2011屆高三化學(xué) 上學(xué)期期末模擬考試題 新人教版

1、 試卷類型A 保密啟用前 高三上學(xué)期期末模擬考試題化 學(xué) 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，將第II卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題 共48分）注意事項： 1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試卷上。3以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64本卷包括16小題，每小題3分，共48分。

2、每小題只有一個選項符合題意。1英國兩位科學(xué)家因在石墨烯材料領(lǐng)域有卓越研究而獲得2010年諾貝爾獎。科學(xué)家預(yù)測，該材料有可能代替晶體硅在電子工業(yè)的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命。目前晶體硅在電子工業(yè)中的作用是A制光導(dǎo)纖維 B制耐高溫材料 C做半導(dǎo)體材料 D制光學(xué)儀器2下列說法正確的是 A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同 CH216O與H218O互為同素異形體 DNa和Na+ 屬于同種元素，且性質(zhì)相同3下列敘述不正確的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：FeFe3+3eD用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，

3、向其中加入CuO固體可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度4下列說法或做法正確的是 A黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金B(yǎng)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgOC海水提鎂和海水提溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)D用量筒量取10.0mL1.0mol·L1 的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配得0.1mol·L1 的鹽酸5在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 A強酸性溶液中：K+ 、Ba2+、I、MnO4 B含有大量NO3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO42、H+ Cc(HCO3)=0.1mol·L1的溶液中：Na+ 、K+、CO32、Br D強堿性溶液

4、中：Al(OH)4、HCO3、Na+、Ca2+6下列離子方程式書寫正確的是A用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4+H2B硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4+ H2OCFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OD碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO3+ H+ = CO2+ H2O 7下列說法正確的是AIA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強BA族元素是同周期元素中非金屬性最強的C全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8下列

5、敘述正確的是 A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液9下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理來解釋的是A氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純 B氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液退色 C硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)D鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象10下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 A除去CO2中的HCl B干燥Cl2

6、C稀釋濃硫酸 D制備少量O211用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA C3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05 NA個SO2氣體分子D電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g12X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是ZYX 次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 A氫化物的穩(wěn)定性：XY BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 C三種元素原子半徑的大小順序為： XYZ

7、 DZ與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價13已知Cu在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：CuCuCu2（未配平）。 NH4CuSO3與足量的10 mol·L1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： 有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D反應(yīng)中硫酸作氧化劑14某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)平衡

8、常數(shù)表達(dá)式是K B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大15下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解原溶液中一定含有SO42B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體原溶液中一定含有NH4+16一定溫度下，

9、在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)xC(g) H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是 Ax2 B反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol·L-1·min-1 C2 min后，降低溫度平衡向右移動 D使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但B的轉(zhuǎn)化率不變 試卷類型A 保密啟用前 高 三 模 塊 考 試化 學(xué) 第II卷（非選擇題 共52分）注意事項：1用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。題號1718192021總分得分得分評卷人17（9分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵制品在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋼材廠

10、家在對鋼材進行加工前往往要除去鋼材表面的氧化物（如鐵銹等），一種常見的方法是利用硫酸進行處理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是 （選填字母編號）；A用98.3的濃硫酸 B用中等濃度的硫酸C適當(dāng)?shù)靥岣邷囟?D加少許銅屑（2）生產(chǎn)中也可用鹽酸來除鐵銹，現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；CuFe（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如右圖所示，請回答： 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相等，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量是 ， 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請

11、簡要說明原因 。得分評卷人18（10分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1100nm之間）。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，則選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用 （選填字母編號）；A堿石灰 B生石灰 C無水氯化鈣 D無水硫酸銅 E燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式 ；（4）試設(shè)計簡單的實

12、驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。得分評卷人19（10分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 ，W、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題： （1）W在元素周期表中的位置 ，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是 ； （2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為111。其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為 、 ； （3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y

13、和Z的原子個數(shù)比為11，則C中含有的化學(xué)鍵類型是 ； （4）用B在堿性條件下處理含CN的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32、W等，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 （不必配平）。得分評卷人20（11分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO28NH3 7N212H2O 上述反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 ，光 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源它們破壞臭氧層的主要機理為：、O3 OO2

14、 、NOO3 NO2O2、 NO2O NOO2上述反應(yīng)中NOx所起的作用是 ；（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 方法中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）A漂白性 B氧化性 C還原性 D酸性氧化物 方法主要發(fā)生了下列反應(yīng)： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) H18.0kJ·mol-1 2H2(g) +SO2(g)= S(g)+2H2O(g) H290.4 kJ

15、·mol-1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H3566.0 kJ·mol-1試寫出S(g)與O2反應(yīng)生成SO2的熱化學(xué)方程式 。得分評卷人21(12分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“”或“”）， 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350K2.0410.2700.01

16、2I由表中數(shù)據(jù)判斷H2 0（填“”、“”或“”），若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 ，A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離 C使用合適的催化劑D充入He，使體系總壓強增大 E按原比例再充入 CO和 H2某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）；（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的原電池裝置。 該電池工作時，OH向_極移動（填“正”或“負(fù)”）， 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。高三模塊考試化學(xué)試題參考答案評分說明：

17、1考生如用其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；錯誤的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。2化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，不給分。一、選擇題（每小題3分，共48分）1C 2B 3 C 4A 5C 6D 7B 8C 9D 10B 11B 12A 13A 14B 15D 16B二、非選擇題（共52分）17（9分）（1）BC（2分 漏選一個扣1分，錯選一個倒扣1分）（2）2FeCl3Fe=3FeCl2（2分）（3） 0.08mol（2分） 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕速率（3分）18（10分）（1）d e g f（2分） （2）ABE（2分 漏選一個扣1分，錯選一個倒扣1分 ）（3）NH3（1分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（2分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（3分）19（10分）（1）第3周期第A族（2分），MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）NaOH，NaClO （2分） （3）離子鍵和共價鍵（2分）（4）ClO