復(fù)習(xí)提綱第二章探秘水世界

1、第二章 探秘水世界1、水的三態(tài)變化:水由固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)，分子運動速度 ，分子間的間隔 ；水由氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)，分子運動速度 ，分子間的間隔 。變化過程中，水分子本身 變化，是 。2、天然水的人工凈化靜置沉降（1）沉降 吸附沉降（明礬:加速沉降）（2）過濾:使用的儀器: ， ， ， 。液體過濾的基本操作“一貼二低三靠”。一貼:濾紙緊貼 內(nèi)壁；二低:濾紙邊緣低于 邊緣，濾液液面低于 的邊緣；三靠:燒杯口靠 玻璃棒靠 濾紙?zhí)?，漏斗下端管口?。（3）吸附（活性炭吸附作用，吸附有色和和有氣味的雜質(zhì)）（4）殺菌（化學(xué)變化）（5）蒸餾:使用的儀器: ， ， ， 。3、自來水廠通常對天然水實行沉降、 、滅

2、菌、這樣幾步處理，使之達到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)。4、軟水和硬水（1）概念 軟水:不含或含較少可溶性鈣鎂礦物質(zhì)的水；硬水:含較多可溶性鈣鎂礦物質(zhì)的水。（2）區(qū)分:用 ，攪拌后，產(chǎn)生泡沫較多的為 ，產(chǎn)生泡沫較少且有不溶物產(chǎn)生的為 。（3）硬水的軟化方法:生活中 ，工業(yè)上 。5、水的電解和合成（1）水的電解:儀器: ，電源是 電源；正極產(chǎn)生的氣體是: ，能使帶火星的木條 ，負極產(chǎn)生的氣體是 ，能 ，發(fā)出 的火焰；體積比是 ，質(zhì)量比是 。（正氧體大能燃燒，負氫體小能助燃）表達式: 。（2）水的合成點燃氫氣前，一定先要檢驗氫氣的純度；表達式: 。 氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，且燃燒熱值高，所以氫氣是一種清潔的高能燃料。

3、（3）變化過程中，水分子本身 變化，是 。在化學(xué)變化中分子發(fā)生改變，原子不發(fā)生改變，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 。軟水:不含或含較少可溶性鈣鎂礦物質(zhì)的水6、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)概念特征表達式舉例7、物質(zhì)的性質(zhì)及其與變化的關(guān)系物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念舉例顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性等氧化性、還原性、毒性、可燃性、助燃性等區(qū)別不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，通過感覺器官感知或物理儀器測量通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，通常表現(xiàn)為易（可、能）與XX反應(yīng)聯(lián)系都是物質(zhì)的固有屬性決定體現(xiàn)變化是一個過程，性質(zhì)在變化中體現(xiàn)出來。 性質(zhì) 變化8、 （1）組

4、成:由 組成，例如:水是由氫元素和氧元素組成的 分子（不帶電） 構(gòu) 質(zhì)子 （+） 成 原子核（+）物質(zhì)（2） 構(gòu)成: 原子（不帶電） 中子（不帶電） 得失 電子（） 電子 陽離子（+） 離子 （+/） 陰離子（） 混合物（3）分類 單質(zhì) 純凈物 化合物9、原子對外不顯電性的原因:同一種原子中，其原子核里的 和 相等，所帶的電量 且電性 ，故整個原子不顯電性。10、（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 ；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有 、 ，一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；（3）化學(xué)變化中的最小微粒是 ；（4）構(gòu)成分子的粒子是 ；（5）構(gòu)成原子的粒子是 ；（6）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（7）原子中一

5、定含有的粒子是 、 ；（8）同一原子中數(shù)目相等的粒子是 、 ；（9）帶正電荷的粒子是 、 、 ；（10）帶負電荷的粒子是 、 ；（11）不帶電的粒子是 、 、 ；（12）質(zhì)量最小的粒子是 。10、微粒的特征：（1）質(zhì)量和體積都很??；（2）相互之間存在一定的間隔；（3）在不斷的運動；（4）具有能量，存在相互作用力11、原子中（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù) （2）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類 （3）不是所有的原子都含有中子（如：氫原子） （4）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)10、相對原子質(zhì)量的計算一個原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量1/12（1）相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比質(zhì)量之比

6、 （2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11、原子、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系微粒質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)離子陽離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)12、分子與原子的比較  分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點1.不斷地運動 2.體積小、質(zhì)量小3.分子間有間隔，原子間也有不同點分子在化學(xué)變化中可再分，分成原子原子在化學(xué)變化中不可再分聯(lián)系分子可分成原子,原子可重新構(gòu)成分子13、原子與元素的比較 元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別用于描述物質(zhì)的宏

7、觀組成只講種類，不講個數(shù)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成既表示種類，又表示個數(shù)舉例水是由氫元素和氧元素組成1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個數(shù)也不變原子的荷電荷數(shù)決定著元素的種類（宏觀概念：只講種類，不講個數(shù)；微觀概念：既講種類，又講個數(shù)）14、純凈物與混合物純凈物混合物概念只由 物質(zhì)組成由 物質(zhì)組成舉例區(qū)別只由一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成聯(lián)系混合純凈物 混合物分離15、單質(zhì)與化合物純凈物化合物概念只由 元素組成的純凈物由 元素組成的純凈物舉例區(qū)別只由一種元素組成由兩種或兩種以上的元素組成聯(lián)系純凈物

8、16、元素（1）概念：具有相同_（即核內(nèi)_）的一類原子的總稱。決定元素種類的是_。決定相對原子質(zhì)量的是 和 。與元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)密切的是原子的 （2）、地殼里各種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)）前五位的有： ；地殼中含量最多的非金屬元素是 ，金屬元素是 ，它們組成的化合物是 。 空氣中含量最多的元素 ；生物體中含量最多的元素 。（3）元素符號及其意義宏觀：A：表示一種元素B：表示一種物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成）微觀：表示一個該元素的原子 注：若在元素符號前加數(shù)字，則其只具有微觀意義例如：H：宏觀：表示氫元素 Fe：宏觀：表示鐵元素；鐵微觀：表示（一個）氫原子 微觀：表示（一個）鐵原子2H：表示兩個氫原子（微觀）2Mg2+：前邊“2”表示鎂離子的個數(shù)為2，右上方的“2”表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。（4）A：元素名稱（種類）B：原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)=核電