原電池教學(xué)課件

1、原電池教學(xué)課件原電池教學(xué)課件第一節(jié) 原電池學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原電池原理；2、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原電池原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)過程：一、觀察實(shí)驗(yàn)并思考問題1.Zn與Cu插入稀硫酸的.現(xiàn)象與解釋（表1）實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或疑問(有關(guān)方程式)Zn、Cu單獨(dú)插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片Zn、Cu導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4Zn片Cu片2連接靈敏電流表后的現(xiàn)象（表2）觀察對(duì)象Zn片Cu片電流表指針現(xiàn)象解釋或結(jié)論二、原電池的組成與原理1電極名稱的判定（表3）判定依據(jù)負(fù)極正極物理學(xué)規(guī)定電流方向電子流方向

2、現(xiàn)象電流表指針電極材料化學(xué)本質(zhì)電極反應(yīng)類型2. 原電池反應(yīng)與普通氧化還原反應(yīng)的比較（表4）比較內(nèi)容原電池反應(yīng)普通氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)發(fā)生部位還原反應(yīng)發(fā)生部位電子傳遞形式負(fù)極(失e-)正極(得e-)還原劑氧化劑(直接轉(zhuǎn)移)氧化還原本質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)過程電子守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)速率能量轉(zhuǎn)化形式3.原電池的組成條件內(nèi)在條件：外部條件：三、課堂反饋題1.下列裝置中靈敏電流計(jì)上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據(jù)是什么?2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。21909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學(xué)反應(yīng)原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(

3、OH)2+Ni(OH)2 ,請(qǐng)判斷負(fù)極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫出電極反應(yīng)。3.思考:右圖金屬片上是否有H2產(chǎn)生?靈敏電流計(jì)是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請(qǐng)寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng);如果不是原電池請(qǐng)說(shuō)出理由。四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅