福建省廈門市同安一中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題 理 蘇教版【會員獨(dú)享】

1、同安一中2010-2011學(xué)年上學(xué)期期中考高二化學(xué)試卷（ 命題時間：2010/11/6 ）本卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al- 27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137第卷 選擇題一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng),每題2分, 共20分）1 諾貝爾化學(xué)獎得主德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B

2、鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果 C在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉(zhuǎn)化率2下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的H不同3氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJ·mol1 B.

3、2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJ·mol1 C. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） ； H-571.6kJ·mol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJ·mol14在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V A、VB、V C表示，已知2VB=3 VA、3VC=2 VB、則此反應(yīng)可表示為 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、3A+2B=3C5、某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液&#

4、160;C正極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+ D原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)26、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕B鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+7實(shí)驗(yàn)室測定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不需要用到的玻璃儀器是A試管 B溫度計(jì) C燒杯 D環(huán)型玻璃攪拌棒8反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g) H>0, 達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B降溫 C減少E的濃度 D減壓9.據(jù)報(bào)道，在300、70M

5、Pa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列敘述錯誤的是  A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率  B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 10可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，H=Q，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是 AT1>T2，Q>0 BPlP2，

6、b=c+dC平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動 D平衡后，若增大壓強(qiáng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 二、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng),每題3分, 共21分）11下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 ( ) A銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極12有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是 ( )A. 這是電解NaOH溶液的裝置B.工作時Na+移向Fe電極 C.該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe2e 2OH=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 2H2O 4e=4OH13、在一體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)

7、nY(g) ；H= Q kJ·mol1。加入一定量的X、Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/mol·L-1 容器體積溫度 1 L2 L3 L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說法正確的是Amn BQ0C體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動D溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少14. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：WI2(g) W(s)+I2(g) H>0。下列說法正確的是（ ）A燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高

8、溫區(qū)的WI2(g)會分解出W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C燈內(nèi)溫度升高時，壓強(qiáng)不會變D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 15.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ）c（Ag+） c（NO3） a棒的質(zhì)量  b棒的質(zhì)量 溶液中的c（H +）A               B          

9、C           D 16電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅17、 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ，某 I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：（ ） A反應(yīng)I2

10、(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大第卷 非選擇題三、填空題（共34分）18(6分)能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的意義：已知下列熱化學(xué)方程式： 回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號) 。(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測量，但可通過間接的方法求得。根據(jù)以上反應(yīng)的H值求出反應(yīng)的 ；該反應(yīng)的熵S 0(選填“>”、“=”、“<”

11、)；又已知：G=H (T指溫度)，當(dāng)G<0時可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 。(填高溫或低溫)19 (7分)已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黃色）+ 2H + Cr2O72（橙紅色）+H2O該反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_若要使溶液的橙紅色加深，下列可采用的方法是_A加入適量濃鹽酸 B加入適量硝酸 C加入適量燒堿固體 D加水稀釋 已知下列離子在溶液中會呈現(xiàn)一定的顏色：MnO4（紫紅色）、Cr3+（紫色）、 CrO42（黃色）、Cr

12、2O72（橙紅色），往K2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量K2SO4固體，上述平衡_ 移動(填向正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動)；再通入足量SO2氣體，溶液_ (填溶液顏色如何變化)。20(14分)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題ZnC2CuC1ABCuSO4溶液NaCl酚酞溶液 判斷裝置的名稱：A池為_ B池為_ 銅極為_極，電極反應(yīng)式為_石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ 當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時），鋅的質(zhì)量減少_g，CuSO4溶液的質(zhì)量增加_g 。21(7分)鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，鎳鎘可充電電池中的電解質(zhì)溶液

13、為KOH溶液，Cd(OH) 2、Ni(OH)2、NiO(OH)都難溶于KOH溶液但能溶于酸。它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：放電充電Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 關(guān)于鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池，說法中正確的是（ ）A以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B、放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動C充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D、放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時Cd作為_極，電極反應(yīng)式為_ 廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?四、實(shí)驗(yàn)題（8分）22（8分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和

14、稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)

15、程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_（2）反應(yīng)115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）假設(shè)一：_假設(shè)二：_五、計(jì)算題（本題共1小題，共17分）23（17分）工業(yè)制硫酸生

16、產(chǎn)流程如下圖：98硫酸稀釋室貯存室98硫酸造氣(制SO2)空氣凈化干燥催化反應(yīng)室(400500、常壓、催化劑)吸收塔發(fā)煙硫酸SO3（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJ·mol1。在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是_。 下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_Av(O2)正2v(SO3)逆              

17、B容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    C容器中氣體的密度不隨時間而變化 D容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 （2）在450、常壓和釩催化條件下，在容積為5 L的容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol。求該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K =_，O2的平均消耗速率v(O2)=_，和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_。若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”  或“不”)，再次達(dá)

18、到平衡后，_ moln(SO3)_mol。（3）科學(xué)家研究出以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為                  ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。同安一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中考參考一答案21、（7分） D（2分）；負(fù)極（1分）：Cd2e-OHCd(OH)2（2分）（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸而生成有毒的重金屬離子；（2分）22（8分