初中化學(xué)金屬與礦物寒假練習(xí)題及答案

1、第一節(jié) 金屬與金屬礦物知識歸納1 .熔點最高的金屬是,熔點最低的金屬是,硬度最大的金屬是, 地殼中含量最多的金屬是,人類冶煉最多的金屬是，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性最好的金屬 是,人體內(nèi)最多的金屬元素是。2 .根據(jù)金屬鋁的以下用途，說說它們各利用鋁的什么性質(zhì)：用鋁制成各種炊具，是利用它 的：鋁箔用于食品包裝，是利用它的：鋁可以制成電線，是利用它的3 .日常生活中，家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是，溫度計中填充的金屬是， 燈泡里做燈絲的金屬是。4 .鐵能被軋成薄片是利用了鐵的（）A.導(dǎo)電性 B.延展性 C.導(dǎo)熱性 D,磁性5 .家用鐵制的鍋鏟尾部加一木柄，這說明鐵具有的性質(zhì)是（）6 導(dǎo)電性 熔點低 延展性 導(dǎo)熱性

2、 不易導(dǎo)電 有光澤7 . B. C. D. 方法研習(xí)1 .世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁的以下應(yīng)用必須加以控制的是（）A.用鋁合金制門窗B.用鋁合金做飛機材料C.用鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn).用金屬鋁制導(dǎo)線2 .以下化學(xué)方程式，正確的選項是 （）A. 2Fe4-6HCl=2FeCh+3H2 B. Fe+H2sO4=FeSO4+H2 tC. 2Fe+6HCl=2FeOD. 2Fe + 3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）33 .以下四種物質(zhì)中有一種在適當(dāng)條件下能與其他三種反響，這種物質(zhì)是（）A.氧氣 B.鐵 C.硫酸 D.硫酸銅4 .社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙

3、。為了區(qū)分真?zhèn)危韵路椒尚?的是 （）A.觀察顏色B.稱重量 C.參加稀鹽酸中 D.用磁鐵吸引5 .我國商代已經(jīng)制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期已會冶鐵和煉銅。人類開發(fā)利用以下 金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性的強弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，以下金屬中，人 類開發(fā)利用最晚的是 （）A. AlB. CuC. FeD. Zn6 .將鐵片分別放入以下溶液中充分反響，反響后溶液質(zhì)量減少的是（）A. H2SO4 B. CuSO4 C. FeSO4 D.鹽酸7 .把一根銅絲在酒精燈上加熱，銅絲外表變黑，該反響的化學(xué)方程式為， 然后將其浸人稀硫酸中，充分反響后，溶液變?yōu)樗{色，再將一枚鐵釘浸入該藍色溶

4、液中，過一會 兒，可觀察到 的現(xiàn)象，該反響的化學(xué)方程式為，8 .鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反響的化學(xué)方程式為,（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的復(fù)原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反響 轉(zhuǎn)化為.亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反響的化學(xué)方程式：09 .有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們可能是四氧化三鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液和水等物質(zhì)中 的一種。另有甲、乙兩種氣體，它們可能是二氧化碳、氧氣、氫氣等三種氣體中的兩種，各氣體 與物質(zhì)間有如下所示的反響和變化關(guān)系：鐵+甲（氣）- B（黑色固體）鐵+C-硫酸亞鐵+乙（氣）乙（氣）+甲（氣

5、）-A鐵+D 硫酸亞鐵+紅色銅試推斷A、B、C、D和甲、乙各是何物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式。A： B： C； D o甲:乙 O寫出以上反響的化學(xué)方程式：,，O10 .中國科技大學(xué)陳乾旺教授領(lǐng)導(dǎo)的人工合成金剛石研究組，取得了重大突破：以二氧化碳 為碳源，用金屬鈉作復(fù)原劑，在440C和800個大氣壓的條件下，成功地將二氧化碳復(fù)原成金剛 石，同時生成氧化鈉。請寫出二氧化碳制取金剛石的化學(xué)方程式，該反響 屬于 反響。11 .我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石，主要成分CuXOH）2c03和木炭一 起加熱就可得到紅色的金屬銅。請你寫出化學(xué)反響原理。提示：孔雀石受熱易分解，得到氧化銅、 二氧化碳和

6、水，加熱時，用木炭作復(fù)原劑就能把氧化銅中的銅復(fù)原出來。12 .為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10g,放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分 反響后（雜質(zhì)不跟硫酸反響），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反響前（樣品和稀硫酸）減少了 0.3 g,求鐵粉 中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。拓展探究1.某同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬活動性順序時，有關(guān)反響的記錄如下：Fe+2HCl=FeCh+H2 tMg+2HCl=MgCl2+H2 tFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HC1 =不反響（1）從上述反響中，獲取的信息是：（2）某同學(xué)說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是：如果補充一個實驗（用化學(xué)方程式表示）,

7、也能說明鎂比鐵活潑。（3）請用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：O-2.實驗室中要除去銅粉中的少量鐵粉。某學(xué)生設(shè)計了兩個實驗方案:（DCu. Fe加4*稀越善過濾一洗滌 攪拌（2）Cu. Fe 嗎裝螂賀邀過濾一洗滌上述兩個方案中較好的是（填序號），理由是 /你是否有更簡便的方法，假設(shè)有，請寫出做法：O3.觀察并比擬鐵粉、鋁粉和石墨粉（鉛筆芯粉），設(shè)計兩種簡單實驗鑒別這三種物質(zhì)o4.將24 g鐵片浸入一定量的稀鹽酸中，反響結(jié)束后，取出剩余鐵片洗凈，枯燥后稱量為1.6g, 那么反響中生成的氫氣和溶液增加的質(zhì)量分別是多少？第二節(jié)鐵的冶煉合金知識歸納1.由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，所以地殼中的鐵都

8、以 的形式存在。在這些鐵的化合物中，常用來煉鐵的有,和 等。它們的主要成分分別是一, 和O 一r煉鐵的主要設(shè)備是一主要原料是鐵礦石、和。3 .以下說法正確的選項是（）A.合金也是金屬材料B.合金沒有金屬光澤D.合金不能導(dǎo)電傳熱D.合金沒有延展性4 .煉鐵的原料是 （）焦炭生石灰石灰石空氣鐵礦石一氧化碳A.B.C.D. 實用文檔5,能解釋“古代鐵制品保存至今的很少”的理由是（）A.鐵元素在地殼里含量少B.冶煉鐵的原料少，且冶煉困難D.鐵易生銹，且鐵銹對鐵制品無保護作用C. FeOD.黃銅C.鐵易置換出其他金屬6 .以下物質(zhì)中不屬于合金的是A.生鐵B.鋼方法研習(xí)1 .以下說法中錯誤的選項是（）A.

9、地殼中的鐵都以化合物形式存在B.生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中C,鋸條上的烤藍是一層致密的氧化膜D.鋼是由生鐵煉制而成的，因而鋼不會生銹2 .以下關(guān)于鐵的描述不正確的選項是（）A.純鐵具有根白色光澤8 .鐵在化學(xué)反響中可以失去2個或3個電子顯+2或+3價C.鐵具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì)D.鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵3.生鐵和足量的稀鹽酸充分反響后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（）A.鐵B.氯化鐵C.氯化亞鐵D.碳和一些雜質(zhì)4,生鐵和鋼的性能不同是因為()A.鐵兀素存在狀態(tài)不同B.主要成分不同C.含碳量不同D.顏色不同5.以下物質(zhì)中屬于純潔物的是()A.鋼B.鐵銹C.赤鐵礦

10、D.四氧化三鐵6.在高溫?zé)掕F的主要反響“Fe2O3+3CO=2Fe+3cO?”中，CO是 （）A.氧化劑 B.復(fù)原劑 C.催化劑D.指示劑7. CO在高溫下復(fù)原“g氧化鐵，得到 g鐵，那么鐵的相對原子質(zhì)量是（）A. 48/3-2）B. 48/? / （a-b）C. （a-b） / 24/7D. 24b / （ci-b）8 .將下面五個選項的序號分別填寫在橫線上，每項只能選用一次A.緩慢氧化B.疏松易吸水C.受空氣和水共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E,沒有水分存在鐵不易生銹（1）鋼鐵銹蝕的條件； （2）鋼鐵銹蝕的過程： （3）使鐵器保持枯燥；（4）鐵器外表噴漆 o9 .鈦被稱作“未來的金屬，鈦制的

11、坦克、潛水艇、軍艦沒有磁性，不會被磁性水雷發(fā)現(xiàn), 這屬于 性質(zhì)（填“物理”或化學(xué)，以下同）。鈦可以代替不銹鋼，抗蝕性強，這是鈦的性質(zhì)。鍥鈦合金具有記憶功能，變形后加熱950c以上，便可恢復(fù)原形，科學(xué)家把這種現(xiàn) 象稱作“形狀記憶反響，這屬于 性質(zhì)。10 .當(dāng)C、H、S、比、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO?、氏0、Sth、FezCh、 CuO等。黃鐵礦（主要成分為CuFeS?）在空氣中燃燒，反響的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物c 寫出反響的化學(xué)方程式：11 .某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是F%03）、空氣等，主要反響過程如下所示:焦炭過量空氣高鞅等臀出赤嘴高碑飲(

12、1)請在上面方括號中寫出反響后生成物的化學(xué)式。(2)寫出、兩步反響的化學(xué)方程式。,12 .某同學(xué)使用以下圖5-1所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反響。I氧化銅一氧化碘圖5-1請答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)有以下實驗步驟：加熱；通人一氧化碳，請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空。實驗開始時, 應(yīng)先：然后(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為,說明有生 成：B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，說明有 生成。13 .某煉鐵廠，用FezOj的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦為原料煉鐵，假設(shè)每天生產(chǎn)含雜質(zhì)2% 的生鐵10003問需要赤鐵礦石多少噸？拓展探究14 煉鐵選用的鐵礦石不僅要選含鐵量高的，還要選“有害元素”少的。今有鐵礦石

13、，磁鐵 礦石(主要成分是FC3O4),赤鐵礦石(主要成分是FC2O3),褐鐵礦石(主要成分是2Feq3-3Hq),菱 鐵礦石(主要成分是FeCO“，黃鐵礦石(主要成分是FeS?),你認為不適宜煉鐵的礦石是：: 理由是：。15 有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、C在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素 組成。向A中參加黑色固體B生成C和D, D與炭在不同條件下反響可以生成E,也可以生成F, E與赤鐵礦在高溫下反響生成鐵和F。請答復(fù)：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A： B： C： F；(2)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式由A生成C和D的反響；由E與赤鐵礦反響生成鐵和F的反響，16 怎樣用最簡單的化學(xué)方

14、法區(qū)別鐵、生鐵（或鋼）。17 某鋼樣1.1g在純氧中完全燃燒，得到0.013 g二氧化碳，求此鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。18 用CO復(fù)原鐵的氧化物的實驗中，硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量是71.7 g,在通人CO前，鐵的氧化物 和玻璃管的總質(zhì)量是86.2 g,當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反響且生成的CO2全部逸出玻璃管 后，玻璃管和管內(nèi)固體的總質(zhì)量為82.2 g,通過計算推測該鐵的氧化物的化學(xué)式，第三行金屬的防護和回收知識歸納1 .將左右兩項中相關(guān)的內(nèi)容用線聯(lián)接起來左右鐵在氧氣中燃燒緩慢氧化鐵跟鹽酸反響化合反響鐵生銹置換反響2 .鐵在枯燥的空氣中 跟空氣中的 反響，在朝濕的空氣中 跟空氣中的 反響，生成。3 .在以

15、下情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道腐蝕速度最慢的是（）A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B.在呈酸性的潮濕土壤中C.在枯燥、致密、不透氣的上壤中D,在含沙粒較多、潮濕的上壤中4 .以下是鐵制品在使用和保存時的考前須知，不正確的選項是（A.防止鐵制品長期接觸潮濕空氣B.用鐵制容器盛裝食醋C.應(yīng)保持鐵制品外表潔凈、枯燥D.為防止機床生銹，在機床外表上涂油5 .右圖5-2中鐵釘會從 處先銹起。這是因為該處。方法研習(xí)1. “垃圾是放錯了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、易拉罐、銅導(dǎo)線可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A.氧化物 B.鹽 C.金屬或合金D.堿2 .集中處理廢電池的主要目的是（）A.

16、回收廢電池外殼的金屬材料B.回收處理加工后重新出售C.防止電池中汞、鋸和鉛等對環(huán)境的污染D.回收廢電池中的石墨電極3 .在車船外表噴漆的目的是（）A.增大厚度，防止磨損 B.改變鐵的顏色，使其美觀C.增大硬度，防止撞壞 D.防止生銹，使其美觀4 .有汽車機器上的齒輪門把手鐵軸鋸條等幾種常見的鐵制品。以下各 種防止生銹的方法，各適用于哪種器件？（1）在外表刷漆或噴漆；（2）在外表涂上機油；（3）在外表鍍上一層其他金屬；（4）使其外表氧化生成致密的氧化膜。5 .我國最早冶煉鐵的制品是甘肅靈臺出上的泰國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期，我國 已掌握了煉鐵的技術(shù)，經(jīng)分析測試鋼劍屬于鐵的合金，鐵的合金有生

17、鐵和鋼，鋼是含碳量在 之間的鐵合金，碳的含量越高，鋼的硬度越（填“大”或小”），鋼劍由于年 代己久，外表出現(xiàn)一層鐵銹，鐵銹的主要成分是 （填化學(xué)式），鐵銹是由鐵跟 （填化學(xué)式或名稱均可）發(fā)生反響生成的。6 .寫出以下各變化的化學(xué)方程式幺co*Fe-FeSO4a0O7 .被雨水淋濕的自行車必須要先用干布擦凈后才能用帶油的布擦，為什么?8 .一塊生銹的鐵片，質(zhì)量為3g,參加足量的鹽酸反響完全后放出0.1g氫氣。求原鐵片上鐵 銹的質(zhì)量是多少？9 .某學(xué)生用圖53裝置測定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質(zhì)），試答復(fù)以下問 題：A中的現(xiàn)象是,反響的化學(xué)方程式是：;為了減少實驗誤差，A裝置參加藥品的

18、方法是假設(shè)氫氣密度為夕g/L,稱取生鐵“g。完全反響后量筒里的水為L,那么此生鐵中碳的 質(zhì)量分數(shù)的表達式為圖5-3如果此生鐵中混有少量鋅，那么測得結(jié)果(填寫“偏大”、偏小”或無影響)0拓展探究10 溶解在水中的氧氣和二氧化碳氣體都易使鐵生銹。因此鍋爐用水最好把這些氣體除掉， 下而可采用的方法有：(1)把鍋爐用水放入密閉的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出氣體；(2)把熱的水蒸氣通人鍋爐用水。為什么這兩種方法能把水中的氧氣和二氧化碳除掉？11 請你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動，并答復(fù)相關(guān)問題。發(fā)現(xiàn)問題:小雨發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹：小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框外表出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切

19、開后不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好似生了 “銹”一般。提出問題:這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù):(1)回憶已有知識：鐵生銹的條件是；(2)查閱有關(guān)資料，“銅綠”的主要成分是CuKOH)2c0式俗稱銅綠)：蘋果生銹”是果肉里的 物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反響，生成了咖啡色的物質(zhì)。(3)實驗探究：將四塊小銅片分別按如圖5T 所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：圖5-4由實驗可知：銅生銹是銅與水、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論:經(jīng)過交流談?wù)?，三位同學(xué)認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填 寫物質(zhì)名稱）有關(guān)。反思與應(yīng)用:利用所得出的結(jié)論填空：（1）寫出一份防止

20、鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法：（2）請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議。第四節(jié)石灰石的利用知識歸納1 .石灰石的主要成分是,工業(yè)上用煨燒石灰石的方法制取生石灰，化學(xué)方程 式是 0該反響的根本反響類型是。2 .生石灰是一種常用的建筑材料，建筑工人在用生石灰與水混合制熟石灰時，可看到石灰 堆上冒熱氣，這說明。熟石灰也可用作建筑材料，其原理是熟石灰與空 氣中的二氧化碳反響，逐漸變成堅硬的碳酸鈣，從而把磚、碎石、粘土、沙子牢牢地粘合在一起。 化學(xué)方程式是，3 .以下物質(zhì)中碳元素化合價最低的是（）A. CO B. CH4 C. MgCOj D. C4 .以下四組物質(zhì)中屬于同一種物質(zhì)的是（）A.金剛石和石

21、墨B,煤氣和水煤氣C.干冰和二氧化碳D.生石灰和熟石灰5 .以下物質(zhì)通?？捎米骺菰飫┑氖牵ǎ〢.石灰石 B.干冰 C.生石灰 D.碳酸鈉方法研習(xí)1 .以下用途利用了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.用石灰石制成生石灰B.用大理石做建筑材料C.用白堊做建筑材料D.用漢白玉做華表等2 .檢驗含CCV-的化合物，常使用的試劑是（）A.硫酸 B.稀鹽酸和澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.澄清石灰水3 .限用C、CO、CuO、CaCO3,稀鹽酸五種物質(zhì)，進行單一或兩兩反響，共可寫出生成物 中有二氧化碳的化學(xué)方程式為()A. 6個 B. 4個 C. 3個 D. 2個4 .在牙膏、化裝品、涂料中常用輕質(zhì)碳酸鈣做填充劑

22、或增白劑。它通常由煨燒石灰石制得 氧化鈣，再將氧化鈣用水消化成消石灰，然后使凈化后的消石灰懸濁液與二氧化碳反響，生成碳 酸鈣，經(jīng)枯燥、粉碎后，即得產(chǎn)品。試按制備輕質(zhì)碳酸鈣的工藝順序，書寫有關(guān)的化學(xué)方程式， 并注明反響所屬根本類型：順序化學(xué)方程式反響的根本類型(1)(2)(3)5 .生活中，鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼外表的大量微小孔隙呼出CXh,為停止雞 蛋的呼吸作用到達保鮮的目的，人們常用熟石灰作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表 示為,實驗室中久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白膜，洗去 這層白膜最好的方法是：先用 蕩洗，再用水洗。其原理可用化學(xué)方程式表示為：6 .實驗室采取了如圖

23、55所示的一種裝置來研究種子發(fā)芽所需的條件，并將它置于適宜的 溫室(2535c)環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水而以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽， 只有位于水面處的種子發(fā)芽了，并且可以觀察到小試管中的澄清石灰水變渾濁了。由此說明：(1)種子發(fā)芽所需要的條件是:(2)小試管中澄清石灰水變渾濁的原因可用化學(xué)方程式表示為。(3)U形管中放人的NaOH和CaO固體混合物的作用是-7 .實驗室要制得兩瓶二氧化碳(每瓶250 mL),向理論上需含CaC% 80%的石灰石多少克? (P = 1.977 g/L)8 .工業(yè)上煨燒100t石灰石完全分解后得到60 t固體，那么石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 多少

24、？拓展探究1 .化學(xué)復(fù)習(xí)課上，老師將CO?分別通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我們觀察到前者變 渾濁，后者沒有明顯現(xiàn)象。和NaOH是否確實發(fā)生了化學(xué)反響？圖5-7(1)我設(shè)計了甲、乙兩個實驗裝置來驗證，如圖5-6所示，實驗現(xiàn)象為：甲軟塑料瓶變 癟，乙“瓶吞雞蛋”。圖5-6(2)小王同學(xué)認為上述實驗是可行的，其共同原理是(3)小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認為上述實驗還缺乏以證明CO?與NaOH確實發(fā)生了反響，其理由是他設(shè)計了如圖57的實驗來驗證，寫出該實驗中涉及的化學(xué)方程式， (4)我考慮后，又補充了一個實驗來答復(fù)，這個實驗是O2 .漁民在長途運送魚苗時，常在水中參加少量過氧化鈣(CaCh)固體，甲

25、、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)往 水中投入過氧化鈣時產(chǎn)生氣泡。提出問題：當(dāng)把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質(zhì)？進行猜測：甲同學(xué)認為生成氧化鈣和氧氣；乙同學(xué)認為生成氫氧化鈣和氧氣。3 1)你認為 同學(xué)的猜測是錯誤的，其理由是。4 2)請設(shè)計一個實驗方案來驗證另一同學(xué)的猜測是正確的，并填人下表空格中：實驗步驟及操作方法預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論1.取少量過氧化鈣放人試管中，加 足量水，有氧氣生成2.(3)漁民在長途運送魚苗時，在水中參加少量過氧化鈣(CaCh)固體的主要目的是3.含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉11g,跟100g鹽酸溶液剛好完全反響，放出氣體44g求: （1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？反響后所得溶液的

26、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？第5章單元練習(xí)一、選擇題1 .根據(jù)國際互聯(lián)網(wǎng)報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的鐵”是指A.四氧化三鐵B.鐵單質(zhì) C.鐵元素 D.氧化鐵2 .相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的稀硫酸充分反響，結(jié)果是 （）A.鐵起反響生成氫氣的質(zhì)量大B.鋅起反響生成氫氣的質(zhì)量大C.生成氫氣的質(zhì)量相同D.生成氫氣的質(zhì)量大小無法比擬3 .天安門前的華表是用漢白玉建成，它的主要成分是（）A. CaOB. Ca（OH）2 C. CaCO3 D. CaCh4 .社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅舍金）冒充黃金進行詐騙。為了區(qū)分真?zhèn)危韵路椒尚?的是 （）A.觀察顏色B.稱重量 C.用磁鐵吸引D.

27、參加稀鹽酸中5 .將12.5 g某鋼鐵樣品，粉碎后置于氧氣爐中灼燒，充分反響后得到0.22 g二氧化碳，那 么該樣品含碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（）A. 0.18%B. 0.22% C. 0.48%D. 0.6%6 .以下有關(guān)鐵的表達不正確的選項是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.鐵可以在空氣中燃燒C.鐵跟稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣D,生鐵是含雜質(zhì)的合金7 .以下有關(guān)鐵的表達，錯誤的選項是 （）A.生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng).鐵可以在氧氣中燃燒C.鐵跟鹽酸反響生成氯化亞鐵（FeCb）和氫氣D.鐵在潮濕的空氣中會生銹8 .以下表達不正確的選項是A.銅、鐵、鋁相比導(dǎo)電性最好的是鋁B.鐵和鋁都能跟稀硫酸發(fā)

28、生置換反響，銅不可以C.鐵制品非常鞏固，不易損壞，不能變質(zhì)D.鐵器能被磁鐵吸引9 .廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（箱）、Au（金）等元素，經(jīng)物理方法初步 處后，與足量稀鹽酸充分反響，然后過濾，剩余的固體不應(yīng)有的金屬是（）A. CUx Ag B. Fe、 Zn C. Pt、 Cu D. Ag Au10 .為了適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人常用如下反響原理來焊接鋼：2A14-Fe203=Al2034-2FCo有關(guān)該反響的以下說法正確的選項是A.該反響屬于化合反響B(tài).該反響屬于復(fù)分解反響C.該反響屬于置換反響D.該反響中鐵元素的化合價升高11 .以

29、下鐵制品在使用和保存時的考前須知，不正確的選項是（）A.防止鐵制品長期接觸潮濕空氣B.用鐵制容器盛裝食醋C.應(yīng)保持鐵制品外表潔凈、枯燥 D.為防止機床生銹，在機床外表上涂油12 .除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應(yīng)該采用的方法是（）A.把混合氣體點燃B.把混合氣體通過澄清石灰水C.把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末D,把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器13 .在CO和CO?的混合氣體中，含氧元素64%,將混合氣體5 g,先通入灼熱的氧化鐵, 再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 （）A. 2.8 g B. 3 g C. 15 g D. 5 g14 .??；0g以下混合物與足量稀鹽酸充分反響，有可

30、能產(chǎn)生4.4 g二氧化碳的是（）A. K2cCh 和 MgCO3B. Na2cO3 和 CaCChC. MgCCh 和 CaCChD. Na2cO3和 K2cO3二、填空題15.根據(jù)圖示A、B、C、D、E各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)以下問題：-加入藍色溶液.J CuFe2a .通人氣體人,育溫而一力淺綠色溶液D J加入無色溶液岑I淺綠色溶液D寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, C, D, E 寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：（1）.（2）, （3）,16 .為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝放入一小包防腐劑，其主要成分是鐵粉，鐵粉的 作用是:這種鐵粉可以在實驗室里用CO復(fù)原Fe?O3粉 末而得到，進行該實驗，加熱前應(yīng)先,以確保平安。17 .答復(fù)以下問題：（1）古代，鐵匠師傅常用將燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻的方法來增加鐵器的硬度，此法在被 稱為“淬火”。紅熱的鐵與水可發(fā)生如下反響：3Fe+4H2 O=Fe3O4+H2 t ,該反響所屬的根本 反響類型是 反響，其中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是。（2）從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的使用是近百年的事情。這 個先后順序跟以下有關(guān)的是。（填寫序號）.A,地殼