高中化學(xué)必修之乙酸

1、.第三節(jié)第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物生活中兩種常見的有機(jī)物第二課時(shí)第二課時(shí) 乙酸乙酸第三章第三章 有機(jī)化合物有機(jī)化合物.乙酸的物理性質(zhì)乙酸的物理性質(zhì)又名醋酸；無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。又名醋酸；無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。熔點(diǎn)：熔點(diǎn)： 16.616.6 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： 117.9 (117.9 (易揮發(fā)易揮發(fā)) )當(dāng)溫度低于當(dāng)溫度低于16.6 時(shí)會(huì)結(jié)凝成像冰一樣的晶體。無(wú)時(shí)會(huì)結(jié)凝成像冰一樣的晶體。無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。普通醋中含乙酸量為水乙酸又稱冰醋酸。普通醋中含乙酸量為35%。易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇思考：思考：在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝

2、結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。因?yàn)闊o(wú)水乙酸的熔點(diǎn)為因?yàn)闊o(wú)水乙酸的熔點(diǎn)為16.6，所以將試劑瓶放在，所以將試劑瓶放在溫水中進(jìn)行水浴加熱，然后趁熱將液化后的乙酸倒溫水中進(jìn)行水浴加熱，然后趁熱將液化后的乙酸倒出即可。出即可。.乙酸.一、乙酸一、乙酸（俗稱醋酸）的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)CHHHHCOOHCOOCH3HCOOCH3甲基甲基羧基羧基結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式分子式: :C C2 2H H4 4O O2 2官能團(tuán)：官能團(tuán)： COOH（羧基）（羧基） 分子球棍模型：

3、分子球棍模型： 60Mr=.乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的化學(xué)性質(zhì) 從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的化學(xué)從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的化學(xué)性質(zhì)與斷鍵情況：性質(zhì)與斷鍵情況： H O H CCOH H.利用下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明乙酸具有酸性？利用下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明乙酸具有酸性？石蕊試液鋅粒氯化鎂溶液、氫氧化納石蕊試液鋅粒氯化鎂溶液、氫氧化納溶液氧化銅碳酸鈉粉末溶液氧化銅碳酸鈉粉末 實(shí)驗(yàn)探究一：乙酸具有酸性嗎？實(shí)驗(yàn)探究一：乙酸具有酸性嗎？ 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(氫氣氫氣)。 溶液變紅。溶液變紅。 生成的白色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明。生成的白色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明。 黑色的氧化銅粉末溶解，生成

4、藍(lán)色的溶液。氧黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍(lán)色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應(yīng)，生化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。成鹽和水。 產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明是二氧化碳。產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明是二氧化碳。.使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)CH3COOH CH3COO+H+.弱酸性弱酸性酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱:HClCH3COOHH2CO3 H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3COO-+H+如何除水垢呢？如何除水垢呢？.如何除水垢？如何除水垢？水垢主要成份：水垢主要成份：g(OH)2和和CaC

5、O32CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2酸性強(qiáng)弱順序：酸性強(qiáng)弱順序：酸性：酸性：CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3.實(shí)驗(yàn)探究二：乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)探究二：乙酸乙酯的制取乙醇乙醇濃硫酸濃硫酸乙酸乙酸飽和飽和碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4： 先加先加3ml乙醇乙醇2ml濃硫酸濃硫酸再加再加2ml乙酸乙酸混合混合均勻后小心均勻后小心緩慢加熱緩慢加熱35min，產(chǎn)生蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通，產(chǎn)生蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上；觀察現(xiàn)象到飽和碳酸鈉溶液的液面上；觀察現(xiàn)象.觀察反應(yīng)后飽和觀察反應(yīng)后飽和NaNa2 2COCO3 3溶液上層有什么現(xiàn)

6、象溶液上層有什么現(xiàn)象? ?.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到酯香味。生，并可聞到酯香味。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1 1）試劑加入次序：乙醇、濃硫酸、乙酸；）試劑加入次序：乙醇、濃硫酸、乙酸；將濃硫酸加入乙醇中邊加邊振蕩使混合產(chǎn)生的將濃硫酸加入乙醇中邊加邊振蕩使混合產(chǎn)生的熱量盡快散失，最后加乙酸以防止乙酸揮發(fā)。熱量盡快散失，最后加乙酸以防止乙酸揮發(fā)。切不可先加入濃硫酸。切不可先加入濃硫酸。2 2、酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)( () )定義：定義：酸和醇酸和醇反應(yīng)生成反應(yīng)生成酯和水酯和水的反應(yīng)的反應(yīng).（2 2）濃硫酸作用

7、：）濃硫酸作用：、催化劑、催化劑（提高反應(yīng)速率）（提高反應(yīng)速率）、吸水劑、吸水劑（吸收生成的水吸收生成的水，有利于平衡向酯化，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)。）方向移動(dòng)。）（3 3）加熱目的）加熱目的a a、提高、提高反應(yīng)反應(yīng)速率速率，b b、及時(shí)、及時(shí)將將生成生成乙酸乙酯蒸出乙酸乙酯蒸出，使平衡使平衡向向生成乙生成乙酸乙酯方向移動(dòng)酸乙酯方向移動(dòng)。.乙醇乙醇濃硫酸濃硫酸乙酸乙酸飽和飽和碳酸鈉碳酸鈉溶液溶液（4 4）緩慢加熱的原因？）緩慢加熱的原因？反應(yīng)物沸點(diǎn)低，揮發(fā)性強(qiáng)；使溫度小于反應(yīng)物沸點(diǎn)低，揮發(fā)性強(qiáng)；使溫度小于1400C，防，防止生成乙醚。止生成乙醚。（5 5）導(dǎo)氣管的作用？）導(dǎo)氣管的作用？左邊

8、：導(dǎo)氣兼冷凝回流乙酸、乙醇；右邊：冷左邊：導(dǎo)氣兼冷凝回流乙酸、乙醇；右邊：冷凝乙酸乙酯凝乙酸乙酯.（7 7）導(dǎo)管位置）導(dǎo)管位置飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液上方溶液上方（防止因加熱不均而倒吸）（防止因加熱不均而倒吸）（9 9）可逆反應(yīng)（）可逆反應(yīng)（）（6 6）NaNa2 2COCO3 3飽和溶液的作用：飽和溶液的作用： c c、降低乙酸乙酯降低乙酸乙酯在水中的在水中的溶解度溶解度，便于酯的析出便于酯的析出?？傊欣诜謱雍统ヵブ须s質(zhì)總之，有利于分層和除去酯中雜質(zhì)、中和中和揮發(fā)出的揮發(fā)出的乙酸乙酸，生成，生成CHCH3 3COONa,COONa,便于聞到便于聞到乙酸乙酯的氣味乙酸乙酯的氣味b b、

9、溶解溶解揮發(fā)出的揮發(fā)出的乙醇乙醇(10) (10) 斷鍵方式斷鍵方式不能用不能用NaOH溶液溶液代替代替Na2CO3溶液溶液（8 8）為什么要加冰醋酸和無(wú)水乙醇，而不用他）為什么要加冰醋酸和無(wú)水乙醇，而不用他們的水溶液？們的水溶液？.可能一可能一可能二可能二CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸CH3COOHCH3COO+HOCH2CH3CH2CH3+H2O濃硫 酸探索探索酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)機(jī)理機(jī)理.酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸酸脫羥基脫羥基，醇脫醇脫羥基上的羥基上的氫氫原子原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃濃H2SO4=OCH3 C 18O

10、C2H5 + H2O=O OH H H2OMr=60Mr=88Mr=46同位素示蹤法：同位素示蹤法：-研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法同位素示蹤法是利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法。.很多鮮花和水果都含有酯的混合物；可以通過(guò)人工的方法合成各種酯；酯可以作香料，也可以作有機(jī)溶劑。.乙酸的用途和制法乙酸的用途和制法 乙酸是一種重要的有機(jī)化工原乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥及農(nóng)藥等。藥及農(nóng)藥等。 .食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹食醋可以洗飾品上的鐵銹銅

11、銹 生活小幫手無(wú)生活小幫手無(wú)“醋醋” 不不在在.擦鞋加幾滴醋更加光亮擦鞋加幾滴醋更加光亮 生活小幫手無(wú)生活小幫手無(wú)“醋醋” 不不在在.洗毛衣加幾滴醋會(huì)煥然一新洗毛衣加幾滴醋會(huì)煥然一新 生活小幫手無(wú)生活小幫手無(wú)“醋醋” 不不在在.用醋漱口可防感冒用醋漱口可防感冒 生活小幫手無(wú)生活小幫手無(wú)“醋醋” 不不在在.黃豆泡醋可以降血壓黃豆泡醋可以降血壓 生活小幫手無(wú)生活小幫手無(wú)“醋醋” 不不在在. 廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇，無(wú)腥、香醇，特別鮮美。特別鮮美。. OCH3COH 課堂小結(jié)課堂小結(jié)一、乙酸的物理性質(zhì)一、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸分子結(jié)構(gòu)二、乙酸分子結(jié)構(gòu)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性、弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+2 2、酯化反應(yīng)、酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃濃H H2 2SOSO4 4酸性酸性酯化反應(yīng)酯化反應(yīng).練習(xí)練習(xí):請(qǐng)寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加請(qǐng)寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱的條件下熱的條件下, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方發(fā)生