2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練15金屬材料

1、考點規(guī)范練 15 金屬材料 一、選擇題（本題共 7 小題,每小題 9 分，共 63 分。每小題只有一個選項符合題目要求） 1下列說法中正確的是（ ） A. 鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料 B. 金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 C. 鈦被譽為 21 世紀(jì)的金屬”應(yīng)用前景很廣闊 D. 銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬 2. （2019 湖北荊門一中月考）銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有 ：黃銅礦 （CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（CU2S）、孔雀石CuCO 3 Cu（OH） 2。下列說法不正確的是 （ ） A. 孔雀石是由 CuCO3和 Cu（O

2、H） 2組成的混合物 B. 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C. 工業(yè)上常采用電解法制取精銅 D. 在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 Cu2S 3明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 火法”冶煉鋅的工藝記載：爐甘石十斤，裝載入一泥罐 內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀,毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝姓f法 不正確的是（注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅 ）（ ） A. 該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 煤炭中起作用的主要成分是 C C. 冶煉 Zn的反應(yīng)方程式為 ZnCO3+2C Zn+3CO f D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 4. （2019 湖南師大附中月考）下列說法中正確的

3、是（ ） A. Cu T CuOT Cu（OH） 2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn) B. 鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕 ，生成綠色的銅銹 一一堿式碳酸銅 D. 金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能 ，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜 ，阻止反應(yīng)的進(jìn) 一步進(jìn)行 5. （2019陜西長安月考）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不 正確的是 （ ） - 片警 過=心日 1 z- A. 將 CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽磯晶體 B. 相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C. CuSO4在 1 100

4、C分解所得氣體 X 可能是 SO2和 SO3的混合氣體 D. Y 具有還原性 6. 鉛的冶煉大致過程如下： 富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選； 焙燒：2PbS+3O2 2PbO+2SO2； 制粗鉛：PbO+C Pb+CO f PbO+CO Pb+CO2 下列說法正確的是（ ） A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS 是還原劑，還原產(chǎn)物只有 PbO C. 整個冶煉過程中，制取 1 mol Pb 共轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 D. 將 1 mol PbS 完全冶煉成 Pb 理論上至少需要 6 g 碳 7. （2019 浙江寧波質(zhì)檢）部分氧化的 Fe-Cu合金樣品（氧化

5、產(chǎn)物為 FezOs、CuO）共 5.76 g，經(jīng)如下處理 下列說法正確的是( ) A. 濾液 A 中的陽離子為 Fe2*、Fe3+、H+ B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為 2.24 g C. 樣品中銅、氧兩種元素的質(zhì)量為 4.0 g D. V=896 二、非選擇題(本題共 2 小題，共 37 分) 8. (17 分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用 ，銅在化合物中的常見化合價有 +1 價、+2 價。已知 CU2O 與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。 (1) 工業(yè)上可用 CU2S+O2 2CU+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中 _ 元素被還原。 (2) 將少量銅絲放入適量的稀硫酸中 ，溫度控制在 50 C，加入

6、 H2O2溶液，一段時間后，升溫到 60 C，再反 應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。溫度控 制在 5060 C的原因除了加快反應(yīng)速率外 ，還有 _ 。在 CuSO4溶液中加入一 定量的 Na2SO3和 NaCI溶液加熱住成 CuCl 沉淀，寫出生成 CuCl 的離子方程式： _ 。 現(xiàn)向 Cu、CU2O 和 CuO 組成的混合物中，加入 2 L 0.6 mol L-1 -HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時 收集到 4 480 mL NO 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu?。跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 _ 若將上述混合物用足量的 H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 _ g。若混合物中含

7、 0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng) ，消耗 H2SO4的物質(zhì)的量為 _ mol。 9. (2019 廣西北海模擬)(20 分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。 從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品 的工藝如下： 注:AI(OH) 3和 Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為 450 C和 80 C (1) 電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 _。 濾渣 A 與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式 為 。 固體混合物 B 的組成為 _ ;在生成固體 B 的過程中，需控制 NaOH 的加入量。若 NaOH 過 量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 (3)

8、完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： CuO+ _ Al 2O3 _ CuAIO 2+ _ To 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%，理論上 5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 _ mol CuAlO 2, 至少需要 1.0 mol L-1的 Al 2(SO4)3溶液 _ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是 _ 、過濾、洗滌和干燥。 考點規(guī)范練 15 金屬材料 1. C 銅合金是人類最早使用的金屬材料 ,A 項錯誤；鋼是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 ,B 項錯誤；C 項正確； 比銅導(dǎo)電性好的有銀等，D 項錯誤。 2. A 孔雀石的主要成分是 CuC03 Cu(0H)2,并不是

9、 CuC03和 Cu(0H)2組成的混合物,A 項不正確,B、 C、D 項均正確。 3. D 碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳 ，反應(yīng)氣懷 3力 的方程式為 ZnCO3+2C Zn+3C0 t該冶煉 鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故 A 項正確；反應(yīng)中 C 作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是 C,故 B 項正 確;冶煉 Zn的反應(yīng)方程式為 ZnC03+2C Zn+3C0 t,故 C 項正確；由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故 D 項錯誤。 4. C Cu0Cu(0H) 2不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn),A 項錯誤；鋁合金比純鋁的熔點低,B 項錯誤;C 項正確； 鐵、銅表面不能形成致密的氧化物薄膜 ，D 項錯

10、誤。 5. C 將 CuS04溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽磯晶體 ,A 正確;途徑有污染性氣體產(chǎn)生，相對于 途徑，途徑的優(yōu)點是制取等質(zhì)量 CuS04需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生 ，途徑更好地體現(xiàn) 了綠色化學(xué)思想,B 正確；由流程圖知硫酸銅分解生成了 CU20，若 X 是 S02和 S03的混合氣體，則銅元 素、硫元素化合價都降低，無元素化合價升高,C 錯誤；由 Cu(0H) 2到 CU20,銅元素化合價降低，被還 原,D 正確。 6. D 富集方鉛礦的過程屬于物理變化 ,A 錯誤;方鉛礦焙燒反應(yīng)中還原產(chǎn)物除 Pb0 外還有 S02；整個 冶煉過程中，制取 1 mol Pb 共轉(zhuǎn)移 8 m

11、ol 電子,C 錯誤。 7. B 根據(jù)題意,3.2 g 濾渣是銅，而銅與 Fe3+不能共存,A 錯誤;最后的 3.2 g 固體為 Fe2O3,其中鐵元素的 質(zhì)量為2.24 g,B 正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共 5.76 g-2.24 g=3.52 g,C 錯誤;2.24 g 鐵元素不可 能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 mL,D 錯誤。 8. 答案(1)Cu、0 (2) Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O 防止 H2O2分解 2Cu2+2CI-+S -+H22CuCI S +2H + - + 2+ (3) 3CU2O+2N +14H 6Cu +2NO I+7H2O 32 0

12、.2 解析(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價降低 ，得到電子，被還原。(3)Cu2O 跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程 式是 3CU2O+2N -+14H+ 6Cu2+2NO 1+7出0。硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是 Cu(NO3)2和 NO,由 2 L 0.6 mol L-1=2nCu(NO 3)2+4.480 L 22.4 L mol-1 得 nCu(NO 3)2=0.5 mol,則 n(Cu2+)=0.5 mol,根據(jù) 質(zhì)量守恒，若將上述混合物用足量的 H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 0.5 mol 4 g mol-1=32 g。若 混合物中含 0.2 mol Cu,則根據(jù)原子守恒可得：2n(Cu

13、20)+ n(CuO)=0.3 mol;根據(jù)得失電子守恒可 得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3 4.480 L 22.4 L mol-1),解得 n(CuO)=0.1 mol, n(Cu2O)=0.1 mol,消耗 H2SO4 的 物質(zhì)的量為 0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol 。 9. 答案(1)Ag +e-Ag 2NO+O22NO2 (2) CuO、Al(OH) 3 Al(OH) 3+OH - Al(OH) 4 (3) 4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 解析(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 Ag+e Ag;氣體變色是因為發(fā)生反應(yīng) 2NO+O2 2NO2。 (2)NaOH 與 Al2(SO4)3、Cu(OH) 2反應(yīng)生成 AI(OH) 3、Cu(OH)2,由 Al(OH) 3 和 Cu(OH) 2 的分解溫度知, 煮沸時 Cu(OH)2分解,Al(OH) 3不分解，則固體混合物 B 含有 CuO、Al(OH) 3。若 NaOH 過量,Al(OH) 3 會轉(zhuǎn)化為NaAl(OH) 4。 反應(yīng)前 CuO中銅元素為+2價,反應(yīng)后 CuAlO 2中銅元素為+1價仮應(yīng)過程 中鋁元素的化合價不變，只有氧元素被