反應(yīng)原理綜合普通卷

1、1碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200開(kāi)始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3。（1）已知25，101kPa時(shí)：C(s)+O2(g)CO2(g) H-393 kJ·mol-1鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如右圖：請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式 。（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g)+6H2(g) H反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時(shí)間內(nèi)用H2

2、表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。將一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。ACO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2 B混合氣體的密度不再改變C鐵的物質(zhì)的量不再改變 Dv正(CO)= 2v逆(H2)在容積均為VL的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；上述反應(yīng)的H 0（填“

3、大于”或“小于”）。甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖（以熔融Li2CO3 和K2CO3為電解質(zhì)）。則正極電極反應(yīng)式為 ，以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時(shí)，有 3.2 g銅溶解（填“>”、“<” 或“=”）。（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如右圖所示。若在800 ，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）Fe2O3還可以用來(lái)制備FeCl3，通過(guò)控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3+y H2OFex(OH)y(3x-y)+y H

4、+下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是 （填序號(hào)）A加水稀釋 B加入少量鐵粉 C升溫 D加入少量Na2CO32目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）一定條下：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)已知：C和H2的燃燒熱分別為393.5KJ/mol和285.8KJ/mol，且H2O（1）=H2O(g) H=+44.0KJ/mol.則該反應(yīng)的H= 。在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生此反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.2乙

5、1T2121.2T1 T2(填“>”、“=”或“<”).若乙容器中達(dá)到平衡所需時(shí)間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5mol時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量的濃度 (填選項(xiàng)字母)。A=0.8mol/L B=1.4mol/L C< 1.4mol/L D> 1.4mol/LT2下，乙容器中若起始充入a molCO2和b molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則a/b的值需滿足的條件為 。（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 取五份等體體積CO2和H2的混合

6、氣體(物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H1 0(填“”、“”或“”)。在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖2所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”) （3）CO2在一定的條件下，還可以轉(zhuǎn)化為甲醚(CH3OCH3)。某研

7、究小組將兩個(gè)甲醚燃料電池串聯(lián)后作為電源，電解飽和食鹽水，裝置如圖3所示。請(qǐng)寫(xiě)出該甲醚燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若U形管中氯化鈉溶液的體積為600mL。閉合K后，若每個(gè)電池甲醚用量均為0.0112L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，則電解后U形管中溶液的pH為 。（4）常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=11的Na2CO3溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡將 移動(dòng)(填“正向”、“不”、“逆向”)；使計(jì)算溶液中= 。(已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-2，K2=4.7×10-11)3研究氮氧化物與懸浮在大氣中

8、的海鹽粒子的相互作用時(shí)，設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：I2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g) H< 0 ，化學(xué)平衡常數(shù)為k1，II. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<0化學(xué)平衡常數(shù)為k2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱H= (用H1、H2表示)，化學(xué)平衡常數(shù)K= (用k1、k2表示)（2）若反應(yīng)I在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率(NO2%)隨時(shí)間變化如圖所示，t3-t1時(shí)刻N(yùn)O2(g)的轉(zhuǎn)化率(NO2%)降低的原因是 。（3）若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列

9、能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化Bn(ClNO)=n(NO)C混合氣體密度不變DV正(NO)=V逆(ClNO)（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)II達(dá)到平衡，當(dāng)NO和Cl2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響。設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，y= 。(用a和x的代數(shù)式表示y)（5）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液

10、B為0.1molL-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COOH)由大到小的順序?yàn)?。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5molL-1)。常溫下，向溶液B中加水稀釋過(guò)程中，下列比值變化大的是 。ac(H+)/c(OH-) b.c(OH-)/c(CH3COO-)c.c(Na+)/c(CH3OO-) d.c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)4研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用

11、于煉鐵等。已知：Fe2O3(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） H 1 = +489.0 kJ·mol1C(石墨） +CO2(g） = 2CO(g） H 2 = +172.5 kJ·mol1則CO還原Fe2O3(s）的熱化學(xué)方程式為 。（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g） +3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g） H若向體積為1L的恒容密閉容器中按下表中三種投料方式投料，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線（如下圖）。 該反應(yīng)的H_0(填“”“”或“=” ），曲線C對(duì)應(yīng)的投料是第_組。

12、 T1 時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字）。 若500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.5，T1_500 （填“>”“<”或“=”）。（3）用電化學(xué)的方法也可以將CO2變廢為寶，用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）用石灰水就能夠?qū)O2轉(zhuǎn)變成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，則向1L飽和石灰水中通入_mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中開(kāi)始出現(xiàn)沉淀（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化）。5氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在

13、生產(chǎn)、生活中具有重要作用（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(l)=H2O(g)H1=44.0kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=229.3kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3=-906.5kJmol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)H4則H4=_kJmol-1（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_；在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

14、藍(lán)若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_(任寫(xiě)一種)。（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作半導(dǎo)體、液晶和薄膜太陽(yáng)能電池等生產(chǎn)過(guò)程的蝕刻劑，在對(duì)硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表明不留任何殘留物，對(duì)表面物污染。工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。a電極為電解池的_(填“陰”或“陽(yáng)”)極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：_；以NF3對(duì)氮化硅(Si3N4)材料的蝕刻為例，用反應(yīng)方程式來(lái)解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物_。氣體

15、NF3不可燃但可助燃，故氣體NF3應(yīng)遠(yuǎn)離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開(kāi)存放，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)角度加以分析_。能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。6燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM25(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑（1）利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_。（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g

16、)+H2O(g)H=-a kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-b kJmol-1；H2O(g)H2O(l)H=-c kJmol-1；CH3OH(g)CH3OH(l)H=-d kJmol-1，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_。（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcd

17、t該反應(yīng)的H_(填“”或“”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_(填具體值或取值范圍)。實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正_V逆(填“<”，“”，“=”)。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。ACO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等B容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變CCO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化72-丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料。回答下列問(wèn)題：（1）己知2一丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順-C4H8、反-C4H8。一

18、定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：順-C4H8：H=-118.9 kJ/mol，反-C4H8：H=-112.7 kJ/mol，相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=_。下列敘述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))a順-C4H8的含量保待不變b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變c混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反-C4H8的含量，可采取的措施是_。（2）2-丁烯與氫氣反應(yīng)時(shí)，一般用鎳作催化劑，鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO

19、)4(g)H0；Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過(guò)程中能量變化的是_。在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4，粗鎳(所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_(填序號(hào))a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cv正Ni(CO)4增大設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案用羰基法提純粗鎳，將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，_。8研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)

20、+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) H1<0N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) H2<0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= kJ·mol-1(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出

21、用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。Ak2正增大，c(N2O2)增大 Bk2正減小，c(N2O2)減小Ck2正增大，c(N2O2)減小 Dk2正減小，c(N2O2)增大由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正O2的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 (填字母)。 （3）工業(yè)上可用氨水作為N

22、O2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。9氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。（1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已

23、知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，則該反應(yīng)的H _kJmol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是_。（3）100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。溫度 /100 30040050060070020NO的平衡轉(zhuǎn)化率 /%A406080100200800BC溫度 /0 507510012515020NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 /%40608010025175200(25,

24、80)圖1 圖2 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則_點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 100kPa、25時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，N2O4的分壓p(N2O4) _ kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp_。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 100kPa、25時(shí)，V mL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)mL。（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)

25、放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸_（填“變深”或“變淺”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡10水是重要的自然資源，與人類(lèi)的發(fā)展密切相關(guān)。（1）25時(shí)，水能按下列方式電離：H2OH2OH3OOH K11.0×1014OHH2OH3OO2 K21.0×1036水中c(O2) mol·L1（填數(shù)值）。（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見(jiàn)反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是 。A加水使碘和鋁粉形成溶液 B水作氧化劑C碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng) D水作催化劑（3）

26、鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料。.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6 mol·L1、1.3 mol·L1。攪拌所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3和 （填化學(xué)式）。攪拌要跟蹤操作過(guò)程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH4的過(guò)程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c(Fe3)、c(Cu2)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：KspFe(OH)32.6×1039、KspCu(OH)22.2×1020

27、）操作為 、 。.在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為 。課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a） 。11近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20以上。已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法。（1）催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。 圖1是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖， 寫(xiě)

28、出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（H 用E1、E2、E3表示）（2）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H<0在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。A正反應(yīng)速率先增大后減小B逆反應(yīng)速率先增大后減小C化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D反應(yīng)物的體積百分含量增大E混合氣體的密度減小F氫氣的轉(zhuǎn)化率減?。?）在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0 。則該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或

29、“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（4）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。以下說(shuō)法正確的是 A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D兩種催化劑分別適宜于55和75左右脫氮（5）在某溫度下，2 L密閉容器中充入NO、CO各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)（），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.

30、3 mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 圖3（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2，減少對(duì)大氣的污染。下列物質(zhì)可能作為脫氮?jiǎng)┑氖?ANH3 BCH4 CKMnO4 D尿素試卷第9頁(yè)，總10頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1（1）4FeCO3(s)+ O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H-260 kJ·mol-1（2）0.03 mol·L-1·min-1 BC III 大于 O24e2CO2=2CO32- <（3）Fe2O

31、3CO 2FeOCO2（4）B【解析】試題分析：(1) 鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖可推知4FeCO3(s)+ O2(g)2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H-260kJ·mol-1。(2)測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中減少的質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，所以得n(O)=0.6mol,故n(H2)=6n(Fe2O3)=1.2mol,計(jì)算的V(H2)=0.03mol·L-1·min-1。恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再改變,則質(zhì)量不變，在有固體參加的氣體反應(yīng)中，質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；C中鐵的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)中有一種物質(zhì)的量不在改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。有部分電子被氧氣得

32、到，所以溶解的銅的質(zhì)量小于3.2g(4)對(duì)于可逆反應(yīng)增加反應(yīng)物的量和減少生成物的量都可以使反應(yīng)正向移動(dòng)，聚合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)所以升高溫度平衡正向移動(dòng)；加入鐵粉反應(yīng)物的量減少，平衡逆向移動(dòng)，故選B?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，可逆反應(yīng)中影響平衡移動(dòng)的因素。2（1）H = +90.1kJ/mol； >；C； 0 < a/b < 1/2；（2） <；不；（3）CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O；13；（4）正向；4.7；【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= 393.5 kJ/mol2H2(g

33、)+O2(g)=2H2O(l) H2= 571.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H3 = + 44.0 kJ/mol則C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的HH1H22H3+ 90.1 kJ/mol，故答案為：+ 90.1kJ/mol； 分別計(jì)算出T1和T2溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，T1時(shí)K112.8，T2時(shí)K21.35對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)數(shù)值越大，故T1T2，故答案為：；3min內(nèi)水的濃度變化量=氫氣的濃度變化量=0.6mol/L，隨反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率較短，故前1.5min水的濃度變化量大于后1.5min水的濃度變化量，故反應(yīng)進(jìn)行到1.5m

34、in時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度小于-0.6mol/L=1.4mol/L，故答案為：C；若CO2與H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2，則二者轉(zhuǎn)化率相等，CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則CO2與H2的物質(zhì)的量之比小于1：2，即，故答案為：0；（2）分析圖像可知，在最高點(diǎn)之前，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)生成的甲醇的量增加，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；最高點(diǎn)之后，反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，可知平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，故答案為：； 由圖像計(jì)算出此反應(yīng)的平衡常數(shù)，再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)后，所以平衡不移動(dòng)，故答案為：

35、不；（3）在堿性溶液中，CH3OCH3堿性燃料電池中，負(fù)極CH3OCH3失電子被氧化，反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O，故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O；根據(jù)CH3OCH3-12e-+16OH2CO32+11H2O得，關(guān)系式CH3OCH3 12e- 6Cl2 12OH- 1 mol 12mol=0.005mol n(OH-)所以n(OH-)=0.06mol所以c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-13，所以，pH=13，故答案為：13；（4）NaOH電離出的OH抑制水的電離，Na2CO3電離出的CO32水解促進(jìn)

36、水的電離。根據(jù)CO32+H2OHCO3+OH， ，故答案為：正向；4.7；考點(diǎn)：考查了電解池和原電池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。3（1） 2H1H2 K12K2（2）因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。（3）AD（4）y=2a/(x+1-a)（5）c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)； a b c【解析】試題分析：（1）已知：a、NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，根據(jù)蓋斯定律，b×2-a可得：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+

37、2NO(g)+Cl2(g)，H3=2H2-H1，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，故答案為：2H2-H1；（2）根據(jù)反應(yīng)I2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g) H< 0，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故答案為：因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低；（3）根據(jù)反應(yīng)II. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H<0，在恒溫、恒容條件下進(jìn)行。A、容器的體積不變，但氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此壓強(qiáng)不再變化，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確

38、；B、平衡時(shí)個(gè)物質(zhì)物質(zhì)的量之間沒(méi)有關(guān)系，n(ClNO)=n(NO)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、容器的體積和氣體的質(zhì)量均不變，因此混合氣體密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、V正(NO)=V逆(ClNO)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；關(guān)系A(chǔ)D；（4） 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol)x 1 0 0反應(yīng) 2a a 2a平衡 x-2a 1-a 2a平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，y=×100%，故答案為：×100%；（5）0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2

39、NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1molL-1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL-1，說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對(duì)應(yīng)陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）c（NO2-）c（CH3COO-）；由于存在CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-，

40、常溫下，向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加水稀釋過(guò)程中，平衡向右移動(dòng)，a、平衡向右移動(dòng)，溶液的堿性減弱，c(H+)/c(OH-)增大，正確；b、加水稀釋?zhuān)琧(OH-)和c(CH3COO-)均減小，但平衡向右移動(dòng)，c(OH-)/c(CH3COO-)，增大，正確；c、加水稀釋?zhuān)琧(Na+)和c(CH3COO-)均減小，但平衡向右移動(dòng)，c(Na+)/c(CH3OO-)增大，正確；d、溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，K=c(CH3OO-)·c(H+)/c(CH3COOH)不變，錯(cuò)誤；故選abc。故答案為：c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)；abc。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、

41、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。4（1）Fe2O3(s）+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g） AH=-28.5kJ/mol（2分） CO2（1分）（2）<（2分）3（2分）0.52（2分）>（2分）（3）CO2+8H+8e-=CH4+2H2O（2分）；（4）6.272×l0-3（2分）【解析】試題分析：(l）根據(jù)蓋斯定律-×3，整理可得：Fe2O3(s）+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g） AH=-28.5kJ/mol。 （2）觀察圖像，根據(jù)圖像可知：升高溫度反應(yīng)物CO轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反

42、應(yīng)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，所以H<0；相同條件下加入H2的量越多，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，故曲線c對(duì)應(yīng)的是第3組投料的情況。曲線a對(duì)應(yīng)的是n(CO2）:n(H2）=1:3的情況，T1 時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率60%，即反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是06 mol，則消耗1.8molH2，反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH0.6mol，產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是0.6mol，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，H2的物質(zhì)的量是1.2mol。由于容器的容積 是1L，因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，所以該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25>052，升高

43、溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以T1>500 。（3）通過(guò)電解使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，所以在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式CO2+8H+8e-=CH4+2H2O；（4）飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L，則c(Ca2+）=0.01 mol/L，由于Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，則c(CO32-）=2.8×10-7mol/L時(shí)，CaCO3開(kāi)始沉淀，1L飽和石灰水中通入CO2體積為2.8×10-7mol×22.4L/mol

44、15;103mL/L=6272×l0-3mL?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識(shí)。5（1）-2317；（2）2Co2+N2H4+4OH-=2Co+N2+4H2O；3N2H4N2+4NH3；降低反應(yīng)溫度；（3）陽(yáng)；NH4+3F-6e-=NF3+4H+；4NF3+Si3N4=4N2+3SiF4NF3分子中N為+3價(jià)，有較強(qiáng)氧化性3NF3+5H2O=2NO+9HF+HNO3【解析】試題分析：（1）H2O（l）=H2O（g）H1=44.0kJmol-1 （i）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H2=229.3kJmol-1

45、（ii）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3=-906.5kJmol-1 （iii）（iii）-（ii）×5-（i）×6得：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l），故H4=-906.5-（229.3×5）-（44×6）=-2317kJmol-1，故答案為：-2317；（2）依據(jù)題意，反應(yīng)物為Co2+與肼（N2H4）、堿性條件下存在OH-，生成物為：鈷單質(zhì)，據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低，故N的化合價(jià)升高，只能為0價(jià)，即氮?dú)?，?jù)此得出還有水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

46、2Co2+N2H4+4OH-=2Co+N2+4H2O，故答案為：2Co2+N2H4+4OH-=2Co+N2+4H2O；使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮?dú)?，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3N2H4N2+4NH3，由圖1可知，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度，故答案為：3N2H4N2+4NH3；降低反應(yīng)溫度；（3）由圖2可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上銨根失去電子生成NF3，電極反應(yīng)方程式為：NH4+3F-6e-=NF3+4H+，故答案為：陽(yáng)；NH4+3F-6e-=NF3+4H+；NF

47、3對(duì)氮化硅(Si3N4)材料的蝕刻時(shí)，反應(yīng)生成氮?dú)夂退姆铓怏w，在被蝕刻物表面不留任何殘留物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NF3+Si3N4=4N2+3SiF4，故答案為：4NF3+Si3N4=4N2+3SiF4；NF3分子中N為+3價(jià)，有較強(qiáng)氧化性，能夠與還原劑、易燃或可燃物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：NF3分子中N為+3價(jià)，有較強(qiáng)氧化性；NF3與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸及一種氣態(tài)氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+9HF+HNO3，故答案為：3NF3+5H2O=2NO+9HF+HNO3?？键c(diǎn)：考查了蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理等相關(guān)知識(shí)。6（1）SO2+2H2O-

48、2e-=SO42-+4H+；（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=(b+2c-a-d)kJmol-1（3）；017；1；AC【解析】試題分析：（1）SO2在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為SO42-，故其電極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-b kJmol-1；H2O(g)H2O(l)H=-c kJmol-1；CH3OH(g)CH3OH(

49、l)H=-d kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將×+×2-得：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= ×H2+2H3-H1-H4=(b+2c-a-d)kJmol-1，所以CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H= (c+2d-a-b)kJmol-1；（3）實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)，需要列式計(jì)算平衡

50、濃度；H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)初始濃度(mol/L) 0.5 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度 0.2 0.2 0.2 0.2平衡濃度 0.3 0.8 0.2 0.2K=0.17故答案為：；0.17；根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小，即a/b1，故答案為：1；實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，Qc=1K=0.17，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即V正V逆，故答案為：；A、CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等，表示V正=V逆，能夠判斷反應(yīng)達(dá)到

51、了平衡，正確；B、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡，錯(cuò)誤；C、CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化，能夠判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；D、容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡，錯(cuò)誤；故選AC。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)和計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。7（1）62kJmol1 ；a；降低溫度；（2）a；00475；b；控制溫度在50，一段時(shí)間后在玻璃管的另一端加熱至230，即可在該端獲得純凈的鎳?！窘馕觥吭囶}分析：（1） 順-C4H8：H=-118.9 kJ

52、/mol，反-C4H8：H=-112.7 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將-，得：H=(-118.9 kJ/mol)-(-112.7 kJ/mol)=-6.2 kJ/mol；a、順-C4H8的含量保待不變，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；b、反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量均不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c、反應(yīng)前后混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選a；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，提高體系中反-C4H8的含量，故答案為：62kJ/mol ；a；降低溫度；（2） 根據(jù)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0；Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) H0，圖像的前半段為放熱反應(yīng)，后半段為吸熱反應(yīng)，只有a符合，故選a；隨反應(yīng)進(jìn)行，粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)消耗的鎳的質(zhì)量，1-10min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g-43.95g=56.05g；在010min，生成Ni的物質(zhì)的量=0.95mol，故在010min，vNi(CO)4=0.985m