高三化學(xué)下冊(cè)二月檢測(cè)試題

1、.2019高三化學(xué)下冊(cè)二月檢測(cè)試題高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了高三化學(xué)下冊(cè)二月檢測(cè)試題，希望對(duì)大家有幫助。一、選擇題：此題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。 1-6生物，7-13化學(xué)7.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B.蛋白質(zhì)溶液中參加濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反響D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8.以下無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是 A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.H+、K+、NO3-、SO32-C.

2、Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA 相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加所有化學(xué)反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2LD.500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA10.參照反響B(tài)r+H2 HBr+H的能量對(duì)反響歷程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.正反響為放熱反響B(tài).參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱變大C.反響物總能量低于生成物總能量D.升高溫

3、度可增大正反響速率，降低逆反響速率11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖。假設(shè)Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反響較Y劇烈D.X的原子半徑小于Y12.以下裝置能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.圖用于稀釋濃硫酸C.裝置可用于分餾石油 D.裝置可用于搜集氫氣13.一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反響為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，那么有關(guān)說(shuō)法不正確

4、的選項(xiàng)是 A.充電時(shí)陰極發(fā)生復(fù)原反響B(tài).放電時(shí)負(fù)極的電極反響為CH3OH +8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC.通入0.25mol氧氣并完全反響后，有0 .5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高第II卷 共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26.12分 能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。1工業(yè)上一般采用以下兩種反響合成甲醇：反響a：CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og H1反響b：CO

5、g+2H2g CH3OHg H2上述反響符合原子經(jīng)濟(jì)原那么的是 填a或b。下表所列數(shù)據(jù)是反響b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K溫度250300350K2.0410.2700.012.由表中數(shù)據(jù)判斷H2 0 填、或=.假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A.升高溫度 B.將CH3OHg從體系中別離C.使用適宜的催化劑 D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大2環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)展回收。當(dāng)處理后的廢水中cCa2+=210-7mol/L時(shí)，那么溶液中cPO43-= KspCa3PO42=210-33方法二：在廢水中參加鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥(niǎo)糞石，反響式為Mg2+aq + NH4+aq + PO43-aq MgNH4PO4s，該方法中需要控制污水的pH為7.510，假設(shè)pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為27.15分AG及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中反響的產(chǎn)物中的水已略去.1寫(xiě)出G分子的構(gòu)造式_.2寫(xiě)出反響的離子方程式_.3寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反響式_.4寫(xiě)出反響的化學(xué)方