(完整版)高中所有常見化學(xué)方程式

1、1高中常見化學(xué)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na + O2 Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na + 02= 2Na2ONa20 在空氣中加熱（變黃）2Na2O+ 022Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O=2H2O+H2f+木2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、 Na2O2是強氧化劑，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f堿性氧化物 Na20 與水的反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源， 原因是：2Na2O2+

2、2CO2= 2Na2CO3+ O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)1鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2fCO32+2H+=H2O+C02f2純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3+ HCI = NaHCO3+ NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H20+C02f6、小蘇打受熱分解2NaHC03 =Na2CO3+H20+CO2f7、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中的反應(yīng)NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H20HCO3+ OH= H2O + CO328 金屬鋰在空氣中燃燒4Li + 022Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）點燃Cu + CI2

3、CuCI2CI2+ 2FeCl2= 2FeCl32CI2+ 2NaBr = 2NaCI + Br2CI2+ 2NaI = 2NaCI + I2CI2+ S02+ 2H2O= H2SO4+ 2HCI點燃2Na + CI22NaCI10、 鐵在氯氣中劇烈燃燒點燃2Fe + 3CI22FeCI311、 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）點燃H2+ CI22HCI氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2+ F2= 2HF12、 氯氣溶于水（新制氯水中含 H 、CI 、CIO 、OH、Cl2、HCIO、H2O）CI2+ H2OHCI + HCIOCI2+ H2OH+ CI+ HCIO13、 次氯酸見光分解（強氧

4、化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HCI02HCI+02f14、 工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca（0H）2+ 2CI2= Ca（CIO）2+ CaCI2+ 2H202Ca（0H）2+ 2CI2= 2Ca2+ 2CI0+ 2CI+ 2H?0Ca（CIO）2-光 CO2+H2O=CaCO3J+2HCI0丿光只照2HCI02HCI+02fCa2-+ 2CI0+ CO2+ H2O = CaCO32HCI015、 氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2f+2H2OMnO2+4H+2CI Mn2-+Cf-2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中C

5、I2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCICl2+ 2Br = Br2+ 2CI17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe + S =FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe+ 202=Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+ 3Cl22FeCI318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。〧eS+2HCI=FeCl2+H2Sf3咼中常見化學(xué)萬程式FeS+2H+=Fe2+H2ST19、用 CuS04吸收乙炔中的 H2SCuSO4+H2S=CuSJ +H2SO4Cu2+S2-= CuSj20、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（FeS2）:4FeS2+ 1102 8SO2+ 2Fe2O3（了解）二氧化硫制三氧化硫

6、（無色固體，熔點16.8C）催化劑2SO2+ O2熱 * 2SO3吸收塔中（98%的濃硫酸）:SO3+ H2O = H2SO4（了解）21、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）一 CuSO4+2H2O+SO2f22、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃 2H2O+CO2f+2SO2T23、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在咼溫下還原二氧化硅）高溫SiO2+2CSi+2COf24、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2OSiO2+ 2OH一= SiO32一+ H2O25、普通玻璃制備原理SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2?SiO2+ CaCO3=CaSiO3

7、+ CO2?26、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨）催化劑N2+ 3H2、高溫高壓2NH3Fe 與稀 HNO3反應(yīng)Fe+ 4HNO3= Fe（NO3）3+ NOf+2H2O（Fe 不足）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O（Fe 過量）29、 NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體（了解）4NO2+ O2+ 2H2O = 4 HNO330、 NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體（了解）4NO + 3O2+ 2H2O = 4 HNO331、氨的催化氧化4NH3十 5O2芯4NO+6H2O32、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3f+H2Of +CO2f33、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙

8、生成）HCl + NH3= NH4Cl34、硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3f+Na2SO4+2H2O+ NH4+ OHNH3f+H2O35、硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3+ NaOH = NH3H2O + NaNO3+ NH4+ OH = NH3H2O36、鋁箔在空氣中加熱4AI + 3O2一 2Al2O337、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)27、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2+ O2放電一2NO2NO 十 O22NO2二氧化氮溶于水:2HNO3+ NO:2H十+ 2NO3+ NO3NO2十 H2O3NO2+ H2O28、HNO3與 Fe

9、的反應(yīng)Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe 與濃 HNO3加熱Fe（NO3）3+ 3NO2?+ 3H2OFe+ 6HNO342Al+6HCl=2AlCl3+3出f2Al+6H+=2Al3+3H2f38、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2?2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2?39、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）高溫2Al + Fe2O32Fe + Al2O340、鎂在二氧化碳中燃燒點燃2Mg + CO22MgO + C41、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2+ H2OAl2O3

10、+ 2OH = 2AIO2+ H2O5高中常見化學(xué)方程式42、 NaAlO2溶液通入過量 CO2NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3J+NaHCO3AIO2+ CO2+ 2H2O=AI(OH)3葉 HCO3一43、硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2AI(OH)3j+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3H2O=AI(OH)3J+3NH444、氫氧化鋁溶液中加鹽酸AI(OH)3+ 3HCI = AICI3+ 3H2OAI(OH)3+ 3H = AI3+ 3H2OAI(OH)3與 NaOH 溶液反應(yīng)：AI(OH)3+ NaOHNaAIO2+ 2 H2OAI(OH

11、)3+ OH= AIO2一+ 2 H2O45、高溫下鐵與水反應(yīng)高溫3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H246、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCI=FeCI2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T47、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2OFe2O3+ 6H = 2Fe3+ 3H2O48、 四氧化三鐵溶于鹽酸中Fe3O4+ 8HCI = FeCI2+ 2FeCI3+ 4H2OFe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ 4H2O49、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCIFe3+3OH一=Fe(OH)3J50、氫氧化

12、亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色 沉淀)4Fe (OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe (OH)351、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCI2+ CI2= 2FeCl32 Fe2+ Cl2= 2 Fe3+ 2CI52、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+ Fe = 3FeCI22Fe3+ Fe = 3Fe2+53、 氯化鐵溶液中加入銅粉CuCI2+ Fe = FeCI2+ CuCu2+ Fe = Fe2+ Cu54、 高錳酸鉀酸性溶液（硫酸酸化）加草酸（弱酸）溶液反應(yīng)（注意顏色變化先慢后快）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mn SO4+1OCO2T+8H2O2Mn

13、O4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O55、硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)（黃色沉淀、刺激性氣味）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2OS2O32+ 2H+=SO2f+SJ+H2O （了解）56、KI 溶液和硫酸溶液與氧氣反應(yīng)4KI + 2H2SO4+ O2=2K2SO4+ 22+ 2H2O4H+ 41-+。2=212+ 2H2O57、KIO3溶液和 KI 溶液混合并用硫酸酸化KIO3+ KI +H2SO4=12+ H2O +K2SO4IO3+ l-+ 2H+=12+ H2O58、 二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡（注意顏色和吸放熱）2NO2N2O4

14、（HV0）59、重鉻酸鉀溶液中的可逆反應(yīng)（橙色變黃色）Cr2O72-+ 出 0= 2CrO42-+ 2H+（了解）60、傳統(tǒng)泡沫滅火機含 NaHCO3、Al2（SO4）3滅火原理3HCO3_+Al3+=AI（OH）3J+3CO2f61、H2、O2燃料電池（惰性電極、酸性電解質(zhì)）的電極反 應(yīng)及總反應(yīng)（注意中性或者堿性條件的區(qū)別）負(fù)極：2H2-4e=4H+正極： O2+ 4H* + 4e-=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O62、鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)（注意充電的電極反應(yīng)）負(fù)極：Pb（s） + SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）正極：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e_=PbSO4（s）+2H2O（I）總反應(yīng)：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（I）63、電解氯化銅溶液（使用石墨電極）陰極：Cu2+ + 2e-=Cu陽極：2CI-2e-=Cl2f電解6總反應(yīng)：CuCI2=Cu+CI2f64、電解飽和食鹽水（使用鐵陰極，石墨陽極）陰極：2H+ 2e-=H2f7高中常見化學(xué)方程式陽極：2CI-2e-=Cl2f電解總反應(yīng)：2NaCI