2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解隨堂模擬測(cè)試 魯科版選修4

1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解1(2008·全國(guó)理綜，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H) Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，同時(shí)由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故

2、c(HA)>c(HB)、c(B)>c(A)>c(OH)，因此只有A正確。答案：A2MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是()A在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B在x點(diǎn)時(shí)，c(M)>c(R)CMOH是一種強(qiáng)堿D稀釋前，c(ROH)10 c(MOH)解析：從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。答案：A3下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 B實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸 D實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入Cu

3、SO4可加快反應(yīng)速率解析：A項(xiàng)，Al3、Fe3均能發(fā)生水解；B項(xiàng)，熱堿液堿性強(qiáng)，容易使油脂水解；C項(xiàng)，加入HCl可抑制FeCl3水解；D項(xiàng)，Zn與置換出來(lái)的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。答案：D4. (2009·上海單科，14)根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液濃度，溶液的pH無(wú)法比較；C項(xiàng)，沒(méi)有指明是否是飽和溶液，A

4、的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。答案：B5H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D解析：由于A為鹽酸，B為醋酸，因此兩溶液H濃度相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大的多。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。由于開始反應(yīng)時(shí)的H濃度相同，因此開始反應(yīng)時(shí)的

5、速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中的H不斷消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，當(dāng)H被消耗時(shí)，平衡右移使H濃度減小的速率變慢，即在反應(yīng)中始終有醋酸中的H濃度大于鹽酸中H的濃度，所以反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B>A。又因放出的氫氣質(zhì)量相同，則消耗的鋅的物質(zhì)的量AB，同時(shí)消耗的H的量也相同，且有一份溶液存在鋅，說(shuō)明該溶液的H已消耗完，即含有H較少的鹽酸里有鋅剩余。答案：C6常溫下，pH10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AX、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C

6、分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD若8<a<10，則X、Y都是弱堿解析：強(qiáng)堿稀釋100倍，c(OH)降為原來(lái)的，則pH減小2個(gè)單位；弱堿稀釋時(shí)，電離程度增大，稀釋100倍c(OH)減小，但大于原來(lái)的，pH減小少于2個(gè)單位。答案：D7相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定解析：對(duì)于氨水的稀溶液，濃度越小，電離程度越大，因此0.2 mol/L氨水的電離程度比0.1 mol/L氨水的電離程度小，OH濃度之比小于2。答案：B8常溫下，將某一元酸HA

7、和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸

8、(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_mol/L解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說(shuō)明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H7，說(shuō)明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶

9、液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說(shuō)明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9，說(shuō)明溶液中c(H)109 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 mol/L，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L。答案：(1)如a7，HA為強(qiáng)酸，如a>7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)1051051099在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2

10、)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中c(

11、H)由大到小順序?yàn)閎>a>c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H是它們的2倍，故b>ac。(3)c(H)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c>a>b。(4)當(dāng)三者c(H)相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H最多，生成H2體積最大。故c>ab。(5)開始時(shí)由于三者c(H)相同，故在所給條件

12、下開始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H2SO4中的H不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H，故產(chǎn)生等量H2時(shí)，醋酸所需時(shí)間最短，即所需時(shí)間ab>c。(6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H)減小的程度較小，故c>ab。答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab10(1)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明在氨水中存在NH3·H2ONHOH的電離

13、平衡(要求寫出簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題)。_(2)老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸。藥品為冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是_；實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟是_；需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_；推斷與分析：由于_，說(shuō)明_，所以醋酸是弱酸。解析：(1)用實(shí)驗(yàn)方式考查弱電解質(zhì)的電離平衡，需要進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單操作，該操作能產(chǎn)生明顯的變化，通過(guò)變化能說(shuō)明是平衡移動(dòng)造成的即可。(2)依據(jù)題目所給的相關(guān)試劑，分析得出利用弱電解質(zhì)溶液的稀釋所引起離子濃度的變化進(jìn)行證明。答案：(1)在氨水中滴入酚酞試液變紅，加入醋酸銨固體，振蕩，溶液顏色明顯變淺，說(shuō)明c(OH)

14、減小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此證明氨水中存在著電離平衡。(2)弱電解質(zhì)稀釋10a倍，pH改變小于a將一定濃度的醋酸稀釋到一定量(如100倍)后，測(cè)量稀釋前后溶液的pH稀釋的倍數(shù)、稀釋前后溶液的pH溶液稀釋100倍后，溶液的pH改變小于2稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(

15、NH)>c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2

16、)因?yàn)閏(OH)>c(H)、c(NH)>c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3·H2O。若c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)，則說(shuō)明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，故c(HCl)<c(NH3·H2O)，混合前鹽酸中c(H)大于弱堿氨水中c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于12在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是_，若在該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，所觀察到

17、的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：_。解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當(dāng)向溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)酰芤旱募t色變淺，直至退去。答案：溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直到退去純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解溶液顯堿性，使溶液呈紅色，COH2OHCOOH；當(dāng)向溶液中滴入過(guò)量的氯化鈣溶液，Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移動(dòng)，溶液的堿性變?nèi)酰芤旱募t色變淺，直至退去13(2009·濰坊統(tǒng)考)碳、氮元素及

18、其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1 mol·L1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號(hào))。a. b.cc(H)·c(OH) d.(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH42O2=CO22H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極

19、移動(dòng)的離子是_解析：(1)在氨水中存在NH3·H2ONHOH的平衡，加水稀釋時(shí)平衡右移，但NH和OH的濃度均減小，可借助Kb，KWc(H)·c(OH)判斷出b、d正確。(2)將CO2通入NaOH溶液中可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO22NaOH=Na2CO3H2O，離子濃度關(guān)系為：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)向正極移動(dòng)的離子是陽(yáng)離子，故是H。答案：(1)bd(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(H

20、CO)c(H)c(HCO)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)H 來(lái)1(2009·寧夏理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是()解析：A項(xiàng)開始隨NaOH滴加，中和反應(yīng)放熱越來(lái)越大，溫度逐漸升高，至CH3COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢(shì)；B項(xiàng)，混合液的pH，隨NaOH加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，pH發(fā)生突變，再加NaOH，因NaOH溶液濃度增大，pH呈逐漸增大形狀；C選項(xiàng)CH3COOH是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D選項(xiàng)Na

21、OH濃度不會(huì)一直增大，最后呈基本水平走勢(shì)。答案：D2冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()解析：冰醋酸為純醋酸，沒(méi)有水作溶劑，難以電離出氫離子。隨著水的加入，在極性試劑作用下：CH3COOHHCH3COO。H濃度不斷增加，稀釋到一定程度，成為醋酸的水溶液，則隨水的增加，溶液體積變大，雖然電離程度也增加，但體積增大因素占主要地位，所以溶液中H的濃度逐漸減小。答案：C3在25時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH

22、)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 mol/L，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 mol/L，c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于103 mol/L。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。答案：D4. 下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的

23、是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D解析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的

24、試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。答案：D5(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液

25、的pH<7解析：CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，由電荷守恒可知c(H)c(OH)c(CH3COO)；加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，但稀釋是主要的改變，大于平衡的移動(dòng)，因此c(H)減小，由KWc(OH)·c(H)，則c(OH)增大；加入CH3COONa固體平衡逆向移動(dòng)；D中pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合n(CH3COOH)>n(NaOH)，則混合液中酸過(guò)量(因?yàn)镃H3COOH為弱酸)pH<7。答案：B6(2009·濰坊統(tǒng)考)有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)

26、定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判斷可能不水解的鹽是()ABX BAX CAY DBY解析：由AY溶液pH7知A是強(qiáng)堿陽(yáng)離子，Y是弱酸陰離子，BX溶液pH7知X應(yīng)是強(qiáng)酸陰離子，而B為弱堿陽(yáng)離子，故不水解的鹽應(yīng)是AX。答案：B7對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減少B溫度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大解析：本題考查外界因素對(duì)醋酸電離平衡的影響。加水稀釋，c(H)減小，c(OH)增大；溫度升高，醋酸的電離度增大，c(H)

27、增大；加入Na2CO3，CO與H結(jié)合，醋酸的電離平衡右移。答案：D8下列各離子RRR2R3RHRH(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有()A僅有 B僅有 C D解析：它們分別為F、Na、Mg2、Al3、NH、OH，其中只有Na不會(huì)破壞水的電離平衡。答案：B9. 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5%C0.1% D1%解析：從所給的公

28、式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來(lái)的氫離子濃度相等，即等于1×103 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最大，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L1×0.010 L÷0.020 L0.1 mol·L1，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%(1×103 mol/L÷0.1 mol/L)×100%1%。答案：D10一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅

29、火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()Aa中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液解析：本題以生活中常見泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類水解以及影響水解的因素等考點(diǎn)，著重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼

30、瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛Al2(SO4)3溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO3溶液；因COH=HCOHCOH=H2OCO2，所以從快速產(chǎn)生CO2滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO3，而不應(yīng)選飽和Na2CO3溶液。答案：D11 已知K2HPO4溶液中HPO的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPOH2OH3OPO，欲使K2HPO4溶液中c(HPO)、c(H3O)、c(PO)三種離子濃度均減小，可采取的方法是()A加水 B加少量消石灰固體 C加熱 D加少量硝酸銀固體解析：加水、加熱均促進(jìn)電離，可能會(huì)使c(PO)變大，加硝酸銀固體促進(jìn)上述平衡右移，使c(H3O)變大。答案：B12已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2

31、15;104 mol·L1、4.6×104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104 mol·L1 BK(HNO2)4.9×1010 mol·L1C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件

32、之一；根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2×104 mol·L1K(HNO2)4.6×104 mol·L1，K(HCN)4.9×1010 mol·L1答案：B13(2009·濰坊統(tǒng)考)鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是()A常溫時(shí)，BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Be

33、Cl2B常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物解析：根據(jù)題目信息知，A項(xiàng)中BeCl2溶液pH7，加熱蒸干灼燒得氧化鈹，B項(xiàng)Na2BeO2應(yīng)是pH7，D項(xiàng)導(dǎo)電性強(qiáng)不一定是離子化合物。答案：C14已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是()Ac(Na)>c(HRO)>c(H)>c

34、(RO)>c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)解析：NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na)c(HRO)c(H2RO3)c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na)可得質(zhì)子守恒：c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，可知C正確。答案：C15. 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。在盛有10 mL水的錐形瓶

35、中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕振蕩錐形瓶。等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是_。解析：從信息知SOCl2與水反應(yīng)生成了SO2和HCl氣體，由于HCl氣體存在，可抑制AlCl3的水解。答案：(1)SOCl2H2O=SO22HCl(2)SOCl2和水反應(yīng)生成

36、SO2和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減小，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可制得無(wú)水AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼燒，則經(jīng)歷：AlCl3Al(OH)3Al2O3，最終得到的是Al2O3。 16(1)25時(shí)，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為_；(2)25時(shí)，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH_7(填“<”、“”或“>”)，其原因是_(用離子方程式表示)；(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是_(填序號(hào))。Ac(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) Bc(Na)c(Cl)

37、>c(H)>c(OH)Cc(Na)c(Cl)>c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)0.1 mol/L，c(H)mol/L1013 mol/L，pHlgc(H)13；由于NH能結(jié)合水電離出來(lái)的OH生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOHNH4Cl=NaClNH3·H2O，Na和Cl均不水解，故濃度相等，NH3·H2O能電離出OH，使c(OH)>c(H)。答案：(1)13(2)&

38、lt;NHH2ONH3·H2OH(3)C17在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl；H0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_。(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是_。解析：(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得

39、到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。(4)因 ，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?。答案?1)有紅褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少許稀鹽酸(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?8在氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。已知Cu2、Fe2在pH45時(shí)不水解，而Fe3幾乎完全水解而沉淀。(1)為什么要加入氧化劑？_。(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其

40、中最適合本實(shí)驗(yàn)的是_。AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7(3)物質(zhì)Y是_，加入Y的目的_，沉淀E是_。(4)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無(wú)水CuCl2，將采用什么方法和措施？_。解析：根據(jù)題意及框圖可知，加入氧化劑的目的是將Fe2氧化為Fe3，為了不引入雜質(zhì)，選用“綠色”氧化劑H2O2，其反應(yīng)為：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH為45之間，升高pH，為了不引入雜質(zhì)可選用CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，沉淀是Fe(OH)3。由于Cu2易水解，為防止水解可將晶體CuCl2·2H2O在HCl氣氛中加