淮安市2014屆高三上學(xué)期期末

1、淮安市 2013 2014 學(xué)年度高三年級第二次調(diào)研測試化學(xué)試題2014.1可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32 Fe-56 Ba-137選 擇 題單項選擇題： 本題包括10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A 減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生B 加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機C推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D 綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C

2、6H12O6B Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖：CH 2O2 的電子式：D 原子核中有 10 個中子的氧離子：3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A 使甲基橙變紅的溶液： Fe2 、 K 、 SO42、 NO3B 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na 、 K 、 SO42 、Cl 13、 ClC 0.1 mol L· NaAlO 2 溶液： Al、Na、NO3、NH 4、CO3D 水電離出的 c(H) 1012 mol L·1的溶液： Na 、 K24下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A 濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫

3、下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl 4溶液反應(yīng)制取金屬Ti5在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是高三化學(xué)試題第1 頁（共 8頁）6右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是 Fe； HNO 3； Na； CA BCD 7設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 常溫下， pH 2 的 H2SO4 溶液中含有的H 離子數(shù)目為 0.01NAB 當(dāng) H2O 與 Na2O2 反應(yīng)生成1 molO 2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下， 2.24 L CO 和 CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA 1D 1 L 0.1 mol L ·FeCl3 溶液中含有的 Fe3離子數(shù)目為 0.1NA8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A 氯氣溶于水： Cl 2 H2OH Cl HClOB 鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al 2OH H 2OAlO 2 2H2C少量的 CO2 通入氨水中：CO 2NH 3?H2ONH 4 HCO3D 用醋酸溶液除去水垢： 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O 9液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼 （ N 2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣

5、中的氧氣作為氧化劑， KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A b 極發(fā)生氧化反應(yīng)B a 極的反應(yīng)式： N2H44OH4eN24H2OC放電時，電流從 a 極經(jīng)過負(fù)載流向b 極D 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜10短周期主族元素 A 、B、C、D 、E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與 C同主族， A 與其它元素不在同一周期， B 與 D 同主族， 常溫下 D 的單質(zhì)為淡黃色固體。 下列推斷中正確的是A 原子半徑由小到大的順序： r (C) r(D) r(E)B 元素 D、 E 分別與 A 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：EDC元素 D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E 的強D元

6、素 B 分別與 A 、C 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計 20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。高三化學(xué)試題第2 頁（共 8頁）11下列說法正確的是A 氨水加水稀釋后，溶液中c(NH 3·H2O) / c(NH 4 )的值減小B 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C常溫下， 2NO(g) O2(g) 2NO2 (g)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H 0D 相

7、同條件下， Na2CO3 溶液的堿性強于C6H 5ONa，說明 C6H 5OH 的酸性強于 H 2CO312 CPAE 是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路線如下：下列說法正確的是A 1 mol 咖啡酸最多可與含3 mol NaOH 的溶液發(fā)生反應(yīng)B 苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物C咖啡酸、苯乙醇及 CPAE 都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D 用 FeCl3 溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE 生成13下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，B 向濃度均為 0.1 mol L &#

8、183;NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO 3說明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C向某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42D 在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯1425時，取濃度均為 0.1 mol L·1 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL ，分別用 0.1 mol L·11 鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH 隨滴加溶液的體積變化NaOH 溶液、 0.1 mol ·L關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A 曲線：滴加溶液到10 mL 時：c(

9、CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH)B 曲線：滴加溶液到20 mL 時：) c(OHc(Cl) c(NH 4 ) c(H)C曲線：滴加溶液在10 mL 20 mL 之間存在： c(NH 4 )c(Cl) c(OH ) c(H )D曲線：滴加溶液到10 mL 時：c(CH3COO )c(CH3COOH)2c(H )c(OH )高三化學(xué)試題第3 頁（共8 頁）15一定條件下進行反應(yīng)：COCl 2 (g)Cl 2 (g) CO(g) ，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl 2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(

10、Cl 2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是A 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時1，則反應(yīng)的H 0c(Cl 2) 0.22 mol L·B 若在 2 L 恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變， 起始向容器中充入1.2 molCOCl 2、0.60 molCl 2 和 0.60 molCO ，反應(yīng)達到平衡前的速率：v(正 ) v(逆 )D 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl 2 和 0.8 molCO ，達到平衡時，Cl 2 的轉(zhuǎn)化率小于60%非選擇題16（ 12 分）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含

11、有Fe3 、Cu2 、Ba2 、Cl 四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。（ 1）沉淀 1 中含有的金屬單質(zhì)是。（ 2）氧化時加入 H 2O2 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（ 3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X 的是 （填字母）。A BaCl 2B BaCO3C NaOHD Ba(OH) 2（ 4）檢驗沉淀 2 洗滌是否完全的方法是 。（ 5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是。（ 6）由過濾 2 得到的濾液制備BaCl2 的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。高三化學(xué)試題第4 頁（共 8頁）17（ 15 分）化合物F 是一種重要的有機合成

12、中間體，它的合成路線如下：（ 1）化合物F 中含氧官能團的名稱是和，由 B 生成 C 的化學(xué)反應(yīng)類型是。（ 2）寫出化合物C 與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：。（ 3）寫出化合物B 的結(jié)構(gòu)簡式：。（ 4）某化合物是 D 的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）。（ 5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和 CH 2 CH 2 為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H 2C= CH2HBrCH 3CH 2BrNaOH 溶液CH 3CH 2OH18（ 12 分）已知黃鈉鐵礬Na xFey(SO4)m(OH)

13、n 具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、 容易過濾等特點。某研究小組先將某廢水中使其生成黃鈉鐵礬Fe2 氧化為Fe3 ，再加入 Na2SO4而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：稱取 4.850 g 樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL 溶液 A ； 1溶液進行滴定 （反量取 25.00 mL 溶液 A ，加入足量的 KI ，用 0.2500 mol L· Na2S2O3應(yīng)為 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6），消耗 30.00 mLNa 2S2O3 溶液至終點。另取 25.00 mL 溶液 A ，加足量 BaCl 2 溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥

14、后得沉淀1.165 g。（ 1）該小組不采用生成 Fe(OH)3 沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的 Fe(OH)3 。（ 2）用 Na 2S2O3 溶液進行滴定時，使用的指示劑為，滴定到終點的顏色變化為 。（ 3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。高三化學(xué)試題第5 頁（共 8頁）19（ 15 分）高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（ FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4 2NH 3·H2OFe(OH) 2 (NH 4)2SO4Fe(OH) 2 H 2C2O4FeC2O4 2H 2O（ 1）綠礬中含有

15、一定量的 TiOSO 4 雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4 溶液。在上述過程中，TiOSO 4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 H2 TiO3 沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。（ 2）由純凈的 FeSO4 溶液制取 FeC2O4 時，需在真空環(huán)境下進行，原因是 。FeC2O4 生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH 2，若 pH 過低，則導(dǎo)致FeC2O4 的產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（ 3）將含有 FeC2 O4 的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是、。（ 4）某研究小組欲從某

16、化工殘渣 （主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al 2O3）出發(fā)，先制備較純凈的 FeSO4 溶液，再合成 FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4 溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH 溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾， ，過濾，得到較純凈的 FeSO4 溶液。20（ 14分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。（ 1）以 H 2 為原料制取氨氣進而合成CO(NH 2)2 的反應(yīng)如下：N2(g) 3H 2(g) 2NH 3 (g) 1 H 92.40 kJ mol·2NH 3 (g) CO2(g)NH2 CO2NH 4(

17、s)1H 159.47 kJ mol·NH 2CO2NH 4(s)CO(NH 2)2(s) H 2O(l)1 H 72.49 kJ mol·則 N2(g)、H2(g)與 CO2(g)反應(yīng)生成 CO(NH 2)2(s)和 H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為 。（ 2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣， 同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)也可生成A 的同分異構(gòu)體另一種環(huán)氧化合物B，B 的核磁共振氫譜為下圖中的（填“ a”或“ b”）。高三化學(xué)試題第6 頁（共 8頁）（ 3）已知疊氮酸（ HN 3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H

18、N 3 3N2 H22HN 3 ZnZn(N 3 )2 H2 2 mol HN 3 與一定量 Zn 完全反應(yīng)， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L 氣體，其中 N2 的物質(zhì)的量為 。（ 4）已知 H2 S 高溫?zé)岱纸庵艸2 的反應(yīng)為：H 2S(g)H2(g) 1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S 的分解實驗：圖中以 H 2S 的起始濃度均為 c mol L· 1 測定 H 2S 的轉(zhuǎn)化率， 結(jié)果如右下圖所示。a 為 H 2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線， b 曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H 2S 的轉(zhuǎn)化率。若 985時，反應(yīng)經(jīng) t min 達到平

19、衡，此時 H2 S 的轉(zhuǎn)化率為 40%，則反應(yīng)速率 v(H 2) （用含 c、 t 的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b 向曲線 a 逼近的原因： 。（ 5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2 的反應(yīng)為：C(s) 2H 2O(l) CO2(g) 2H 2(g)現(xiàn)將一定量的 11 mol L· H 2SO4 溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g mL· 10.12g·mL 1 的煤漿液，置于右圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則 A 極的電極反應(yīng)式為 。21（12 分）【選做題】本題包括 A 、B 兩小題，請選 定其中一 小題，并在相應(yīng)的答

20、題區(qū)域 內(nèi)作答 。若都做，則按A 小題評分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子序數(shù)依次增大的A、 B、 C、D 、 E、 F 六種元素。其中A 的基態(tài)原子有3 個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C 的基態(tài)原子 2p 能級上的未成對電子數(shù)與A 原子的相同； D 為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族， F 的原子序數(shù)為 24。高三化學(xué)試題第7頁（共8 頁）（ 1） F 原子基態(tài)的核外電子排布式為 。（ 2）在 A 、B、C 三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號回答） 。（ 3）元素 B 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。（

21、 4）由 A 、B、C 形成的離子 CAB 與 AC 2 互為等電子體， 則 CAB 的結(jié)構(gòu)式為 。（ 5）在元素 A 與 E 所形成的常見化合物中，A 原子軌道的雜化類型為。（ 6）由 B 、C、 D 三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。B 實驗化學(xué) 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過程如下：甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點 /沸點 /密度 /g ·cm-3在水中溶解性甲苯 95110.60.8669難溶苯甲酸鉀121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（ 1）將步驟得到

22、混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是。（ 2）步驟用濃鹽酸酸化的目的是。（ 3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱） 。（ 4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是。（ 5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是?；窗彩?2013 2014 學(xué)年度高三年級第二次調(diào)研測試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)單項選擇題：共20 分。每小題2 分。每小題只有一個選項符合題意。高三化學(xué)試題第8 頁（共 8頁）1A2D3B4C5C6D7C8A9B10B不定項選擇題：共20 分。每小題4 分。每小題有一

23、個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11AC12A13 B14BD15 CD16共 12 分。（ 1）鐵、銅（ 2 分，各 1 分）（ 2） 2Fe2 2H H2O22Fe3 2H 2O（ 2 分）（ 3） BD（ 2 分，各 1 分）（ 4）取最后一次洗滌液少許，滴入1 2 滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1 2 滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2 分）（ 5）抑制 Fe3 水解（合理答

24、案均可） （ 2 分）（ 6）蒸發(fā)濃縮過濾（ 2分，各 1 分）17共 15 分。（ 1）醛基、羰基（2分，各 1分）加成反應(yīng)（ 2 分）（ 2）工資（2 分）（3）（2 分）（ 4）（合理答案均可） （ 2 分）（ 5）（5 分）（全部正確的得5 分；若有錯誤，每有一步正確的給1 分；第四步用高錳酸鉀氧化直接得目標(biāo)產(chǎn)物亦可）18共 12 分。（ 1）沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等（合理答案均可）（2 分）（ 2）淀粉溶液（ 2 分）溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)（2 分）3-1-3-1×10-3mol（ 3） n(Fe)=2 n(I 2) = n(Na 2S2O3)=0

25、.2500 mol L ·×30.00 mL ×10L·mL =7.50n(SO42 )=1.165 g233÷ g mol· 1=5.00 ×10-3 mol100 mL 溶液中含有n(Fe342 )=0.02 mol 2分）)=0.03 mol ， n(SO（4.850-0.03 56×-0.02 96=n(Na×+) ×23+n(OH -) ×170.03 ×3+ n(Na+ )=2 ×0.02+n(OH -)+)=0.01 mol ， n(OH-)=0.06 mol 2n(Na（ 分）x y m n=n(Na+) n(Fe