常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正式版

1、第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（二）常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法教學(xué)目的1 、學(xué)會(huì) Cl22等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子、 SO、 CO、NH434檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。2、初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、 實(shí)驗(yàn)條件控制、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。教學(xué)重難點(diǎn)能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。教具準(zhǔn)備【實(shí)驗(yàn) 1、2、 3、4 儀器、試劑】教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1、怎樣檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是否為碳酸鹽？2、怎樣區(qū)別纖維與蛋白質(zhì)？講述 可以根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?！局v授新課】一、物質(zhì)檢驗(yàn)的

2、要求和步驟：講述 物質(zhì)的檢驗(yàn)根據(jù)其目的和要求的不同，通?？煞譃椋鸿b定、鑒別和推斷三類(lèi)。1、鑒定、鑒別和推斷的比較不同點(diǎn)一定要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)其組成進(jìn)行全分析，對(duì)于離子化鑒合物而言， 即不僅要檢出陽(yáng)離子，又要檢出陰離子: 如鑒定某一定物質(zhì)是否是硫酸鉀。鑒對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別的過(guò)程。別推 通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、推理，確認(rèn)被檢驗(yàn)是什么斷 物質(zhì)或什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)一定不存在的過(guò)程。相同點(diǎn)均要根據(jù)待檢物質(zhì)的特征反應(yīng)，選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等現(xiàn)加以判定。2、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求所用方法簡(jiǎn)便，反應(yīng)現(xiàn)象明顯

3、：（ 1）反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快，并能反應(yīng)完全。（ 2）反應(yīng)要有明顯的外部特征：如溶液顏色的改變，沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。（ 3）要排除干擾物質(zhì)的影響。3、物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟：（ 1）對(duì)試樣進(jìn)行外觀(guān)觀(guān)察： 主要目的是利用被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，對(duì)可能含有的組分進(jìn)行推斷，進(jìn)而排除某些組分存在的可能性。（ 2）試樣的準(zhǔn)備：不論是固體試樣，還是液體試樣，都只能取少量用于配制溶液或用于檢驗(yàn)。（ 3）檢驗(yàn)：各取少許溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷、做出結(jié)論。二、實(shí)驗(yàn)探究：1、設(shè)計(jì)檢驗(yàn)氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀幾種鹽中所含離子種類(lèi)的方

4、案。（書(shū) P19）【實(shí)驗(yàn) 1】化學(xué)反應(yīng)方程式：【實(shí)驗(yàn) 2】化學(xué)反應(yīng)方程式：【實(shí)驗(yàn) 3】化學(xué)反應(yīng)方程式：【實(shí)驗(yàn) 4】（焰色反應(yīng)）一些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法待檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鹽2、儀器分析法：儀器分析法常用于哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)？小結(jié)：表 ( 一) 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)水合離離子子顏色H無(wú)色Na無(wú)色K無(wú)色*Ca2無(wú)色Ba2無(wú)色所用試劑紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙或橙色甲基橙試液焰色反應(yīng)(1) 稀 H2SO4 或可溶性硫酸鹽(2) 稀硝酸實(shí)驗(yàn)步驟將指示劑滴入被檢試液中或用玻棒蘸取被檢試液 , 將試液滴在試紙上先將鉑絲或鎳鉻絲在無(wú)色火焰上灼燒 , 燒到跟燈焰色相同時(shí) , 用鉑絲 ( 或鎳鉻絲 ) 蘸未

5、知液 , 并在無(wú)色火焰上灼燒 .在未知液中加入左邊(1) 任一試劑 , 再滴入(2) 試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙或試液變成紅色火焰呈黃色透過(guò)藍(lán)色的鉆玻片火焰呈淺紫色火焰呈磚紅色火焰呈黃綠色有白色沉淀生成 BaSO4且不溶于 (2) 中NH4無(wú)色(1) 濃 NaOH溶液(2) 濃 HCl(3) 紅色石蕊試紙(1) 鹽酸或可溶性在未知液中加入左邊(1)生成的氣體使?jié)駶?rùn)的(3) 變藍(lán) , 生成的氣體遇(2) 產(chǎn)生并加熱白煙在未知液中加入左邊(1)Ag無(wú)色鹽酸鹽(2)稀 HNO3(3)氨水表( 二 ) 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)水合離離子所用試劑子顏色(1)酚酞無(wú)色(2)紅色石蕊試紙OH或紫色石蕊試液Cl (1)AgNO

6、3 溶液無(wú)色(2)稀 HNO3(3)濃氨水2-無(wú)色(1)BaCl 2 溶液或SO4Ba(NO2) 2 溶液(1)BaCl 2 溶液2-(2)稀 HNOCO無(wú)色33(1)稀 HCl(2)品紅溶液中任何一種試劑, 再向其有白色沉淀生成, 此沉淀不中滴加 (2),然后加 (3) 至溶于 (2) 中 , 卻能溶于 (3) 中沉淀恰好溶解為止實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在未知液中滴入(1), 用變 紅玻棒蘸未知液滴在試紙變 藍(lán)上或在未知液中滴入(3)變 黃在未知液中滴入(1)在沉滴入 (1)時(shí)生成白色沉淀滴淀中滴入 (2) 在沉淀中滴入(2) 時(shí)沉淀不溶解 ,滴入入 (3)(3) 沉淀溶解在未知液中滴入(1), 在

7、滴入 (1)時(shí)生成白色沉淀, 滴沉淀中滴入 (2)入 (2) 時(shí)沉淀不溶解在未知液中滴入(1)在沉滴入 (1)時(shí)生成白色沉淀, 滴淀中滴入 (2)入 (2) 時(shí)沉淀溶解在未知液中滴入(1)生成滴入 (1)時(shí)生成無(wú)色、 無(wú)味氣的氣體通入 (2)體通入品紅溶液不褪色表（三）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法備注H2純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰( 在玻璃可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣管口燃燒略帶黃色 ), 不純氫點(diǎn)燃有爆嗚聲O可使帶火星的木條復(fù)燃2(1) 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3(2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近 , 能生成白煙(1)能使澄清的石灰水變渾濁燃著的木條在 N 及其他一些氣體中也會(huì)CO22(2)能

8、使燃著的木條熄滅熄滅 ,SO2 也能使澄清石灰水變渾濁*Cl 2黃綠色 , 能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)O3 、NO2 也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán), 但這兩種氣體從顏色上與 Cl 2 有區(qū)別(1)可燃 , 燃燒后只生成二氧化碳 , 此氣體通注意與其他可燃?xì)怏w的區(qū)別,H2 也*CO入石灰水變渾濁能還原 CuO(2)2通過(guò)灼熱的 CuO,能還原出銅 , 并生成 CO( 四) 物質(zhì)的鑒別：鑒別的方法可分為物理方法和化學(xué)方法。1.物理方法：(1) 觀(guān)察法 : 觀(guān)察被鑒物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、氣味等。(2) 水溶法 : 根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性、密度或溶于水的熱效應(yīng)不同。例如 : 乙醇、 CCl4、汽油的鑒別可用

9、水。 三種固體 :NaCl 、 NaOH、 NHNO43(3) 焰色反應(yīng)法：利用物質(zhì)燃燒時(shí)火焰的特殊顏色來(lái)鑒別。常用于某些金屬與金屬離子( 鹽或堿 ) 的鑒別。要求 : 蘸取樣品的鉑絲要潔凈, 每次試完后要用鹽酸洗凈, 并灼燒到無(wú)顏色再使用。(4) 加熱法：主要適用于易升華物質(zhì)的鑒別。(5) 丁達(dá)爾法：利用膠體具有的光學(xué)性質(zhì), 對(duì)膠體和溶液進(jìn)行鑒別。2化學(xué)方法：(1) 燃燒法：主要對(duì)象為氣體 . 根據(jù)氣體物質(zhì)的可燃性、助燃性、燃燒時(shí)火焰的焰色以及燃燒產(chǎn)物的不同性質(zhì)予以鑒別。(2) 加熱法：利用不穩(wěn)定的鹽類(lèi) ( 碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽等 ) 、難溶性堿、不穩(wěn)定堿及結(jié)晶水合物等受熱分解的現(xiàn)象或產(chǎn)物特

10、征予以鑒別。(3) 指示劑法：常用石蕊、酚酞及pH 試紙來(lái)鑒別不同酸堿性的溶液 , 也可用某些試紙如：KI 淀粉試紙 ,pb(CH 3COO)2試紙來(lái)鑒別某些氣體 . 請(qǐng)注意 : 能使 KI 淀粉試紙變藍(lán)的紅棕色氣體可為 Br 2(g) 、 NO2。(4) 試劑法：選用合適的化學(xué)試劑將不同物質(zhì)鑒別開(kāi)。（五）物質(zhì)檢驗(yàn)題的答題要求：（1）選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡(jiǎn)單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的方法和途徑。 （ 2）要“各取少量溶液，分別倒入試管中”，不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來(lái)說(shuō)，固體物質(zhì)的檢驗(yàn)常先加水配成溶液。（3）一種溶液需要進(jìn)行兩次以上實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般應(yīng)分別取樣， 不能在

11、同一試液中重復(fù)操作。（ 4）敘述時(shí)要先說(shuō)明現(xiàn)象再得出結(jié)論。描述現(xiàn)象時(shí)， 不要以結(jié)論代現(xiàn)象。如 Zn 與稀鹽酸反應(yīng)放出無(wú)色氣體，不能寫(xiě)放出H2；敘述方法可歸納為：“取試樣，加試劑，說(shuō)操作，由現(xiàn)象，定結(jié)果?！保┪镔|(zhì)的推斷：物質(zhì)或離子的推斷是根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)，結(jié)合物質(zhì)或離子的性質(zhì)作出判斷或結(jié)論的過(guò)程。推斷時(shí)要注意思維的慎密性，不能任意擴(kuò)大或縮小范圍，同時(shí)注意驗(yàn)證。 課外作業(yè) 1焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)（）A所有元素的存在B.金屬單質(zhì)的存在C某些金屬或金屬離子的存在D 非金屬元素的存在2焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）ANa CO溶液B. NaOH溶液C硫酸D.稀鹽酸233鑒

12、別 NaCl 的最佳方法是（）A焰色反應(yīng)呈黃色，加HNO3酸化 AgNO3有白色沉淀B 焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化AgNO3有白色沉淀C焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化AgNO有白色沉淀D 焰色反應(yīng)呈紫色，加HNO酸化 AgNO有白色沉淀3334下列說(shuō)法中正確的是（）A某溶液與 NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說(shuō)明原溶液中存在+NH4B溶液中加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含Cl C. 鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+D. 溶液中加入 BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在+2-2-2-Ag或 SO4或 CO

13、3或 SO35. 某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵、和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組是（）A 水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸6用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀(guān)察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A溶液中只含有Na+B該溶液中一定含有Na+，也可能會(huì)有 K+C該溶液中既可能含有Na+，也可能含有 K+D 該溶液中可能含有Na+或 K+的一種7下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是（）A鹽酸B氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅鹽酸硝酸銀氯化鈉硝酸鈉C氫氧化鈉 硫酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉 D氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣*8 某氣體

14、可能含有N 、 HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO溶液和灼熱 CuO，氣體的體積都23沒(méi)有變化，再通過(guò)足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對(duì)該氣體組分判斷正確的是()A一定沒(méi)有 N2， CO和 HCl 至少有 1 種 B一定有 N2， HCl 和 COC一定有 N2 ，CO和 HCl 至少有 1 種 D一定有 N2 和 CO，沒(méi)有 HCl*9 有 5 種待檢的溶液 , 它們分別是 : KCl Ba(NO3 ) 2 NaOH（ NH） SO FeCl3若要求不用任何外424加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是()A. B.C.D.*10 對(duì)一份稀溶液做初步分析

15、發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有2-+2-+-+SO，Na 、 CO、H、NO、HCO、 NH 、43334Cl - 等離子中的若干種，然后做了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量存在。用 pH 試紙測(cè)溶液 pH，pH 試紙顯紅色取 2mL溶液，用 BaCl2 溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取上層清液用AgNO溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成白色沉淀。3回答下列問(wèn)題：原溶液中一定存在的離子是；一定不存在的離子是。上述溶液中有錯(cuò)誤的步驟的是（填代號(hào)），對(duì)于該錯(cuò)誤改正的方法是。上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是。*11 某溶液中含有22 三種陰離子，要求只取一次

16、待測(cè)液就能將陰離子都檢驗(yàn)出來(lái)，試設(shè)計(jì)一種OH 、CO、SO34簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法( 不選用指示劑 ) 。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。12現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液，試用化學(xué)方法把它們見(jiàn)鑒別開(kāi)來(lái)，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。人品好的人，自帶光芒，無(wú)論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰(shuí)都會(huì)有煩惱，每天都有煩惱，最重要的是你不理會(huì)煩惱，煩惱自然就沒(méi)有了！因此，朋友們，最好的活法，就只要記住這兩句話(huà)：煩惱天天有，不撿自然無(wú)！當(dāng)你不開(kāi)心的時(shí)候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你開(kāi)心，這一天過(guò)了；不開(kāi)心，一天也過(guò)了。想明白了，你就再也不會(huì)生氣了。當(dāng)你煩惱的時(shí)候，想想人生就是減法，見(jiàn)一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過(guò)，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰(shuí)，不少誰(shuí)，對(duì)得起良心就好。當(dāng)你憂(yōu)傷的時(shí)候