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1、質(zhì)檢部技師考試題庫一、填空題1、一個未知樣品,要確定其中組分及其含量,首先要做定性分析,然后做定量分析。2、 間接碘量法分析中,淀粉指示劑應在臨近終點時加入,終點顏色由藍色變無色。3、分析用的天平、移液管、滴定管等不校準,將使分析結果產(chǎn)生系統(tǒng) 誤差。4、 天平室和精密儀器分析室的濕度應保持在65%75%之間,溫度應在2535之間。5、測定蒸餾水的PH 值時,應選用PH 為 6.86的標準緩沖溶液。6、被硝酸銀沾污的滴定管或容器變黑時,應采用碘-碘化鉀溶液泡洗。7、 50 L 滴定管的分度值是0.10 L??晒烙嫷?.02 L。8、重量分析法中,恒重的要求不同標準規(guī)定不同,但一般規(guī)定恒重為兩次連
2、續(xù)稱量操作其結果之差不大于0.0002 g ,取 最后一次測量值為測定結果。9、 6.0149修約為三位有效數(shù)字應為6.01; PH=12.37為 兩位 有效數(shù)字。10、滴定分析法又稱容量分析法,滴定分析法可分為:酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、 配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。11、 評價監(jiān)測數(shù)據(jù)的五性指的是準確性、 精密性 、 可比性 、 代表性 、 完整性 。12、所有緩沖溶液都應避開酸性或堿性物資的蒸氣,保存期不得超過3 個月 ,當出現(xiàn)渾濁 、 沉淀 、 發(fā)霉等現(xiàn)象時,應立即廢棄,不得繼續(xù)使用。13、干燥中最常用的干燥劑有變色硅膠和無水氯化鈣。它們失效的標志分別是硅膠由蘭色變紅色
3、和 氧化鈣結成硬塊。14、 滴定管的初讀數(shù)為( 0.00 0.01)mL,末讀數(shù)為(22.10 0.01)mL,則滴定劑的體積可能的波動范圍是(22.10 0.02) mL 。15、 完整的試劑標簽上應標注有溶液名稱、溶液數(shù)值、配制日期、配制人、 標定人、有效期限。16、 根據(jù)國家標準GB/T6682-1992 分析實驗室用水規(guī)定,分析室用水分為三個等級,即一級水、二級水,三級水。常用的蒸餾水屬于三級水,其對水的PH 值的范圍要求在5.0-7.5。17、 0.6700g 是四位有效數(shù)字;9.47ml 是 四位有效數(shù)字;0.002302mol/L 是四位 有效數(shù)字。18、誤差與偏差具有不同的含義
4、,誤差是以真值 為標準,偏差是以多次重復測定 的平均值作為標準。19、重量分析法中,恒重的要求不同標準規(guī)定不同,但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱量操作其結果之差不大于0.0002g ,取最后一次測量值為測定結果。20、分析誤差產(chǎn)生的原因很多,按其性質(zhì)的不同可分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類。21、配制標準溶液所用試劑純度最低為優(yōu)級純,水為三 級水,標定用試劑純度為 分析純。22、電導率的標準單位是S/m(西門子米)。23、化學試劑的純度和用量 一旦確定 , 其所引入的分析空白值是 恒定 的 .24、在測定純堿中的Na2CO3時 , 滴定終點前需加熱煮沸2 分鐘 , 是為了逐出溶解在溶液中的CO2 。25、
5、非標準溶液濃度表示方法有物質(zhì)的量濃度mol/L 、 體積比V+V 、 質(zhì)量體積濃度mg/L 、 質(zhì)量百分濃度m/m% 、 體積百分濃度V/V% 等?;?ppm二、判斷題1、有效數(shù)字不僅表明數(shù)量的大小,而且也反映測量的準確度。( )2、某一產(chǎn)品依據(jù)標準檢驗,符合技術要求,則此產(chǎn)品一定不存在質(zhì)量問題。( )3、當沉淀從溶液中析出時,溶液中其他可溶懷組分被沉淀帶下來而混入沉淀中,這種現(xiàn)象稱為共沉淀。( )4、任何玻璃量器不得用烘干法干燥。( )5、間接碘量法中,為防止揮發(fā),要在碘量瓶中進行滴定,不要劇烈搖動。( )6、采用國際標準分為等同采用,等效采用和非等效采用三種。( )7、直接法配制標準溶液時
6、,必須使用優(yōu)級純試劑。( )8、在強酸滴定弱堿時,滴定突躍在堿性范圍內(nèi),所以CO2影響比較大。( )9、 稱取1.0克的酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀釋至100mL, 則該指示劑的濃度為1.0%。 ( )10、“標定”和“比較”標準滴定溶液濃度時,平行試驗不得少于8 次,濃度值必須取4 位有效數(shù)字。( )11、在消除系統(tǒng)誤差的前提下,平行測定的次數(shù)越多,平均值就會越接近真實值。(12、 C( H2SO4) =0.1mol/L ,它是指非標準溶液,它的水溶液的PH=1.0。( )13、用水或酒精分別將c(HCl)=0.1mol/L 的鹽酸溶液稀釋10 倍, 得到的兩個溶液的PH值是一樣的。( )14、
7、用強酸滴定弱堿時,滴定終點溶液的PH值小于7。 ( )15、試驗室之間的誤差,一般應是系統(tǒng)誤差。( )16、某試樣經(jīng)過10 次的測定,可以去掉一個最大值和一個最小值,然后取平均值報出結果。 ( )17、用高錳酸鉀法滴定時,從一開始就應快速滴定,因為高錳酸鉀不穩(wěn)定。( )18、固體化工產(chǎn)品試樣的制備過程,一般包括:粉碎、混合、縮分三個步驟。( )19、液體化工產(chǎn)品的上部樣品的采樣,是在液面下相當于總體積1/6( 一般為 5/6 高度深處采得的部位樣品) 。( )20、臺天平稱量時,添加砝碼的順序應從小到大。( )21、在消除系統(tǒng)誤差的前提下,平行測定的次數(shù)越多,平均值就會越接近真實值。(22、銀
8、量法測定水中的氯離子時,應在中性或弱堿性溶液中進行。( )23、分析中,空白試驗值的大小僅反應中分析中使用的水的質(zhì)量的優(yōu)劣。( )24、精密度是由分析的隨機誤差決定,分析的隨機誤差越小,則分析的精密度越高。(25、在氧化還原反應中, 獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫氧化劑。( )26、分光光度計測定過程中, 繪制的標準曲線彎曲的原因可能是溶液濃度太稀。( )27、 在井下或進入容器內(nèi)作業(yè)時, 氧含量必須大于17.0%,人員方可進入進行作業(yè)。( )28、瓷制品耐高溫, 對酸堿的穩(wěn)定性比玻璃好, 可以用HF在瓷器中分解樣品。( )29、直接法配制標準溶液時, 必須使用優(yōu)級純試劑。( )30、強酸滴定弱
9、堿, 滴定突躍在堿性范圍內(nèi), 所以二氧化碳影響比較大。( )31、純堿中的氯化鈉的測定, 可以在弱酸性溶液中, 以 K2CrO7為指標劑, 用硝酸銀滴定。( )32、某試樣經(jīng)過10 次測定 , 可以去掉一個最大值和一個最小值, 然后取平均值報結果。()33、鹽酸標準溶液可以用鄰苯二甲酸氫鉀來標定。( )34、配制硫酸、硝酸、鹽酸溶液時, 都應將酸注入水中。( )35、 皮膚被氨水灼傷, 可以用水或2%醋酸或2%硼酸溶液沖洗, 如誤服可謹慎洗胃, 并口服蛋白水或牛奶等解毒。( )三、選擇題( 10 小題 2.5=25 分 )1、 配制溶液濃度0.1000mol/L 的標準溶液,平行標定五次的結果
10、為0.1009, 0.1014,0.1050, 0.1052和 0.0.95mol/L,則應下列正確的是(B )。A. 0.095和 0.1052均應舍棄B. 0.1052應舍棄C. 0.10090應保留,0.095應舍棄D. 0.1020應保留,0.095應舍棄2、用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的體積相等,則說明兩溶液的濃度c 的關系是(B )。A.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.4c(FeSO4)=c(H2C2O4)3、分析某產(chǎn)品主體含量,得到結果如下:
11、99.52%、 99.47%、 99.48%和 99.50%,根據(jù)標準規(guī)定優(yōu)等品的主體含量應不小于99.50%,則該產(chǎn)品( A )。A.不合格B.合格C.不確定D.待復檢4、測定煤中硫,規(guī)定稱樣量為3g,精確至0.1g,則用(B)表示結果更為合理。A.0.04198%B. D.0.04%C.0.042%D.0.0420%5、在填寫檢驗報告單時,下列說法不正確的是(C )。A.所有的項目應填寫齊全,不應有空項B.報出的數(shù)值一般應保持與標準指標數(shù)字有效數(shù)值位數(shù)相一致C.雜質(zhì)項如未測出數(shù)據(jù),應以“ 0報出 ”D.如檢測出雜質(zhì)的含量遠離指標界限時,報出結果可保留一位有效數(shù)字6、下列說法正確的是(C )
12、。A.實驗結束后,用剩的廢液應倒入下水道中B.實驗結束后,用剩的廢液應倒入一廢液瓶中C.無機酸、堿類廢液應先中和后,再進行排放D.用剩的標準滴定溶液應回收于試劑瓶中7、間接滴定法適用于( A ) 物質(zhì)的測定。A、 與標準溶液不能直接反應的物質(zhì)的測定B、 反應物為固體C、 能發(fā)生置換反應D、能發(fā)生取代反應38、密度為(g/cm ) 、 質(zhì)量分數(shù)為A%的 2L 硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g 為( C ) 。A.(2+100) A%B.2 A%C2000 A%D.2/ A%9、下列誤差屬于偶然誤差的是( A ) 。A、外界條件的變化而引起的誤差B、操作誤差C、 試劑誤差D、儀器誤差10 、 在 用 草
13、 酸 標 定 高 錳 酸 鉀 時 , 反 應 方 程 式 為 :5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2,則高錳酸鉀的基本單元為(D )。A.2KMnO 4 B. 5 KMnO4C. 1 KMnO 4 D. 1 KMnO422511、兩種物質(zhì)在化學反應中恰好完全作用,那么它們的( A )A. 物質(zhì)的量相等B.質(zhì)量一定相等C.摩爾數(shù)一定相等D.摩爾質(zhì)量一定相等12、將25 濃硫酸和75 水混合后,該溶液濃度表示為( C )A.(1+2)H2SO4 B.50%H 2SO4 C.(1+3)H 2SO4 D.33.3H 2SO413、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.
14、01mol/LHCl, 可選擇的指示劑有( B )A. 甲基橙B. 甲基紅C. 酚酞 D. 百里酚酞14 、下列指示劑屬于酸堿指示劑的是( B )A. 二苯胺B. 甲基橙C. 鉻黑 T D. 鈣指示劑15 、用雙指示劑滴定混合堿時, 加入酚酞指示劑后溶液為無色, 這說明該溶液中不含下列那種物質(zhì)( C )A. NaOH和 NaHC3O B.Na 2CO3和 NaHC3O C.NaOH 和 Na2CO3 D. NaHCO316、高錳酸鉀溶液滴定需要在( B ) 介質(zhì)中進行.A. 硝酸 B. 硫酸 C. 磷酸 D. 鹽酸17、有10 桶碳酸氫銨添加劑和25 桶冰醋酸進廠, 則取樣時確定的采樣桶數(shù)至少
15、分別為 ( D )A.8 桶和 11 桶 B. 6 桶和 12桶 C.10 桶和 12桶 D.10 桶和 11 桶18、量分析工作要求測量結果的誤差( D )A. 越小越好B. 等于 0 C. 沒有要求D. 在規(guī)定的允許誤差之內(nèi)19 、下列物質(zhì)不能用水滅火的是( C )A. 纖維板B. 煤粉 C. 苯 D. 紙張20 、測定蒸餾水的PH值時, 應選用 ( B ) 的標準緩沖溶液定位.A. PH=3.56 B.PH=6.86 C.PH=4.01 D. PH=9.18四、簡答題( 3 小題 10=30分 )1 、什么是緩沖溶液?它的PH 是什么決定的?答:緩沖溶液是一種能對酸堿起穩(wěn)定作用的溶液,它
16、能保持溶液的酸度基本不變。它的 PH 值由組成它的弱酸或弱堿的電離常數(shù)及組成緩沖溶液的濃度有關。2 、在常量滴定分析過程中,一般要求控制滴定劑的體積為多少毫升?為什么?答:在常量分析中,一般要求控制滴定劑的體積在20-40 mL 之間為宜。因為,滴定分析的準確度=讀數(shù)誤差mL/滴定劑體積mL 100%。一般滴定管的讀數(shù)誤差為0.02 mL,滴定分析準確度要求為0.1%,所以滴定液的體積應大于20mL,滴定體積控制在 20-40mL 之間為宜。過多延長滴定時間,又造成溶液浪費;過少則增大滴定誤差?3 、 用電子天平稱量一個恒重的稱量瓶時,得到幾個不同的數(shù)值,23.4564g、 23.4563g、
17、23.4565g。請問這是什么誤差造成的?來源是什么?答: 這是由隨機誤差引起的( 也叫偶然誤差) 。 其主要來源是天平本身的示值變動性、天平箱內(nèi)的溫度、濕度等的微小變化、稱量瓶微量水的變化、空氣中塵埃等細顆粒物降落速度不恒定等。4、在使用分光光度法測定過程中,比色皿即吸收池是測定溶液吸光度必用的儀器,問如何正確使用比色皿?答:測量是應按比色要求選擇匹配的比色皿。保持比色皿的清潔,不能沾有指紋、油膩或其他沉積物。拿比色皿時,只能拿毛玻璃面,不能拿透光面,擦拭時必須用擦鏡頭紙擦透光面,盡量不用濾紙擦。比色皿應在使用完后及時清洗干凈備用??上扔米詠硭矗儆谜麴s水洗。如沾有機物或其他污物,可用1+
18、2鹽酸乙醇溶液浸泡后用水清洗,不可用堿液或氧化性強的洗滌液洗,更不能用毛刷刷洗,以免損傷透光面。比色皿外壁的水和溶液,可用吸水紙擦干,不可置于烘箱內(nèi)、電爐上或火焰上干燥烘干。不可用比色皿長久盛裝能腐蝕玻璃物質(zhì)的溶液。5、碘量法的誤差來源有哪些?答:主要有:碘具有較強的揮發(fā)性,易升華損失;I -在酸性溶液中易被來源于空氣中的氧氧化而析出碘I 2, 4I -+4H+O2=2I 2+2H2O。6、 重量法測定磷礦中總五氧化化二磷,過濾沉淀時應注意哪些事項,才能保證分析結果的準確性?過濾沉淀時應注意過濾和洗滌過程一定要一次完成,不能間斷,防沉淀干涸后不易洗滌。傾瀉法分為三步:第一使燒杯傾斜,待大部分沉淀沉降于杯底后,盡可能地過濾清液,并作初步洗滌;第二將沉淀轉(zhuǎn)移至漏斗上;第三清洗燒杯和洗滌漏斗上的沉淀。轉(zhuǎn)移燒杯上的沉淀時,一般借助于洗瓶和套有乳膠管的玻璃棒。洗滌燒杯或濾紙和沉淀時,應按照“少量多次 “的原則,一般洗滌8 10 次就認為已洗凈。7、 欲配制 1g/L 的溴酚藍指示劑溶液100mL(20% 的乙醇溶液),如何配制? 取 20mL95% 乙醇溶液,按約1+4 比例,加水至100mL,配制成100
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