閘北區(qū)2016高三化學二模和答案

1、閘北區(qū)2015學年度第二學期高三化學學科期末練習卷2016.04相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Si -28Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定B從海水中提取物質不一定都要通過化學反應實現(xiàn)C. 為避免核泄漏事故的危害，應推廣燃煤發(fā)電，停建核電站D淀粉、油脂、蛋白質等都是天然高分子化合物2下列化學用語正確的是 A質子數為17、中子數為20的氯原子：  B氯離子的結

2、構示意圖： C氯分子的電子式：  D氯乙烯的結構簡式：H3CCH2Cl3唐本草是世界上第一部由國家正式頒布的藥典，記載藥物844種，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃，燒之赤色”。據此推測“青礬”的主要成分是ACuSO4·5H2O BFeSO4·7H2O CKAl(SO4)2·12H2O DFe2(SO4)3·9H2O4. 下列說法不能用元素周期律解釋的是A. 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 B. 與冷水反應的速率：NaMgC. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍 D. 原子半徑：AlSiP5. 下列有關敘述正確

3、的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B金屬元素只能形成陽離子C分子式相同的物質化學性質相同D單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種溶液，它們的體積與物質的量濃度都相等。以不同順序將它們中的兩種混合，若產生沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液A可能呈酸性B不可能呈堿性 C可能呈中性或堿性D不可能呈中性7下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是 A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分 B相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢 C醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元

4、弱酸 D乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應8常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ApH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2、I B能使甲基橙試液變紅的無色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42 C由水電離出的c(H+)=l.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、CO32、SO32、Cl一 D加鋁粉能產生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3、Cl9用含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質轉化關系如圖。下列有關說法錯誤的是 A氫、氯、銅三元素的化合價未發(fā)生改變B轉化過程中

5、包含三步化學反應C轉化過程中還原劑為H2S和FeCl2D總反應可表示為：2H2S+O2 2S+2H2O10. 根據下列物質變化，所得能量變化關系正確的是物質變化能量關系A將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深1molN2O4(g)的能量2molNO2(g)的能量B將NaOH溶液與HCl溶液混合C1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 (s)與液態(tài)水，放熱44.6kJ SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJD合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ反應物的總鍵能生成物的總鍵能11有關0.1mol/LNa2SO3溶液的說法正確的是A由于水

6、解，溶液中n（SO32）0.1molB加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na+）均增大Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D2c（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）12一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成： 下列有關敘述正確的是A物質A是苯甲醇的同系物B物質B能發(fā)生取代、加聚等反應C可用氯化鐵溶液鑒別物質C中是否含有CH3(CH2)17OH雜質D1 mol物質C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH13如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。

7、下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是A該腐蝕過程屬于電化腐蝕B鐵棒AB段電極反應為O2 + 2H2O+ 4e 4OH C鐵棒AB段是負極，BC段是正極D產生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同14化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理措施正確的是A檢驗某溶液中是否含有SO32時，先用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀鹽酸酸化KMnO4溶液C檢驗某溶液是否含有Fe3+時，先用HNO3酸化后，再加KSCN溶液D檢驗某溶液中是否含有SO42時，用稀鹽酸酸化后，再加BaCl2溶液15用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A圖所示裝置，蒸干NH4Cl

8、飽和溶液制備NH4Cl晶體B圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層C圖所示裝置，證明氧化性：Cl2Br2I2D圖所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體16常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是AHR為強酸B加入10 mL 氨水時，溶液中c(NH4+)c(R)Cc點溶液存在c(NH4+)c( R)Db點的離子濃度大于a點的離子濃度17將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關說法錯誤的是A容器中可能有固體殘渣 B所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、C

9、u2+C原固體中n(Fe2O3)n(Cu) D再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18. 根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同一周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高B同一主族單核陰離子，其還原性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱C第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7D第三周期非金屬元素所對應的含氧酸酸性從左到右依次增強19氯化硫(S2C12)的結構式為ClSSCl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+

10、2H2O4HCl+SO2+3S。下列有關此反應的說法正確的是 AS2C12做氧化劑，H2O做還原劑 B每生成l mol SO2轉移4 mol電子 C氧化產物與還原產物的物質的量之比為l:3 D每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵20. 利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示。裝置中的反應： 裝置中的反應： 下列關于該流程的說法正確的是A. 該流程中僅NaCl可循環(huán)利用B. 裝置中H2是陰極產物C. 裝置中Cl2是還原產物D. 為使H2完全轉化為HCl，還應向裝置中再補充Cl221下列反應可用離子反應方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O表示的是

11、 ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應BCa(HCO3)2與澄清石灰水反應CNaHCO3與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應22取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定）。下列結論一定正確的是AaL氣體的平均相對分子質量為41.3BaL氣體被水吸收時轉移電子的物質的量為()molCcL剩余氣體是O2，且D將m g AgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，可生成沉淀g四、（共12分）合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。23尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，其分子中各原子的原

12、子半徑大小關系為 ，碳原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。24. 氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式 。25. 氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。（1）用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2OA+NH3，則A的化學式為 。 （2）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式_。26. NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mo

13、l，此反應的離子方程式是 ；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是 。五、（共12分）鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數 ：溫度/100011151300平衡常數4.03.73.527. 該反應的平衡常數表達式K=；Q0（填“”、“”或“=”）；28. 在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時正逆（填“”、“”或

14、“=”）經過10min，在1000達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率（CO2）=；29. 已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_、_；30. 高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質的量分數隨pH的變化如下圖所示：（1）pH=2時溶液存在如下等量關系： c(K+)= ;（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。六、（共12分）用右圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：實驗A中試劑B中試劑C中液體I飽和食鹽水電石H2OII濃氨水NaOH固體CCl4III生鐵H2OIVNaOH溶液鎂鋁合金H

15、2O31. 導管E的作用是：                                               

16、0;  、                                               

17、60;  ；32. 實驗I燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是        ，產生的氣體經驗純后點燃，現(xiàn)象是           ；33. 實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是           ；34. 實驗III的實驗目的是驗證生鐵在潮濕空氣中會

18、發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用          （填序號）; aNaOH溶液  bC2H5OH  cNaCl溶液  d稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是  35. 寫出實驗IV中發(fā)生反應的離子方程式 ；若讀數時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質量分數將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。七、（共12分）某探究小組設計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息

19、如下：制備反應原理： C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能發(fā)生的副反應：C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClOCCl3COOH (三氯乙酸) +HCl相關物質的部分物理性質：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點1 14.157.558138.7沸點78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇36. 裝置B中盛放的試劑是 ；裝置E的作用是 ；37. 若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物 (填化學式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應溫度在70左右。38. 反應結

20、束后，可采用 的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計、錐形瓶外，所需玻璃儀器有 。39. 測定產品純度：稱取產品0.30 g配成待測溶液，加入0.1000 mol/L碘標準溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.0200 mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產品的純度為 。(保留3位有效數字)滴定的反應原理：CCl3CHO +OHCHCl3 + HCOO HCOO+ I2 H+ + 2I+ CO2 I2 + 2S2O322I + S4O6240.

21、 請設計實驗方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強: 八、（共10分）碳酸二甲酯（簡稱DMC）是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑。DMC的合成方法很多，如以乙烯為原料，與甲醇進行酯交換的合成路線如下：已知一定條件下，DMC也能發(fā)生酯交換反應：41. 寫出A物質的一種同分異構體的名稱： ；42. 寫出C的結構簡式： ；A與CO2的反應類型是 ；43. 寫出DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式： ;44. 苯酚與DMC的反應因反應物用量不同，也可得到化合物F, 寫出F的結構簡式： ；45. 參照物質B的合成路線，設計一條由2氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件） 。反應試劑A反應條

22、件B反應試劑反應條件目標產物 合成路線常用的表示方式為： 九、（共12分）共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性。此法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物W的合成路線如下：已知：（1）A為芳香烴， N含有甲基（2）M的結構簡式為 。 （3）RCH2OHRCOOH（R表示烴基）。46. B的結構簡式是 ；D中含氧官能團的名稱是 ；的反應類型是 。47. G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是 。48. 的反應試劑是 ，設計該反應的目的是 49. F與P按照物質的量之比為1:1發(fā)生共聚生成W的化學方程式是 。50. 分子組成比E少2個CH2的有機物X有多種同分異構體

23、，其中符合下列條件的X的同分異構體有  種； a能與氫氧化鈉溶液反應 b能與飽和溴水反應生成白色沉淀c一定條件下，1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1mol H2請寫出其中1mol該有機物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構體的結構簡式 。十、（共14分）鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。51. 現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，

24、測得n(Fe):n(O)=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為 。（結果保留2位有效數字）52. CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba(OH)2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為 ，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為 。53. 稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應，求該硫

25、酸鐵銨的化學式。 54. 現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度（忽略反應前后溶液體積的變化）。 閘北區(qū)2015學年度第二學期高三化學學科期末練習卷2016.04參考答案及評分標準一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項題號12345答案BCBAA二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個正確選項題號67891011121314151617答案CDCCBBDCDBDA三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項題號1819202122答案BCDBDACBD四、（本題共12分）23. C > N> O > H ；6 （各1分，共2分） 24. > ； （各1分，共2分）25. （1）NaHCO3 (2分) （2）S2O32+CNSCN+SO32 (2分)26. 2NO2 + CO32 CO2 + NO2+NO3 ；c(Na+)> c(NO3)> c(NO2)> c(OH)> c(H+) （各2分，共4分）五、（本題共12分）27. （1分）； （ 1分）28