浙江省杭州地區(qū)7校2015屆高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬聯(lián)考試題

1、化學(xué)試題 說(shuō)明：考生須知： 1本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；座位號(hào)寫(xiě)在指定位置；3所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分） 1.下列說(shuō)法不正確的是A 126C 、136C 、146C 為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存

2、在。146C為放射性核素，可用于同位素示蹤B汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)D地溝油由于混有一些對(duì)人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. HClO的電子式： BCH4分子的球棍模型 C硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D中子數(shù)為10的氧原子： 3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別

3、為8NA、9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAC8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個(gè)電子4為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為ab開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是AH>0 a+b>c BH<0 a+b<c CH<0 a+b>c DH>0 a+b<c5. 櫻桃是一種抗氧化的水果，對(duì)人體有很大的益處，

4、櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)6“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電 場(chǎng)中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是A在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化

5、是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O27下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH38.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）9固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是A

6、Mg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N210有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低11利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排

7、放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol12下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g

8、)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H013已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是 酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1011Ka11.54×102 Ka21.02×107A25，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B將0.1 mol·L1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離

9、子方程式為：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2H2O2ClOCO322HClO14.室溫下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是Aa=1×10-3BV(NaOH)=200amL時(shí)，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 C該滴定實(shí)驗(yàn)使用甲基橙作指示劑Dd點(diǎn)之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿足：

10、 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)15.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能確定原溶液是否含有K、NO3C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為

11、2mol·L1D. 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2)n(Al3)n( NH4)11216一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產(chǎn)物為CO2，H2C2O4為二元弱酸）。若用0100 0 mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為A0.008889 B0.0800 C0.120

12、0 D0.2400三、（本題包括3小題，共26分）17.（8分）現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表：原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息X含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色Y單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期 （1）X元素在周期表的位置是 ；（2）1個(gè)Y單質(zhì)分子中含 對(duì)個(gè)共用電子對(duì)；（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）化合物X2M溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2，其

13、溶液顯黃色則X2M2的電子式為 ，用化學(xué)方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程 18（11分）（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫 為助燃劑。已知： N2H4（l） + O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJ·mol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H = 98.6 kJ·mol1 寫(xiě)出常溫下，N2H4（l）

14、 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式 。 （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： （4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _（選填編號(hào)）。 Av正（H2O) = v逆（H2) B容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 CH2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變 D容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變 E容器中氣體的密度不再發(fā)生改變 （5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4mo

15、lCO2和0.4mol的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢(shì)的曲線。19.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑， 用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如圖

16、1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫(xiě)字母）；室溫時(shí)時(shí)，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填數(shù)值）（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。四、（本題包括3小題，共21分）20. （8分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，

17、具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、 、 。（2）已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 。步驟的目的是 。（3）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。 若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)

18、定結(jié)果偏低，其原因是 。21（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 （填字母）。 A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸 （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。 ； 。 （3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅

19、的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?。 （4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是 。（2）CuO全部被還原后停止實(shí)驗(yàn)操作的步驟的有：停止通氣體，熄滅酒精燈，拆下實(shí)驗(yàn)裝置， 繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是 。ABCD、為測(cè)定草酸晶體的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取wg草酸晶體配成100mL水溶液；量取25.00mL草酸溶液

20、置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是 。（3）下列操作會(huì)引起測(cè)得的x值偏大的是 （填選項(xiàng)） A滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴C錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液D滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液五、（

21、本題包括1小題，共7分）23（7分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱： 、 。 （2）在AE五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 （填代號(hào)）。 （3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式 。 （4）A制備E的過(guò)程中可能會(huì)生成一種高分子化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。六、（本題包括1小題，共6分）24.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。(1)兩份各自產(chǎn)生的NO氣

22、體物質(zhì)的量 (填“相等”或“不相等”）(2)硝酸的物質(zhì)的量濃度 ,硫酸的物質(zhì)的量濃度 。 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科 答題卷題 序一二三四五六總 分得 分一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）題 號(hào)12345678答 案二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）題 號(hào)910111213141516答 案三、（本題包括3小題，共26分）17.（8分）（1） ；（2） ；（3） 。（4） ， 18（11分）（1） 。（2） 。 （3） （4） 。 （5）19.（7分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。四、（本題包括3小題，共21分）20. （8分）（1） 、 。（2） ， 。 。（3） 。 。21（6分）（1） 。（2） ； 。 （3） 。 （4） ， 。22（7分）、（1） 。（2） 。、（1） 。（2） 。 。（3） 。五、（本題包括1小題，共7分）23（7分）（1） 、 。（2） 。 （3） 。 （4） 。六、（本題包括1小題，共6分）24.（6分）(1) ,(2) , 。高三化學(xué) 參考答案 一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）題 號(hào)12345678答 案BDACDBCB二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分）題 號(hào)910111213141516答 案DBCDADBB三、（本題包括3小