高中化學(xué)《第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第2課時(shí))》 新人教版必修1

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第2 2課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1故事解讀故事解讀三國演義三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞啞泉泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話

2、來，馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。造成了重金屬中毒。三國演義三國演義“啞泉啞泉”二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿該泉水中含有較多的堿( (一般味苦一般味苦) )，在人體誤食，在人體誤食CuSO4后后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又又大量飲此泉水，其中堿先

3、中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)Cu2 2OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的溶性的Cu(OH)2沉淀沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。用。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與與Na 2SO4 也發(fā)生類也發(fā)生類似的離子反應(yīng)。似的離子反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)

4、及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件編號實(shí)驗(yàn)向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化沒有明顯變化溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)溶液仍然是自由移動(dòng)的的Na+、Cl-、K+、SO42-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的生成了難溶的BaSO4 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1】 P31 P31二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)

5、及其發(fā)生的條件為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的FlashFlash。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件混合前，溶液中各存在哪些離子？混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4= 2Na +SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2 2、離子方程式、離子方程式定義：用定義：用實(shí)際參加反應(yīng)實(shí)際參加

6、反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式式子叫做離子方程式怎樣書寫一個(gè)離子反怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？應(yīng)的離子方程式呢？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3 3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟寫：寫：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)基礎(chǔ)）拆：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆拆寫成離子形式，難溶寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵關(guān)鍵）一定要注意哦！一定要注意哦！二、離子反

7、應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件刪：刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查：查：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒 離子的改寫是否正確離子的改寫是否正確其實(shí)每一步其實(shí)每一步都很重要哦都很重要哦一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 (1)(1)凡凡不是在溶液中進(jìn)行不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般的反應(yīng)一般不能寫不能寫離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca

8、(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（2 2）離子方程式注意）離子方程式注意兩易兩易、兩等兩等、兩查兩查兩易：即兩易：即易溶易電離易溶易電離的物質(zhì)（包括的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)堿、大、大多數(shù)多數(shù)可溶性鹽可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示。兩等：離子方程式兩邊的兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷總數(shù)電荷總數(shù)均對均對應(yīng)相等應(yīng)相等兩查：檢查各項(xiàng)是否都有兩

9、查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)公約數(shù)，是否，是否漏寫必漏寫必要的要的反應(yīng)條件。反應(yīng)條件。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件A A 單質(zhì)單質(zhì)、氣體氣體、氧化物氧化物、水水B B 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )C C 弱堿弱堿(NH(NH3 3HH2 2O)O)等難電離物質(zhì)等難電離物質(zhì)D D 難溶物難溶物( (如如CaCOCaCO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )在離子方程式中寫成化學(xué)式在離子方程式中寫成化學(xué)式 有如下幾種情況：有如下幾種情況：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條

10、件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、HgCl)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。堿類可溶鉀鈉銨鋇。溶解性口訣溶解性口訣P110二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程在離子方程式中式中不能拆不能拆開寫開寫,而強(qiáng)酸的酸根離子而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方在離子方程式中程式中要拆要拆開寫。開寫。例：例：1 1、NaNaHC

11、OHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ + H H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ 2+ BaSOBaSO4 4二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件C C、當(dāng)、當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成時(shí)，應(yīng)寫成化化學(xué)式學(xué)式。 A A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出時(shí)，微溶物用析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式化學(xué)式表示表示 (4)(4)對于微溶物：對于微溶物：B B、當(dāng)、當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微

12、溶物處于溶液溶液狀態(tài)狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫成，寫成離離子符號子符號。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件Ca(OH)2（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+、OHOH- -二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.請寫出請寫出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。方程式和離子方程式。2.2.請寫出硫酸和氫氧化鈉請寫出硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀反硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl

13、=CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用 1 1二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2(2)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3+H2實(shí)踐應(yīng)用實(shí)踐應(yīng)用 2 2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(3)(3)以電荷守恒為依據(jù)以電荷守恒為依據(jù)如：如：2FeCl3+Fe = 3Fe

14、Cl2 ( (正確正確) )Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(5)(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件由以上的題目，你得出什么結(jié)論？由以

15、上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同?；瘜W(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。1.1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH-=H2O離子方程式離子方程式的意義的意義結(jié)論結(jié)論: :二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+ H+ =H2O 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-22-2】

16、P32 P32酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來 的OH- 結(jié)合生成了H2O思考：思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成HOHH2OHOHH2O這一離子方程式只能表這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。和反應(yīng)。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)會發(fā)生離子反應(yīng)呢？呢？二、

17、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3】 P33 P33現(xiàn)象離子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO42.向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。紅色褪去OH-+ H+ =H2O3.向稱有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸。產(chǎn)生無色氣泡2H+ + CO32- =H2O+CO2二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件看看FlashFlash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？，你能總結(jié)一下

18、離子能夠發(fā)生的條件嗎？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀：沉淀： Ag+Cl- =AgCl(2)生成生成氣體：氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成生成水：水： H+OH- =H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件觀看觀看flashflash，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件知識拓展知識拓展離子共存問題離子共存問題1. 1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存生成沉淀

19、：例如生成沉淀：例如Ag+與與Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成氣體：例如生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成難電離物質(zhì)：如生成難電離物質(zhì)：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件注意要點(diǎn)注意要點(diǎn)2.2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子：如無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH7）中）中隱含有隱含有H+，堿性溶液（或堿性溶液（或pH7）中隱含有）中隱含有OH-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl