【人教版創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第1課時 氮的氧化物 硝酸練習 新人教版

1、第四節(jié)第四節(jié)氮的氧化物氮的氧化物硝酸和氨硝酸和氨第第 1 1 課時課時氮的氧化物氮的氧化物硝酸硝酸1.1.(2010(2010試題調研，浙江紹興期末試題調研，浙江紹興期末) )室溫時，在容積為室溫時，在容積為a amLmL 的試管中充滿的試管中充滿 NONO2 2氣體，氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b bmLmL O O2 2，則管內液面又繼續(xù)上，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為升，測得試管內最后剩余氣體為c cmLmL，且該氣體不能支持燃燒。則，且該氣體不能支持燃燒。則a a、b b的關系是的關系是( () )

2、A Aa a4 4b b3 3c cB Ba a4 4b bc cC Ca ab b4 41 1D Da ab b4 43 3解析：根據(jù)反應解析：根據(jù)反應 3NO3NO2 2H H2 2O O=2HNO=2HNO3 3NONO，a amLmL NONO2 2會生成會生成a a/3/3 mLmL NONO，通入，通入 O O2 2后，最后，最后氣體不支持燃燒，故后氣體不支持燃燒，故c cmLmL 為為 NONO，即與，即與b bmLmL O O2 2反應的反應的 NONO 為為a a3 3c cmLmL，根據(jù)方程，根據(jù)方程式式4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O=4HNO=4HNO3

3、3即即a a3 3c cb b4 43 3，整理可得，整理可得a a4 4b b3 3c c。答案：答案：A A2 2在反應在反應 3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O 中，當有中，當有 1 1 molmol 銅被氧化時，被還銅被氧化時，被還原的硝酸為原的硝酸為( () )A A8 8 molmolB.B.8 83 3molmolC C2 2 molmolD.D.2 23 3molmol解析解析：從反應來看從反應來看，一部分硝酸起氧化劑作用一部分硝酸起氧化劑作用，另一部分硝酸起酸的作用另一部分硝酸起酸的

4、作用，由題意和由題意和方程式可得方程式可得 CuCu 與被還原的與被還原的 HNOHNO3 3的關系式的關系式3Cu3Cu2HNO2HNO3 3( (被還原被還原) )3 32 21 1x x3 31 12 2x xx x2 23 3molmol因此因此 D D 正確。錯選正確。錯選 A A 是只注意到是只注意到 HNOHNO3 3的系數(shù)為的系數(shù)為“8 8”，沒有考慮題目要求及有關量的，沒有考慮題目要求及有關量的關系關系。 錯選錯選 B B 是只注意了是只注意了 CuCu 與與 HNOHNO3 3反應的物質的量之比為反應的物質的量之比為 3/83/8， 沒有注意沒有注意“被還原被還原”的要求。

5、的要求。答案：答案：D D3 3下列對于硝酸的認識，不正確的是下列對于硝酸的認識，不正確的是( () )A A濃濃 HNOHNO3 3和稀和稀 HNOHNO3 3都具有氧化性都具有氧化性B B銅與銅與 HNOHNO3 3的反應屬于置換反應的反應屬于置換反應C C金屬與金屬與 HNOHNO3 3反應不產生氫氣反應不產生氫氣D D可用鐵和鋁制容器盛裝濃可用鐵和鋁制容器盛裝濃 HNOHNO3 3解析：硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，解析：硝酸是氧化性酸，且濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，A A 正確；銅與濃、稀硝酸反正確；銅與濃、稀硝酸反應的還原產物分別是應的還原產物分別是 NONO2 2和和

6、 NONO，沒有單質生成，故不屬于置換反應，沒有單質生成，故不屬于置換反應，B B 錯誤；硝酸是錯誤；硝酸是氧化性酸氧化性酸，金屬與金屬與 HNOHNO3 3反應均不產生反應均不產生 H H2 2，而生成水而生成水，C C 正確正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝濃故可用鐵或鋁制容器盛裝濃 HNOHNO3 3，D D 正確。綜上所述，本題答案為正確。綜上所述，本題答案為 B B。答案：答案：B B4 4(2010(2010原創(chuàng)原創(chuàng)) )某溶液某溶液 100100 mLmL，其中含硫酸，其中含硫酸 0.030.03 molmol，硝酸，硝酸 0.040.04 m

7、olmol，若在該溶液中，若在該溶液中投入投入 1.921.92 g g 銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為( () )A A0.020.02 molmolB B0.010.01 molmolC C0.0150.015 molmolD D無法計算無法計算解析：解析：n n(Cu)(Cu)0.030.03 molmoln n(NO(NO3 3) )0.040.04 molmoln n(H(H) )2 2n n(H(H2 2SOSO4 4) )n n(HNO(HNO3 3) )0.10.1 molmol此題若根據(jù)此題若根據(jù) 3Cu3Cu8HNO8HNO3 3=

8、3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O 來計算來計算，將得出錯誤答案將得出錯誤答案。由于溶由于溶液中液中 H H足量足量，且生成且生成 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2中有中有 NONO3 3，故它們能與銅繼續(xù)反應故它們能與銅繼續(xù)反應，此題必須根據(jù)離子此題必須根據(jù)離子方程式計算。方程式計算。3Cu3Cu8H8H2NO2NO3 3=3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H2 2O O0 00303 molmol0.10.1 molmol0.040.04 molmol由上式可看出由上式可看出 CuCu 不足不足，可完全反應可完全反應，故故n n(NO)(

9、NO)0.020.02 molmol。答案答案：A A5 5若將若將 12.812.8 g g 銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體 5.65.6 L(L(標準狀況標準狀況) )。則。則所消耗的硝酸的物質的量是所消耗的硝酸的物質的量是_；所得氣體的平均相對分子質量是；所得氣體的平均相對分子質量是_。解析：解析：n n(NO(NOx x) )5.65.6 L L22.422.4 L Lmolmol1 10.250.25 molmol，故消耗故消耗 HNOHNO3 3：n n(HNO(HNO3 3) )2 2n n(Cu)(Cu)n n(NO(N

10、Ox x) )2 212.812.8 g g6464 g gmolmol1 10.250.25 molmol0.650.65 molmol。設產生設產生 NONO2 2的物質的量為的物質的量為x x，則，則 NONO 的物質的量為的物質的量為(0.25(0.25 molmolx x) )。根據(jù)得失電子守恒。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程得下列方程x x1 1(0.25(0.25 molmolx x) )3 312.812.8 g g6464 g gmolmol1 12 2解得：解得：x x0.1750.175 molmolM M0.1750.175 molmol4646 g gmolmol1 1

11、0.0750.075 molmol3030 g gmolmol1 10.250.25 molmol41.241.2 g gmolmol1 1。故所得氣體的平均相對分子質量為故所得氣體的平均相對分子質量為 41.241.2。答案：答案：0.650.65 molmol41.241.26.6.(2009(2009北京理綜北京理綜，27)27)某學習小組探究濃某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進按下圖裝置進行實驗行實驗( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )。 實驗表明濃硝酸能將實驗表明濃硝酸能將 NONO 氧化成氧化成 NONO2 2， 而稀硝酸不能氧化而稀硝

12、酸不能氧化 NONO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3 3 mol/Lmol/L 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與 NONO 反應，能與反應，能與 NONO2 2反應。反應。2NO2NO2 22NaOH2NaOH=NaNO=NaNO3 3NaNONaNO2 2H H2 2O O(1)(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是中盛放的藥品依次是_。(

13、2)(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)(3)裝置裝置中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)(4)裝置裝置的作用是的作用是_， 發(fā)生反應的化學方程式是發(fā)生反應的化學方程式是_。(5)(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。(6)(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認

14、為是該溶液中溶解了生成的氣體而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學同學們分別設計了以下們分別設計了以下 4 4 個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是( (選填序選填序號字母號字母)_)_。a a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化解析解析：

15、實驗題要先看目的實驗題要先看目的，即要驗證什么即要驗證什么，由此再來理解或設計實驗由此再來理解或設計實驗?！澳康臎Q定過目的決定過程程！”本題要證明濃本題要證明濃 HNOHNO3 3能將能將 NONO 氧化成氧化成 NONO2 2，而稀硝酸不能氧化而稀硝酸不能氧化 NONO。產生產生 NONO2 2，而而非非 NONO，所以所以中盛水與中盛水與 NONO2 2反應生成反應生成 NONO。而而 NONO 極易與極易與 O O2 2反應產生反應產生 NONO2 2，故反應前應故反應前應用用COCO2 2將裝置中的空氣排盡。將裝置中的空氣排盡。(6)(6)的思路是從溶液中趕出的思路是從溶液中趕出 NO

16、NO2 2，或在，或在 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通溶液中通入入NONO2 2，不能采用稀釋綠色溶液的方案不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為是因為 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液稀釋后溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應顏色也會發(fā)生相應的變化，而不能得出正確的結論。的變化，而不能得出正確的結論。答案：答案：(1)3(1)3 molmolL L1 1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)(2)通入通入 COCO2 2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內中導管末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu(3)Cu4HNO

17、4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O(4)(4)將將 NONO2 2轉化為轉化為 NONO3NO3NO2 2H H2 2O O=2HNO=2HNO3 3NONO(5)(5)裝置裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd(6)acd一、選擇題一、選擇題1 1(2010(2010試題調研，吉林長春調研試題調研，吉林長春調研) )下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( () )A A常溫下都用銅容器

18、貯存常溫下都用銅容器貯存B B露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C C常溫下都能與銅較快反應常溫下都能與銅較快反應D D露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低解析：常溫下解析：常溫下 CuCu 與濃與濃 HNOHNO3 3很快地反應，很快地反應，CuCu 與濃與濃 H H2 2SOSO4 4需加熱條件下反應，故濃需加熱條件下反應，故濃 HNOHNO3 3不能用銅容器貯存；露置在空氣中，容器內硝酸揮發(fā)，濃不能用銅容器貯存；露置在空氣中，容器內硝酸揮發(fā)，濃 H H2 2SOSO4 4吸收空氣中的水分，吸收空氣中的水分，故酸液的

19、濃度都降低，但酸溶液的質量變化不同，濃故酸液的濃度都降低，但酸溶液的質量變化不同，濃 HNOHNO3 3減輕，濃減輕，濃 H H2 2SOSO4 4增重。增重。答案：答案：D D2 2(2010(2010改編改編) )從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是是( () )A A不同濃度的硝酸與銅反應不同濃度的硝酸與銅反應B B稀硫酸與純堿或小蘇打反應稀硫酸與純堿或小蘇打反應C C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D DH H2 2O O2 2在不同催化劑作用下分解在不同催化劑作用下分解解析解析：圖中顯示出僅

20、有制備裝置圖中顯示出僅有制備裝置，無尾氣處理裝置無尾氣處理裝置，所以所以 A A 中有中有 NONOx x產生易污染空氣產生易污染空氣，不宜用此裝置進行實驗。不宜用此裝置進行實驗。答案：答案：A A3.3.(2009(2009江蘇化學，江蘇化學，3)3)下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如左圖下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如左圖所示轉化的是所示轉化的是( () )物質選項物質選項a ab bc cA AAlAlAlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3B BHNOHNO3 3NONONONO2 2C CSiSiSiOSiO2 2H H2 2SiOSiO

21、3 3D DCHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH2 2OHOHCHCH3 3CHOCHO解析解析： A A 項項， Al(OH)Al(OH)3 3變?yōu)樽優(yōu)?AlAl 不可能一步實現(xiàn)不可能一步實現(xiàn)； B B 項正確項正確； C C 項項， SiOSiO2 2變?yōu)樽優(yōu)?H H2 2SiOSiO3 3、 H H2 2SiOSiO3 3變?yōu)樽優(yōu)?SiSi 都不可能一步實現(xiàn)；都不可能一步實現(xiàn)；D D 項，項，CHCH3 3CHOCHO 不可能一步變?yōu)椴豢赡芤徊阶優(yōu)?CHCH2 2CHCH2 2。答案：答案：B B4 4(2010(2010江蘇南通模擬江蘇南通模擬) )為了除去為了除去 NO

22、NO、NONO2 2、N N2 2O O4 4對大氣的污染對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理行吸收處理( (反應方程式反應方程式： 3NO3NO2 22NaOH2NaOH=NaNO=NaNO3 3NaNONaNO2 2H H2 2O O； NONO2 2NONO2NaOH2NaOH=2NaNO=2NaNO2 2H H2 2O)O)?，F(xiàn)有由?，F(xiàn)有由a amolmol NONO、b bmolmol NONO2 2、c cmolmol N N2 2O O4 4組成的混合氣體恰好被組成的混合氣體恰好被V VL L 氫氧化氫氧化鈉溶液吸收鈉溶液吸收( (無氣體剩余無氣體剩余

23、) )，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為( () )A.A.a ab bc cV VmolmolL L1 1B.B.2(2(a ab bc c) )3 3V VmolmolL L1 1C.C.a ab b2 2c cV VmolmolL L1 1D.D.b b2 2c cV VmolmolL L1 1解析解析：無論是無論是 NaNONaNO2 2還是還是 NaNONaNO3 3，n n(Na)(Na)：n n(N)(N)1 11 1，則則n n(Na)(Na)n n(N)(N)a ab b2 2c c。答案：答案：C C5 5 如圖所示，相同條件下，兩

24、個容積相同的試管分別裝滿如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿 NONO2 2和和 NONO 氣體，分別倒置于氣體，分別倒置于水槽中水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為( () )A A1 11 1B B5 57 7C C7 75 5D D4 43 3解析：根據(jù)反應方程式：解析：根據(jù)反應方程式：4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O O=4

25、HNO=4HNO3 34NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O=4HNO=4HNO3 3生成生成 HNOHNO3 3的物質的量取決于的物質的量取決于 NONO2 2與與 NONO 的體積，由于的體積，由于 NONO2 2與與 NONO 體積相同，生成體積相同，生成 HNOHNO3 3的的物質的量相等，即兩試管中物質的量相等，即兩試管中 HNOHNO3 3的濃度相等。的濃度相等。答案：答案：A A6 6在一定條件下在一定條件下，將將m m體積體積 NONO 和和n n體積體積 O O2 2，同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充充分反應后，容器內殘留分反應

26、后，容器內殘留m m2 2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m m與與n n的的比值為比值為( () )A A3 32 2B B2 23 3C C3 38 8D D8 83 3答案：答案：D D7 7(2009(2009全國理綜全國理綜，12)12)物質的量之比為物質的量之比為 2 25 5 的鋅與稀硝酸反應的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產若硝酸被還原的產物為物為 N N2 2O O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是質的量之比是(

27、 () )A A1 14 4B B1 15 5C C2 23 3D D2 25 5解析解析：本題考查硝酸的性質及氧化還原反應的有關計算本題考查硝酸的性質及氧化還原反應的有關計算。依題意依題意，參加反應的鋅與硝參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為酸的物質的量之比為 2 25 5，令鋅、硝酸的物質的量分別為，令鋅、硝酸的物質的量分別為 4 4 molmol、1010 molmol，化學方程，化學方程式為式為 4Zn4Zn10HNO10HNO3 3=4Zn(NO=4Zn(NO3 3) )2 2N N2 2O O5H5H2 2O O，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的

28、量之比為的量之比為 1 14 4?；蚋鶕?jù)氮原子守恒知，?；蚋鶕?jù)氮原子守恒知，2Zn2Zn4HNO4HNO3 3( (未被還原未被還原) )HNOHNO3 3( (被還被還原原) )2Zn(NO2Zn(NO3 3) )2 21 12 2N N2 2O O。答案：答案：A A8 8(2010(2010模擬精選，廣州佛山一模模擬精選，廣州佛山一模) )鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成生成 1 1 molmol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為( () )A A2 2 molmolB B1 1 molmol

29、C C0.50.5 molmolD D0.250.25 molmol解析：解析：1 1 molmol 鋅在反應時失去鋅在反應時失去 2 2 molmol e e，而，而 1 1 molmol HNOHNO3 3轉化為轉化為 NHNH4 4時得到時得到 8 8 molmol e e，故被還原的硝酸是故被還原的硝酸是 0.250.25 molmol。解答該題時要注意參加反應的硝酸與被還原的硝酸二者解答該題時要注意參加反應的硝酸與被還原的硝酸二者間的區(qū)別。間的區(qū)別。答案：答案：D D9.9.1414 g g 銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出

30、的氣體與 1.121.12 L(L(標準狀況下標準狀況下) )氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為( () )A A9.69.6 g gB B6.46.4 g gC C3.23.2 g gD D1.61.6 g g解析：解析：CuCu、AgAg 失去電子數(shù)應與失去電子數(shù)應與 O O2 2得電子數(shù)相等。得電子數(shù)相等。根據(jù)得失電子守恒有下列關系式：根據(jù)得失電子守恒有下列關系式：2 2n n(Cu)(Cu)n n(Ag)(Ag)4 4n n(O(O2 2) )4 41.121.1222.422.4molmol6464 g gmolm

31、ol1 1n n(Cu)(Cu)108108 g gmolmol1 1n n(Ag)(Ag)1414 g g解之解之n n(Cu)(Cu)0.050.05 molmol，故，故M M(Cu)(Cu)3.23.2 g g。答案：答案：C C1010(2010(2010模擬精選，吉林長春模擬模擬精選，吉林長春模擬) )將將 22.422.4 g g 鐵粉逐漸加入到含鐵粉逐漸加入到含 HNOHNO3 30.80.8 molmol 的硝酸的硝酸溶液中溶液中，反應生成的氣體的物質的量反應生成的氣體的物質的量( (x x)()(假設假設 HNOHNO3 3的還原產物只有的還原產物只有 NO)NO)隨消耗鐵

32、粉的隨消耗鐵粉的物質的量物質的量( (y y) )變化關系中正確的是變化關系中正確的是( () )解 析 ： 發(fā) 生 的 反 應 為解 析 ： 發(fā) 生 的 反 應 為 FeFe 4HNO4HNO3 3( ( 稀稀 ) )=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3 NONO 2H2H2 2O O ， FeFe 2Fe(NO2Fe(NO3 3) )3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 2；通過計算，可得出正確答案為；通過計算，可得出正確答案為 C C。答案：答案：C C二、非選擇題二、非選擇題1111將一充滿將一充滿 NONO 的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的的試管倒扣于水

33、槽中，然后向試管中通入一定量的 O O2 2，試管中恰好充滿，試管中恰好充滿水時，通入的水時，通入的 O O2 2與原與原 NONO 氣體的體積比為氣體的體積比為_。若假設生成的溶質不向外擴散，。若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況。則所得的溶液的物質的量濃度應為且為標準狀況。則所得的溶液的物質的量濃度應為_。解析：有關反應為解析：有關反應為 2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O O=2HNO=2HNO3 3NONO故由故由可得可得：4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O=4HNO=4HNO3 3故恰好充滿水時故恰好充滿水時V V(O(O2

34、 2) )V V(NO)(NO)3 34 4，且且c c(HNO(HNO3 3) )n n(HNO(HNO3 3) )V Vn n(NO)(NO)V V(NO)(NO)1 122.422.4molmolL L1 1答案答案：3 34 41 122.422.4molmolL L1 11212(2010(2010試題調研，江西南昌調研試題調研，江西南昌調研) )某合金中銅和鐵的物質的量均為某合金中銅和鐵的物質的量均為 0.30.3 molmol，將其全，將其全部投入部投入b bmLmL 4 4 molmolL L1 1的的 HNOHNO3 3溶液中，使其充分反應溶液中，使其充分反應( (假設假設

35、NONO 是惟一的還原產物是惟一的還原產物) )。(1)(1)若金屬有剩余，其質量為若金屬有剩余，其質量為m m1 1g g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬變?yōu)?，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬變?yōu)閙 m2 2g g 則則m m1 1與與m m2 2的大小關系為：的大小關系為：m m1 1_m m2 2( (填填“ ”、“ m m2 2。(2)(2)、(3)(3)見答案。見答案。答案：答案：(1)(1)(2)Fe(2)Fe3 3、FeFe2 2、CuCu2 2(3)(3)有關反應為：有關反應為：3Cu3Cu8HNO8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4

36、H2 2O O3Fe3Fe8HNO8HNO3 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O OFeFe4HNO4HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3NONO2H2H2 2O O根據(jù)方程式根據(jù)方程式計算計算，0.30.3 molmol CuCu 需要硝酸需要硝酸 0.80.8 molmol如果硝酸不足按方程式如果硝酸不足按方程式計算計算，0.30.3 molmol FeFe 需要硝酸需要硝酸 0.80.8 molmol共需硝酸共需硝酸 1.61.6 molmol，則則b b400400如果硝酸充足則按方程式如果硝酸充足則按方程式計算計算，0.30

37、.3 molmol FeFe 需要硝酸需要硝酸 1.21.2 molmol共需硝酸共需硝酸 2.02.0 molmol，則，則b b500500故故b b的取值范圍為：的取值范圍為：400400b b50050013.13.(2010(2010改編改編) )鐵與鐵與 HNOHNO3 3作用時，還原產物除與作用時，還原產物除與 HNOHNO3 3的濃度有關外，還與溫度有關的濃度有關外，還與溫度有關。已知在與冷的稀已知在與冷的稀 HNOHNO3 3反應時，主要還原產物為反應時，主要還原產物為 NONO 氣體；在與熱的稀氣體；在與熱的稀 HNOHNO3 3作用時，主作用時，主要還原產物為要還原產物為

38、 N N2 2O O 氣體氣體； 當當 HNOHNO3 3濃度更小時濃度更小時， 其主要還原產物是其主要還原產物是 NHNH4 4。 現(xiàn)有鐵與稀現(xiàn)有鐵與稀 HNOHNO3 3的作用圖如下所示，據(jù)此回答有關問題。的作用圖如下所示，據(jù)此回答有關問題。假設曲線的各段內只有一種還原產物。假設曲線的各段內只有一種還原產物。(1)(1)O O點到點到a a點的還原產物是點的還原產物是_。(2)(2)a a點到點到b b點的還原產物是點的還原產物是_，其原因是，其原因是_。(3)(3)b b點到點到c c的還原產物是的還原產物是_。(4)(4)反應過程中，到達反應過程中，到達_點時點時 HNOHNO3 3已完全反應。已完全反應。解析：根據(jù)圖形，應先對氣體體積變化曲線和溶液中解析：根據(jù)圖形，應先對氣體體積變化曲