高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》1(共28張)

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律K L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高（4） 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。套用。 表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的號(hào)元素的核外電子核外電子排布、排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子號(hào)元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要化合價(jià)和主要化合價(jià) 原子半徑原子半徑

2、大大小小原子半徑原子半徑 大大小小表表5-5 1185-5 118號(hào)元素的核外電子號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要化合價(jià)主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+10+10主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5+1+5，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7+1+7，負(fù)價(jià)：，負(fù)價(jià)：-4 -10-4 -104、元素周期律、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。 5、元素周期律的實(shí)質(zhì)、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子

3、結(jié)構(gòu)周元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)元素周期律的實(shí)質(zhì)。質(zhì)。 6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線分界線左邊是金屬元素，分界線右邊右邊是非是非金屬元素，金屬元素，最右一個(gè)縱行最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見是稀有氣體元素。見下圖：下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬

4、性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素 1、 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是 , 位于位于第第6周期第周期第A族（族（ ），非金屬性最強(qiáng)的元素），非金屬性最強(qiáng)的元素是是 ,位于第位于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。等。 （1）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)）最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) （2）最低負(fù)價(jià)數(shù)主族序

5、數(shù)）最低負(fù)價(jià)數(shù)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8銫（銫（Cs）左下角左下角氟（氟（F）右上角右上角分界線附近分界線附近2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系7. 7. 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1.元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定位置位置：原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定反映反映決定決定反映反映最外層電最外層電子數(shù)和原子數(shù)和原子半徑子半

6、徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧單質(zhì)的氧化性、還化性、還原性強(qiáng)弱原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價(jià)數(shù) 8負(fù)價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)（3）位置位置決定決定性質(zhì)性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性（1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。 （2 ）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子

7、結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本見課本P.18 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。變的規(guī)律性。 2. 元素周期律的其他應(yīng)用和意義元素周期律的其他應(yīng)用和意義判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）

8、的酸性強(qiáng)弱比較微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到右逐漸減小 同主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽離子即：陽離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H- -“陰上陽下、徑小序大陰上陽下、徑小序大” 例例1 1：下列排列

9、順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 離子半徑：離子半徑： Cl- - S2- - K+堿性：堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3A B C D典例分析典例分析BAC討討論論 ：用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示分別表示含有含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ （用元素符號(hào)表示）。（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是電子式是 。（5）G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是 。K C1 S HC1 F2 H2S H2O2 或或 PH3 A cDBADDANaF2F2 Cl2白磷白磷N