（通用版）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 新人教版選修5

1、1第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解活化能的含義，會(huì)用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。3新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引內(nèi)容索引4新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)51.有效碰撞理論有效碰撞理論(1)有效碰撞一、有效碰撞理論濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、有效碰撞理論濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越快6(2)活化能和活化分子活化分子：能夠發(fā)生 的分子?；罨埽夯罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰?或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子

2、所需要的能量)。(3)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖有效碰撞活化能釋放的能量反應(yīng)熱7歸納總結(jié)歸納總結(jié)8反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。特別提醒特別提醒92.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)步驟10實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_褪色時(shí)間_結(jié)論_KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時(shí)間長較0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色時(shí)間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃

3、度越小，反應(yīng)速率越慢11(2)影響規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 。(3)微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率 ；反之，反應(yīng)速率 。增大減小增多增加加快減慢123.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積 ，濃度 ，化學(xué)反應(yīng)速率 ?？s小增大加快13(2)微觀解釋增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率 ；反之，反應(yīng)速率 。

4、增多增加加快減慢14歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)當(dāng)其他條件不變，若壓強(qiáng)變化能引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率才能發(fā)生變化。15例例1把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D

5、.10 mL,2 molL1解析解析此題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。答案解析16例例2一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He答案解析解析解析C項(xiàng)，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的濃度均不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不改變。17

6、特別提醒特別提醒壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。181.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究二、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O實(shí)驗(yàn)操作19實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論_混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大(2)影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速

7、率。(3)微觀解釋：升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率 ；反之，反應(yīng)速率 。增大減小增大增加加快減慢202.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究：原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象未加入MnO2時(shí)，帶余燼的木條無明顯變化加入MnO2后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生 ，并且?guī)в酄a的木條_結(jié)論_大量氣泡復(fù)燃MnO2能加快H2O2的分解21實(shí)驗(yàn)探究：原理實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生氣泡快慢_結(jié)論對比與可知：_慢快Cu2、Fe3對H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用較強(qiáng)22(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 。(3)微觀解釋：使用催化劑改變了反應(yīng)的路徑(如下圖

8、)，反應(yīng)的活化能 活化分子的百分?jǐn)?shù) 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率 反應(yīng)速率 。增大降低增大增加加快23例例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/molL1V/mL c/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案解析24解析解析當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積

9、都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。25例例4亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)锳.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低答案解析26解析解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)

10、前不存在，故正確答案為C。27特別提醒特別提醒(1)催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。28學(xué)習(xí)小結(jié)外界條件對反應(yīng)速率的影響外界條件對反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大 增加不變增加增加增加加快壓強(qiáng)增大 不變不變不變增加增加加快溫度升高 不變增加增加增加增加加快催化劑 使用 不變增加增加增加增加加快29達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測301.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增

11、大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效 碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增 大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活 化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大 反應(yīng)速率答案12345解析3112345解析解析濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。322.已知反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO

12、2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)A.加大CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少CaCl2的濃度答案解析12345解析解析加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。333.下列方法對2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強(qiáng)不變，充入N2D.降低溫度答案解析12345解析解析容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。344.20 時(shí)，將0.10

13、 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s答案解析12345解析解析設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個(gè)10 ，所以50 時(shí)的反應(yīng)速率為23v，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間越短。所以50 時(shí)，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間為2 min 0.25 min15 s。355.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中c(Mn2)將隨時(shí)間的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c(Mn2)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖所示。已知H2O2與 KM nO4溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 5H2O2 2 K M n O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。請回答下列問題：1234536(1)Oa段的意義。答案1