九年級化學全套教案第二單元課題2氧氣有3套教案供選擇使用

1、人教九年級化學第二單元我們周圍的空氣課題2 氧氣學習目標：知識與技能：1認識氧氣的主要物理性質；2觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；3了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切；4了解氧氣的工業(yè)制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作過程與方法：1觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；2能夠根據反應物的性質來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據生成物的性質選擇收集方法；情感態(tài)度與價值觀：1了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意識2養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風學習重點與難點：1氧氣的性質與用途2氧氣的獲得和實驗室

2、制取氧氣的方法教學方法：1物理性質主要有學生自行歸納總結；2化學性質可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納3對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象4氧氣的用途主要是知識性的介紹探究內容：1燃燒的現象及劇烈程度與什么因素有關？2實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？學習內容：一、認識氧氣（Oxygen）的性質1物理性質：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；P.S.：通常情況下，是指20，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水

3、（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2化學性質：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意

4、事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻

5、后，在銅絲表面出現一層黑色物質。文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O2） 氧化銅（CuO）（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結論：（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質在純氧氣中燃燒程度比空

6、氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；（4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；（2）用氦氣代替氮氣

7、與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。人教九年級化學第二單元我們周圍的空氣課題2    氧氣教學目的： 1：了解02的性質、用途，以及S、P、Al與02反應的現象、反應表示式。 2：研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。 3：了解化學性質、氧化劑的概念。 4：了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區(qū)別與聯系 在本課題中要重點培養(yǎng)學生的歸納思維能

8、力，要讓學生學會“觀察現象分析現象得出結論”的科學思維方法。 重點：1：氧氣的化學性質、化學變化 2：S、P、Al與02反應的現象 難點：1氧氣的化學性質。 2氧化反應和氧化劑的概念。 教學過程： 【提問】1空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？ 2空氣中最重要的氣體是什么？ 【引入】氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。 一：氧氣的性質 【演示】展示一瓶氧氣。 【講述】氧氣的物理性質。 1：氧氣的物理性質：在通常狀況下: (101千帕 室溫)無色、無味、不易溶于水(1:0.03)的氣體，密度:D=1.429g/L 比空氣略重(高山為什么缺氧)可

9、液化:  101千帕時:-183液化為淡藍色液體.，可固化:  101千帕時:-218固化為雪花狀淡藍色固體. 在標準狀況下: (101千帕0 )：氧氣:DO2=1.429g/L空氣：D=1.293g/L氮氣：DN2=1.25g/L 【講述】通常狀況和標準狀況的區(qū)別。 【設問】我們知道了氧氣的物理性質，氧氣又能發(fā)生哪些化學反應呢？ 2：氧氣的化學性質 【演示】帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現象的不同）。 【提問】為什么澄清的石灰水會變渾？ 碳 + 氧氣 <?xml:namespace pr

10、efix = v ns = "urn:schemas-microsoft-com:vml" /> 二氧化碳      C + O2 點燃 CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 【演示】硫在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同）。 【講述】硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。 實驗現象：       硫在空氣中能燃燒,發(fā)出微弱淡藍色火焰;     在氧氣中燃燒,發(fā)出藍

11、紫色火焰.    生成一種有刺激性氣味的氣體. 【板書】 硫 + 氧氣  二氧化硫      S + O2 點燃 SO2（藍紫色火焰，放出刺激性氣體） 【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態(tài)）。實驗現象：鋁在空氣中加熱,不能燃燒!，在氧氣中劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光。 鋁+ 氧氣  三氧化二鋁    2Al+3O2點燃 Al2O3

12、與氧氣反應的物質 與氧氣反應的現象   表達式   實驗2-2木條 帶火星的木條復燃 碳 + 氧氣  二氧化碳  C + O2 點燃 CO2 實驗2-3硫磺 燃燒時發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。 硫 + 氧氣  二氧化硫  S + O2 點燃 SO2 實驗2-1紅磷 發(fā)出明亮的黃色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的黃色火焰）有大量白煙 磷 + 氧氣  五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5 實驗2-4鋁箔 劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色粉末。 鋁+ 氧氣  三氧化二鋁  2Al+3O2點燃

13、Al2O3   學習和研究觀察實驗的方法。 變化前 變化中 變化后 1.       有幾種物質參加反應； 2.       物質的色、態(tài)、味等。 1.       反應條件（加熱、點燃、催化劑等）； 2.       現象（發(fā)光、放熱、生成沉淀或氣體等）。 1.       有幾種物質生

14、成； 2.       生成物的色、態(tài)、味等。 常用氣體鋼瓶簡介： 除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c左右。按國家標準規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。   二：化學變化 復習物理變化，變化時，無新物質產生的變化。車來車往；藍藍的天生白云飄，白云下面馬兒跑 化學變化：（化學反應）有新物質產生

15、的變化。鋁燃燒，食物變質 化學變化與物理變化的本質區(qū)別：有無新物質生成 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 【提問】從反應前后各有多少種物質來分析，碳、硫、磷、鋁等物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。 化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。 氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。 【講解】講解氧化反應的概念，適當說明氧化性的概念。 【講解】講解氧化反應和化合反應的區(qū)別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應。 【提問

16、】在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？ 【討論】引導學生討論。 【小結】有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應，在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應。 “氧氣助燃”這種說法為什么是錯誤的？ 我們可做如下的實驗，把氧氣或氯氣用玻璃管導入氫氣中點燃，同樣可以看到氧氣或氯氣在氫氣中燃燒。而且氫氣供應充足燃燒就旺，氫氣供應不足，燃燒就不旺。如果單從表面現象看問題，即可得出“氫氣助燃”的結論。關于“氧氣助燃”或是“氫氣助燃”問題，都不能從表面的現象來看。 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 【提問】生活中有許多燃燒現象，你能根據這些現象列

17、舉一些使物質燃燒的方法嗎？ 【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。 【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。 由于緩慢氧化的速度很慢，故不易觀察其現象，但借助以下實驗可以證明其發(fā)生的事實： 【演示】白磷自燃。 【提問】從燃燒的條件分析，白磷為什么可以燃燒？ 【講解】白磷的著火點較低，只有40。白磷在緩慢氧化中產生熱量，而這些熱量又不能及時散失，就會積聚造成溫度升高，

18、達到白磷著火點時，會自發(fā)燃燒 在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現象是(    )    A.鋁箔變小    B.放出大量的熱    C.發(fā)出耀眼的強光    D.生成白色固體    分析  化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象，可以幫助判斷化學變化是否發(fā)生，但不能說明化學變化一定發(fā)生。鋁箔燃燒后生成了

19、白色新物質氧化鋁，是判斷鋁箔燃燒屬于化學變化的根本依據。人教九年級化學第二單元我們周圍的空氣課題2 氧 氣 教學目標 1、知識與技能： (1)初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系； (2)知道氧氣的性質和用途。認識硫、磷、碳、鋁與氧氣反應的現象、文字表達式； (3)認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。 2、過程與方法： (1)培養(yǎng)學生觀察與分析、合作與交流的能力； (2)學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。 3、情感、態(tài)度與價值觀： 從五彩繽紛的化學變化中，讓學生體驗化學美；知道化學反應的重要用途。 教學資源分析 學生在學習了有關空氣的知識后，

20、對氧氣有了一些了解，但如何認識物質和物質的性質，學生并不熟悉。所以，本課題是學生認識具體物質及其變化規(guī)律的開始，學好本課題，能為今后學習其他物質奠定扎實的基礎。 本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發(fā)生的一些具體的化學反應，介紹了化學反應的基本概念和原理。教材在內容的編排上，遵循了由淺人深、由簡單到復雜、由個別到一般的認識過程，使學生初步學習掌握了研究物質的基本模式，為今后其他物質的學習提供一個樣式和范例，培養(yǎng)學生的學習能力。 教學策略分析 1、本課題主要采用實驗探究式的學習方式來掌握有關氧氣的知識； 2、采用自主體驗(自學、討論、交流、歸納)的方式，讓學生感

21、悟化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化的概念； 3、通過活動探究，使學生的化學知識社會化。 教學重、難點 重點：氧氣的化學性質以及化學反應的概念。 難點：1、理解氧氣的化學性質比較活潑。 2、讓學生體驗到從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。 教學準備1、準備好教材中實驗22、實驗24所需的有關儀器； 2、準備好補充實驗中化學反應伴隨發(fā)生的一些現象的實驗儀器和藥品； 3、收集有關化學反應在生產和生活中應用的資料、圖片。 課時建議2課時。 教學過程(第一課時)教學流程教師活動學生活動 設計意圖創(chuàng) 導設 入情 新境 課(問題與討論)假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品?為什么?教師結合學生

22、的回答，從學生了解氧氣可供給呼吸這一點導出本節(jié)課的主題。討論、交流、發(fā)言。創(chuàng)設和諧輕松、民主的學習氛圍，激發(fā)學生的想像力，確立從生活走向化學的學習思路。引 導探究 實驗探索（過渡)指導學生結合已有的知識與經驗，討論并描述有關氧氣的物理性質。討論、交流，從色、態(tài)、味等角度描述對氧氣的認識，并閱讀教材中關于氧氣的性質。從已知向探索未知過渡，體現循序漸進的認知規(guī)律。（討論與思考)1、你能證明氧氣的密度比空氣略大嗎?2、你能證明氧氣不易溶于水嗎?你對“不易”兩字如何理解?討論、發(fā)言。讓學生在思考、驗證出結果的同時，獲得成功的喜悅。1、展示一瓶無色氣體，如何來證明它是氧氣?2、描述觀察到的實驗現象。3、

23、為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒?觀察、討論、交流、發(fā)言。進行實驗、觀察現象、分析結論。(也可用帶火星的紙條。)讓學生嘗試探究的樂趣。(演示實驗)實驗2-3：1、引導學生觀察實驗；討論現象不同的原因；2、介紹實驗中的生成物，教會學生聞氣味的方法，并提醒學生實驗中的細節(jié)問題；3、(1)集氣瓶底預先放了一些水，為什么? (2)實驗結束時，燃燒匙應浸入水中，為什么?4、完成文字表達式：硫+氧氣 二氧化硫觀察空氣中：光、焰色、生成物的色、態(tài)、味。觀察氧氣中：光、焰色。討論現象不同的原因(即教材中的“討論”欄)。分析原因：燃燒與氧氣的濃度有關。討論實驗細節(jié)：(1)、(2)兩步均是為了吸收二氧化硫氣體，減少有毒氣體排放。讓學生再次體會觀察實驗的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力。體驗根據實驗中生成物的性質特點，確定實驗細節(jié)，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。培養(yǎng)學生的安全意識和環(huán)保意識，使學生對綠色化學、安全實驗有更深的理解。教學流程教師活動學生活動 設計意圖實驗探索(設問)鋁箔在空氣中能燃燒嗎?鋁箔在氧氣中能燃燒嗎?請你試一試。請實驗成功的同學分析成功的經驗。請失敗的同學分析失敗的原因。教材中實驗24：觀察現象、表述現象；發(fā)言：實驗成功的主要原因。寫出文字表達式：鋁+氧氣氧化鋁不急于告訴學生本實驗成功的訣竅，讓他們嘗試成功與失敗，體驗探究的辛苦與成功