電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計

1、高一化學(xué)必修1第2章元素與物質(zhì)的分類第2節(jié)電解質(zhì)第1課時【教材分析與教法說明】物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個重要的認(rèn)識領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的， 因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個認(rèn)識領(lǐng)域。物質(zhì)進(jìn)入水中會發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？這些對學(xué)過初中化學(xué)的 學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題；同時對這些問題的探討可以從另外一個角度對化合物進(jìn) 行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識化合物。根據(jù)課題內(nèi)容，用到教學(xué)方法：1、實驗教學(xué)法2、問題式教學(xué)法。3、啟發(fā)式教學(xué)法。4、比較式教學(xué)法。這節(jié)課涉及較多基本概念，學(xué)生學(xué)習(xí)起來有一定難度，在教法上以設(shè)疑、引導(dǎo)、總結(jié)、歸納為主，并通

2、過使用演示實驗、多媒體動畫模擬等教學(xué)輔助手段，使抽象的概念具體化、形象化，幫 助學(xué)生建立和理解概念。在學(xué)法上積極發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，圍繞著觀察一發(fā)現(xiàn)問題一討論一解 決問題的方法主線，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗，在熟悉的內(nèi)容或現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)新問題，建立新認(rèn)識，讓學(xué)生充分參與概念的建立過程，真正理解和掌握概念?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能1、能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析、理解電離的概念。2、能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式。3、能運(yùn)用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題。過程與方法：1、學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認(rèn)識事物的方法。2、學(xué)會化學(xué)知識的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)和鍛

3、煉自己通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過對化學(xué)知識的理解和運(yùn)用，體驗科學(xué)的內(nèi)涵和本質(zhì)，培養(yǎng)務(wù)實求真、尊重科學(xué)、相信科 學(xué)的情感。【教學(xué)重點(diǎn)與對策】1、能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析、理解電離的概念。2、能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式。 【教學(xué)難點(diǎn)與對策】能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析、理解電離的概念?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】【教學(xué)程序】教學(xué)內(nèi)容教學(xué)活動設(shè)計意圖教師活動學(xué)生活動提問身體有汗的人為何接觸使用著的 電器容易發(fā)生觸電事故？學(xué)生思考生活中的例子引 人新課。過渡導(dǎo)電性實驗是科學(xué)研究中經(jīng)常用到仔細(xì)觀察。引起學(xué)生的學(xué)習(xí)的

4、一種實驗。在物理學(xué)上，根據(jù)導(dǎo)電性 實驗，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體?，F(xiàn)在 我要給同學(xué)們做個演示實驗。興趣。演示實驗【介紹實驗原理】NaCl溶液、鹽酸、NaOH溶液、蔗 糖水溶液、酒精的導(dǎo)電性實驗。這是一套簡單的導(dǎo)電性裝置，燒杯 中放入待檢驗的物質(zhì)，插入兩個電極， 根據(jù)燈泡的亮度來檢驗物質(zhì)的導(dǎo)電性。用到的藥品：NaCl溶液、鹽酸、 NaOH 溶液、蔗糖水溶液、酒精。觀察實驗現(xiàn)象：連接 NaCl溶液、鹽酸、NaOH 溶液的小燈泡發(fā)光，連接酒精、蔗糖水溶液的 小燈泡不發(fā)光。通過實驗使學(xué)生 對電解質(zhì)與非電 解質(zhì)后直觀的認(rèn) 識。提問這說明了什么問題？鹽酸、NaObBM、NaCl溶液能導(dǎo)電。蔗糖溶液、無水乙醇

5、不 導(dǎo)電。過渡像NaCl、HCl、NaOH些化合物，因其 在水溶液中或熔融狀其下能夠?qū)щ?，?化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)。閱讀理解讓學(xué)生重視閱 讀，從自主閱讀 中學(xué)習(xí)，引出電 解質(zhì)與非電解質(zhì) 的概念。投影一、電解 質(zhì)及其電 離1、電解質(zhì) 和非電解 質(zhì)請同學(xué)們閱讀課本 P40第二段， 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)卜能夠 導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)卜都 不能導(dǎo)電的化合物。在教師的引導(dǎo)下，自行 得出非電解質(zhì)的概念。使學(xué)生借助對比 方法，在電解質(zhì) 概念的基礎(chǔ)上得 出非電解質(zhì)的概O設(shè)問你是如何來理解這兩個概念的？教

6、你幾招：1、是什么？2、需要具備什么條件？3、有哪些注意的地方？4、舉例說明（典型例子）根據(jù)教師提示對概念 進(jìn)行細(xì)致的分析教會學(xué)生從哪些 方面對概念進(jìn)行 分析理解。強(qiáng)調(diào)鞏固概念【板書】1、是化合物。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中.我們將物質(zhì)進(jìn)行分歸納反饋對電解質(zhì)和非電 解質(zhì)進(jìn)行對比分 析。類，化合物在分類中屬于什么？（屬于純凈物）2、在水溶液或熔融狀態(tài)卜能夠?qū)щ姷?。在水溶液和熔融狀態(tài)卜都不能導(dǎo)電 的。3、“或”、“都”問題探究1、為什么NaCl溶液、鹽酸、NaO聆液 能導(dǎo)電？蔗糖溶液不導(dǎo)電，與蔗糖溶液 相比，從微觀上說 NaCl等在水的作用 下發(fā)生什么變化？2、它與金屬導(dǎo)電又有何不同？思考引起學(xué)生思考。信息

7、給予物質(zhì)導(dǎo)電的條件電流是由帶電微粒按照一定方向移 動而形成的。帶電微粒牽1：電子，離子。導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶 電微粒。金屬導(dǎo)電是因為有自 由移動干電彳成粒 電子，溶液可以導(dǎo)電也 是因為有自由移動的 帶電微粒，預(yù)測是帶止 電荷和負(fù)電荷的陰陽 離了。學(xué)生對材料的分 析能力和知識的 遷移能力?！疽曨l】NaCl溶液能導(dǎo)電是因為 NaCl晶體在水 的作用下發(fā)生了某些變化？請同學(xué)們 閱讀課本P41電解質(zhì)的電離【視頻】NaCl溶于水的過程。（形成自由移動的 Na'和Cl-）閱讀理解通過閱讀、視頻， 對NaCl溶液中 自由移動的帶電 微粒什-個直觀 的理解?！疽曨l】 【板書】1、NaCl還能

8、在什么條件卜形成自由移 動的離子？2、電離：溶解于水或受熱熔化時，離 解成能夠自由移動的離子的過程。（電離的概念你是如何理解的？是什么？在什么條件下？注意什么？）3、蔗糖晶體和蔗糖溶液為什么不能導(dǎo) 電？4、實驗中能導(dǎo)電的鹽酸、NaO哈液、NaCl溶液的溶質(zhì)從組成特點(diǎn)和所具有 的性質(zhì)分別屬于哪類物質(zhì)？1、熔融2、理解。是離解成自由移動 的離子的過程。在溶解于水或受熱 熔化時。注意“或”。3、理解4、酸、堿、鹽引出電離的概 念。復(fù)習(xí)如何對 概念進(jìn)行分析。 完善對概念的深 層理解?！揪毩?xí)】卜列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì) 的是（）A.固體 N

9、aCl B.液態(tài) NaCl C. KNO溶 液D .蔗糖晶體E.鹽酸F .銅G.無水乙醇 H.液態(tài)NaOH I .蔗糖溶 液BCEFH ABCHDG CEFI比較對概念你有了更深刻的理解了嗎？電解質(zhì)非電解質(zhì)所 屬 類 別化合物化合物分 類 依 據(jù)在水溶液或熔 融狀態(tài)卜能夠 導(dǎo)電在水溶液和熔融 狀態(tài)卜都不能夠 導(dǎo)電注 意“或”，二者有 一即可“都”，二者都不 能實 例HCl、NaOHNaCl乙醇、蔗糖物 質(zhì) 類 別酸、堿、鹽大多數(shù)有機(jī)物本 質(zhì)電離不電離過渡在化學(xué)上我們用電離方程式來表示電 離。同時電窗方程式還口以表小電離出 離子的數(shù)量關(guān)系。投影3.電離方 程式2.電窗方程式HCl = H + +

10、 Cl -_+_-NaOH=Na+ OHNaCl = Na + + Cl -理解記憶。明確給出電離的 概念及表示方 法，使學(xué)生學(xué)會 書寫電離方程 式。學(xué)生練習(xí)師：請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方 程式。1 . H 2SQ、HNO2 .KOH Ba(OH)23 .CuSO、BaCl21. H 2SO、HNO H2SO = 2H + + SO42- HNO = H + + NC3- 2.KOH Ba(CH)2 KOH = K+ + CH Ba(CH)2 = Ba 2+ + 2 OH - 3.CuSQ、BaCl2 CuSO= Cu2+ + SO 42- BaCl2 = Ba 2+ + 2Cl -使學(xué)生

11、練習(xí)書寫 電離方程式，為 后面離子方程式 的書寫打好基 礎(chǔ)。提問投影酸、堿、 鹽的定義如何正步從電罔的角度認(rèn)識酸、堿、鹽？1、電離時生成的陽離了全部是氫離子 的化合物叫做酸。電離時生成的陽 離子全部是氫離子的 化合物叫做酸。電離時生成的陰使學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識酸、堿、鹽， 并理解酸、堿、 鹽全部是電解2、電離時生成的陰離子全部是氫氧根 離子的化合物叫做堿。3、電高時生成金屬離子（或俊根離子） 和酸根離子的化合物叫做鹽。離子全部是氫氧根離 子的化合物叫做堿。電離時生成金屬 陽離子（或錢根離子） 和酸根陰離子的化合 物叫做鹽。質(zhì)。討論（1）在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？（2）電離出離子的數(shù)量關(guān)系與什么

12、有關(guān)？（3）電離出的陽離子所帶止電荷總數(shù) 與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān) 系？-（1）不拆。（2）與化 學(xué)式中的數(shù)量關(guān)系相 同。（3）相等。（4）第 一組電離時生成的陽 離子全部是氫離子；第 二組電離時生成的陰 離子全部是氫氧根離 子；第三組電離時生成 金屬陽離子和酸根陰 離了。通過討論使學(xué)生 辿一步熟悉電離 方程式的書寫， 并從電離的角度 認(rèn)識酸、堿、鹽。【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在 水溶液中或熔融狀卷下能導(dǎo)電，所以它 們都是電解質(zhì)。使學(xué)生理解并記 憶酸、堿、鹽是 電解質(zhì)的重要結(jié) 論?！具w移應(yīng) 用】身體有汗的人為何接觸使用著的 電器容易發(fā)生觸電事故？人體的汗液中含有 NaCl等電解

13、質(zhì)，易導(dǎo) 電。使學(xué)生能運(yùn)用電 解質(zhì)的知識分析 并解決身邊的化 學(xué)問題?！緦嶒?】同濃度的鹽酸、NaO昭液、NaCl溶液、 弱酸的導(dǎo)電性實驗。仔細(xì)觀察得出強(qiáng)電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)的概念弱電解質(zhì)電離方程式的書寫CHCOOHNH - H2OH2O小結(jié)一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、電解質(zhì)的電離向教師一起回顧本節(jié) 課的主要內(nèi)容。突出本節(jié)課的重 點(diǎn)。形成性 檢測1 .卜列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融NaCl B.KNO 3晶體C.CuSO晶體D.無水乙醇2 .下列電離方程式錯誤的是（）A.Al 2（SO4）3=2Al 3+3SO2-B.KCl=K+Cl-C.HCl=H+Cl-D.Na2CO=Na+C

14、O2-1、A2、D檢測學(xué)生對本節(jié) 重點(diǎn)知識的掌握 情況。板書設(shè)計第二節(jié) 電解質(zhì)一電解質(zhì)及其電離1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)（ 1）電解質(zhì)：在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?2）非電解質(zhì)：在在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、 電解質(zhì)的電離（ 1）定義：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。（ 2）表示方法：電離方程式HCl = H + + Cl - NaOH=Na + + OH- NaCl = Na + + Cl11第2課時【教材分析與教法說明】酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是如何發(fā)生的？發(fā)生反應(yīng)需要有什么條件？建立離子反應(yīng)的觀念，并學(xué)會用離子方程式來表示一類反

15、應(yīng)。對學(xué)習(xí)選修化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為打下良好的基礎(chǔ)。通過“演示實驗”、“知識點(diǎn)擊”、“方法導(dǎo)引”等途徑，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工?！窘虒W(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽相互間 反應(yīng)的離子方程式。（二）過程與方法目標(biāo)1、通過稀硫酸與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2、通過“演示實驗”、“知識點(diǎn)擊”、“方法導(dǎo)引”等途徑，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多

16、種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、 能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué) 感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“阿累尼烏斯-電離理論創(chuàng)建之父”的介紹，讓學(xué)生感受到科學(xué)家對科學(xué)真理的執(zhí)著 追求的精神。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)與對策】

17、（一）知識與技能的重、難點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點(diǎn)形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】【教學(xué)程序】師 生活動設(shè)計意圖說明及教學(xué)中教師活動學(xué)生活動可能出現(xiàn)的情況【引入】 無論是煙波浩蕩的海洋，還是盎 然生機(jī)的動植物，在自然界的到處都存在著 水溶液。無論是人類對生命中營養(yǎng)素的吸 收，還是科研環(huán)境中各種各樣的化學(xué)研究， 從生產(chǎn)到生活，以至于到科研，到處是溶液 中起著重要的作用。 那么，你是不是非常想 知道，物質(zhì)溶于水后會發(fā)生什么樣的變化 呢，它到了水中是什么樣的存在形式呢，到了水中，它們會不會發(fā)生

18、相互變化呢？這節(jié)聆聽對今天的話題產(chǎn)生 興趣。課就帶領(lǐng)大家一起走進(jìn)水溶液，認(rèn)識物質(zhì)在 水溶液中變化的奧秘?！景鍟慷?、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)【實物投影】H2SQ溶液、Ba(OH)2溶液【思考】在他們的水溶液中，分別是以什 么樣形式存在的，請用化學(xué)語言描述。如果把兩種溶液混合，微粒間能否發(fā)生相互 作用呢？若作用，他們的實質(zhì)是什么呢？【演示實驗】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酗 溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接， 然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 (把電流 表改為小燈泡)(指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做 好實驗記錄)?！締栴}探究】1.溶液顏色為什么會由紅色 變無色？ 2.為什么會生成白色沉淀？

19、 3.燈 泡的亮度為什么由亮變暗？4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？【遷移應(yīng)用】 請從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合 實驗分析下列反應(yīng)的實質(zhì)， 并嘗試總結(jié)這些 反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)1、NaOFHM與CuSO溶液的反應(yīng)2、NaOH與鹽酸的反應(yīng) (堿中滴入幾滴 酚W03、NS2CO溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子 間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我 們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。結(jié)合上述反應(yīng)的實質(zhì)，討論溶液中酸、堿、鹽 等電解質(zhì)之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件?！局v解】 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，很多 情況下，也不是所有離子都會參加反應(yīng)，我們就用實際參加反應(yīng)的離子的符號來

20、表示 離子反應(yīng)的式子，稱作為離子方程式?！緦W(xué)生討論并歸納】硫酸與Ba(OH)2分別屬于 酸、堿類電解質(zhì)一從電 離的角度分析，硫酸與 Ba(OH)2溶液中的所含微 粒分別是 H+、SO2-、Ba2+、 OH一溶液由紅色變無 色，即溶液堿性減弱， 證明OH和H+結(jié)合生成了 水一不難推斷，白色沉 淀是Bs2+與SO2-結(jié)合生 成的BaSO 一燈泡漸漸 變暗，說明溶液導(dǎo)電能 力減弱，自由離子濃度 減小，離子有消耗，參 加了化學(xué)反應(yīng)一稀硫酸 與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的 實質(zhì)是溶液中的H+、 SO2-、Ba2+、OH相互結(jié) 合生成了水(難電離物) 和BaSO沉淀(難溶物) 一電解質(zhì)溶液間的反應(yīng) 實質(zhì)是離子

21、間的反應(yīng)?！緦W(xué)生討論并歸納】人們發(fā)現(xiàn)：酸、堿、鹽之 間離子反應(yīng)發(fā)生的生成 物條件是有難溶物生成 或有水生成或有揮發(fā)性 的氣體生成。以 H2SO溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例， 具體分析說明微粒反應(yīng) 的實質(zhì)，然學(xué)生建立微 粒反應(yīng)觀。學(xué)以致用，學(xué)會用離 子的觀念來解釋溶液的 反應(yīng)。卜面我們來學(xué)習(xí)離子方程式的書寫?！景鍟?.離子方程式【討論交流】自學(xué)教材第 42頁“交流研 討”所介紹的離子方程式的書寫方法。強(qiáng)調(diào)：難溶于水的反應(yīng)物、氣態(tài)反應(yīng)物等， 用化學(xué)式來表上注意電荷守恒及微粒種 類和數(shù)量守恒?！揪毩?xí)】請按照上述方法書寫下列反應(yīng)的 離子方程式(1) NaO哈液與CuSO給液的反應(yīng)(2) KOHm與Cu(NO3)2溶液的反應(yīng)(3) Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液的反應(yīng)(4) NaOH(與H2SO給液的反應(yīng)(5) KOHm與鹽酸的反應(yīng)(6) Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)【討論】對上述各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行 比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式 與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？【過渡】既然離子方程式表示的是一類反 應(yīng)，那么我們可以將同一 “類”反