2011年高考化學(xué) 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 新人教版

1、【考點(diǎn)4】 氧化還原反應(yīng)1（2010·商丘模擬）下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）。 A濃硫酸的體積增大 B鋁的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水變渾濁 D氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解【解析】選B。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，發(fā)生物理變化；鋁是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧氣在表面氧化生成一層致密的氧化物薄膜而具有抗腐蝕性能；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成白色的CaCO3沉淀，為非氧化還原反應(yīng)。2（2010·宿遷模擬）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸

2、反應(yīng)為：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中被氧化的元素是（ ）。 AC BN CN和S DN和C【解析】選A。在該反應(yīng)中，氮元素由+5價(jià)變成0價(jià)，硫元素由0價(jià)變成2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；碳元素由0價(jià)變成+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化。3（2010·安慶模擬）如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）。 A甲 B乙 C丙 D丁【解析】選C。水中氫元素處于最高價(jià)，具有氧化性，氧元素處于最低價(jià)，具有還原性，水作還原劑的反應(yīng)是2價(jià)的氧元素被氧化成O2的反應(yīng)。水作氧化劑的反應(yīng)是+1價(jià)的氫元素被還原成H

3、2的反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是既沒(méi)有O2產(chǎn)生又沒(méi)有H2產(chǎn)生的反應(yīng)。各個(gè)反應(yīng)的方程式及水的作用分析如下表：化學(xué)方程式是否為氧化還原反應(yīng)水的作用甲SO3+H2OH2SO4不是非氧化劑，非還原劑乙2F2+2H2O4HF+O2是還原劑丙3NO2+H2O2HNO3+NO是非氧化劑，非還原劑丁2Na+2H2O2NaOH+H2是氧化劑4（2010·南通模擬）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)含砷化合物。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。 A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原

4、反應(yīng) C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D1mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2mol電子【解析】選D。由題意知，維生素C能夠?qū)?5價(jià)的砷變成+3價(jià)的砷，所以砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，+5價(jià)的砷作氧化劑，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，失去2個(gè)電子。5（2010·通遼模擬）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是（ ）。 ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH BNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O CNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D當(dāng)1m

5、ol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol【解析】選C。Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價(jià)由+3價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)降低,，則必然有化合價(jià)升高的，即Na2S2O3（硫元素為+2價(jià)）是反應(yīng)物，Na2S4O6（硫元素為+2.5價(jià)）是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒則有：2Na2S2O3Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3Au2O4e，所以當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。6（2010·上海虹口區(qū)模擬）已知NH4CuSO3與足量

6、的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D刺激性氣味的氣體是氨氣【解析】選C。紅色金屬是Cu，藍(lán)色溶液中含Cu2+，NH3和SO2都是有刺激性氣味的氣體，但是NH3能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO2，由此可寫出該反應(yīng)的方程式：2NH4CuSO3+2H2SO4（NH4）2SO4+CuSO4+2SO2+Cu+2H2O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成0價(jià)和+2價(jià)，所以NH4CuSO

7、3中銅元素既被氧化又被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，即1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。7（2010·?？谀M）已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺HClBrIS2。若某溶液含有相同濃度的OH、Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí)，最后被氧化的離子是（ ）。 ABr BCl COH DS2【解析】選A。因?yàn)檫€原性：S2IBrClOH，所以Cl2先跟還原性最強(qiáng)的S2發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)，然后再與I發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，最后和Br發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2單質(zhì)。特別注意Cl2不能將Cl和OH氧化，否則會(huì)錯(cuò)選C。8（2010·咸陽(yáng)模擬）根據(jù)

8、S2O82+2e2SO42、Mn2+4H2OMnO4+8H+5e，推測(cè)氧化1.5mol Mn2+需S2O82的物質(zhì)的量為（ ）。 A1.5mol B3.75mol C3.25mol D3.125mol【解析】選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2O8210e2Mn2+，所以n（S2O82）n（Mn2+）×1.5mol3.75mol。9（2010·鄭州模擬）為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）。 AFeCl2溶液（KSCN溶液） BKI溶液（淀粉溶液） CHCHO溶液（紫色石蕊試液） DK2SO3溶液（BaCl2溶

9、液）【解析】選D。A項(xiàng)，若FeCl2溶液被氧化，溶液中會(huì)有Fe3+生成，加入KSCN溶液后溶液變紅色；B項(xiàng)，KI溶液被氧化，溶液中會(huì)有I2生成，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)；C項(xiàng)，HCHO溶液被氧化，溶液中會(huì)有HCOOH生成，加入紫色石蕊試液溶液變紅色；D項(xiàng)，無(wú)論K2SO3溶液是否被氧化，加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成。10（2010·太原模擬）在下列反應(yīng)過(guò)程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（ ）。 Almol鈉與水反應(yīng) B27g鋁與足量鹽酸反應(yīng) C22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng) D1.5mol Na2O2與足量水反應(yīng)【解析】選B。先標(biāo)出每個(gè)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，然后找出電子數(shù)和所給

10、物質(zhì)之間的關(guān)系，即可計(jì)算出給定量的物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。27g鋁和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量都是1mol。選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量A2Na+2H2O2NaOH+H22e1molB2Al+6HCl2AlCl3+3H26e3molC2Mg+O22MgO4e4molD2Na2O2+2H2O4NaOH+O22e1.5mol11（2010·肇慶模擬）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是（ ）。 ACl BFe2+ CI DBr【解析】選C。滴加KSCN溶液后，溶

11、液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，即Fe2+被氧化，因?yàn)檫€原性：IFe2+Br，所以I一定全部被氧化，溶液中不可能含有I。12（2010·遼陽(yáng)模擬）今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I而不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（ ）。 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)可得氧化性，F(xiàn)eCl3I2，根據(jù)反應(yīng)可得氧化性：Cl2FeCl3，根據(jù)反應(yīng)可得氧化性：KMnO4Cl

12、2，則氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，本題中要氧化I而不影響Fe2+和Cl，必須選氧化能力比I2強(qiáng)，而比Cl2弱的氧化劑，只有FeCl3滿足條件。13（2010·運(yùn)城模擬）鉛的冶煉大致過(guò)程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化 B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳【解析】選D。浮選法富集方鉛礦

13、的過(guò)程屬于物理變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)中，鉛元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧元素的化合價(jià)降低，被還原，所以還原劑是PbS，氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是PbO和SO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)冶煉過(guò)程中的反應(yīng)物是PbS、O2和C，生成物是Pb、SO2和CO2，總反應(yīng)方程式為2PbS+3O2+C2Pb+2SO2+CO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，所以制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移6mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；制取1mol Pb需要0.5mol C，即0.5mol×12g/mol6g，D選項(xiàng)正確。14（2010·寧波模擬）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2

14、Ox）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是（ ） AMFe2O4表現(xiàn)了還原性 BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性 CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性 DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)【解析】選B。MFe2Ox能使SO2、NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，即SO2S、NO2N2，在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素和氮元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；則MFe2Ox在反應(yīng)中作還原劑，表現(xiàn)還原性，MFe2O4表現(xiàn)氧化性。15（2010·包頭模擬）已知濃H2SO4和Fe3+都可以將

15、Cu氧化（Fe3+與Cu的反應(yīng)為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+），濃H2SO4還可以將Br氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?）。 AH2SO4（濃）Cu2+Fe3+Br2 BH2SO4（濃）Br2Fe3+Cu2+ CBr2H2SO4（濃）Cu2+Fe3+ DCu2+Fe3+Br2H2SO4（濃）【解析】選B。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷出各個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物即可得到答案。16（2010·騰沖模擬）下列圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向。圖中A是液體，B、C是固體。A與

16、B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)C，得到純氣體X。X通過(guò)灼熱CuO，CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過(guò)濃H2SO4，最后得到純氣體Y，Y是對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染的氣體，大量排放也沒(méi)有危險(xiǎn)。為進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH4Cl固體。（1）A是_，B是_，C是_，X是_。（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！窘馕觥緾應(yīng)該是干燥劑，必然是堿石灰。由X+CuOCu+Y+，CuO被還原，說(shuō)明X具有還原性，結(jié)合A+BX，鋅粒和濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸產(chǎn)生的SO2、NO2、NO及

17、大理石和稀鹽酸產(chǎn)生的CO2不能將CuO還原，所以X可能是鋅粒和稀鹽酸產(chǎn)生的H2或濃NaOH溶液和NH4Cl固體產(chǎn)生的NH3。若X是H2，則它和CuO反應(yīng)后生成的水蒸氣能夠被濃H2SO4完全吸收，最后不可能有氣體剩余；若X是NH3，則它將被CuO氧化成N2，反應(yīng)生成的水蒸氣被濃H2SO4完全吸收，最后有N2剩余。由此可以得到答案?！敬鸢浮浚?）濃NaOH溶液 NH4Cl固體 堿石灰 NH3（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。17（2010·云南師大附中模擬）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生

18、生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+_4Fe2+O2+4H+4Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素為1價(jià)。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式補(bǔ)充完整。（2）反應(yīng)的還原劑是_。（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)從煤炭中分離出來(lái)【解析】（1）根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左邊沒(méi)有電荷，右邊已有8個(gè)正電荷，還缺8個(gè)負(fù)電荷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個(gè)S和16個(gè)O，其個(gè)數(shù)比為14，所以缺少4個(gè)SO42。（2）根據(jù)電荷守恒定律，反應(yīng)左

19、邊有12個(gè)正電荷，右邊已有12個(gè)正電荷，所以缺少一種電中性物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中還含有4個(gè)H和2個(gè)O，其個(gè)數(shù)比為21，所以缺少2個(gè)H2O。（3）從上述四個(gè)反應(yīng)可以看出，硫元素的變化過(guò)程為：FeS2SO42，F(xiàn)eS2SSO42，所以硫元素最終變成SO42；鐵元素的變化過(guò)程為：FeS2Fe2+Fe3+Fe2+，所以鐵元素最終變成Fe2+；【答案】（1）4SO42 2H2O（漏掉或?qū)戝e(cuò)系數(shù)每處扣1分）（2）FeS2（3）Fe2+和SO42或FeSO4和H2SO418（2010·蘇州模擬）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原

20、反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu2eCu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e2Fe2+。據(jù)此，回答下列問(wèn)題： （1）將反應(yīng)Zn+2H+Zn2+H2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式：_，還原反應(yīng)式：_。（2）將反應(yīng)3NO2+H2O2H+2NO3+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”： 氧化反應(yīng)式：_，還原反應(yīng)式：_。（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH8eCO32+7H2O，O2+2H2O+4e4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為_(kāi)?！窘馕觥浚?）注意電子得失守恒、原子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2+H2O2H+2NO3+NO中，只

21、有1個(gè)NO2分子作氧化劑，有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3離子時(shí)，需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè)H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè)H+離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè)H+結(jié)合生成水。（3）前式+后式×2即得。【答案】（1）Zn2eZn2+，2H+2eH2 （2）2NO2+2H2O2e4H+2 NO3；NO2+2 H+2eNO+H2O （3）CH4+2O2+2OHCO32+3H2O19（2010·上海浦東區(qū)模擬）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物

22、共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：_。（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_?！窘馕觥扛鶕?jù)題給信息KMnO4和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而所給物質(zhì)中KCl中含有Cl，H2SO4中含有H+，所以反應(yīng)物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。錳元素化合價(jià)由

23、+7價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原；氯元素的化合價(jià)由1價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等可得如下配平的化學(xué)方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O。在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)明有MnO4生成，即BiO3將Mn2+氧化成MnO4，所以NaBiO3具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）KCl；H2SO4（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O （3）得到；5（4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)）20（2010·上海靜安區(qū)模擬）可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱。探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色，Bi3+無(wú)色；Mn2+無(wú)色，MnO4呈紫紅色；Pb位于周期表中IVA族，+2價(jià)較穩(wěn)定，PbSO4是一種白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 再加入適量的PbO2固體