2021屆高考化學(xué)12題必考題訓(xùn)練：化學(xué)工藝流程大題【新題速遞答案+詳解】

1、2021屆高考化學(xué)12題必考題訓(xùn)練：化學(xué)工藝流程大題【新題速遞答案+詳解】1.(2021屆牛欄山一中高三期末)制備乙炔的電石渣對(duì)環(huán)境污染極為嚴(yán)重，因 此需要對(duì)水體進(jìn)行凈化處理。 現(xiàn)取400mL電石渣廢水(陽(yáng)離子主要為Cf)，測(cè)定 水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示?，峾pHS1CNSS(ni«/10141000民22500注：SS表示固體懸浮物模擬工業(yè)處理流程如下:H1SO4電石遭集聒水濾渣BFeSC>4 石刼：i 常溫時(shí)CaSO微溶于水;ii .溶解度：CaS0Fe(OH)2>FeSo(1) 實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式為(2) 采用20%的硫酸對(duì)廢水進(jìn)行預(yù)中和處理，pH變化如以下圖所

2、示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物 (SS) 含量的關(guān)靜置時(shí)間5量隨時(shí)間變(h)(mg/L)SS含量82000024780為降低本錢，減少硫酸投加量的最好方法濾渣A的主要成分有(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題。用同測(cè)右去投抑址卜的懺水處用效果fits)分析結(jié)果CatOIDipHS1 (iiir/I JSS(nin/L)0.5015>250乩藺札特3.0<50L 159,30. 951.加IQ G化學(xué)絮凝沉淀過程中，參加FeSQ發(fā)生反響的離子方程式熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因(4)用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，假設(shè)將400mL廢水中的CN完

3、全氧化成2和CQ，轉(zhuǎn)移答案(2)mol e(1) CaC2 +2H 2Q=Ca(QH+C* CHt處理至相同pH時(shí)，廢水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 加硫酸前，靜置56小時(shí) CaSQ Fe2+§ 上 FeS(3)水解平衡： L+HHS+QH，參加熟石灰，c(QH_)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(S2_)增大，有利于FeS沉淀的生成(4) 5X 10-42.三鹽基硫酸鉛(3PbQ - PbSQ H2Q)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性， 是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣 (主要含PbS(4> PbCl2、SiQ2) 制取三鹽基硫酸鉛及PbQ工藝流程如下：泣出法誘液1

4、潯液H0【答案】(1). SiO 2 (2).蒸發(fā)濃縮(3).冷卻結(jié)晶 (4). 1.510-5mol/L(5).升高溫度有利于HCl逸出：“浸出過程發(fā)生的反響：PbSO(s)+2CI 一(aq)PbCL+SO2_(aq)和PbCl2(s)+2CI -(aq)= PbCI 42-(aq) H>0, Ksp(PbCl2)=1.7 X 10一5K sp(PbSQ)=2.5 X 10_8答復(fù)以下問題：(1) 鉛渣“浸出后，“浸出渣的主要成分是 CaS辭口。(2) “操作1通過多步操作得到 PbCl2，分別為、過濾、洗滌。(3) “轉(zhuǎn)化后得到 PbSO,當(dāng) c(Cl _)=0.100mol/L

5、時(shí)，c(SO42_)=(結(jié)果保存一位小數(shù))；“轉(zhuǎn)化時(shí)需要升高體系溫度，其原因是0(4) 寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式0(5) 氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是Pb(OH)SO，寫出“氧化發(fā)生的離子反響方程式 種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時(shí)的正極反響式.4PbSQ+PbCb(s)+H 2SO(aq) - PbS(4(s)+2HCl(aq) 向右移動(dòng)6NaOH=3PbOPbSO H>O+ 3NaSQ + 2H2O (7). Pb(OH)SO4廠 + SQ+ 3OH=PbOJ + 3SO2 _+ 2H2O (8). Li- xMnQ+xe _+ xLi +=LiM nzQ【解析】【

6、分析】鉛廢渣(主要含PbSQ PbCb SiO2)參加CaCb、NaCI溶液，“浸出過程發(fā) 生的反響：PbSO(s)+2CI _(aq)PbCb+SO2_(aq)和 PbCl2(s)+2CI _(aq)PbCl42_(aq) H>0,鉛渣“浸出后，“浸出渣的主要成分是CaSO和SiO2,“操作1通過多步操作得到PbCl2,分別為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。 參加硫酸“轉(zhuǎn)化后得到 PbSO,溶液U為HCl，參加NaOh合成三鹽基硫酸鉛， 反響為：4PbSO+ 6NaOH=3PbOPbSO HC+ 3NaSO + 2HO,力卩 NH HO 絡(luò)合后 溶解生成Pb(OH)SO4，參加(NH)

7、2SQ2_ 發(fā)生Pb(OH)SC4+ SQ2+ 3OH=PbO J + 3SO2_+ 2HO,得 PbO?！驹斀狻?1)鉛廢渣(主要含PbSG PbCb SiO2)參加CaCb、NaCl溶液，“浸 出過程 發(fā)生的 反響：PbSO(s)+2CI(aq)PbCl2(s)+SO42(aq)和PbCb(s)+2CI 一(aq)= PbCI 42-(aq) H>0,鉛渣“浸出后，“浸出渣的 主要成分是CaSO和SiO2；(2) “操作1分別經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到PbCl2晶體。(3) “轉(zhuǎn)化后得到 PbSO, PbSO；s)+2CI 一(aq)PbCl2(s)+SO42- (aq)

8、,當(dāng) c(CI _)=0.100mol/L 時(shí)，c(SO42_)=c2(CI -)Ksp(PbSO)/K sp(PbCI 2)=0.100 2x 2.5 x 10_ 8/1.7 x 10_5=1.5 x 10-5 ； “轉(zhuǎn)化時(shí)需要升高體系溫度，其原因是升高溫度有利于 HCI 逸出，使 PbCl2(s)+H2SQ(aq)、一 PbSO；s)+2HCI(aq)向右移動(dòng)。(4) 三鹽基硫酸鉛(3PbO - PbSO HO)，反響物為PbSO和NaOH合成三鹽 基硫酸鉛的化學(xué)方程式 4PbSO+ 6NaOH=3PbOPbSO H.O+ 3NaSQ+ 2HQ(5) 3PbO PbSO HO氨水絡(luò)合后鉛的

9、存在形態(tài)是Pb(OH)SO 一，+2價(jià)鉛氧化 成+4價(jià)，“氧化發(fā)生的離子反響方程式Pb(OH)SO+ SO2_ + 3OH=PbOj + 3SO2_ + 2HQ(6) 新型的鉛鋰電池放電時(shí)正極發(fā)生復(fù)原反響，正極反響式Li 1-xMnQ + xe_ + xLi +=LiMrhQ。3. 煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含AI2Q、SiO2等) 制備堿式硫酸鋁Al 2(SO4)x(OH)6 2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。HAO* IS液CaCO,粉朮金 旳“煙氣以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 濾渣I的主要成分為SiO2B. 加CaCO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸

10、，并使 Al 2(SO.) 3轉(zhuǎn)化為 Al 2(SC4) x(OH)6-2XC調(diào)節(jié)pH時(shí)假設(shè)溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的離子方程式如下：3CaC斜 2AI3 + 3HO=2AI(OH)+ 3C+ 3COTD.上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO量總是小于吸收的SO的量，其主要原因 是溶液中的局部sO_被氧化成sO_答案 C解析 粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反響 AI2Q+ 3HSO=A2(SO4) 3+ 3H2O, SQ2和 稀硫酸不反響，過濾溶液得濾渣I為SiO2,濾液中含有Al2(SQ)3,調(diào)節(jié)pH= 3.6， 參加CaCO粉末，發(fā)生反響 CaC(3+ 2H+ =Ca+

11、 + COT + "O, CaSO為微溶物，所 以濾渣U的成分主要為 CaSO,過濾得濾液U,二氧化硫和水反響生成的SO易被氧化生成SO_。A項(xiàng)，通過以上分析知，酸浸時(shí)反響的化學(xué)方程式為AI2Q+3H2SQ=Ab(SO4)3+ 3HO,氧化鋁和稀硫酸完全反響、 二氧化硅和稀硫酸不反響， 所以濾渣I的成分為SiO2，正確；B項(xiàng)，濾液中含有Al2(SQ)3，調(diào)節(jié)pH= 3.6 , 參加CaCO粉末，發(fā)生反響 CaC(3+ 2H+ =Ca+ + COT + HO, CaSO為微溶物，同 時(shí)使Al 2(SO4) 3轉(zhuǎn)化為Al2(SQ)x(OH)62x,正確；C項(xiàng)，假設(shè)溶液的pH偏高，溶液中

12、的AI3+和OH離子反響生成AI(OH)3,所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低， 反響方程式為 3CaCO+ 2AI3+ 3SO+ 3HO=2AI(OH)+ 3CaS(4+ 3CO T,錯(cuò)誤； D項(xiàng)，二氧化硫被吸收后生成 SO_, SO_不穩(wěn)定，易被氧化生成 SO_,所以流程 中經(jīng)完全熱分解放出的SO量總是小于吸收的SO的量，正確。4. 元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。(1) +6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用亞硫酸鈉將其復(fù)原。離子反響方程式為：3SQ2- +C2Q2_+8H=2Cr3+3SQ2_+4HO,該反響氧化劑和復(fù)原 劑的物質(zhì)的量之比為。(2) 工業(yè)上利用鉻

13、鐵礦(FeO. Cr 2Q)冶煉鉻的工藝流程如下圖:卩泄液 為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 水浸I要獲得浸出液的操作是 。 浸出液的主要成分為 NaCrQ，參加NqS反響后有NaSQ生成，那么操作U發(fā)生反響的離子方程式為。(3) 常溫下Cr(OH)3的溶度積4=1X1032,假設(shè)要使Cr3+完全沉淀pH為 c(Cr3+)降至10 5mol L1可認(rèn)為完全沉淀。(4) 以鉻酸鈉(NazCrQ)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(NazCeO)，實(shí)驗(yàn)裝 置如下圖(：2CrQ2+2H=Cr2Q2+HO)。 陽(yáng)極的電極反響式為 。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Nsf物質(zhì)的量由a

14、mol變?yōu)閎mol，貝U生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為mol。【答案】 (1). 1: 3 (2).將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)(3). 過濾 (4). 8CrO 42- + 3L + 20HO=8Cr(OH)J + 3SC4?- + 16OH (5). 5 (或 > 5)(6).2HO- 4e=O T+ 4H+ (或 4OH - 4e=OT + 2HC)(7).(a-b) /2【解析】【分析】(1) 復(fù)原劑為,氧化劑為Cr2C72，由方程式的計(jì)量數(shù)得出物質(zhì)的量之比。(2) 根據(jù)影響化學(xué)反響速率的因素之一即物質(zhì)的外表積大小來答復(fù)； 可用過濾別離固體和液體，水浸I要獲得浸出液的操作是過濾； N

15、aCrQ將NqS氧化成NqSQ,由電子守恒和質(zhì)量守恒寫出反響的離子方程式；(3) 結(jié)合溶度積計(jì)算；(4) 根據(jù)電解原理及反響方程式計(jì)算。【詳解】(1)復(fù)原劑為SQ2-,氧化劑為C2O2，由離子反響方程式為：3SQ2-+C2& - +8H=2Cr3+3SO2_ +4HO,該反響氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 3；(2) 影響化學(xué)反響速率的因素有：固體物質(zhì)的外表積、加熱焙燒等，那么可采 取的措施是：將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)。 可用過濾別離固體和液體，水浸I要獲得浸出液的操作是過濾； NaCrQ將N&S氧化成NqSQ,由電子守恒和質(zhì)量守恒得操作U發(fā)生反響的離子方程式為：8

16、CrQ2- + 3S2 _+ 20HQ=8Cr(QHH+ 3SQ2- + 16QH(3) KSpCr (OH 3=c (Cr3+)x c3 (OH),假設(shè) c (Cr3+) =1O5mol L_1 時(shí)，c (OH) i亦衛(wèi)= mol L-1=10-9mol L-二 常溫時(shí) c ( H+) =10-5mol L1, pH=5 (或?5)；(4) 電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，電極反響式為4QH-4e_=2HQ+QT，故答 案為：2H2O- 4e_=Q T+ 4H+ (或 4QH - 4e_=QT + 2HQ);電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，那么溶液中移動(dòng)的

17、電荷為(a-b) mol，所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為(a-b) mol，陽(yáng)極 的電極反響為：2HQ-4e_=Q+4H+，那么陽(yáng)極生成的氫離子為(a-b) mol，： 2CrQ2_+2H+ =Cr2Q2_+HQ,所以陽(yáng)極消耗的CrQ2_為(a-b) mol，那么生成重鉻酸鈉 的物質(zhì)的量為(a-b) /2mol 。5.2021年1月7日于深圳，華為宣布推出鯤鵬 920芯片，創(chuàng)造了計(jì)算性能新記 錄！組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。以下圖是以石英砂為原料同時(shí)制備硅和金 屬鋰。flhAll常乳話、Ktt£)虹吟垃F(xiàn)r(OH)! 和掃H其:LiCI的熔點(diǎn)是605C、沸點(diǎn)是135OC；NH4CI在10

18、0C開始揮發(fā)，337.8 C 分解完全。常溫下，KFeQH) 3=2.64 X 10一(2) 整個(gè)制硅過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCL遇水能發(fā)生劇烈反響，寫出該反響的化學(xué)方程式。(3) 假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反響中HCI的利用率為90%反響中H2的利用率為93.75%。那么在第二輪次的生產(chǎn) 中，補(bǔ)充投入HC1和 H的物質(zhì)的量之比是 。 試劑X是;請(qǐng)寫出操作名稱：a; b。(5) 本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NHCI溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0 X106mol匸1以下，應(yīng)控制溶液的pH為，此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為?！敬鸢浮?1)SiO 2+3&

19、;'- SiC+2CO (2 分)(2) 3SiHCl 3+3fO=HSiQ+HT +3HCl(2 分)(3) 5 : 1(2分)(4) 氨水(2分)過濾(1分)加熱(1分)(5) pH=5(2 分)c(Fe3+)=2.64 X 10-12mol/L(2 分)【解析】(1)由圖可確定反響物為二氧化硅、碳，生成物為碳化硅、一氧化 碳，配平后反響方程式為：SiO2+3雖LSiC+2COt; (2)SiHCl 3遇水劇烈反響，化學(xué)反響方程式3SiHCl3+3HO=HSiO3+HT +3HC； (3)由題意可知：Si(粗)+ 3HCl=SiHCl 3+ H2； SiHCla+H2=Si(純)+

20、3HCl;根據(jù)方程式，制備 1mol 純硅，循環(huán)生產(chǎn)中能產(chǎn)生3molHCI,但HCI的利用率是90%因此需要增加, KspAI(OH) 3=1 X 10_33。(1) 粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請(qǐng)寫出反響中生成SiC的反響方程式(3/0.9)-3molHCI,循環(huán)生產(chǎn)中產(chǎn)生Imolf,但H的利用率為93.75%,因此需增加(1/0.9375)-1moIH2,因此，補(bǔ)充投入HCI和H的物質(zhì)的量之比為：(3/0.9)-3: (1/0.9375)-1=5: 1。根據(jù)流程圖，參加X后過濾得到氯化銨和氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，可以推斷試劑X是氨水；氫氧化鐵、氫氧化鋁為沉淀，操作a的名稱是過濾；根據(jù)“ Li

21、CI的熔點(diǎn)是605T、沸點(diǎn)是1350C, NHCI在100C開始揮發(fā)，337.8 C分解完全，別離LiCl和NHCI的固體混合物 應(yīng)用加熱法，操作b的名稱是加熱；(5)要控制LiCI和NH4CI溶液中的雜質(zhì)離子 濃度在 1.0 x 10_6mol1 以下，AI(0H)3、Fe(OH)a類型相同，由于 KspAI(OH) a>KspFe(0H)3，當(dāng) Al3+在 1x 10-6moI/L 以下時(shí)，F(xiàn)e3+一定在 1 x 10-6moI/L 以下，所A x 10 u以控制溶液中 c(OH)=行戸 mol/L=1 x 10-9moI/L，c(H+)=1 x 10-5moI/L，控制溶V 1液的

22、pH=5;此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為2.64 x 10-39十(1 x 10-9)3=2.64 x10-12(moI/L)，即 c(Fe3+)=2.64 x 10-12mol/L。6. “變廢為寶是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCb, FeCl2等)制備堿式碳酸銅Cs(OH)2CO，其制備過程如 以下圖所示：查閱資料得知，一定濃度的Cf、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表:金屬離子Cu2+L 2+FeL 3+Fe開始沉淀的pH4.26.51.4沉淀完全的pH6.79.73.7(1) 電子工業(yè)中用FeCb溶液制作銅制印刷電路板，該反響的離子方

23、程式為。(2) 操作I、操作U所用的玻璃儀器除燒杯外還需要 。( 3)氯酸鈉的作用是 ；_ 反響A 中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比是 。(4) 調(diào)節(jié)pH的范圍為，可以選擇的試劑是 傾序號(hào))。A. 氨水 B. 硫酸銅 C. 氧化銅 D. 氫氧化銅(5) 濾液U中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式： 。(6) 假設(shè)廢液中CuCb的含量為13.5%,那么1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅 噸?！敬鸢浮?(1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 將 Fe2+氧化為 Fe3+(4). 1:6(5). 3.7 4.2(6). CD (7).2Cij+3C(32-+

24、2HIO=Cu (OH 2CQ J +2HCO (8). 0.111【解析】【分析】刻蝕廢液參加NaCIO把Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH除掉鐵離子，濾渣為Fe(OH 3, 向CuCl2溶液中參加碳酸鈉固體，過濾得到堿式碳酸銅。(1) FeCl3溶液與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響；(2) 操作I、操作U是過濾，分析過濾裝置所需儀器；(3) 氯酸鈉把Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子數(shù)相等計(jì)算氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì) 的量之比；(4) 根據(jù)除雜的同時(shí)不要引進(jìn)新的雜質(zhì)，保證鐵離子沉淀完全，銅離子不沉淀選擇 pH；( 5)根據(jù)題意銅離子和碳酸根離子反響生成堿式碳酸銅和碳酸氫根離子書寫離 子方程式；( 6)利用銅

25、的守恒，列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1) FeCl3溶液與銅發(fā)生反響生成亞鐵離子與銅離子：2Fe3+Cu=2Fe+CiT;正確答案： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2) 操作I、操作U是過濾，過濾裝置所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；正確答案：漏斗、玻璃棒(3) 氯酸鈉把Fe2+氧化為Fe3+， NaCIOs被復(fù)原為氯化鈉，氯元素由正五價(jià)降到 負(fù)一價(jià)，F(xiàn)e2倒Fe3+升高一價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，得出關(guān)系式NaCIQ6 Fe2+, 即氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 1:6 ;正確答案：1:6(4) 調(diào)節(jié)pH使得鐵離子沉淀完全，鐵離子沉淀完全pH為3.7，銅離子開始沉淀pH為4.2，故應(yīng)控

26、制pH為3.74.2，使鐵離子沉淀完全而銅離子不沉淀； 氨水會(huì)引入雜質(zhì)離子，硫酸銅不能使溶液pH升高，氫氧化銅和氧化銅能和氫離子反響，能調(diào)節(jié)pH,且不會(huì)引入雜質(zhì)，可用作調(diào)節(jié) pH的試劑。正確答案：3.74.2 CD。(5) 根據(jù)題意銅離子和碳酸根離子反響生成堿式碳酸銅和碳酸氫根離子，離子方程式為 2Cif+3CQ-+2HQ=Cu (QH 2CQJ +2HC3Q;正確答案：2CiF+3CQ-+2HQ=Cu ( QH 2CQJ +2HCQ(6) 設(shè)生成的堿式碳酸銅的質(zhì)量為 x，利用銅的守恒，列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算2CuCbCib (QH 2CQ2X135 噸 222 噸1 噸X 13.5% x2竝噸*1

27、噸 13.5亠x=0.111 噸2135 噸正確答案：0.1117. 脫硫技術(shù)能有效控制SQ對(duì)空氣的污染。(1) 向煤中參加石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中 SQ的含量，該反響的化學(xué)方程式是。(2) 海水呈弱堿性，主要含有 Nh、X、CaT、Mg+、C、SQ2_、B、HC0等離子。含SQ的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如以下圖所示：凈化煙氣空氣天熔海水排入大海含EQ的煙氣 向曝氣池中通入空氣的目的是 < 通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是a. Cb. SQ2_c. Br_d. HCO3用NaQH溶液吸收煙氣中的SQ,將所得的NaSQ溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaQH同時(shí)得到

28、HjSO,其原理如以下圖所示。電極材料為石墨陽(yáng)離子交換膜陰肉子交換膜梯硫酸 圖中a極要連接電源的填“正或“負(fù) , C口流出的物質(zhì)是。 SQ2-放電的電極反響式為 。 電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。答案1 2SQ +Q +2CaC3=2CaSO2CQ 2 分2將"SQ、HSG等氧化為SQ® 2分bd 2分3負(fù)2分硫酸2分 SQ2, 2e+ HQ= SQ2_+2lH 2 分 HQH+QH，在陰極H放電生成"，cH+減小，水的電離平衡 正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)3分8. 一種從廢鉆錳催化劑含 53.1%CHCQQ2Co 13.2%CHCQQMn 23.

29、8%CoCQ6.5%MnQH2、1.3%SiQ及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等中回收鉆和錳的工藝流程如下：_含50“ H衛(wèi)繆朋*如心十蛛燒 杜常® 也S HN0.!t fit 化花一 . _*. * <(X1, )* 淮 jft *Co _ *Li. MJiJj尸心IJ_握濟(jì)冊(cè)(i HjCjO*強(qiáng)舲IVL-答復(fù)以下問題：(1) 步驟焙燒的目的是。(2) 步驟酸浸時(shí)，控制鹽酸適當(dāng)過量溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?3) 步驟MnC2與H2Q和氨水反響的離子方程式為(4) 步驟調(diào)節(jié)pH時(shí)采用CHCOOI和CHCOON混合溶液，該混合溶液稱為緩 沖溶液，該溶液中參加少量的酸、堿或稀釋時(shí) pH變化均

30、不大，其中稀釋時(shí)pH 變化不大的原因是(5) 步驟硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同時(shí)生成NO和S,該反響的化學(xué)方程式為。(6) 步驟假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。(7) 某工廠用mkg廢催化劑最終制得CoOn kg，那么CoO的產(chǎn)率為【答案】(1).將二甲苯等有機(jī)物氧化除去，并將(CHbCOO2Co> (CHsCOO2Mn轉(zhuǎn)化為無機(jī)物 (2).提高鉆、錳的浸出率 (3). Mn+ + HQ + 2NH HO=MnO(OH?+ 2NH4+ + H2O (4).稀釋時(shí)，CHCOO電離度增大產(chǎn)生的和CHCOO水解程度增大產(chǎn)生的 OH幾乎抵消 (5

31、). 3CoS + 8HNG=3Co(NO)28n100%+ 3S+ 2NOT+ 4HO (6). 坩堝、泥三角 (7). 3m【解析】【分析】(1) 廢鉆錳催化劑對(duì)二甲苯等有機(jī)物等受熱后揮發(fā)或分解。(2) 步驟酸浸時(shí)，控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁狗错懜浞帧?3) 步驟MnC2與H2O2和氨水反響生成Mn0(0H)和銨鹽；(4) 緩沖溶液稀釋時(shí)pH變化均不大，稀釋時(shí)，CHCOO電離度增大產(chǎn)生的FT 和CHC00水解程度增大結(jié)合的H幾乎抵消。(5) 步驟硝酸溶解CoS生成Co(NO?同時(shí)生成NO和S,根據(jù)電子得失守恒， 質(zhì)量守恒寫出方程式。(6) 固體加熱分解用坩堝、泥三角、酒精燈

32、和玻璃棒；(7) 產(chǎn)率二實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)率。【詳解】(1)焙燒可以將廢鉆錳催化劑中對(duì)二甲苯等有機(jī)物等氧化除去，并將 (CHC002CO (CfCOOMn轉(zhuǎn)化為無機(jī)物。(2) 步驟酸浸時(shí)，控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢?，使反響更充分?從而提高鉆、錳的浸出率。(3) 步驟MnC2與F2Q和氨水反響生成 MnO(OH)和銨鹽，離子方程式為 MT HQT2NH HO=MnO(OH?T 2NHtT HQ(4) 緩沖溶液稀釋時(shí)pH變化均不大，稀釋時(shí)，CHCOO電離度增大產(chǎn)生的H+ 和CHCOO水解程度增大結(jié)合的H幾乎抵消。(5) 步驟硝酸溶解CoS生成Co(NOl同時(shí)生成NO和S，反響的化學(xué)方程式

33、為: 3CoS 8HNG=3CO(NO2+ 3ST 2NOt+ 4HO;(6) 固體加熱分解用坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除 酒精燈和玻璃棒外，還要坩堝、泥三角；(7) mkg廢催化劑中：53.1%(CHCOO)Co生成 CoO mkgx 53.1%x75/177=0.225mkg,23.8%CoCO生成 CoO mkgx 23.8%x 75/119=0.15mkg,產(chǎn)率= 8n兀 100%實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)率=門/(0.225+0.15)m x 100%=.9. (2021屆湖南省湘東七校)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合 成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不

34、溶于HSQ、HNO和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2 (OH4-nCln，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO 為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：誨錦鋼5wrg產(chǎn)品(1) 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (2) 復(fù)原過程中發(fā)生的主要反響的離子方程式：假設(shè)將(NH)2SQ換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子萬(wàn)程式(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,70 C枯燥2h，冷卻密封包裝。真空枯燥、密封包裝的原因是:反響溫度對(duì)氯住肝銅產(chǎn)率的響曲紙圏908250£)4 U924&

35、lt;-<.o£cDQ I(4) 隨著 PH值減小Cu2( OH 4-nCln中 CU%。(填字母)A.增大 B.不變 C.不能確定D.減小(5) 如圖是各反響物在最正確配比條件下， 反響溫度對(duì)CuCl 產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在 60C時(shí)，CuCl產(chǎn)率能到達(dá)94%當(dāng)溫度高于65°C時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析,其原因可能是。(6) 以碳棒為電極電解CuCb溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反響式： 。答案(1)漏斗(2分)(2) 2CiT+SO2-+2C+ H2O=2CuCC+SO2-+2H (2 分)(2) Cif+ 2Cl-+

36、 Fe=2CuCIJ +Fe2+ (2 分)(3) 防止CuCI在潮濕的空氣中水解氧化(2分)(4) D (2 分)(5) 溫度過高，促進(jìn)了 CuCI的水解(或溫度過高，促進(jìn)了 CuCI與空氣中氧氣反響)(3分)(6) Cu2+e+CI=CuC I J (2 分)10.COCI2可用于電鍍，是種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，由含鉆礦(Co元素主要以CqQ、CoO存在，還含有Fe、Si、Cu Zn、Mn Ni、Mg Ca元素)制取氯化鉆晶體的一種工藝流程如下:一 .ia(10-(ztq5 Nil CO J ay I、濾遒“'、-'片：焦亞硫酸鈉N&SQ，常做食品抗氧化劑。CaF

37、、MgF難溶于水。CoC6HO熔點(diǎn)86C,易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120C 時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆。局部金屬離子形成氫氧化物的 pH見下表:C(?+F*Cu*-1 Co-Fe2_Mg2*幵始沉淀pl 10.32.75.57.27.68,39+6完全沉淀pHLI二26.69 29.69.293HI答復(fù)以下問題:(1) 操作的名稱為 ，NaCIO具有氧化性，其名稱為(2) 浸取中參加 NaSQ的作用是。(3) 濾液1中參加NaCIQ的作用是，相關(guān)的離子方程式為0(4) 參加NaCO溶液生成濾渣2的主要離子方程式為O(5) 濾渣3主要成分為(寫化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過屢

38、次萃取與反萃取制備CoCb晶體*萃取劑I潯勁蘭更叫>溥液4>相應(yīng)的it> S i2潯液有機(jī)好炭餌:般CoCh品體> Co? , Nr'謨準(zhǔn)JHii(6) 濾液3中參加萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是0(7) 制備晶體CoCb 6HO,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是(3) NaCIO3具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，便于別離，相關(guān)的離 子方程式為：6Fe2+CIO3+6H=6FeT+CI-+3HO;參加NCO溶液生成濾渣Fe(OH)3,反響式為：2Fe3+3C0-+3HO=2Fe(OH3)J +3COTCaF2、MgF難溶于水，故參加 NaF后，得到的濾

39、渣主要是 CaF、MgF; 濾液3中含有MX CiT Zn2+，用稀鹽酸反萃取的目的是：別離出溶液中的 MrT、CiT Zn2+，回收利用；CoCI 2 6H2O加熱至110120C時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆，故 減壓環(huán)境下烘干的原因是：降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化 鉆；11. Ba(NQ)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn) BaCIi BaCQ BaSO的化工廠利用 某種鋇泥主要含有BaCQ、Ba(FeQ)2、極少量CuCO等制取Ba(NOs) 2晶體, 其局部工藝流程如下：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。(1) 酸溶時(shí)通常不使用

40、濃硝酸的原因是 。(2) 酸溶后溶液中pH=1, Ba(FeQ)2與HNO的反響化學(xué)方程式為(6) Ba2+致死量為355mg/kg。誤食B<a+可以服用MgSO溶液解毒，涉及到的離子反響方程式為 ;為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改良，改良措施是【答案】(1)濃HNO易揮發(fā)、分解(2分)(2) Ba(FeO2)2+ 8HNO Ba(NQ) 2+ 2Fe(NO)3+4H2O (2 分)(3) BaCC3(1 分)Fe 3+、H+(2 分)(4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(5) 取最后一次洗滌液 少許于試管中，滴加NaOH溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)出(2分)(6) Ba2+ + S

41、O42丄BaSO J (1分)洗滌廢渣并回收洗滌液(2分)【解析】(1)酸溶時(shí)不使用的原因是濃硝酸易揮發(fā)，分解；(2)酸溶后溶液中中pH=1，Ba(FeQ)2與HNO的反響生成硝酸鋇，硝酸鐵和水，反響的化學(xué)方 程式為Ba(FeQ)2+ 8HNSBa(NQ)2+ 2Fe(NO)3 + 4HO(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際， 中和選用的X必須能消耗過量硝酸并使鐵離子沉淀而除去，且不引人新的雜質(zhì)，可為BaCQ中和使溶液中Fe3+、H濃度減少；(4)濾液得到硝酸鋇晶體的操作依 次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(5)晶體外表可能有CiT，如果洗滌干凈，說明沒有 CiT，所以操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaO

42、H溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)出；(6)誤食Bf可以服用MgSO溶液解毒，涉及到的離子反響方程式為 Bf + SO42二BaSO防止引起污染，改良措施是洗滌廢渣并回收洗滌液。12. 磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二 氫鉀的兩種方法。答復(fù)以下問題：I 直接法悄礦1即0力迪戒晝但(2)(3) 濾液中參加甲醇的作用是<(4)操作I 為II 電解法電解法制取KHPQ的原理如下圖，一定條件下，還可得到NaCIOASfB£C»(5) 在 (填標(biāo)號(hào))可得到KHPQ;寫出產(chǎn)生CI6的電極反響式+ 3H2O,故答案為：C; Cl- + 60H-6e = CIO,

43、+ 3H2Q(6) KHPQ+ NaO申KNaHPQ HO,Na0H勺物質(zhì)的量為0.02mol，所以反響的KHPO為 0.02mol，質(zhì)量為 0.02mol x 136g/mol=2.72g，產(chǎn)品的純度為(2.72g/3g) X 100%" 90.7%,故答案為：90.7%。13. 某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。： NaClO溶液在受熱溫度過高或酸性條件下容易分解，如3NaClO=2NaC+NaCIO AgCl 可溶于氨水：AgCl + 2NH H2OAg(NH) + + C+ 2H2O 常溫時(shí) NH H2O(水

44、合肼)在堿性條件下能復(fù)原Ag(NH) + : 4Ag(NH) + +NH HO=4Ag + Nd+ 4N + 4NH T + H2O(1) 氧化時(shí)采用了過量的NaClO溶液并水浴加熱，水浴加熱的目的是 。NaClO溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和Q,該反響的離子方程式為：假設(shè)改用稀 HNO氧化Ag，生成了 NO氣體等，那么該反響的化學(xué)方程式為: 為提高Ag的回收率，需利用少量10履水對(duì)“過濾U的濾渣進(jìn)行洗滌，并 將洗滌后的濾液合并入過濾U的濾液中，在實(shí)驗(yàn)室洗滌該濾渣的操作為：(4) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾U后的濾液中獲取單質(zhì) Ag的實(shí)驗(yàn)方案：(提供的試劑有：2 mol L"水合肼溶

45、液、1 mol 1 H2SQ溶液)解析 (1) 氧化時(shí)采用了過量的 NaClO 溶液并水浴加熱， 采用水浴加熱可以加快 反響速率，且防止NaCI0受熱溫度過高而分解；(2)NaClO溶液與Ag反響的產(chǎn)物 為AgCI、NaOH和02, Ag O元素的化合價(jià)升高，CI元素的化合價(jià)降低，由得失 電子守恒、原子守恒可知該反響的化學(xué)方程式為4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOH- 02 T,反響的離子方程式為 4Ag+ 4CIO_ + 2l4O=4AgCk 4OH + 02 T;HNO也能氧化Ag生成硝酸銀、一氧化氮和水，反響的化學(xué)方程式為4HN稀)+ 3Ag=3AgN+ NOT+ 2F2O;

46、從反響產(chǎn)物的角度分析，以 HNO弋替NaCIO的缺 點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(NO)，造成環(huán)境污染；(3)為提高Ag的回收率，需對(duì)“過 濾U的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾U的濾液中，具體操作 為：沿玻璃棒向漏斗中注入 10%氨水，使溶液完全浸沒沉淀， 待溶液完全流盡后， 重復(fù)操作23次；(4)由信息可知，從“過濾U后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案為向?yàn)V液中滴加2 moI L_1水合肼溶液，攪拌使其充分反響，同時(shí)用1moI L_ 1HS(O溶液吸收反響中放出的NH,待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜 置，過濾、洗滌，枯燥。答案(1)加快反響速率，且防止NaCIO受熱溫度過高而分解(2) 4

47、Ag + 4CIO_ + 2IHO=4AgC+ 4OH + Q T 4HNO 稀)+ 3Ag=3AgN+ NOT+ 2HO 會(huì)釋放出氮氧化物(NO)，造成環(huán)境污染(3) 沿玻璃棒向漏斗中注入 10%氨水， 使溶液完全浸沒沉淀， 待溶液完全流盡后， 重復(fù)操作 2 3 次向?yàn)V液中滴加2 moI L_1水合肼溶液，攪拌使其充分反響，同時(shí)用1 moI L一1 H.SCO溶液吸收反響中放出的NH，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過 濾、洗滌，枯燥14. 銀的冶煉有很多方法，在?天工開物?均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法 ， 即用NaCN容液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)： 銀的回

48、收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：硏虛T彊出遺門一Mhoi礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨，其目的是 。2寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)。3用NaCNS泡礦石該礦石是輝銀礦，其主要成分是AgS時(shí)，反響容器處于開口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以AgCN 2-形式存在，硫元素被氧化至最高價(jià)，試寫出主 要反響的離子方程式。4銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而 不純潔，需要進(jìn)一步純化，從而獲得純潔的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精 煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀作 填“陰或“陽(yáng)，該電極上發(fā)生的主要反響式為。 有人提出了另

49、外的提純銀的方案，先將鋅粉復(fù)原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解，通 過精確調(diào)整溶液的pH來進(jìn)行金屬元素逐一別離，：溶解后的離子濃度如表：Zn2+CiTAg+物質(zhì)的量濃度mol/L0.0010.0020.5某些金屬離子的氫氧化物 K.p如表:r 2+ZnCiTAg+Ksp1.0 x 10-172.0 x 10-202.0 X10-8lg2=0.3，該設(shè)計(jì)方案 填“可行或“不可行，其原因是?！敬鸢浮?(1). 增大接觸面積，增大反響速率 (提高浸出率 ) (2). NaCN 有毒(生成有毒HCN),生產(chǎn)環(huán)節(jié)不環(huán)保，對(duì)環(huán)境不友好等 (3). Ag2S+4CN-+2O2=2Ag(CN)2 -+SO42-

50、 (4). 陽(yáng) (5). Ag-e-=Ag+ (6). 不可行(7). 在調(diào)整pH的過程中，各離子的沉淀 pH接近，難以逐一沉淀 【解析】【分析】(1) 從固態(tài)物質(zhì)對(duì)化學(xué)反響速率及物質(zhì)利用率分析；(2) 根據(jù)氰化物是有毒物質(zhì)分析；(3) 根據(jù)題意，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫方程式；(4) 在金屬精煉過程中，不純金屬作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反響；(5) 根據(jù)溶液中各種離子濃度大小及金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)計(jì)算形成沉淀 需要的 c(OH- )大小分析判斷?！驹斀狻?(1) 礦石是塊狀固態(tài)，將其粉碎、研磨，就可以增大與其他反響物的接 觸面積，從而可以提高化學(xué)反響速率，使更多的物質(zhì)反響，提高了原料的

51、浸出 率； 該冶煉金屬銀的方法使用了劇毒物質(zhì)NaCN對(duì)周圍環(huán)境和操作人員都會(huì)形成危害，最后的排出物也容易形成對(duì)環(huán)境的污染，所以對(duì)環(huán)境不友好；(3) 用NaCN浸泡礦石(其主要成分是 AqS)時(shí)，反響容器處于開口狀態(tài)，空氣中Q會(huì)進(jìn)入到反響溶液中，產(chǎn)生的銀以Ag(CN)2-形式存在，硫元素被氧氣氧化至 最高價(jià)的SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得主要反響的離子方 程式為： Ag2S+4CN-+2O2=2Ag(CN)2 -+SO42-；(4) 氰化法得到的銀中含有雜質(zhì)，需電解精煉，在精煉過程中，含有雜質(zhì)的銀與電源的正極連接作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，主要反響式為Ag-e-=Agh，活動(dòng)性

52、比Ag強(qiáng)的金屬也會(huì)失去電子，如 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e=CiT; 根據(jù) KspZn(0H)2=c(Zn2+)22(OH)=1.0 x 10-17，0.001 x c2(OH)=1.0 x 10-17， c(OH)=1.0 x 10-7 ；根據(jù) KspCu(OH)2=c(Cu 2+)?c2(OH-)=2.0 x10-20， 0.002xc2(OH-)=2.0 x 10-20， c(OH-)=3.2 x10-9；根據(jù) Ksp(AgOH)=c(Ag+)?c(OH-)=2.0 x 10-8， 0.5xc(OH-)=2.0 x10-8， c(OH-)=4.0 x10-8.可見各種離子形成沉淀

53、需要的pH非常接近，難以逐一沉淀，因此該方法不 可行。15. (山西省大同市2021屆高三第一次市直聯(lián)考) 硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCQ和SiO2，含少量FeO、CwQ)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:Cr(OH)3是兩性氫氧化物rl,血：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水, Fe(OH)3不溶于NHCI氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NHCI 氨水的混合液生成Ni(NH3)62+。 離子濃度w 10-5mol L-1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 為提高“酸溶時(shí)鎳元素的浸出率，所采取的的措施為 (寫1

54、種)。(2) “一次堿析時(shí)，參加的NaOH溶液需過量，那么含鉻微粒發(fā)生反響的離子方程式為。(3) “氨解的目的為“氨解時(shí)需要控制低溫原因是 。(4) “氧化時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為o(5) “二次堿浸時(shí)，假設(shè)使溶液中的Ni2+沉淀完全，那么需維持c(OH)不低于(：Ni(OH)2的 艮p=2X 10-15，2 1.4 )(6) 假設(shè)在流程中完成“系列操作。那么以下實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。【答案】(1) 廢鎳催化劑粉碎、增大硫酸濃度、升溫一種合理即可(2) Cr3+4OH-二CrO2+2H2O(3) 實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的別離或除去鐵元素防止氨水分解生成氨氣，脫 離反響體系，不利于生成Ni(NH3)62+(4) 3NiS+8HNO稀)=3Ni(NO3)2+2NOT +3SJ +4HO(5) 1.42 X 10-5mol L-1(6) cd【解析】【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiCQ和SiO2，含少量FqQ、CdQ)經(jīng)酸溶得到硫酸鎳、 硫酸鐵、硫酸鉻溶液，二氧化硅不溶于硫酸為濾渣I的主要成分；向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀、氫氧化鐵沉淀、偏鉻酸鈉溶