河南省洛陽市2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、洛陽市20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（A) 本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間為90分鐘。第I卷 （選擇題，共50分）注意事項：1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂 寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:Zn:65、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共20分）1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫列出了一張元素周期表，揭示了

2、化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，稱為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)常用的元素周期表的說法正確的是A.第I A族的元素全部是金屬元素 B.元素周期表有I8個縱行，即有I8個族C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.元素周期表有七個橫行，也是七個周期2.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是A.已知Ca是第4周期、第HA族元素，故Ca(OH)2的堿性比“Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知C1的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故C1的原子半徑比

3、F的原子半徑大3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵的常見類型為離子鍵、共價鍵和氫鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵4.已知短周期元素的離子,aA3+、bB+、C2-、dD_都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子半徑:A>B>C>D B.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C2>D>B+>A3+ D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合

4、價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rx>rY>rz>rw>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強6.下圖是兩個反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應(yīng)的說法正確的是A.A反應(yīng)必須加熱，B反應(yīng)不需要加熱B. A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱7.下列說法中正確的是A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.原電池中陰離子向正

5、極移動D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)8.下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是原子間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵強電 解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵A. B.C. D.10.化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂 1 mol AA 鍵和 1molBB 鍵能放出x kJ的能量C.斷裂2molAB鍵需要吸收y kJ 的能量D.2 mol AB的總能量高于1 .mol A2 和1 molB2的總能量二、選擇題(本題共10小題，每小題只有

6、一個選項符合題意,每小題3分，共30分）11.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時確的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時存 在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而改變 A.B. C.D.12.2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ 3B(g) 2C (g) + zD(g)，2s 后 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得 w(D)=0. 25 mol L-1 s-1，下列 推斷正確的是A. = 0.2 mol L-1 s-1 B. z = 3C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D.C平衡時的濃度為0.5 mol L-113.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，

7、正確的是A.2 moI/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加人4 mol/L氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對于可逆反應(yīng)2CO + 2NO(g) = N2 + 2C02(g)，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升髙溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在K2S04和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強，生成沉淀速率加快14.對于反應(yīng)Zn(s) + H2S04(aq) = ZnS04(aq) + H2 (g)，下列敘述不正確的是A.其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5

8、g鋅溶解時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2 L氣體15.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和 氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2Mn02 + H20 = ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A.該電池的正極為鋅B.電池正極反應(yīng)式為：2Mn02 + 2e- + 2H2O2MnO(OH) + 20H- C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204X1023 D.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用16.下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是A.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分

9、異構(gòu)體B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C.乙醇和乙酸均可與鈉反應(yīng)放出氫氣D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物17.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)D.乙烷分子中的所有原子不可能共平面18.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列選項中不正確的是可以燃燒能跟Na反應(yīng)分子式為CH = CHZC11H10O3能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)含有4種官能團A.B.C.D.19.下列實驗結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象 結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再 加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性B將

10、乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr207)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加人稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液 混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀 (Cu20)葡萄糖具有氧化性20.有機化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是A. CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrB.CH3CH2CHO + HCN CH3CH2CH(CN)OHC.CH3CH2OH CH2=CH2 +H2OD. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H20第卷(非選擇題，共50分）三、填空題(本題共4小題，共5

11、0分）21.(14分）（1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(A、B、C、D)填入相應(yīng)的空格中。第A族元素的最外層電子數(shù) 。第3周期元素的最高化合價 。F+、Na+、Mg2+、A13+的離子半徑 。(2)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，巳知A、B、E三種原子最外層 共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和 水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：寫出下列元素符號: A ，B ，E ，含有A元

12、素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為 。寫出A、B兩元素最髙價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。 寫出A、E兩元素最髙價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。C、D、E三種元素最髙價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由大到小的順序 。22.(12分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合 適的催化劑。已知形成1 mol H H鍵、1 mol N H鍵、1 mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ，請回答下列問題：（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。（2）若0.5 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可 (填“吸收”或

13、“放出”）熱量 kJ。（3）如果將0. 5 mol N2和1.5 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是 。（4）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過5 min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)率為 mol L-1min。物質(zhì)N2H2NH3反應(yīng)前16 molx mol05 min 后y mol28 mol8 mol(5) 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是 。a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c. N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d.N2和H2的濃度相等e. N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變f.

14、反應(yīng)達(dá)到最大限度23.(12分)為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如下圖：(1)丙裝置中電流在外電路中的流動方向為. ，戊裝置中正極反應(yīng)式為 ，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為 ，戊裝置中正極反應(yīng)式為 。(2)電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與 有關(guān)。(3)根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？ (“是”“否”或“不一定”），請舉例說明: 。24.(12分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合 利用不僅可以提髙綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下： 已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問題。（1）A的名 稱 ；B中含有的官能團的名稱 。（2）寫出H發(fā)生加反應(yīng)的方程式: 。（3）寫出DE的化學(xué)方程式： 。(4)