2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)18元素周期律和元素周期表(含解析)魯科版

1、元素周期律和元素周期表（建議用時(shí)：35分鐘）A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1 .如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（）A.離子半徑： W >X >Y3B.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD.工業(yè)上電解 X和W化合物的水溶液制備 XB 由元素的位置可知， X為Na, Y為N, Z為Si , W為Cl。離子半徑： W>Y3 >X+ ,故A 錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定， 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W>Z故C錯(cuò)誤；電解NaCl 溶液生成NaOH氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融 NaCl制備Na,故D錯(cuò)誤。2.元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、

2、元素的金屬性、元素的非金屬性等方 面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是（）A.同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小B.主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)C.元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱C A項(xiàng)，同一周期元素形成的簡單離子有陽離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子半 徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧、氟元素均不符合，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)， 正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的

3、還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不一 定越弱，如非金屬性 Cl>S,酸性HCl>H2S,錯(cuò)誤。3.四種短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是（）X I Y I ZWTA.原子半徑（r）大小比較：r（X）> r（Y）B. X和W可形成共價(jià)化合物XWC. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)C 根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷出X為N、Y為。Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故 r(N)>r(O), A項(xiàng)正確；根

4、據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷，N和Cl可形成共價(jià)化合物NCb, B項(xiàng)正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與相應(yīng)元素非金屬性無關(guān)且沸點(diǎn)：HCl<H2S, C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z(S)的非金屬性弱于 Y(O),故還原性(失電子能力)：S2 >02 , D項(xiàng)正確。4. (2015 全國卷n )原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，L和d卡的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a8 a 和其他3 種元素均能形成共價(jià)化合物C d 和其他3 種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各

5、自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6B 由a的最外層電子數(shù)為1, a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同可知，a為Ho b和c的次外層有 8 個(gè)電子，則b 、 c 處于第 3 周期，又知 b、 c 的最外層電子數(shù)分別為6、 7 ，從而推知， b、c分別為S、Cl。由/和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S Cl處于第3周期，Cl的 原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強(qiáng)于S;由H2s中S元素顯一2價(jià)、H元素顯+ 1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于 H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l >S> H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物HbS和HCl,而H與K則形成離子化合物 KH C項(xiàng)K和H S、Cl均可

6、形成離子化合物， 分別為KH K2S和KCL D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為+1、+6和+7,最低化合價(jià)分別為 1 、 2 和 1 ，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、 4 、 6 。 5. (2018 南通中學(xué)期中)A、曰C D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已 知 A 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，B 是地殼中含量最高的元素，B 原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的 2倍，C原子最外層只有1個(gè)電子。下列說法正確的是 ()A.原子半徑：C>AB.離子半徑：D3+>B2C.非金屬性：A>BD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C<D

7、A 由題述條件知， A 是碳元素，B 是氧元素，C 是鈉元素， D 是鋁元素。 原子半徑：Na>C，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：C2 >Al3+, B錯(cuò)誤；非金屬性：C>C即B>A, C錯(cuò)誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越 強(qiáng)，堿性：C>D, D錯(cuò)誤。6. (2019 江西部分學(xué)校聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列 敘述不正確的是()主更化畬價(jià)麻半秣pmA. X、Y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料B. Z的非金屬性小于WC. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. X的單質(zhì)可分別與

8、Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C 依據(jù)題圖可知元素 X、Y、Z、W分別為Mg Al、N O。氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高， 都可作耐火材料，A項(xiàng)正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，B項(xiàng)正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7. (2019 邯鄲模擬)部分短周期元素的有關(guān)信息為：兀素代號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是A層的3倍R與T同一族LL2+與T2一的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z兀素最高止價(jià)是+ 3,與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是()A.氫化物的用I定性為 H2T<H2R8. 在相同

9、條件下，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC. Z與T形成的化合物具有兩性D. L與R通過離子鍵形成的化合物中陰陽離子的核外電子數(shù)相等C 短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6,故T為Q R與T同一族，則R為S; L2+與T2一的核外電子數(shù)相等，則 L為Mg Q與L同族， 則Q為Be； Z元素最高正價(jià)是+ 3,與L同周期，則Z為Al。A.非金屬性：O>S故氫化物的 穩(wěn)定T為H2O>HS,故A錯(cuò)誤；B.金屬性：L(Mg)>Q(Be),故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故 B錯(cuò)誤; C.Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故 C正確；D.L與R通

10、過離子鍵形成的化 合物為MgS，Mg2*核外電子數(shù)為10、S2核外電子數(shù)為18,故D錯(cuò)誤。8.前5周期中，同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性-3 -強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO<HY（4<HZO。下列判斷不正確的是 （）A. Y單質(zhì)可以從海水中提取8 .離子半徑：X >YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HZD.單質(zhì)的氧化性：Y>ZD 從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價(jià)均為+7,故為口 A族元素，由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：X<Y<Z由于氟元素?zé)o正價(jià)，則 X、Y、Z分別為碘元素、澳元

11、素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)B2, A項(xiàng)正確；離子半徑：>Br，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI<HCl,C項(xiàng)正確；氧化性：Cl2>B2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 . （2019 成都模擬）短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增加。D E、F是這些元素組成的常見二元化合物，H是Z元素的單質(zhì)，常溫下0.1 mol L -K溶液的pH為13, G的焰色反應(yīng)呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>ZB. E中只含離子鍵C.元素非金屬性：Y>ZD. X與Z形成的化合物中Z 一定為一2價(jià)A 結(jié)合0.1 moly-K溶液的pH為13,可確定

12、K是一元強(qiáng)堿，由題意知， G含有Na元 素，再結(jié)合框圖信息及D> E、F均為二元化合物，且H為單質(zhì)，可確定E、F、D>K分別為NaQ、HQ CO、NaOH則G H分別為N&CO、Q,即X、Y、Z、W分別為H、C O和Na。原子半徑：Na>O A項(xiàng)正確；NaQ中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性： O>C C項(xiàng)錯(cuò)誤;H O形成的HkQ中O為一1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. （2019 貴陽模擬）短周期主族元素 又Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：r（W）>r（Z）&

13、gt; r（Y）> r（X）B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>WC. Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸A 根據(jù)短周期主族元素 X、Y、Z、W的相對(duì)位置關(guān)系，可確定 Y、Z、W為第3周期元素， 再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si,進(jìn)一步推出X、Z、叱別為。P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為 r(Y)> r(Z)> r(W)>r(X) , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HCl, B項(xiàng)正確；Y(Si)元素的最高價(jià)氧化物為SiO2,其能與

14、強(qiáng)堿 NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；W(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HC1Q,其屬于一元強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。11. (2019 遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中 Y、Z為 金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng) 關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是()A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B.冶煉Z的單質(zhì)可通過電解其氯化物的方式獲得C. 4種元素形成的簡單離子中，Y離子半徑最小D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離D 根據(jù)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，金屬元素 Z的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)的

15、水化物丙能分別與金屬元素Y,非金屬元素 X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，推知Z為Al, Y為Na；又W為非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與Al(OH)3反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系推知，X為N, W為P或S或Cl。元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F, A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鋁，通過電解熔融Al 2Q的方式獲得，而 AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的離子有3個(gè)電子層，而X、Y、Z的離子有2個(gè)電子層，且具有相同電子 層結(jié)構(gòu)，離子半徑：N3 >Nsi+ >Al3+, 4種元素形成的簡單離子中 Al3+的離子半徑最小，C項(xiàng)錯(cuò) 誤；若W為S,在溶液中能水解，促進(jìn)水的電

16、離，D項(xiàng)正確。12. (2019 湘東聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A. Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵B. WY、WY2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為 1 ： 2C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D.將XY通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種B X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C; W與Y2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 W為Na, Y為O;這四種元素均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則 Z為F。O 與H形成的化合物有 H2。Hb

17、Q, HO中只含有極性鍵，HQ中既含有極性鍵又含有非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaO中離子為Na+、02,N*Q中離子為Na+、0，二者陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1： 2,B項(xiàng)正確；F無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)后的溶液為 NaOH溶液，將 CO通入NaOH§液中，當(dāng)n J?口 < 1時(shí)，生成的鹽只有 N&CO,當(dāng)，n 口 <1n NaOH 22 n NaOH時(shí)，生成的鹽有 N&CO和NaHCO當(dāng)n FL, 小 時(shí)，生成的鹽只有 NaHCO D錯(cuò)誤。 n NaOH13. W X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知W的某種單質(zhì)是自然

18、界中硬度最大的物質(zhì)，a為W的最高價(jià)氧化物，Y是地殼中含量最高的金屬元素，b、c、d分別為X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。化合物ag的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小：X>Y>ZB. a中含有極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物C. g的水溶液可能顯中性D.工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取Y的單質(zhì)B 由W的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，可知W為碳元素，a為CO,由Y是地殼中含量最高的金屬元素，可知Y是鋁元素，c為Al(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系知b、d為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，且f能與CO反應(yīng)生成Al(OH) 3,則b只能為強(qiáng)堿，又 X位于C與Al之間，故X

19、為鈉元素，b 為NaOHf為NaAl(OH) 4,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，d只能為強(qiáng)酸，且符合題意的有 HbSO和HClQ, 所以Z為S或Cl, g為Al 2(SO4) 3或Al(ClO 4)3。A項(xiàng)，簡單離子半徑大小：S2(或Cl)>Na+ >Al3+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO中的共價(jià)鍵為不同種元素間形成的極性共價(jià)鍵，CO為共價(jià)化合物，正確；C項(xiàng)，g溶液中Al"水解使溶液顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)制鋁利用的是電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，錯(cuò)誤。14. (2019 山東名校聯(lián)考)我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，它由 前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X(ZWR)

20、3T2,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外層電子數(shù)是次外層的 3倍，丁無正價(jià)，*與R原子序數(shù)之和是 W勺2倍。下列說法正確的是()A. Y的單質(zhì)不能與水反應(yīng)B. T的單質(zhì)能與R的簡單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)C. T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D. XR、WR兩種化合物中R的化合價(jià)相同B 根據(jù)題給信息知 T無正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R T位于同一周期，則在第 2周 期，由R最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，知R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則 Z為被元素；Y、Z為金屬元素，Y在第2周期，則Y為鋰元素；X、

21、Z位于同一主族，則 X為 鎂元素或鈣元素；若 X為鎂元素，則由 X與R原子序數(shù)之和是 W的2倍，知W的原子序數(shù)為 (12+8)+2= 10,推出 W為速元素，不符合題意；若 X為鈣元素，則 W的原子序數(shù)為14,推 出W為硅元素，符合題意，即 X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為皺元素、R為氧元素、W為硅元 素、T為氟元素。選項(xiàng) A, Li與水能夠發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,2F2+2H2O=4HFQ,正確；選項(xiàng)C, T為氟元素，沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D, XR、WR兩種化合物為CaO、SiO2,因鈣元素為+ 2價(jià)、硅元素為+ 4價(jià)，則。的化合價(jià)分別為一1、一2,即兩種化 合物中。的化合價(jià)

22、不相同，錯(cuò)誤。B級(jí)能力提升15. (2019 云南七校聯(lián)考)X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中,W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是()A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>ZB. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物C. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性的大小順序均為HZ<HWD. X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為 10的微粒只有YX和X2ZB 設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為 x,則有x + x+1 + x+1= 17,解得x = 5,則Y

23、、Z、 W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為Z。S;又X、Y、W分別位于不同周期，則 X為Ho選項(xiàng)A,原子半徑大?。簉(S)> r(N)> r(O)>r(H),錯(cuò)誤；選項(xiàng) B, H N、。三種元素可以形成硝酸，屬于共 價(jià)化合物，也可以形成硝酸俊，屬于離子化合物，正確；選項(xiàng) C, H2Q H2s都是分子晶體，但 H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H2s高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D,H分別與N。形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH、Nhi、OH、H2。等，錯(cuò)誤。16.現(xiàn)有A B C、D四種短周期元素，A分別與R C D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合 物，且甲、乙、丙 3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，