博野中學(xué)高一月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精博野中學(xué)高一年級3月月考試卷化學(xué)試卷(考試時(shí)間:90分鐘，總分100分）第Ⅰ卷(選擇題，共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最髙正化合價(jià)呈周期性變化2．已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子,表示R原子符號正確的是（）A．QUOTEB．QUOTEC．QUOTED．QUOTE3、下列化學(xué)用語正確的是（)A、CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O B、HCl的電子式 C、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 D、作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子6144、下列說法正確的是（)A、、、三種核素的化學(xué)性質(zhì)不同 B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14CD、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（)A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同6．下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（ ）A．Na+和B．H3O+和C．S2－和K+和7.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素（ ）A。-定是第ⅡA族元素 B?！ㄊ墙饘僭谻。一定是正二價(jià)元素D?？赡苁墙饘僭?也可能不是金屬元素8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法正確的是 ()A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4C．原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Y＜ZD．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z9．下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是 （)A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和810．由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是(）A．X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期B．X可能是金屬,也可能是非金屬C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性列敘述不正確的是 ）A、原子半徑B＞A＞C＞D B、原子序數(shù)d＋１＝b－１C、離子半徑D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C12．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(）A．X、Y、Z三種元素所形成的氣態(tài)氫化物Y最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨〉Y〉ZD．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)13．同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（

）A．它是一種共價(jià)化合物

B．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D．它受熱時(shí)，不能分解產(chǎn)生有色氣體14．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2、CaO15、甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(）A．①②③④ B．①②③C．①②③④⑤D．②③④⑤16．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3)2的方法中最好的是（）A．Cueq\o（→,\s\up7（濃硝酸))Cu(NO3）2B．Cueq\o（→,\s\up7(稀硝酸））Cu(NO3)2C．Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5（△））CuOeq\o（→，\s\up7（硝酸)）Cu(NO3)2D．Cueq\o(→，\s\up7（濃硫酸)，\s\do5（△））CuSO4eq\o（→，\s\up7（BaNO32）)Cu(NO3）217．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al（＋，4）＋OH－eq\o（=，\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NHeq\o\al（＋，4）＋OH－eq\o（=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al（－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al（－，3)=Ag＋＋NO↑＋H2O18．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0。4mol/L和0。1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0。15mol/LB．0。225mol/LC．0。35mol/LD．0。45mol/L19．相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸20．“封管實(shí)驗(yàn)"具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（)A．加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí),②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題,共60分）21填空題(每空2分，共10分)（1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)（原子最外層電子數(shù)）________;②第3周期元素的最高化合價(jià)為________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH—==RO—4+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是。22填空題（每空2分，共10分）現(xiàn)有①K2S、②NH4Cl、③Na2SO4、④干冰、四種物質(zhì)，按下列要求回答:屬于離子化合物的是，只含有離子鍵的物質(zhì)是，②的電子式是,④的電子式是。用電子式表示①的形成過程。23．(每空2分，共6分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置,請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：（1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?2)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為＞。（3）③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)化學(xué)方程式24。（12分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相差請回答下列問題:1.寫出下列元素的元素符號:W ;Y 。2。四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為 價(jià)，最高正化合價(jià)為價(jià)。3.甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為 ；化合物乙是一種常見的化肥,其化學(xué)式為 。的酸性比強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確? 說明理由: 。25、（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C

②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時(shí)，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體；D是除氫外原子半徑最小的元素。（1）B、C的簡單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號表示)_______,（2)氣態(tài)氫化物HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）________，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號表示）____________。(3）在上述六種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（填物質(zhì)化學(xué)式）（4）請寫出Ａ與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26．實(shí)驗(yàn)題（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。（2）NO是有毒氣體.某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示.①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是____(填字母).A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是_____________________________(填化學(xué)方程式）。（3）為證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是___________________________________________________。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原理是___________________________________________________。(4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項(xiàng)代號）。

化學(xué)月考答案1—5CCADA6-10ADACC11-15DABAB16-20CCBCA21bca22略23．（1）Na〉Cl>F（2）HClO4>H2SO4（3）Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O24、（1）ClN(2）—3+7（3）HClONH4C