新人教版九年級上冊《第8單元+金屬和金屬材料》2017年單元測試卷(河南省周口市淮陽縣羲城中學)

1、新人教版九年級上冊第8單元 金屬和金屬材料2017年單元測試卷（河南省周口市淮陽縣羲城中學）一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，每題1分，共12分）1（1分）下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是（）AAgBFeCNaOH溶液DHCl溶液2（1分）金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示：則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW3（1分）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點很高B有良好的導電性、傳熱性C是銀白色的固體D易與酸反應產(chǎn)生氫氣4（1分）有X、Y、Z三種金屬，其中Y

2、能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y5（1分）生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同6（1分）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液7（1分）煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應 焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是

3、（）A和B和C和D只有8（1分）下列關于回收鋁飲料罐說法不正確的是（）A回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源B回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源C回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染D回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴9（1分）光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）ABCD10（1分）在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）AFe和CuBCuCFeDMg和Cu11（1分）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H

4、2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM12（1分）某合金6.5克與足量稀硫酸充分反應后，如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al二、填空（每空1分，共13分.）13（4分）寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型（1）鋁很活潑，但鋁制品使用的時間卻很長，反應類型（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”，反應類型14（1分）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和15（5分）金屬具有很多的共同的例如，常溫下它們都是（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的，有延展性，密度，熔點16（3分）要除去

5、Cu（NO3）2中含有的AgNO3雜質(zhì)可以在其溶液中加入，充分反應后，再用方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程式是：三、簡答題（本題包括4個小題，共18分）17（5分）某校課外活動小組的同學在老是的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理他們設計的實驗裝置，如圖：回答下列問題：（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式；（2）實驗時，在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是；（3）左圖中，設置第個酒精燈的目的是，試驗時，應先點燃第個酒精燈；（4）右圖與左圖相比，它的主要優(yōu)點是18（2分）如圖中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上留下明顯劃痕，該實驗探究的目的是；寫出一個有銅參加的置換反應的化學方

6、程式19（5分）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲；方案乙（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案20（6分）某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設計了以下四個實驗：鋅片與硫酸銅溶液反應 鐵片與稀硫酸反應 鐵片與硫酸銅溶液反應 銅片與稀硫酸反應請你寫出實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為，基本反應類型是若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活

7、動性強弱，你認為還應該增加一個怎樣的實驗？四綜合應用（7分）21（7分）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗補充完整【實驗目的】鐵生銹條件的探究【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象【實驗現(xiàn)象】實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果【實驗思考】（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況（3）鋁比

8、鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是（4）某煉鐵廠每天生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵400t，每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？如果改用含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦則需要多少噸這樣的磁鐵礦？新人教版九年級上冊第8單元 金屬和金屬材料2017年單元測試卷（河南省周口市淮陽縣羲城中學）參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有一個正確選項，每題1分，共12分）1（1分）（2017豐順縣校級模擬）下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的是（）AAgBFeCNaOH溶液DHCl溶液【考點】金屬的化學性質(zhì)；置換反應及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動性順序，利用活動性強的金屬能把活動性弱的金屬

9、從其鹽溶液中置換出來的變化規(guī)律進行分析【解答】解：A、金屬銀的活動性不如銅強，因此銀不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，故A錯誤；B、由于金屬鐵的活動性比銅強，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應而得到金屬銅，且反應是置換反應，故B正確；C、氫氧化鈉與硫酸銅能夠反應生成氫氧化銅的藍色沉淀，但該反應是復分解反應不是置換反應，故C錯誤；D、依據(jù)復分解反應的發(fā)生條件可知鹽酸不能與硫酸銅反應，故D錯誤故選：B【點評】本題是金屬與鹽溶液的反應考查題，解題的關鍵是掌握金屬與鹽發(fā)生反應的規(guī)律為，即鹽可溶且金屬單質(zhì)中的金屬元素的活動性比鹽中金屬活動性強2（1分）（2011株洲）金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸

10、池，神情如圖所示：則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（）AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW【考點】金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速度越快【解答】解：根據(jù)圖示可以看出，Z表面冒出的氣泡最多，X表面冒出的氣泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活動性順序為ZXWY，觀察選項，故選：B【點評】本題考查了金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行3（1分）（2009鶴崗）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點很

11、高B有良好的導電性、傳熱性C是銀白色的固體D易與酸反應產(chǎn)生氫氣【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論例如，一些金屬較軟，一些金屬熔點較低都有良好的導電性、導熱性顏色不都是銀白色的一些金屬不能和酸反應【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如汞B、金屬都有良好的導電性、傳熱性C、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的D、銅不能和稀鹽酸反應故選：B【點評】解答本題的關鍵是要充分了解金屬的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷4（1分）（2006張家界）有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，

12、而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y【考點】金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】金屬能與酸反應放出氫氣，說明金屬活動性處于H之前；金屬能與鹽溶液反應置換出新的金屬，說明新的金屬的活動性不如金屬活動性強利用這些變化的規(guī)律性，對金屬X、Y、Z的活動性進行對比【解答】解：Y能與稀硫酸反應而X、Z不能與稀硫酸反應，可得金屬Y的活動性大于X、Z；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出，說明金屬Z能把X從其鹽溶液中置換出來，則金屬Z的活動性比X強X、Y、Z三種金屬活動性從強到

13、弱的順序為YZX；故選B【點評】根據(jù)金屬與酸反應的速率、金屬與鹽溶液反應的結(jié)果，可判斷金屬活動性強弱根據(jù)在相同時間內(nèi)放出氫氣的多少可比較反應速度5（1分）（2013北京校級一模）生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同【考點】生鐵和鋼菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金其中生鐵中的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.032%之間【解答】解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同故選B【點評】解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷6（1分）（2

14、015郴州）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考點】金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應用進行分析在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來驗證這三種金屬的活動性強弱【解答】解：A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故A錯誤；B、分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不

15、能驗證三種金屬活動性順序，故B錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出現(xiàn)紅色金屬銅的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗證三種金屬活動性順序，故C正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故D不正確故選C【點評】本題考查了金屬活動性順序的驗證，驗證三種金屬的順序方法：排出三種金屬的正確順序，中間金屬是單質(zhì)，兩邊的就是鹽溶液，中間是鹽溶液，兩邊就是金屬單質(zhì)，即常說的“三取中”7（1分）（2016煙臺模擬）煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵 高溫煅燒石灰石 灼熱的焦炭和二氧化碳反應 焦炭充分燃燒其中屬于化合反

16、應的是（）A和B和C和D只有【考點】鐵的冶煉；反應類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】化學反應的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料【分析】高溫下一氧化碳和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳，高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，灼熱的焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳，焦炭充分燃燒生成二氧化碳，而后依據(jù)化合反應的特征分析判斷即可【解答】解：化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，其特征是：“多變一”A、一氧化碳和鐵礦石反應生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應B、石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應不符合“多變一”的特征，符合“一變多”的分解反應特征C、焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應符

17、合“多變一”的特征，屬于化合反應D、焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應故選C【點評】解答本題的關鍵是要掌握反應物和生成物的種類，只有這樣才能對物質(zhì)的反應類型做出正確的判斷8（1分）（2013北京校級一模）下列關于回收鋁飲料罐說法不正確的是（）A回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源B回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源C回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染D回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要貴【考點】金屬的回收利用及其重要性；金屬資源的保護；廢棄金屬對環(huán)境的污染菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；結(jié)合課本知識的信息【分析】保護金屬資源的措施有：1、金屬的回收利用；2、防止金屬

18、的腐蝕；3、有計劃、合理的開采礦物；4、尋找金屬的代用品金屬的回收利用，可以大大節(jié)約金屬資源和能源，據(jù)估算，回收一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%，而且還可以節(jié)約金屬資源和95%的能源也可以減少廢舊金屬對環(huán)境造成污染，例如廢舊電池中含有汞，如果將汞等回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且還可以減少對環(huán)境的污染【解答】解：A、回收廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源，A正確；B、回收廢舊金屬同時可以節(jié)約能源，B正確；C、回收廢舊金屬可以減少對環(huán)境的污染，C正確；D、據(jù)估算，回收一個鋁飲料罐比制造一個鋁飲料罐要便宜20%，D錯誤故選D【點評】理解保護金屬資源的有效途徑是解題的關鍵此題有利于學生形成愛護

19、資源保護環(huán)境的良好意識9（1分）（2016瓊海校級模擬）光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）ABCD【考點】金屬銹蝕的條件及其防護菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，鹽、酸能加速鐵的銹蝕，據(jù)此解答【解答】解：A、鐵在食鹽水中，與水和氧氣同時接觸，且食鹽能加速鐵的銹蝕；B、食物油能將鐵與水和氧氣隔絕，最不易生銹；C、鐵在空氣中，能與水和氧氣接觸，可以生銹；D、鐵一部分放在水中，與水和氧氣同時接觸，易生銹；故選B【點評】掌握鐵的銹蝕條件和防銹措施是正確解答本題的關鍵10（1分）（2009鞍山）在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，

20、加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）AFe和CuBCuCFeDMg和Cu【考點】金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂鐵銅，加入過量的鐵粉，鐵能將銅置換出來仍有剩余，而不能將鎂置換出來，所以一定有固體鐵和銅；故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行11（1分）（2009蘭州）等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成

21、氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；有關化學方程式的計算【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；B、據(jù)圖可以看出，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量M比N多，故B錯誤；C、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與

22、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故C正確；D、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤故選C【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行12（1分）某合金6.5克與足量稀硫酸充分反應后，如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是（）AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】鋅、鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應生成氫氣和相應的鹽，而銅、金不能和稀硫酸反應【解答】解：鋅、鐵、鎂、鋁和稀硫酸反應生成氫氣和相應的鹽

23、，反應的化學方程式及其反應物、生成物質(zhì)量關系為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，65 2 56 2 24 2 54 66.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g由以上可知，6.5g鋅和鐵和稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量可能是0.22g，銅和金不能和稀硫酸反應，不能產(chǎn)生氫氣，6.5g鋅和銅和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，6.5g鎂和鋁和稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量大于0.22g，因此如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是Zn和Fe故選：A【點

24、評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來二、填空（每空1分，共13分.）13（4分）寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型（1）鋁很活潑，但鋁制品使用的時間卻很長4Al+3O22Al2O3，反應類型化合反應（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應類型置換反應【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】元素與化合物；化學反應的分類思想；化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應

25、條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型【解答】解：（1）鋁很活潑，但鋁制品使用的時間卻很長，是因為鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應（2）曾青的鐵則化為銅，含義是鐵的活動性比銅強，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應故答案為：（1）4Al+3O22Al2O3；化合反應

26、；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題14（1分）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭【考點】鐵的冶煉菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)高爐煉鐵的原料，進行分析解答【解答】解：人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭（作用是通過熱量，產(chǎn)生還原劑一氧化碳）故答案為：焦炭【點評】本題難度不大，了解高爐煉鐵的原料是正確解答本題的關鍵15（5

27、分）（2014秋萊蕪校級期中）金屬具有很多的共同的物理性質(zhì)例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】金屬的物理性質(zhì)有：絕大多數(shù)在通常情況下是固體，具有良好的導電性、導熱性、延展性，大多數(shù)熔沸點較高【解答】解：金屬具有很多的共同的物理性質(zhì)例如，常溫下它們都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高故填：物理性質(zhì)；固體；良導體；較大；較高【點評】解答本題要理解不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)16（3分）要除去Cu（NO3

28、）2中含有的AgNO3雜質(zhì)可以在其溶液中加入足量的銅粉，充分反應后，再用過濾方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程式是：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：除去Cu（NO3）2中含有的AgNO3雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去銀離子，可利用AgN

29、O3溶液與足量的銅粉反應生成硝酸銅溶液和銀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag故答案為：足量的銅粉；過濾；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵三、簡答題（本題包括4個小題，共18分）17（5分）（2004陜西）某校課外活動小組的同學在老是的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理他們設計的實驗裝置，如圖：回答下列問題：（1）寫出用一氧

30、化碳還原氧化鐵的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）實驗時，在澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；（3）左圖中，設置第個酒精燈的目的是除去尾氣中的CO，防止污染空氣，試驗時，應先點燃第個酒精燈；（4）右圖與左圖相比，它的主要優(yōu)點是節(jié)約能源，一氧化碳燃燒又利用了熱能【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)煉鐵的原理可知，一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式即可（2）生成的二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此進行分析解答（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，第個酒精

31、燈可以利用一氧化碳的可燃性來處理尾氣；根據(jù)該實驗的注意事項進行分析先點燃哪一個酒精燈（4）一氧化碳可以燃燒，放出熱量，可以據(jù)此來分析圖B比圖A的優(yōu)越之處【解答】解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）生成的二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故可以觀察到澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故設計第個酒精燈可防止未反應的一氧化碳排放到空氣中污染空氣因為要先通一氧化碳排凈玻璃管內(nèi)的

32、空氣，而一氧化碳有毒不能排放到空氣中去，所以要先點燃第個酒精燈（4）右圖與左圖相比，圖B的主要優(yōu)點是利用了一氧化碳的可燃性，節(jié)約燃料，減少空氣污染故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）除去尾氣中的CO，防止污染空氣；（4）節(jié)約能源，一氧化碳燃燒又利用了熱能【點評】本題難度不是很大，掌握工業(yè)上煉鐵的反應原理、實驗現(xiàn)象、注意事項等是正確解答本題的關鍵18（2分）（2009漳州）如圖中兩塊金屬片互相刻畫后，在純銅片上留下明顯劃痕，該實驗探究的目的是比較黃銅和純銅的硬度；寫出一個有銅參加的置換反應的化學方程式Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【考點】

33、金屬的物理性質(zhì)及用途；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途【分析】兩種金屬相互刻畫可以比較金屬的硬度大小，如果一種金屬的劃痕比較明顯，說明這種金屬的硬度比另一種金屬的硬度小根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確地書寫化學方程式【解答】解：黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大小故填：比較黃銅和純銅的硬度；銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag【點評】解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法和比較金屬硬度的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷19（5分）（2015秋定州市

34、期末）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：方案甲Fe+CuSO4FeSO4+Cu；方案乙Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，

35、只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的【解答】解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲；（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應，而方案乙是鐵和稀硫酸反應，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者故答案為：用磁鐵吸引【點評】本題難度不大，主

36、要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對金屬活動性順序的靈活應用20（6分）（2008淄博）某同學利用鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液設計了以下四個實驗：鋅片與硫酸銅溶液反應 鐵片與稀硫酸反應 鐵片與硫酸銅溶液反應 銅片與稀硫酸反應請你寫出實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，基本反應類型是置換反應若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你認為還應該增加一個怎樣的實驗？鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗（或鋅片與反應生成的硫酸亞鐵溶液反應等）【考點】金屬活動性順序及其應用；金屬活動性的探究；反

37、應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題【分析】根據(jù)金屬活動性順序及其應用回答，活潑金屬能置換出酸中的氫，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來化學反應中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的，書寫化學方程式時要注意配平和條件，根據(jù)化學方程式的特點來判斷屬于哪種反應類型；比較三種金屬的活動性順序，要依次證明每兩種金屬的活動性強弱【解答】解：鐵能置換出硫酸銅中的銅，中觀察到的實驗現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和

38、化合物，故基本反應類型是 置換反應前面設計的四個實驗分別證明了鋅比銅強，鐵比銅前，鐵比氫強，氫比銅強，但沒有證明鋅和鐵的強弱，因此若要比較鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，應該增加一個鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗答案：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應鋅片、鐵片與稀硫酸同時反應的對比實驗【點評】本題比較簡單，考查了金屬活動性順序的應用，化學反應現(xiàn)象，化學方程式和實驗設計，是這類題目中的基礎習題四綜合應用（7分）21（7分）在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗補充完整【實驗目的】鐵生銹條件的探究【

39、實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象【實驗現(xiàn)象】實驗無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水和氧氣（填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果【實驗思考】（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和試管內(nèi)液面上升兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況（3）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜（4）某煉鐵廠每天生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵400t，每天需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？如果改用含有

40、雜質(zhì)為25%的磁鐵礦則需要多少噸這樣的磁鐵礦？【考點】探究金屬銹蝕的條件；金屬的化學性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)鐵生銹的條件進行分析鐵在有水和氧氣并存時易生銹，空氣中氧氣的體積分數(shù)大約占，鐵生銹消耗氧氣，導致試管內(nèi)的壓強減小，液面會上升，進入試管的水的體積大約占試管體積的；根據(jù)鋁的性質(zhì)以及鐵元素守恒進行分析解答即可【解答】解：【實驗結(jié)論】鐵生銹是鐵與水和氧氣共同反應的結(jié)果，故填：水和氧氣；【實驗思考】（1）鐵生銹消耗氧氣，導致試管內(nèi)的壓強減小，液面會上升，故當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一，故填：；（

41、2）該實驗可以根據(jù)鐵生銹以及試管內(nèi)液面上升來判斷鐵絲反應進行的情況，故填：試管內(nèi)液面上升；（3）鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，故難以腐蝕，故填：鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜；（4）設需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質(zhì)量為xx×70%×=400t×（14%） x=783.7t；設需要含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦的質(zhì)量為yy×=400t×（14%） y=707t答：需要含氧化鐵70%的赤鐵礦的質(zhì)量為783.7t；需要含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦的質(zhì)量為707t【點評】本題考查的是金屬的銹蝕因素以及根據(jù)化學式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進

42、行參與本試卷答題和審題的老師有：947423253；bsx；fqk；xzoldman；sdlypyhcl；727056；doublelyx；3464281086；123321；xiaoxi；nby5060；lsj1660（排名不分先后）菁優(yōu)網(wǎng)2017年3月11日考點卡片1金屬活動性的探究【知識點的認識】該探究是為了金屬的活動性強弱而進行實驗探究它的理論根據(jù)是常見金屬的活動性順序及其應用其具體內(nèi)容如下： 1常見金屬的活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金2常見金屬的活動性順序的應用主要有三個：（1）它表明了所列的金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠

43、前，其活動性越強（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發(fā)生反應；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發(fā)生反應；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來 【命題方向】該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設計能力，以及邏輯推理能力等等其中的后兩個應用和實驗方案的設計是考試重點中考時重點考查依據(jù)后兩個來設計實驗方案，再根據(jù)實驗的現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序 【解題方法點撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點：首先，要熟記常見金屬的活動性順序技巧為可

44、參照五言絕句的形式，將其歸結(jié)為三句話：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”；或巧編為小故事：“鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統(tǒng)（銅）共（汞）一（銀）百（鉑）斤（金）”其次，要理解并記住其應用此時，可按照以下口訣來分別識記之（1）前強后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠 再次，要知道判斷金屬活動性強弱的實驗設計原理也就是，通過化學反應的發(fā)生與否，結(jié)合常見金屬的活動性順序的應用，反推出金屬的活動性強弱順序此時，不管是化學反應的發(fā)生與否，都可說明金屬的活動性強弱當化學反應發(fā)生時，說明前比后強；當化學反應不發(fā)生時，說明前比后弱而已只不過，一般的實驗設計思

45、路是把活動性強的金屬放到活動性弱的化合物溶液；通過反應時的明顯現(xiàn)象，來判斷反應的發(fā)生，進而反推出金屬的活動性強弱順序2探究金屬銹蝕的條件【知識點的認識】該探究是為了探究鐵、銅等金屬銹蝕的條件，而進行的實驗探究其中，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；銅生銹的條件是銅與氧氣、水和二氧化碳同時接觸 【命題方向】該考點的命題方向是通過設計一系列的對照實驗，讓學生分析探究出金屬銹蝕的條件這部分知識的命題素材選擇的范圍大，與生產(chǎn)實際聯(lián)系緊密，題型有選擇題、填空題、實驗探究題，中考的重點是以實驗探究題為主，來考查鐵、銅等金屬銹蝕的條件和實驗探究設計等等 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要熟記鐵生銹

46、的條件，并學會將其遷移應用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細致地進行對照實驗探究之或者按照科學探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設計實驗方案；然后，進行科學地實驗探究，以圖得出金屬銹蝕的條件3物質(zhì)除雜或凈化的探究【知識點的認識】該探究是為了將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而進行的探究理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與該物質(zhì)不同的物理性質(zhì)或者化學性質(zhì)，需要適當?shù)脑噭?，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化而常用的物質(zhì)除雜或凈化的方法，一般分為物理方法和化學方法兩大類現(xiàn)將其分別簡單介紹如下：1物理方法有（1）過濾法（除去可溶性固體中的不溶性

47、固體），（2）降溫結(jié)晶法（除去溶解度受溫度變化大的物質(zhì)中的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)），（3）蒸餾法（根據(jù)沸點的不同將雜質(zhì)除去），（4）吸附法（除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質(zhì)），（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于水中而除去） 2化學方法有（1）加熱法（將受熱易分解的物質(zhì)加熱而除去），（2）轉(zhuǎn)化法（將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)而除去），（3）氣化法（將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w除去），（4）沉淀法（將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為沉淀而除去）（5）溶解法（將雜質(zhì)溶解于酸或堿溶液中而除去） 【命題方向】該考點的命題方向主要是借用物質(zhì)中混有雜質(zhì)這一學生最熟悉的問題情景，來考查甘心受屈的雜質(zhì)和光彩照人

48、的所需物質(zhì)的性質(zhì)，同時，也考查了混合物分離的一些方法和技巧等等由于物質(zhì)的除雜、提純、分離是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)，并且這類題目考查的知識點多面廣，所以它也是中考和各種考試中的重要考點考試的重點是通過設置這類題目，來考查學生除雜、提純和分離物質(zhì)的探究實驗能力 【解題方法點撥】在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試

49、劑與所需物質(zhì)要容易分離 另外，還要注意以下四點：1若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇哪些簡單易行、除雜徹底的方法 2應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加所需物質(zhì)的方法，即“化敵為友”、“一舉兩得” 3先考慮物理方法，再用化學方法 4不能“舊貌變新顏“即除雜結(jié)束前，要恢復保留所需物質(zhì)的原有狀態(tài)4金屬的物理性質(zhì)及用途金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉

50、末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素2常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體3金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）銅（Cu）鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等4金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物

51、上5金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬鋨，密度最小的金屬鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器6金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等7金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，

52、用來焊接金屬【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬化學性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關聯(lián)起來，進行綜合考查當然，有時也單獨考查之命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等題型有選擇題、填空題中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況

53、，以及運用它們來解決實際問題的能力等特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關

54、知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等2要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的5金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2=Fe2O3在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量