備戰(zhàn)2011中考精品系列2010中考化學全面解析 金屬和金屬材料(上)（教師版）

1、備戰(zhàn)2011中考精品系列2010中考化學全面解析之金屬和金屬材料(上)（教師版）一、選擇題：（共10題，每小題4分，共40分）1、（2010·廣東）鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的敘述正確的是( )A.鐵是地殼中含量最多的金屬 B.工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵C.用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀 D.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵2. （2010·山東泰安）2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒。其中鋼屬于( )A金屬材料 B硅酸鹽材料C復合材料 D有機高分子材料【解析】選A。鋼是鐵合金屬于金屬材料。【答案】A 3.（

2、2010·廣州）下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（ ）A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液【解析】鐵得產科稀鹽酸中反應，證明鐵排在氫前；銅片放入稀鹽酸中不反應，證明銅排在氫后；銅片放入AgNO3溶液中置換出Ag，則活動性CuAg；故C操作不必進行?！敬鸢浮緾 4.（2010·山東泰安）已知金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是：R+CuSO4Cu+RSO4。則下列說法正確的是（ ）A該反應屬于復分解反應 B金屬R的活潑性比Cu要強C該金屬可以是金屬鋁 D該金屬一

3、定是鐵【解析】選B。該反應為置換反應；由于R能置換銅所以R排在銅前，而R還可以是排在銅前的其他金屬但不一定是鐵?！敬鸢浮緽 5. （2010·江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y6. （2010·黑龍江哈爾濱）2010年6月6日，哈爾濱之夏旅游文化節(jié)暨松花江濱水游開幕式在松花江上舉行，即日起許多彩船正式開始運行。下列有關認識

4、不正確的是（ ）A.該活動能促進經濟和旅游業(yè)的發(fā)展B.制作彩船的鋼材屬于合成材料C.制作彩船使用了可重復使用的板塊，體現(xiàn)了環(huán)保理念D.在鋪設用電線路是，既要考慮安全問題，有要考慮節(jié)約資源【解析】鋼材屬于鐵的合金，屬于金屬材料?！敬鸢浮緽 7. （2010·遼寧鞍山）根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是( )A.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C.與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D.銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀【解析】由于鎂的金屬活動性比鐵強，所以常溫下鎂比鐵易被氧化，A正確；由于鐵比銅活潑，在氧氣中，鐵絲和銅絲

5、燃燒劇烈，故B正確；由于鋅比鐵活潑，所以在同種鹽酸中，鋅比鐵反應劇烈，故C正確；由于銅的活動性比銀強，故銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，故D錯?！敬鸢浮緿8. （2010·江蘇淮安）同學們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒有詮娙?，設計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設計、現(xiàn)象、結論均正確的一組是（ ）選項實驗設計現(xiàn) 象結論（金屬的活動性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu AlB將鋁絲放入硫酸鎂溶液中鋁絲表面有固體析出Al MgC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快Zn FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe Cu【答案】D9（20

6、10·山東濰坊）菜刀在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是( ) 切青菜后用清水沖洗切濕咸菜后未清洗切肥豬肉后放置 A B C D【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了復雜的化學反應，酸、堿、鹽的存在會加速鐵的銹蝕。菜刀切青菜后若用清水沖洗，則在空氣中極易生銹；若菜刀切濕咸菜后未清洗，生銹速度將會更快；菜刀切肥豬肉后表面會沾有一層油膜，能夠隔絕氧氣和水，使菜刀不易生銹?！敬鸢浮緽10. （2010·北京）醫(yī)用熱敷袋使用時要輕揉，袋內的反應可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，產生氫氧化亞鐵Fe(OH)2，最終轉化為氫氧化鐵Fe(OH)3。下列說法不正確的是(

7、 )A.熱敷袋放出的熱量是由化學反應產生的B.總反應為2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3C.上述含鐵物質中鐵元素的化合價有0、+2、+3D.熱敷袋中的鐵粉與水在未使用時要分別密封保存【解析】鐵粉與空氣中的氧氣和水反應的化學程式為2FeO22H2O 2Fe(OH)2,Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3，將以上兩個反應方程式合并可得到總的化學式程式為4Fe3O26H2O 4Fe(OH)3，而B中化學方程式沒有配平，故B錯；在上述反應中發(fā)生氧化還原反應，放出熱量，故A正確；單質Fe中Fe顯0價，在Fe(OH)2中Fe顯2價，F(xiàn)e(OH

8、)3中Fe顯3價，故C正確；由于鐵粉與水接觸遇到氧氣會發(fā)生反應，故不能接觸，故D正確。【答案】B二、填空題：（共5題，共30分）11. （2010·黑龍江哈爾濱） 世博同學在探究鋁、銅、銀三種金屬活動性順序時做了如下實驗，并由此得出了正確結論。 （1）請指出上述實驗操作中的錯誤 ；（2）寫出乙中發(fā)生反應的化學方程式 。 【解析】本題主要考查膠頭滴管使用方法，取液后的膠頭滴管必須垂直懸在容器口上方滴加液體，不可傾斜或伸入試管中滴加，以免沾污滴管，進而腐蝕試劑瓶內藥液?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管都傾斜且伸入試管內 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12. （2010

9、3;四川瀘州）（1）工業(yè)煉鐵是用CO和Fe2O3反應制得鐵，其化學方程式為 。（2）根據鐵、銅、鋁三種金屬的活動順序判斷下列化學方程式正確的是 （填序號）。3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al 3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某實驗室廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物質，若向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中含有 （填化學式）。13. （2010·遼寧鞍山）(4分)鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經常會生銹。(1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? 。(2)鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個

10、不同部位的不同措施) 。(3)鐵鎖鎖身生銹可用化學試劑除去，試寫出除銹的反應方程式 。（4)鎖芯因生銹轉動不靈活，可向其中加 使其潤滑而轉動靈活。【解析】（1）根據鐵生銹的條件鐵在與水和氧氣（或空氣）接觸，或與酸、堿、鹽的溶液接觸時易生銹；（2）鎖芯通常是用活潑性較弱的金屬銅制的，鎖身通常噴漆可隔絕鐵與空氣和水的接觸，鎖勾是不銹鋼或鍍鉻鎳，從而改善鋼的結構，防止鋼鐵生銹；（3）鐵銹的14（2010·四川瀘州）(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為 ；此反應屬于基本反應類型中的 反應。（2）如右圖所示，將部分鐵棒插入水中，部分露在干燥的空氣中，試判斷鐵棒哪一部分生銹更快 （填序號）。插入水

11、中的那部分鐵棒生銹更快 露在干燥的空氣中那部分鐵棒生銹更快 兩部分鐵棒生銹一樣快【解析】四大基本反應類型中多變一屬于化合反應；鋼鐵生銹的條件是與空氣和水接觸，水面部分鐵棒最易生銹，由于水中溶有少量的氧氣，所以水中的那部分鐵棒也易生銹?！敬鸢浮?Al+3O2 Al2O3；化合；15. （2010·北京）金屬在生成生活中應用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是_(填字母序號，下同)。A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是_、_。金屬的

12、回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是_。A.肯定有銀 B.肯定有銅 C.可能有鐵 D.可能是鐵和銀【解析】（1）鑄鐵管由鐵制成，銅管由銅制成，它們都是金屬材料。（2）鐵與氧氣和水同時接觸后生銹；生銹的鐵片中的鐵與硫酸和硫酸銅分別發(fā)生置換反應，生成物分別是FeSO4和H2，F(xiàn)eSO4和Cu。（3）有關反應為Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag。由于在Fe、Cu、Ag三種金屬中Fe最活潑，根據優(yōu)先原則，則有以下三種

13、情況：a.如Fe粉過量，則固體為Fe、Cu、Ag，b.如Fe粉不足且Cu粉過量，則固體為Cu、Ag，c.如Fe粉Cu粉均不足，則固體為Ag。綜上所述，剩余固體肯定有Ag，可能有Fe，可能有Cu；如有Fe，肯定有Cu、Ag，故A、C正確?！敬鸢浮緼B 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC三、實驗題：（共3題，共20分）16（2010·江蘇淮安）鋼鐵產業(yè)是我國的支柱產業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤

14、鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖6的裝置進行實驗。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。為充分吸收反應生成的CO2 ，裝置B中應盛放的試劑是 濃溶液。可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：【方法一】稱量反應前后A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；【方法二】稱量 得出反應生成的CO2質量，計算出Fe2O3的含量。（2）乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放人燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe2O3的含量。（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。方

15、案優(yōu)點甲組 乙組 【解析】本題是一道定量實驗設計題，測定某種赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)。甲組同學根據原理： 設計了如圖6所示的實驗裝置，據此裝【答案】（1）NaOH 或KOH 、Ba（OH）2等 （合理得分）【方法二】反應前后B和C裝置的總質量 （2）過濾（3）測量結果比較準確 或實驗誤差小 操作簡單 或節(jié)約能源或減少污染等 （合理得分）17（2010·河北）某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探

16、究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質?【交流表達】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是            。（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：                       &#

17、160;                                                 ?！咀鞒霾孪搿?/p>

18、小華認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法：                                        

19、60;                     。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現(xiàn)象是                     

20、60;                                            。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應用】（

21、1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的            。寫出該反應過程中的一個化學方程式                                         。（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為                ，濾液中溶質為硫酸亞鐵。18（2010·河南）請回答下列有關金屬的問題。(1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕?(2)右邊是某探