2011高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物考點演練 新人教版

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅1. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A. 硅酸鈉溶液B. 氫氟酸C. 鹽酸D. 氯化鈉溶液2. 地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質是( )A. 在一定條件下可與NaOH溶液反應B. 與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質C. 熔點很高，可用作耐火材料D. 是酸酐，與水反應生成相應的酸3. （2009年山東煙臺測試）下列說法不正確的是( )A. 硅和二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與濃硝酸反應B. 氯水、二氧化硫都可以使品紅溶液褪色C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低D. 以海水為原

2、料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質4. 下列敘述正確的是( )A. 因為Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強B. 碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似C. 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性5. 據報道，國外有科學家用激光將置于鐵室中石墨333靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱這種化合物可能比金剛石還堅硬，其原因可能是( )A. 碳、氮原子構成網狀結構的晶體B. 碳氮鍵的鍵長比金剛石中的碳碳鍵的鍵長更長C.

3、 氮原子最外層電子數比碳原子最外層電子數多D. 碳、氮的單質化學性質均不活潑6. （2008年高考全國卷）對于第A族元素，下列敘述中不正確的是()A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵B. C、Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D. 該族元素的主要化合價是+4和+27. （2008年高考廣東卷·理基）根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是( )A. 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.

4、CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D. 金剛石的硬度大，則C60的硬度也大8. 下列反應的離子方程式，正確的是( )A. 二氧化硅與氫氟酸反應SiO2+4H+=Si4+2H2OB. 硅與氫氧化鉀熔液反應Si+2OH-+H2O=SiO2+2H2C. 把水玻璃溶液滴入鹽酸中SiO2-3+2H+=H2SiO3D. 碳酸鋇溶于稀硝酸CO2-3+2H+=H2O+CO29. 某復合材料的基體是Si3N4陶瓷，增強體是SiO2纖維。則該復合材料可能具有的性能是( )A. 耐酸、堿、化學穩(wěn)定性好，耐高溫，密度小，韌性好B. 強度高，抗沖擊，絕緣性好，不耐高溫C. 耐高溫、強度高、導

5、電導熱性好，不易老化D. 耐高溫、強度高，密度小，不耐酸、堿腐蝕10. （2008年廣東茂名模擬）世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經使用玻璃了?！毕铝杏嘘P玻璃的說法不正確的是( )A. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C. 玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起11. 下列各項敘述的解釋相同的是( ) NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存Na2SiO3溶液要密封保存酸式滴定管不能裝NaOH溶液氫氟酸不能盛

6、放在玻璃瓶中A. B. C. D. 12. 1 mol SiO2晶體中含有SiO共價鍵的物質的量是( )A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol13. 硅單質是從它的氧化物中提取出來的，主要的化學反應如下：根據以上反應，回答下列問題。（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是 。（2）在由粗硅制取純硅的反應中，氯氣（Cl2）與Si的反應屬于什么類型的反應？ ；SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應？ ，H2的作用是 。14. （1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形成；鎂橄欖石（Mg2SiO4） ;石棉CaMg3(SiO3)4 ；白云母KAl3(OH)2Si3O10 。（2）許

7、多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請改寫以下物質：HNO3 ，HCOOH ，KAl(SO4)2·12H2O 。通過改寫可知，HNO3的酸酐為 ，HCOOH與濃H2SO4反應可制得 氣體。15. （創(chuàng)新題）含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。（1）在元素周期表中，A位于第 族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ，A與B在原子的電子層結構上的相同點是 。（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是，反應的化學方程式是 。（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生

8、成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學反應方程式： 。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 。A. 普通玻璃坩堝B. 石英玻璃坩堝C. 氧化鋁坩堝D. 鐵坩堝（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是 。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1. 海水中有豐富的氯元素，這種氯元素是( )A. 游離態(tài)B. 化合態(tài)C. 單質D. 游離態(tài)和化合態(tài)2. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2=NaCl+NaCl

9、O3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物不可能是( )A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO、NaClO43. 當周圍空間有大量Cl2存在時，可以用浸有一定濃度某種物質溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用的是( )A. NaOHB. KIC. NH3·H2OD. Na2CO34. 將氯氣通入含有下列離子的各組溶液中，無明顯現象產生的是( )A. Na+、OH-、SO2-4B. H+、Ag+、NO-3C. K+、HCO-3、Cl-D. Na+、NO-3、Br-5. 下列物質中同時含有氯分子（Cl2）和氯離

10、子（Cl-）的是( )A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸6. 下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是( )A. 其單質都能與水反應，通式X2+H2O=HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是強酸C. 其單質都有顏色，都有毒D. 最高價含氧酸的通式為HXO47. 下列有關氯氣的敘述中，正確的是( )A. 干燥的氯氣不能使有色布條褪色B. 液氯和氯氣的成分不同C. 點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以用來制取氯化氫D. 氯氣是強氧化劑，所以氯氣與所有的物質反應時都只表現氧化性8. 下列有關氯氣的敘述錯誤的是( )A. 氯氣能用來制取漂白粉B. Cl2與H2O反應生成的HClO有強

11、氧化性，可殺滅水中的細菌，所以Cl2常用來消毒生活用水C. 點燃是使Cl2跟H2化合的唯一條件D. Cl2跟變價金屬反應生成高價態(tài)金屬氯化物9. 如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪法。則D瓶中盛有的溶液有( )A. 濃硫酸B. 濃NaOH溶液C. 濃鹽酸D. 飽和NaCl溶液10. 下列廣告語中，你認為符合科學道理的是( )A. 含碘食鹽可防治甲狀腺腫大B. 含氟牙膏可預防齲齒，適用于所有人群C. 本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害D. “超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生

12、，對人體有益11. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是( )A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12. 下列常用干燥劑中，不能用來干燥氯氣的是( )A. 濃H2SO4B. 堿石灰C. 磷酐（P2O5）D. 無水氯化鈣13. 用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）新制氯水中含有的微粒是 ；（2）產生上述現象的原因可能是（用文字回答）： ； ；（3）請設計簡單實驗證明紅色褪去的原因是還是

13、： 。14. A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下列為相關實驗步驟和實驗現象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ； 。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式： 。（4）寫出由FH的化學方程式： 。15. (2009年湖南長沙模擬)已知：A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。室溫下單質A與某種常見的一元強堿溶液反應，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素

14、Y的單質。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應的離子方程式： 。（3）寫出中反應的化學方程式： 。16. 某學生按如圖所示的方法研究物質的性質，其中X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。請回答下列問題。（1）該項研究（實驗）的主要目的是 。（2）濃硫酸的作用是 。與研究目的直接相關的現象是 。（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在隱患，這種隱患是 。（4）請在裝置圖中的D處以圖的形式表示出防止此隱患的措施。D處發(fā)生的化學反應的離子方程式為 。17. （化學人教必修1 P88，14題）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnC

15、l2+Cl2+2H2O為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100 mL的氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91 g/L。）(1)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充。）（2）實際稱量的MnO2固體的質量必須適當多于理論量，主要原因是什么？第三節(jié) 硫和氮的氧化物 1. (化學魯科必修1 P93，1題)關于二氧化硫的說法中，不正確的是( )A能使某些有色物質褪色B無色，有刺激性氣味，無毒C既有氧化性，又有還原性D既可溶于水，又可與水反應2. 下列溶液中：石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體

16、的是( )A.B.C.D.3 (2009年高考北京卷)下列敘述正確的是( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變4. (2009年廣東韶關高三調研)SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是 ( )用天然氣代替煤炭作民用燃料 使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 硫酸廠使用V2O5作催化劑，提高SO2的轉化率 將塊狀煤粉碎，提

17、高其燃燒效率 在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A BC. D5. 下列實驗能證明SO2存在的是 ( )能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能證明B都不能證明C能證明D只有能證明6. 20世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是 ( )ANO分子中有極性共價鍵BNO是造成光化學煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一DNO分子所含電子總數為偶數7. (200

18、9年高考福建卷)能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ）A硅B硫C銅D鐵8. NO、NO2都可與NH3反應轉化為無害的N2和H2O，現有3.0 L NO、NO2的混合氣體，當消耗3.0 L NH3時，可將NO、NO2的混合氣體全部轉化為N2和H2O，則NO與NO2的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測定)（）A.11B.12C.13D.任意比9. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。將m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，通入NaOH溶液中，使氣體完全被吸收，至少需a mol

19、·L-1的NaOH溶液的體積是( )Ama LB.2m/3a LC.2(m+n)/3a LDm+n/a L10. 如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性11. (2007年海南海口模擬)常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如反應2NO+O2

20、=2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：二氧化硫、二氧化氮、硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( )A B C D12. (2009年高考寧夏卷)將224 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積為112 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為（ ）ANO2BN2O2 CN2ODN2O413. （化學魯科必修1 P93，3題）煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有的二氧化硫等有害氣體會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工，或將廢氣凈化后再排放。(1)這些廢氣會對環(huán)境造成怎樣的影響并導致哪些環(huán)境問題?(2)如果廢氣中的二氧化硫進入大氣，會發(fā)生哪些化

21、學變化?寫出相關反應的化學方程式。 (3)下圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程圖，試寫出廢氣脫硫過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。14. 如圖裝配裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀有液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精 燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮 塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度。簡要回答下列問題：(1)水銀柱推向左管說明了 。(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明 。(3)根據水銀柱最后回到原先標定的刻度，可得到的結論是 。(4)根據反應方程式S+O2=SO2和上述結論又可推導出(或證明) 。

22、15. 如圖裝置，做以下兩個實驗：(1)常溫下將H2S和SO2以11充滿燒瓶，不久燒瓶中能觀察到的現象是 。(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，觀察到的現象與(1)相同之處為 ，不同之處為 ；并試用簡要文字和化學方程式解釋原因: 。(3)若想使(2)反應后，燒瓶內發(fā)生“噴泉”現象，引發(fā)的操作為 。16. 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復然。請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反

23、應生成的白色固體中含有Na2SO3。(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應生成的Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？ 請簡要說明理由： 17.將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置在盛滿水的水槽里一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 和 .第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1. 有關氨的性質的敘述中，正確的是 ( )A氨氣溶于水顯弱堿性B氨氣能在空氣中燃燒C氨水和酸相遇都能產生白色煙霧D在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中NH3作氧化劑2. (2009年高

24、考全國卷)物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）A14 B15 C23 D253. 下列氣體的制備可采用如圖裝置的是( )A.銅與濃硝酸反應制NO2B.銅與稀硝酸反應制NOC.乙醇與濃硫酸反應制乙烯D氯化鈉與濃硫酸反應制HCl4. 教材中氨的噴泉實驗體現了氨的哪些性質( )A.還原性B.極難溶于水C.與水反應生成堿性物質D.氧化性5. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失，則下列關于溶液中所含離子的推斷中正確的是 ( )A一定含有SO2-4B可能含有SO2-

25、4或Ag+，或同時含有SO2-4和Ag+(少量)C含有SO2-4和Ag+D可能含有SO2-3或CO2-36. 已知亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其酸性略強于醋酸。亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應生成一氧化氮和碘單質。下列說法不正確的是 ( )A.亞硝酸鈉與氫碘酸反應的離子方程式是2H+NO-2+2I-=I2+NO+H2OB.相同溫度下，同濃度的醋酸鈉溶液的pH大于亞硝酸鈉溶液的pHC.氮氧化物與雨水反應生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分D.用淀粉碘化鉀試紙、食醋、冷開水可以區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉7. (2009年山東煙臺模擬)在標準狀況下將O2與NO按34的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，

26、瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為 ( )A0.045 mol/L B0.036 mol/LC0.025 mol/L D0.30 mol/L8. （化學魯科必修1 P93，1.(7)題）下列說法中不正確的是( )A濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣B濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫C濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑D冷的濃硫酸可以用鐵質或鋁質容器儲存9. 將一定量的鋅與100 mL 185 mol·L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 168 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=0，則下列敘述中錯誤的是 ( )A氣體

27、A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗鋅4875 gD反應中共轉移電子3 mol10. 下列關于氨水的說法中，不正確的是 ( )A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D在1 molL氨水中，NH3·H2O、NH+4、NH3的物質的量濃度之和為1 molL11.(2009年高考上海卷)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）ABC D12. (2009年山東煙臺測試)下列

28、關于物質的鑒別及除雜敘述正確的是 ( )A用過量氨水除去Al3+溶液中少量的Fe2+B某溶液中加入氯化鋇產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO2-4C用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2D用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨氣13. (2009年高考江蘇卷)下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO14. (化學人教必修1 P103，1題)把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。(1)把鋅粒放入稀硫酸中時

29、，有氣體放出： 。(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加： 。(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑： 。(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出： 。(5)在常溫下可以用鐵、鋁質容器盛裝冷的濃硫酸： 。15. (2008年高考海南卷)右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫 常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式： ；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式： ；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式： ；(4)將5 mL 0.10 mol&#

30、183;L-1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式： ;反應后溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ；加熱反應后的溶液，其pH (填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是 。16. (2008年武漢測試)有A、B、C、D四種單質，在一定條件下，A、B、C分別與D發(fā)生化合反應相應地生成X、Y、Z(X、Y、Z每個分子中都含有10個電子)，而B和C發(fā)生化合反應生成W，另外又知這些單質和化合物之間發(fā)生如下反應：A+Y B+XB+Z一定條件下Y+WZ+W一定條件下C+Y試回答下列問題：(1)單質D的化學式是 。(2)化合物X

31、、Y、Z、W的化學式分別是 。(3)反應的化學方程式是 ， ， 。17. 某研究小組按圖示方向將A裝置與D、E、F、G裝置相連，設計實驗，請你幫助完成下列實驗報告，并提出相應合理的實驗方案。實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應。實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液，品紅溶液、CuO。實驗步驟：實驗步驟實驗現象結論將鐵釘(足量)加入燒瓶中，再向其中滴加含a mol的濃硫酸溶液未見明顯現象原因： 點燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產生。D中顏色 ，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應的化學方程式： 產生

32、的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實驗報告并回答下列問題：(1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行 操作。(2)為了測定產生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進行 、 、干燥、稱量。為判斷沉淀是否完全，應該進行的操作是 。(3)若(2)中所得沉淀的質量為m g，則反應產生的SO2在標準狀況的體積為 L(列出計算式即可)。18. 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0350 g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些

33、氣體正好能和300 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反應；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色無臭的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中得到0.400 g白色沉淀。(1)計算0.350 g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量。(2)根據實驗及計算結果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據。參考答案第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅1. A解析：硅酸鈉溶液有黏性，可將玻璃瓶塞和瓶口黏結，使試劑瓶報廢，只能用橡膠塞，故A項正確；氫氟酸可與玻璃中的SiO2反應，故不能用玻璃瓶盛裝，B項錯誤；鹽酸和NaCl溶液均不與玻璃發(fā)生反應，故盛放鹽酸和

34、NaCl溶液的試劑瓶及瓶塞均可以是玻璃的，C、D兩項錯誤。2. D解析：地殼中含量在第一、二位的兩元素分別為O和Si，形成的化合物顯然為SiO2，其為硅酸酸酐，但不與水反應生成相應的酸。3. A解析：Si與NaOH反應但不與HNO3反應，Si除與HF反應外不與其他酸反應，故A錯誤；B正確，C正確，濃H2SO4變稀，因為其吸收了空氣中的水份，濃鹽酸變稀是因為其溶質易揮發(fā)；D正確。4. D解析：根據酸鹽之間復分解反應進行的方向判斷酸性強弱一般是在常溫狀態(tài)下適用，在高溫狀態(tài)下不適用，事實是碳酸酸性比硅酸強，故A項錯誤；CO2和SiO2屬不同類型的晶體，在物理性質方面有很大差異，故B項錯誤；SiO2與

35、氫氟酸反應，不屬于堿性氧化物與酸的一般反應，在此反應中SiO2沒有表現堿性，故C項錯誤。5. A解析：根據對這種碳氮化合物的結構和性質描述，可知該化合物是原子晶體，在晶體內部C、N原子間以共價鍵結合而成，其鍵長由雙方原子半徑決定。6. B解析：C的次外層電子數為2，Ge的次外層電子數為18，所以B不正確。CO2和SiO2都是共價化合物、酸性氧化物，因此A、C正確。第A族元素的主要化合價為+4價和+2價，D正確。7. B解析：Mg在空氣中燃燒生成MgO，而Na燃燒生成Na2O2;乙烯和丙烯是同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；CO2與SiO2化學性質相似，但由于晶體類型不同，前者是原子晶體，有很

36、高的硬度和熔、沸點，后者是分子晶體，其硬度、熔沸點都不高；C60的硬度并不大。8. C解析：根據SiO2、Si、硅酸鹽的性質以及離子方程式書寫規(guī)律逐個分析判斷。A選項，氫氟酸為弱酸，在離子方程式中以分子的形式存在；B選項，生成物應為硅酸鉀，而不是二氧化硅，并且方程式兩邊的電荷不守恒；D選項，BaCO3不溶于水，以化學式的形式存在。9. D解析：由于含SiO2，不耐堿腐蝕，故A項錯誤；Si3N4和SiO2都是高熔點物質，該材料耐高溫，故B項錯誤；非金屬材料一般不導電，故C項錯誤。10. C解析：玻璃的成分主要是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，屬于混合物，因此，玻璃沒有固定的熔點，故C選項

37、不正確。11. B解析：NaOH溶液與玻璃中SiO2反應生成黏性的Na2SiO3，使磨砂玻璃塞接合處黏結，故NaOH溶液不能使用帶玻璃塞的試劑瓶保存，原理是相同的。而Na2SiO3溶液吸收空氣中的CO2形成沉淀，原因與不相同；氫氟酸與玻璃中SiO2反應生成氣體SiF4。12. D解析：1 mol SiO2中含有4 mol共價鍵。在SiO2晶體中，是由許多個SiO4四面體組成的。每個Si原子周圍結合著4個O原子，同時每個O原子又與兩個Si原子結合，如右圖：每個四面體均以Si原子為中心，包括4個SiO鍵。13. （1）做還原劑（2）化合反應或氧化還原反應 置換反應或氧化還原反應 做還原劑解析：反應

38、SiO2為氧化劑，C為還原劑，反應類型為置換反應；反應為化合反應，反應為置換反應，H2為還原劑，SiCl4為氧化劑。14. （1）2MgO·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(2)N2O5·H2O CO·H2O K2O·Al2O3·4SO3·24H2O N2O5 CO解析：氧化物的順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水；氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。注意事項：氧化物之間以“·

39、”隔開；系數配置出現分數應化為整數。15. （1）A 最外層均有4個電子，最內層均有2個電子 （2）氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H2O(3)SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3ABC (4)50%解析：（1）A元素單質可做半導體材料，含A元素的某化合物是制造光導纖維的原料，可知A為硅元素，比硅相對原子質量小的同族元素為碳。（2）C為SiO2，能與SiO2反應的酸只有氫氟酸。（3）SiO2與Na2CO3高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能與Na2CO3在

40、高溫下反應，故不能用以上材質的坩堝熔融Na2CO3。（4）若SiO2恰好或過量，與CaCO3反應方程式只有一個，即CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2。若CaCO3過量，除發(fā)生上述反應外，還會發(fā)生反應：CaCO3=CaO+CO2?？傊珻aCO3的多少決定了CO=的產量，可通過以下關系列式求解：CaCO3 CO2100 g 22.4 Lm(CaCO3)11.2 Lm(CaCO3)=50 g?；旌衔镏蠧aCO3的質量分數：50 g/100 g×100%=50%。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1. B解析：氯的化學性質非常活潑，自然界中全部以化合態(tài)存在。2. A解析：NaClO發(fā)生

41、自身氧化還原反應。NaClO2中Cl為+3價，所以可以為B，3NaClO=2NaCl+2NaClO3，也可以是2NaClO2=NaClO+NaClO3和3NaClO2=2NaClO+NaClO4。3. D解析：最適宜采用的物質應該是本身對人體無危害、能夠吸收Cl2且吸收后也不會產生對人體有害的物質。NaOH有腐蝕性，KI與Cl2反應后生成的I2也有毒性，NH3·H2O有刺激性氣味，最適宜采用的物質為Na2CO3。4. A解析：氯氣通入溶液中首先會發(fā)生反應：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。Cl-會與Ag+結合生成AgCl白色沉淀；H+與HCO-3結合放出CO2氣體；Cl2會將Br

42、-氧化成Br2，從而使溶液由無色變成橙紅色。5. B解析：液氯只含Cl2分子；新制氯水中既含Cl-，又含Cl2分子；CaCl2溶液中只含Cl-；次氯酸只含HClO分子和ClO-。6. C解析：本題考查鹵素及其有關化合物的基本知識規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及其化合物的特殊性：F2與水反應置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質；F是最強的非金屬，在化合物中不表現正價；HF的溶液表現弱酸性。7. A解析：干燥的Cl2無漂白性。Cl2與H2O反應生成的HClO才有漂白性;液氯和氯氣的成分相同，都是Cl2，只是狀態(tài)不同；工業(yè)上用燃燒法制HCl，是純凈的H2在Cl2中燃燒，點燃H2

43、和Cl2的混合氣體會爆炸；氯氣雖然是強氧化劑，但它與H2O反應時，氯氣既是氧化劑又是還原劑。8. C解析：A正確，Cl2與Ca(OH)2反應制漂白粉；B正確；C錯誤，H2與Cl2反應可以點燃也可以光照；D正確，Cl2有強氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)金屬氯化物。9. D解析：由于干燥的Cl2不能使有色物質褪色，當打開B時，通入的是干燥的Cl2，C處的紅布條不褪色；關閉B后，Cl2通過D裝置，變成潮濕的Cl2，從而使C處的紅布條逐漸褪色。因此，D中裝的是飽和NaCl溶液。10. A解析：A項，加碘食鹽補碘可預防甲狀腺腫大；B項錯誤，含氟牙膏可預防齲齒，但過多也可使牙齒變軟；C項錯誤，飲料含化學

44、物質；D項錯誤，“超純水”、“超純蒸餾水”缺少了一些對人體有益的微量元素，對人體有害。11. A解析：由處產生的Cl2通過時發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；通過時發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2；通過時發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。因Cl2為黃綠色，溴水為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產生無色的NaCl、NaClO，由Cl2的強氧化性和溶于水生成酸性使酚酞褪色可知A項正確。12. B解析：干燥氯氣用酸性干燥劑或中性干燥劑，而不能用堿性干燥劑。13. （1）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)(2)氯水與NaO

45、H生成鹽,堿性減弱氯水過量后生成HClO，其漂白性使溶液變無色（3）向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不出現紅色則證明為原因，若出現紅色則證明為原因解析：本題主要考查氯水的成分及各成分的性質。（1）因Cl2+H2O=HCl+HClO,所以氯水中含Cl2、H2O、HClO分子和H+、ClO-、OH-離子。（2）產生此現象可能是氯水與NaOH反應生成鹽，堿性減弱，氯水過量后HClO的漂白性使溶液變無色。（3）根據可能產生的原因，可設計向該已褪色的溶液中加入NaOH溶液，若是原因，則溶液恢復紅色；若是原因，則溶液不恢復紅色，因HClO把酚酞已漂白且不可逆。14. （1）NaI NaClO AgI(2

46、)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：鈉鹽A能和AgNO3溶液反應生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI,少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反應生成NaIO3，其中I為+5價；Cl2氧化FeCl2生成Fe

47、Cl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。15. （1）Cl K(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）2KClO32KCl+3O2解析:由單質A+OH-=B+C，且B、C均含A元素，則A為非金屬單質：Cl2、Br2、S等；又由化合物D受熱分解可得單質，可能D為KClO3,分解得O2。16. （1）判定氯氣和次氯酸誰具有漂白性（或判定具有漂白性的物質是氯氣還是次氯酸）（2）吸收氣體X中的水分 B瓶內的布條不褪色，C瓶內的布條褪色（3）多余的氯氣（尾氣）污染空氣（或造成環(huán)境污染）（4）如下圖Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：根據題給裝置以及所盛物質，可判斷該實驗的目的是判定具有漂白性的物質是Cl2還是HClO，將氣體通過濃硫酸干燥后，B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤的有色布條褪色，從而可以證明HClO具有漂白性，而Cl2不具有漂白性。Cl2有毒，多余的Cl2直接排入空氣會造成污染，可以用堿液吸收。17. （1）1. 426 8 g（2）因裝置中殘留一部分Cl2不能被收集，所以要使反應物多于理論值解析：4瓶Cl2為400 mL，其質量為m=0.4 L×2.91 g/L=1.164 g,即制得Cl2的物質的量為：n（Cl2）=0.0164 mol(1)所需MnO