浙教版九年級上知識點(學(xué)生版)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載科學(xué)九年級上冊第一章物質(zhì)及其變化1.1物質(zhì)的變化1.物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念變化過程中沒有生成新物質(zhì)變化中生成了新物質(zhì)現(xiàn)象形狀的改變、狀態(tài)的變化常伴有發(fā)熱、發(fā)光、顏色改變、沉淀氣體生成舉例水三態(tài)變化、火柴燃燒、電解水、食物腐敗構(gòu)成物質(zhì)的分子無變化；構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合形成新分子微觀解釋只是分子間的距離發(fā)生改變聯(lián)系化學(xué)變化中伴隨物理變化；物理變化中不發(fā)生化學(xué)變化2.物質(zhì)變化：（ 1）形狀改變；（ 2）出現(xiàn)沉淀；（ 3）顏色改變；（4）狀態(tài)改變；（ 5）產(chǎn)生氣體；（ 6）發(fā)光發(fā)熱；（ 7）溫度變化；（8）酸堿性變化；1.2 物質(zhì)的酸堿性1.電離： 一些物質(zhì)或時

2、，能離解成自由移動的離子的過程2.酸：酸根離子：酸電離時產(chǎn)生的叫做酸的酸根離子 : HClH+ + Cl -,Cl -是鹽酸的酸根3.堿：NaOHNa+ + OH -4.測定物質(zhì)酸堿性（ 1）用 PH試紙：用潔凈干燥的（或）蘸取待測試液，滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；（ 2）用酸堿指示劑（酸紅堿藍）指示劑酸溶液（ PH 7）堿溶液（ PH 7）（ 3）注意：紫色石蕊酸堿度與酸堿性的區(qū)別藍色石蕊酸和酸性物質(zhì)的區(qū)別紅色石蕊堿和堿性物質(zhì)的區(qū)別無色酚酞1.3常見的酸+1. 酸的共性： H + 酸根離子（ HCl 、 H 2SO4、 HNO 3)（ 1）酸與指示劑：酸能使紫色石蕊變色，使無色酚酞變色。（

3、 2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）鐵在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡實驗室制氫氣（ 3）金屬氧化物+酸-鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）用鹽酸除鐵銹變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)（ 4）酸+堿-鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）用胃舒平中和過多胃酸。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載硫酸和氫氧化銅反應(yīng)。（ 5）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）檢驗鹽酸中的氯離子檢驗硫酸中的硫酸根離子2. 酸的個性濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液體無色液體揮發(fā)性有揮發(fā)性（形成白霧）不揮發(fā)有揮發(fā)性（形成白霧）個性刺激性氣味吸水性（干燥劑）刺激性氣味脫水性（使有機物炭化）腐蝕性有腐蝕性強腐蝕性強

4、腐蝕性3. 濃硫酸（ 1）稀釋： ；（ 2）濃硫酸濺到皮膚：先用干布拭去；在用大量清水沖洗；用小蘇打溶液沖洗（禁： 水倒入濃硫酸中）NaHCO3）1.4常見的堿1. 堿的共性： 金屬陽離子+ OH -（ NaOH 、 Ca(OH) 2、 KOH 、Ba(OH) 2）（ 1）堿與指示劑：堿能使紫色石蕊變（ 2）非金屬氧化物+堿-鹽+水色，使無色酚酞變色。實驗室檢驗二氧化碳氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)（實驗室吸收CO2）用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫（ 3）酸+堿-鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）用燒堿中和石油中的硫酸（ 4）鹽+堿-另一種鹽+ 另一種堿（復(fù)分解反應(yīng)）配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置氯化鐵與燒堿反應(yīng)2. 堿

5、的個性NaOHCa(OH) 2俗稱顏色、形態(tài)溶解性吸濕性 腐蝕性水溶液用途常見用途學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1.5中和反應(yīng)1. 中和反應(yīng)：2.舉例： NaOH + HClNaCl + H 2O ；2NaOH + HSO4Na SO4 + H 2O ；223.實質(zhì)： 酸中的和堿中的結(jié)合生成 H2O：H + OH-H 2O4.反應(yīng)中的 PH變化 （以滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴入稀HCl為例）稀鹽酸量少量適量過量NaOH的量溶液酸堿性溶液顏色溶液PH值5. 應(yīng)用：（ 1）農(nóng)業(yè)中施加熟石灰來降低土壤的酸性（ 2）精制石油時，用氫氧化鈉中和過量的酸（ 3）食用松花蛋時加入一些醋，中和其堿性1.6幾種重要的

6、鹽1. 鹽： 金屬陽離子 + 酸根陰離子（包括銨根）2. 常見的鹽的性質(zhì)與用途（ 1）氯化鈉：NaCl （俗稱）物理性質(zhì)：無色晶體，有咸味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不大；化學(xué)性質(zhì)：與可溶性銀鹽生成沉淀：NaCl + AgNO3NaNO 3 + AgCl（ 2）碳酸鈉：Na2 CO3（俗稱、）物理性質(zhì)：易溶于水化學(xué)性質(zhì)：A. 呈堿性；B.晶體為 Na2CO3. 10H2O，易風(fēng)化（化學(xué)變化）C. 與酸反應(yīng)生成氣體 CO2：D. 與一些可溶性鹽反應(yīng)生成沉淀（鋇鹽、鈣鹽）（ 3）碳酸鈣：CaCO3（、主要成分）物理性性質(zhì)：白色固體；難溶于水化學(xué)性質(zhì)：A：與鹽酸發(fā)生反應(yīng)（實驗室制取CO2）高溫B.

7、高溫分解（工業(yè)制取CO2）3. 復(fù)分解反應(yīng)（ 1）概念：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+CB（ 2）類型及條件4. 化肥（ 1）化肥的類型學(xué)習(xí)好資料歡迎下載氮肥磷肥鉀肥作用代表（ 2）銨鹽的檢驗方法一：取樣于試管中a.加入氫氧化鈉溶液（濃）；b.加熱：促進反應(yīng)的進行c. 在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙( 氨氣與水生成一水合氨，堿性）d. 現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成；紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。方法二：取樣于研缽中，a.加入熟石灰 ( 固體）；b.研磨c. 現(xiàn)象若有刺激性氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有銨鹽；2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaC

8、l 2+ 2 NH 3 + 2H 2O例題：下列檢驗銨鹽的方法中，正確的是A 加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液B 加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方C 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方D 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液5. 鹽的可溶性：（ 1）鉀鈉銨鹽均可溶；鹽酸不溶銀與汞，硫酸不溶鋇與鉛多數(shù)酸溶堿不溶，記住鉀鈉銨鋇鹽（ 2）微溶性鹽： Ca(OH) 2 、 CaSO4 、MgCO 3 、AgSO 4第二章材料及其利用2.1-2.2金屬材料1.金屬與非金屬金屬非金屬顏色延展性可鍛性學(xué)習(xí)好資料歡迎下載硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性密度熔點2.常見金屬

9、及其特性、用途金屬特性用途金質(zhì)軟，延展性最好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定價格昂貴首飾、金箔銀導(dǎo)電性、較軟導(dǎo)電材料銅導(dǎo)電性好（次于銀） 、延展性好導(dǎo)線、導(dǎo)熱材料鐵有鐵磁性、純鐵較軟（含雜時硬）磁鐵、建筑材料、日常用品鋁質(zhì)輕、延展性好、導(dǎo)電性好（次于銅飛機外殼、導(dǎo)線、導(dǎo)熱材料鈦耐腐蝕眼鏡架3.金屬材料（ 1）合金：一種金屬跟其他一種或幾種或一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（ 2）合金特點：熔點較低；硬度較大；導(dǎo)電性較差（ 3）常見合金：鋼、生鐵：的合金不銹鋼： 的合金（鉻鎳達到一定含量才為不銹鋼）硬鋁： 的合金黃銅：含 的合金4.金屬的化學(xué)性質(zhì)（ 1）金屬+ 氧氣實驗鐵絲在氧氣中燃燒= 金屬氧化物現(xiàn)象化學(xué)方程式

10、鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱（ 2）金屬單質(zhì) + 鹽溶液 = 新金屬 + 新鹽（置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物 ）A. 舉例：濕法煉銅：現(xiàn)象：銅絲放入硝酸銀溶液：現(xiàn)象：B. 金屬活動性順序：C. 金屬與鹽反應(yīng)條件：；（ K 、 Ca 、 Na 先與水反應(yīng)）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載鐵為價（亞鐵離子，淺綠色）（3）金屬 +酸=鹽+氫氣A. 速率：金屬活動性順序越，金屬活動性越，反應(yīng)越，速率越；B. 條件：（K 、 Ca 、 Na 先與水反應(yīng)）金屬活動行順序在之前（ Cu Hg Ag Pt Au不可置換酸 )酸是不具有性的酸（如：、）；注意： Fe 與非氧化性的酸生成，與氧

11、化性的酸生成若目的為制取氫氣，則不能用具有揮發(fā)性的酸，如,否則會使氣體混雜C. 用量：（以置換出 1g 氫氣，金屬所消耗的量作為對比）鎂與鹽酸： Mg + 2HClMgCl2+ H mMg = 24/2 = 12g2鋅與鹽酸： Zn + 2HClZnCl2+HmZn = 65/2 = 32.5g2鐵與硫酸： Fe + 2HClFeCl2+ H mFe = 56/2 = 28g2鋁與硫酸： 2Al + 6HCl2AlCl3+ 3H 2mAl = 27/3 = 9ga. 酸足量，產(chǎn)生等量的氫氣，所消耗的金屬的量b. 酸足量，提供等量的金屬，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量c. 酸不足，提供等量的金屬，產(chǎn)生的氫氣的

12、質(zhì)量5. 防止金屬腐蝕的方法（ 1）鐵銹蝕條件：鐵與、共同作用的結(jié)果（是一個復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)）（ 2）防銹的方法：保護膜法非金屬覆蓋法涂油漆、蓋塑料、搪瓷金屬鍍層鍍鋅、鍍鉻自身氧化物薄膜保護層（烤藍）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法合金鋼2.3有機物的性質(zhì)1. 有機物：（ 1）概念：含的化合物（除、）大都具有 C、 H 、O、N 等元素（ 2）性質(zhì) ( 共性）：溶解性：難溶于水（能溶于等有機溶劑）熔點：熔點揮發(fā)；燃燒；導(dǎo)電2. 常見有機物性質(zhì)用途甲烷無色無味氣體、密度比空氣小、難溶于水、可燃性沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分CH4 + 2O2點燃燃料= CO2 + 2H 2O丁烷可燃性點燃打火機液體、 家用液化氣

13、主要成分學(xué)習(xí)好資料歡迎下載C4H10 + 13O2 =8CO2 + 10H 2O燃料乙炔可燃性在氧氣中燃燒產(chǎn)生 30高溫點燃金屬的焊接、切割C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O酒精無色芳香氣味液體、易揮發(fā)、與水以任意比例混合、有機溶劑消毒、燃料點燃2CO2 + 3H 2OC2H5OH + 3O 2 =3. 生物體中的有機物類別用途糖類為人體提供能源的主要能源物質(zhì)蛋白質(zhì)是組成細胞的基本物質(zhì)，人體組織生長、修補受損的主要物質(zhì)脂肪供給人體熱量，維持生命活動的重要能源維生素增強人體抵抗力、抵御疾病、維持新陳代謝平衡纖維素促進腸胃道的蠕動和排空* 檢驗動物纖維、植物纖維、化學(xué)纖維的方法動物纖

14、維：點燃后有特殊的氣味（燒焦羽毛氣味），無明火，燃燒后殘留物易捻碎植物纖維：點燃后無特殊氣味，基本無明火，燃燒后殘留物易捻碎化學(xué)纖維：點燃后有異味，明火，滅后產(chǎn)生球狀殘留物，且不易捻碎2.4 物質(zhì)的分類混合物：由多種物質(zhì)組成，如：一杯糖水物質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)（稀有氣體）（由同種元素組成）純凈物（由一種物質(zhì)組成）化合物（由不同元素組成）2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖金屬某些非金屬氧化鹽+1.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素+2.酸：電離時，產(chǎn)生的陽離子只有H3.堿：電離時，產(chǎn)生的陰離子只有OH4.鹽：金屬陽離子+酸根陰離子5.有機物：含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽（

15、 CaCO ）非金屬鹽氣 鹽某些非金屬氧化物+氫氣金鹽 +水屬堿酸學(xué)習(xí)好資料歡迎下載堿 +鹽酸 +鹽鹽鹽 +鹽鹽（ 1）兩條縱線金屬金屬氧化物堿鹽： CaCaOCa(OH)2CaCO3非金屬非金屬氧化物酸鹽： C CO2HCONaCO2323（ 2）四條橫線金屬 +非金屬無氧酸鹽： 2Fe + 3Cl2FeCl3Fe + SFeS2Na + Cl22NaCl金屬氧化物 +非金屬氧化物含氧酸鹽： CaO + SiO 2CaSiO3酸 +堿鹽 + 水： NaOH + HClNaCl + HO2鹽 +鹽新鹽 +新鹽： AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3（ 3）四條交叉線金屬氧化物 +酸

16、鹽 +水 ： Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O非金屬氧化物+ 堿鹽 + 水 : 2NaOH + CO 2Na2CO3 + H 2O酸 +鹽新酸 +新鹽 : AgNO3 + HClAgCl + HNO3堿 +堿新堿 +新鹽 :2NaOH + CuSOCu(OH)2+ Na2SO44（ 4）兩條彎線金屬 +鹽新金屬 + 新鹽： Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu金屬 +酸鹽 +氫氣： Zn + H 2SO4ZnSO4+H22. 金屬冶煉（ 1）基本原理：在金屬氧化物中加入，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。（ 2）還原劑主要：、（ 3）步驟冶煉金屬銅鐵原料氧化劑氧

17、化劑還原劑還原劑原理學(xué)習(xí)好資料歡迎下載裝置步驟現(xiàn)象（ 1）“早出”：通入 CO,再點燃酒精噴燈（目的：（ 2）“晚歸”：實驗結(jié)束后， 先停止加熱， 繼續(xù)通入（ 3）尾氣處理：將尾氣或反應(yīng) 物CO至冷卻（目的：）生成物工業(yè)儀器說明銅礦石（ Cu(OH)2CO3 孔雀石、銅綠）鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦）濕法煉銅（金屬置換）焦炭、石灰石（ 1）酒精噴燈：（ 2）澄清石灰水（硫酸銅粉末）：驗證產(chǎn)物為水（或CO2）（ 3）酒精燈：尾氣處理（防止CO污染）3. 材料金屬材料：純金屬、合金無機材料非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥天然天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等天然橡膠有機材料塑料材料合成合成纖維合成橡膠新

18、型材料：光電信息材料、先進復(fù)合材料【補充 1】：常見物質(zhì)顏色1. 固體的顏色學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 1）白色：無水 CuSO4 MgO P2O5 CaO Ca(OH) 2 NaOH NaCl Na 2CO3（ 2）紅色： Cu HgO Fe2O3（ 3）暗紅色：紅磷（ 4）藍色固體： CuSO4.5H 2O（ 5）綠色固體 :Cu 2(OH)2CO3（ 6）淡黃色固體： S（ 7）黑色固體： C CuO MnO2 Fe 3O4 Fe （粉）（ 8）紫黑色固體： KMnO42. 沉淀的顏色（ 1）白色： BaSO4 AgCl CaCO 3 BaCO3 Mg(OH)2（ 2）藍色： Cu(OH)2( 絮狀 )（ 3）紅褐色： Fe(OH)3( 絮狀）3. 溶液的顏色：（ 1）藍色溶液：含 Cu2+溶液（如 CuSO4溶液）（ 2）黃色溶液：含 Fe3+溶液（如 FeCl 3 溶液）（ 3）淺綠色溶液：含 Fe2+溶液（如 FeCl 2 溶液）