2020版高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練21化學(xué)平衡常

1、百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我課時(shí)規(guī)范練21化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題（本題共8小題,每小題7分，共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是（）A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和燃判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.反應(yīng)NH3（g）+HCI（g）=:NHCKs）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>02 .常溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)=喘/黑,恒容時(shí)，溫度升高.H?的濃度減小，下列說法正確的 C（C02）C（H2

2、）是（）A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng),比的濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小一宗務(wù)件D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+MOl）tOz+H?3 .（2018河南南陽一中高三檢測(cè)）己知NO和02轉(zhuǎn)化為NO?的反應(yīng)機(jī)理如下：2NO（g盧NzCHg）（快）AWkO平衡常數(shù)KN2O2（g）+O2（g）=2NO2（慢）平衡常數(shù)長下列說法正確的是（）（g）+O2（g）2NCh（g）的=-（"i+AH?）（g）+O2（g）-2NO2（g）的平衡常數(shù) K=K/K?C.反應(yīng)的速率大小決定2NO（g）+O2（g）L2NCh（g）的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示4在一定條件

3、下發(fā)生反應(yīng)4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）A<0,溫度為八時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NCh和。2,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說 法不正確的是（）時(shí)間/S051015c(NO2)/(mol-LI)C3c(O2)/(molL/)ci5 s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為mol L's'1B.其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達(dá)到平衡時(shí)c（N2O5）<2 rnoI L ）C.設(shè)Ti時(shí)平衡常數(shù)為K.T2時(shí)平衡常數(shù)為長,若，<乃,則Kx>Ki時(shí)平衡常數(shù)為，平衡時(shí)NO?和Ch的轉(zhuǎn)化率均為50%5 .（2019寧夏銀川一中高三月考）將一定量純凈的

4、皴基甲酸鉉固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):NH?COONH4（s）L2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（gK）值隨溫度（T）的變化曲線 如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的AH>0點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí).8點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）0,（逆）6 .一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反 應(yīng):3A（g）+B（g）=K：（g）+2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成mol D,并測(cè)得C的濃度為mol.L L 下列判斷正確的是（）A.從開始到平衡A的平均反

5、應(yīng)速率為mol L-s-1B.從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C.此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式展箭需D.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)7 .一定條件下晌一密閉容器中充入一定量的NH，反應(yīng)2NHKg）iN2（g）+3H2（g）達(dá)到平衡時(shí)N2的體 積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.壓強(qiáng):、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):KqK,點(diǎn):2u（NH3）二3w比）逆點(diǎn):Nth的轉(zhuǎn)化率為：8.（2019河北邢臺(tái)質(zhì)檢）一定溫度下，在三個(gè)體枳均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+H2s（g） 5=COS（g）+H2O（g）o容器溫度 K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/

6、mol平衡常數(shù)CO2H2sh2oI607II607in6276x10-3下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8 .容器山達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量氮?dú)?，平衡將向正反?yīng)方向移動(dòng)C.容器II達(dá)到平衡時(shí),容器中COS的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為二、非選擇題（本題共3小題，共44分）9 .（2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研）（14分）二甲醛是一種清潔能源，用水煤氣制取甲健的原理如下:I .CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）II.2cH30H（g）-CH3OCH3（g）+H2O（g）(1)300 和500 時(shí)，反應(yīng)【的平衡常數(shù)分別為K、且峪七,則其正反應(yīng)為(填“吸熱”或 “

7、放熱”)反應(yīng)。在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I: 下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是(填“葭或下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 .i (H2)=2v ,i (CH3OH)(3)500 K時(shí)，在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2.4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 80%,且 2c(CH3OH)=«CH30cH3),則:04n】in,反應(yīng)I的'1(%)=，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。反應(yīng)II中CH30H的轉(zhuǎn)化率g。10.(15分)在工業(yè)上常用

8、CO與Hz合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)LCH30H(g) H= kJ-mol1 o在溫度為5時(shí)，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和氏,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)LCH30H(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH30H(g)的體枳分?jǐn)?shù)p(CH30HH與起始時(shí)畸的關(guān)系 如圖1所示。115 23,57r(C0)圖1當(dāng)起始學(xué)區(qū)=2時(shí)，經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為，則05 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各mol,達(dá)到新平衡 時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大"減小”或“不變)當(dāng)喘=時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

9、后,CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的（城TTE或F）點(diǎn)。n（cu） 在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2o CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、 壓強(qiáng)S）的關(guān)系如圖2所示。圖2A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)心、Kb、K（的大小關(guān)系為若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。11.（2018課標(biāo)全國【，28節(jié)選）（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、 醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25 C時(shí)NzOKg）分解反應(yīng)：2N2O5（g）>4NO2（g）+O

10、2（g）I2N2O4（g）其中NO?二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間，的變化如下表所示/=oo 時(shí),NzONg）完全分解:r/min040801602601 3001 70000p/kPa研究表明,NzCKg）分解的反應(yīng)速率v=2xlO-3xpNg（kPa min.）j=62 min時(shí)，測(cè)得體系中產(chǎn)kPa,則 此時(shí)的 Pn.oTkPa,v=kPa-min* o若提高反應(yīng)溫度至35 ,則Nq，g）完全分解后體系壓強(qiáng)pM35 ）kPa（填“大于”,等于“ 或“小于”）,原因是。25 時(shí)N0（g）2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì) 算結(jié)果

11、保留1位小數(shù)）。（2）對(duì)于反應(yīng)2Nqs（g）f 4NCh（g）+O2（g）,提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5LNO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3-NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步NO+NOj-2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。（第一步的逆反應(yīng)）（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03C.第二步中NO?與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高9課時(shí)規(guī)范練21化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的也不一定較快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛 石.”>().該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),B

12、項(xiàng)錯(cuò)誤;能量判據(jù)和場判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，只要 G=AH-4S<0,反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行，若AG>0,反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;反應(yīng)NH3(s)+HCl(g) NHQ(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,AG=AH-TAS<0,從方程式知TAS<0,說明AH<O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知該反應(yīng)中CO、比0為生成物CO2、也是反應(yīng)物，則化學(xué)方程式為 CO2+H2定條件CO+FhO。恒容時(shí)，溫度升高,反應(yīng)物Hz濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正 反應(yīng)為吸熱反應(yīng).A項(xiàng)正確;該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若加入不反應(yīng)氣體使壓強(qiáng)增大，則平衡不移 動(dòng)，氫氣的濃度不變

13、,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常 數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次暮之積除以反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次察之積，根據(jù)題中的K的表 達(dá)式可知CO和H?O是生成物.D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律分析,0+即可得到反應(yīng)2NO(g)+O2(g)n2NCh(g),故反應(yīng)熱為A=Ai+A2,A項(xiàng) 錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng)2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)為+的結(jié)果，所以其平衡常數(shù)K=KiK.B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)慢 的速率決定總反應(yīng)速率,所以反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+Ch(g)i2NO2(g)的反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確; 圖中表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與題中信息不符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。05 s內(nèi)MN2

14、Os)=，(NO2)=4x 吧等空二mo卜L-0,A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之 比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得c,“=,c3=，由此可知10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)“NQAmoHJ, 將容器體積壓縮一半，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(N2O5)= mo卜L",由于平衡正向移動(dòng)，則c(N2CM> mol-L B 項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小,C項(xiàng)正確;達(dá)平衡時(shí)c(NO2)= mol-L1,c(O2)= moI L- ,c(N2O5)= mol-L-'J'J K=.二六,平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為黑%xl00%=50%Q2的轉(zhuǎn)化率為 2.00X0.504.

15、00molL 1O.SOmol L 00%=50% D 項(xiàng)正確。l.OOmol-L-1-IgK越大，平衡常數(shù)K值越小，由圖可知,隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值增大，則升高溫度平衡正向移 動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A/>0.故A項(xiàng)正確H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=，則平衡常數(shù)K(A)=，故B項(xiàng)正確;因反應(yīng)物 氨基甲酸較為固體，則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CCh,反應(yīng)得到N%和CO2的物質(zhì)的量之比為2 ： 1,反應(yīng)開始后NM的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以NM的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài), 故C項(xiàng)錯(cuò)誤;30C時(shí),3點(diǎn)的濃度商&大于平衡常數(shù)K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的 川正)9,(逆)

16、，故D項(xiàng)正確。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成mol D,并測(cè)得C的濃度為moLL”,生成C為molL 'xlL= mol,則 震粵=*解得41,則根據(jù)三段式有： u.omoi 23A(g)+B(g)-C(g)+2D(s)開始/mol3100轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為息M-molL】min”,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化 z lx zmm率為*xl00%=40%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;D為固體,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=島區(qū)故C項(xiàng) imol錯(cuò)誤:D為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，由?？伎芍?，密度為變量，則混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

17、故D項(xiàng)正確。相同溫度下，壓強(qiáng)越大,N2的體積分?jǐn)?shù)越小,所以2>/力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所 以溫度越高K越大.B項(xiàng)正確;“點(diǎn)為平衡點(diǎn)，應(yīng)為313)正=2，(匕戰(zhàn)(2項(xiàng)錯(cuò)誤；"點(diǎn)時(shí)，假設(shè)反應(yīng)后氣體 總體積為1 L,則N?為L、比為L,未反應(yīng)的NH3為L,參加反應(yīng)的N%為L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為 n Ot-5ttX 100%=25%,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 U.o + U.Z由容器I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出607 K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)CO?(g)+H2s(g 卜COS(g)+H2O(g)c(始)/(mo 卜 L)00c(變)/(molL")c(平)/(n】o 卜 L"

18、)平衡常數(shù)長=鏢需=.d項(xiàng)正確;對(duì)比I、in可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方 c(CO2)C(H2S)向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)放熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H相對(duì)于I ,是成比例的增加投料量，相當(dāng)于加 壓，由于題給反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng),c(COS)哼2c(COS)i=mo卜L”,C項(xiàng)錯(cuò)誤;容 器HI平衡時(shí)，再充入少量氨氣,容器體積不變，各成分濃度不變,平衡不移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .答案放熱 aAC (3)mol L-, miir1 80%解析(1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反 應(yīng)方向進(jìn)行，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,因此

19、能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是 a。正反應(yīng)體積減小,容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣 的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再變化不 能說明達(dá)到平衡狀態(tài).B錯(cuò)誤;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量 的比值，質(zhì)量不變，但氣體物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以說明達(dá) 到平衡狀態(tài)C正確;八(H2)=2-(CH3OH)均表示正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。(3)4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%則消耗CO是mol,因此消耗氫氣是mo

20、l.Hi濃度變化是 mo卜L,所以 04 min,反應(yīng) I 的 v(H2)= mol L-,-i-4 min= mol-L ' min 剩余 CO 是 mohL,氫氣是 m。卜U,最初生成甲將是m。卜L,設(shè)分解的甲磐是x moll,則生成二甲酸是mo卜L,所以根據(jù)2c(CH30HAe(CH30cH3)有=2x,解得所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)I的平衡常數(shù)反 U.4 X U.O應(yīng)U中CH3OH的轉(zhuǎn)化率a=xl00%=80%o10 .答案(1)增大 F (2)Ka=Kb>Kc2解析(1)=2,因?yàn)?C0)+(H)=3 mol,則 (H)=2 moI.n(CO)=l mol,0-5 min

21、內(nèi)轉(zhuǎn)化的 n(CO)= niol,則有CO(g)+2H2(g)-CH?OH(g)起始/(molU) 轉(zhuǎn)化/(mob L")平衡/(molU)Q 3v(H2)= mokL =5 min= molL"min",K=:工。再向容器中加入 CO(g)和 CH30H(g)各 mol 時(shí)， 0.2X 0.4體系的濃度商。,=富普尋.Qc<K.所以平衡正向移動(dòng)W正)>U(逆)H?的轉(zhuǎn)化率將增大。反應(yīng)物 按方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，否則都會(huì)使產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)減小，故 應(yīng)選F點(diǎn)。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),CO與H?反應(yīng)生成CHQH的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度， 平衡常數(shù)減小，則&<Ka.A點(diǎn)與B點(diǎn)的溫度相同，則Ka=Kb,所以三者的關(guān)系是Ka=Kb>Kc。達(dá)到平 衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同，狀態(tài)A時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是，則平衡時(shí) CO的物質(zhì)的量是10 molx=5 mol,濃度是mo卜匕*、(比)=1 n】o卜L”,生成甲醇的物質(zhì)的量是5 m。,濃度 是mo卜LL所以平衡常數(shù)Ka=1;設(shè)狀態(tài)B時(shí)容器的體積是VL.狀態(tài)B時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是,則平衡 時(shí)