江蘇省海安縣南莫中學(xué)10-11學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試

1、南莫中學(xué)高一化學(xué)期末試卷2011.1.12注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu :64 第一卷（選擇題 共44分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列工業(yè)生產(chǎn)屬于物理變化的是（ ）A海水提溴 B合成氨 C接觸法制硫酸 D海水曬鹽2硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）A陶瓷 B金剛石 C水晶 D大理石3信息高速公路的骨架是光導(dǎo)纖維，它的主要成分是（

2、 ）ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO34下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)描述不正確的是（ ） A無色 B難溶于水 C密度比空氣大 D有刺激性氣味5下列氣體中，不能用排空氣法收集的是ANO BNO2 CCO2 DCl26下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）A固體氫氧化鈉 B冰水混合物 C無水酒精 D氯化鈉晶體7常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是（ ） A濃硫酸 B濃硝酸 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸8當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A礦泉水 B稀HCl CCuSO4溶液 DFe(OH)3 膠體9能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三種無色溶液區(qū)別開的一種

3、試劑是（ ）A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. Ba(NO3)210分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）A燒堿和純堿都屬于堿 B硫酸和鹽酸都屬于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 DFe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

4、  A鋁土礦溶于NaOH溶液中    B偏鋁酸鈉溶液的酸化    C灼燒氫氧化鋁固體          D電解熔融的氧化鋁 12一定條件下，下列能發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵的是（ ）AZn+FeCl2(溶液) BNa+FeSO4(溶液) CFe2O3+CO DAl+Fe2O313配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移

5、至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線14能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A. 硅 B. 硫 C. 鋁 D. 鐵15下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H+3Fe34H2OC將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2OHCl-HClOD鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO322HCO2H2O16用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1molH2O中含有的原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

6、C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子D含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L17通過下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A用焰色反應(yīng)證明某物質(zhì)是否為氯化鈉B用CaCl2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液C通過顏色鑒別氧化鈉和過氧化鈉D使用潤濕有色布條鑒別次氯酸鈉和過氧化鈉18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與合金的質(zhì)量有關(guān)數(shù)據(jù)如下表； 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙 合金質(zhì)量/g 2.55 3.85 4.59 氣體體積/L 2.80 3.36 3.36 則下列說法錯(cuò)誤的是A甲組中鹽酸過

7、量，丙組中金屬過量 B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比是1:1D向甲容器中繼續(xù)加入350mL1.00mol·L1NaOH溶液時(shí)，生成沉淀0.1mol第二卷（非選擇題 共56分）三、（本題包括2小題，共18分）19（8分）某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試管A中反應(yīng)的方程式是 。試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是 。試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。反應(yīng)結(jié)束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質(zhì)量3.2 g。則試管中余酸的物質(zhì)的量濃度約為 (假設(shè)溶液體積不變)。20（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組

8、同學(xué)利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_(填“a”或“b”)。若觀察到裝置中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。在常溫下將氨氣和氯氣同時(shí)通入裝置混合即發(fā)生反應(yīng)，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若從裝置中間導(dǎo)管處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。四、（本題包括2小題，共18分）21(8分)在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅； 粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHC

9、l3：Si3HClSiHCl3H2； SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅； 請(qǐng)回答下列問題：第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為： 。從基本反應(yīng)類型角度分類，步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是_（填寫字母代號(hào)）。 a氯水 bNaOH溶液 cKSCN溶液 dNa2SO3溶液22(10分)鐵、銅、鋁及其化合物應(yīng)用廣泛，是人們生活中常用的材料。在電子工業(yè)中，制印刷

10、電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)中銅作 劑。日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是 。氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種。試用離子方程式表示其作用機(jī)理： 。超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域，其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。該反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到 mol電子。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。五、（本題包括

11、1小題，共12分）23純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿。此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰

12、水；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體。“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是 ?！奥?lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不得少于 L(不考慮二氧化碳的回收利用)。六、（本題包括1小題，共8分）24(8分)海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)時(shí)若用托盤天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，計(jì)算稱量固體NaOH的質(zhì)量。取初步凈化處理的濃縮海水1

13、00mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的 Mg2+完全沉淀，則濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？研究小組同學(xué)把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl2，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2多少升？參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩

14、個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11.D 12.AD 13.B 14.B 15.C 16.A 17.BC 18.BD19（8分，每空2分）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 品紅 淡黃綠色逐漸褪去 9.7mol/L20（10分，每空2分）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O a 極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl )氫氧化鈉溶液21(8分，每空2分)SiO22CSi2CO 蒸餾 置換反應(yīng) a c 22(10分，每空2分)還原 鋁制品表面有一層致密的氧化膜 Al(OH)33H=Al33H2O 6 0.7223(12分，每空2分) 過濾 鹽酸 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 防止加入石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀NaCl 4.48×10724(8分)解：