氧化還原反應分享資料

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學反應及其變化化學反應及其變化11、基本反應類型、基本反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應復習：復習：化學反應的類型化學反應的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應類型反應類型表達式表達式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于上的反應屬于上述哪種基本反應類述哪種基本反應類 型？型？第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應哪種也不屬于哪種也不屬于這種分類方法有局限性這種分類方法有局限性2 2、氧化還原反應、氧化還原反應 ：有氧得失的反應：有氧

2、得失的反應如：如：請問：請問：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是氧化還原反應都是氧化還原反應2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化還原反應嗎？是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度來看具有片面性從得失氧的角度來看具有片面性3 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流思考與交流3、CuO + H2 =

3、 Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合價升高化合價升高（氧化反應）（氧化反應） 失氧的元素失氧的元素化合價降低化合價降低（還原反應）（還原反應）結論：結論：化合價發(fā)生了變化化合價發(fā)生了變化42Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：分析：下列反應的元素化合價變化。下列反應的元素化合價變化。 雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化

4、還原反應。是氧化還原反應。5一、氧化還原反應一、氧化還原反應凡有凡有元素化合價升降元素化合價升降的化學反應都是氧的化學反應都是氧化還原反應?；€原反應。（特征）（特征）判斷判斷一個反應是否為氧化還原反應的一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)依據(jù)是否有元素化合價的改變是否有元素化合價的改變。1、定義：、定義：6 練習：練習：1 1、分析下列反應中各元素化合價分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化在反應前后有無變化, ,如何變化。并判斷是如何變化。并判斷是否是氧化還原反應否是氧化還原反應。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6

5、-2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是7 2、下列反應屬于、下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習：練習：D82、氧化還原反應的實質(zhì)：、氧化還原反應的實質(zhì)：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？9分析：分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。氫氣在

6、氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。 這兩個反應有得氧，失氧嗎？這兩個反應有得氧，失氧嗎？ 是氧化還原反應嗎？為什么？是氧化還原反應嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和和Cl進而形成進而形成NaCl的呢？的呢？ 氯化氫又是如何形成的？氯化氫又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點點 燃燃點點 燃燃10氯化鈉的形成示意圖氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價降低，被還原化合價降低，被還原化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，11NaCl形成示意圖形成示意圖12HCl

7、形成示意圖形成示意圖13氧化還原反應的實質(zhì)：氧化還原反應的實質(zhì)：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因 是什么呢？氧化還原反應的實質(zhì)氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（得失或偏移） 14 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 注意注意：（：（1 1）雙箭號（從反應物指向生成物）雙箭號（從反應物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標出）標出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于 還原劑失電

8、子總數(shù)）還原劑失電子總數(shù)） 3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關系的表示方法電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關系的表示方法-雙線橋法雙線橋法15 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 再如： 升失升失 氧，氧， 降降 得還得還化合價升高化合價升高是因為失是因為失去了電子去了電子這種元素被氧化或這種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應發(fā)生了氧化反應規(guī)律：規(guī)律：16練習練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3

9、+ 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 17練習練習: 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合價降低化合價降低 得得3e- 2 被還原被還原化合價升高化合價升高 失失2e- 3 被氧化被氧化0+1+20化合價升高化合價升高 失失2e-被

10、氧化被氧化化合價降低化合價降低 得得e-2被被 還原還原184 4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應氧化還原反應化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應19氧化還原反應與基本反應類型的關系：氧化還原反應與基本反應類型的關系：1置換反應：全部是氧化還原反應。置換反應：全部是氧化還原反應。2復分解反應：都是非氧化還原反應。復分解反應：都是非氧化還原反應。3. 化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。有有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的化合反應和有的化合反應和有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化

11、還原反應。的分解反應一定是氧化還原反應。20小結小結一、氧化還原反應一、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征定義（用于判斷）、氧化還原反應的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應的本質(zhì)定義、氧化還原反應的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應、用雙線橋表示氧化還原反應4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系系211 1、完成下列化學方程式并判斷、完成下列化學方程式并判斷: : (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 練習練習高溫高溫屬于置換

12、反應的有屬于置換反應的有 ；屬于復分解反應的；屬于復分解反應的有有 ；屬于化合反應的有；屬于化合反應的有 ；屬于分解反應；屬于分解反應的有的有 。屬于氧化還原反應的有。屬于氧化還原反應的有 ；不屬于氧化還原反應的有不屬于氧化還原反應的有 。1、234、561、2、53、4、622練習練習 2、下列反應屬于、下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D23 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl

13、3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O 3、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升 降及電子轉(zhuǎn)移情況。降及電子轉(zhuǎn)移情況。2425第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學反應及其變化化學反應及其變化(第二課時）第二課時）26二、氧化劑及還原劑二、氧化劑及還原劑 2、還原劑：、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價升高的物質(zhì)）失電子的物質(zhì)。（化合價升高的物質(zhì)） 1、氧化劑：、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合得電子的物質(zhì)。（化合 價降低的物質(zhì)）價降低的物質(zhì)） 氧化劑氧化劑還原劑還原劑e-Zn

14、+ 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20還原劑還原劑氧化劑氧化劑27 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl濃濃 MnCl2Cl22H2O 練習：練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑找出下列反應中的氧化劑、還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑28規(guī)律： 1、升、失、氧化、還原劑，升、失、氧化、還原劑， 降、得、還原、氧化劑。降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應中被氧化、還原劑具有還原性，在反應中被

15、氧化 氧化劑具有氧化性，在反應中被還原氧化劑具有氧化性，在反應中被還原、29 在反應在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應；）反應； 元素化合元素化合價降低，被價降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （ 填填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應。）反應。 4 1 2 0氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 練習：填空練習：填空 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化

16、劑被還原得到的產(chǎn)物。氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。302. 2. 常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：濃硫酸、某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO 含高價金屬的鹽：含高價金屬的鹽：KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑: : 活潑金屬單質(zhì)：活潑金屬單質(zhì)：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C C、H H2 2等等 含低價元素的化合物：含低價元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等31 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2

17、O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 注意：注意：（1 1）單箭號（在反應物之間）單箭號（在反應物之間） （2 2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素 ( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) ) （3 3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標不標得得與與失失。 322.用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O1、在下列反應中：、在下列反應中：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化劑為氧化劑為 還原劑為還原劑為333、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（） A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 B.氧化還原反應中一定有電子的得失氧化還原反應中一定有電子的得失 C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應物質(zhì)所含元素化合價升高的反應