第二節(jié)燃燒熱能源學(xué)案

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標(biāo)理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。二 預(yù)習(xí)內(nèi)容1 反應(yīng)熱可分為、等。時(shí)，mol純 物質(zhì)完全燃燒生成的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為。2 能源包括以及柴草等?；剂习?。新能源包括。它們的特點(diǎn)是。三 提出疑惑1 什么事燃燒熱的定義2 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系課內(nèi)探究學(xué)案一 學(xué)習(xí)目標(biāo)理解燃燒熱的概念，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)

2、難點(diǎn)：1 什么事燃燒熱的定義2 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系二 學(xué)習(xí)過程 ：一、燃燒熱 探究 1閱讀教材指出燃燒熱的概念。 問題 解釋 H2的燃燒熱為 285.8 kJ / mol所表示的含義： 討論 你是如何理解燃燒熱的定義的？(1) 條件：(2) 可燃物的用量：(3) 生成穩(wěn)定的氧化物：如C完全燃燒應(yīng)生成， H 2燃燒生成， S生成 SO2(4) 單位：(5) 書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 板書 2 研究物質(zhì)燃燒熱的意義 探究 2閱讀教材指出研究物質(zhì)燃燒熱的意義。 探究 3分析教材中表1-1 ，討論應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料。試舉例說明 板書 二、能

3、源 自主學(xué)習(xí) 閱讀教材回答下列問題1. 指出能源的定義及分類。 討論 1分析教材中資料卡片并閱讀教材討論我國(guó)能源的現(xiàn)狀如何？11234 討論 2如何解決我國(guó)的能源危機(jī)問題？12342新能源包括那些？有什么特點(diǎn)？三、反思總結(jié)燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相燃燒熱中和熱同能量變化放熱反應(yīng)點(diǎn)HH0 , 單位 kJ/mol反應(yīng)物的量1mol 可燃物可能是 1mol 也可以是0.5mol( 不限 )生成物的量不限量H2O 1mol不同點(diǎn)酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量 ,反應(yīng)熱1mol 反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱的含義量 ;不同的物質(zhì)燃燒熱不同強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同 , 均約為 57.3kJ

4、/mol四、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1 有人預(yù)言： H2 是 21 世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是( )2A. 生產(chǎn) H 的原料來源廣闊2燃燒時(shí)放出的熱量多B. 在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中， HC.H2 易液化，攜帶方便D. 燃燒時(shí)無(wú)污染2能源與人類的生活和社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源的開發(fā)和利用的說法不正確的是（）A用酒精代替汽油作汽車燃料B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活原料D 人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的3以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示碳或氫氣燃燒熱的（）A. C （ s） O2（ g） =CO(g)H=110.5 kJ/molB. C （s） O（g） =CO

5、(g)H=393.5 kJ/mol22C. 2H 2(g) O2(g)=2 H 2O(l)H=571.6 kJ/molD. H 2 (g) O2 (g)= H 2O(g)H= 241.8 kJ/mol根據(jù)以下敘述，回答第46 題2能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。 氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源， 它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ； H =+571.6kJ/mol4下列敘述正確的是( )A電能是二級(jí)能源C天然氣是一級(jí)能源5已知： CH (g) + 2O

6、2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) ； H =-890.3kJ/mol， 1克氫氣和 1克甲烷分別燃燒后，放4出的熱量之比約是( )A 13.46關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣7將 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H6) 在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。又

7、已知： H2O(g)=H 2O(l)H 44.0kJ/mol，則 11.2L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _kJ 。8在 101kPa 時(shí)， H 在 1.00molO2中完全燃燒生成 2.00mol液態(tài) H O。放出 571.6kJ 的熱量，（ 1） H 的燃燒熱為222_ ，表示 H 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。2（ 2） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與 2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 _，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_ 。9目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣

8、作為居用燃料對(duì)環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、 H2 和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_進(jìn)風(fēng)口（填增大或減小），如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_ 。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_ 。五、參考答案課內(nèi)探究學(xué)案：二 學(xué)習(xí)過程：一、燃燒熱 探究 1 在 25、 101 kPa 時(shí)， lmol 物質(zhì)完全燃燒

9、生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 問題 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 25oC， 101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ 的熱量。3討論(1) 25 、 101 kPa(2) lmol(3) CO 2(g) ， H 2O(l) ，(4) kJ / mol2 研究物質(zhì)燃燒熱的意義 探究 2了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。 探究 3 提示 可根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開采、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考慮。二、能源 自主學(xué)習(xí) 閱讀教材回答下列問題1. 能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、

10、潮汐及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料。討論 11主要是化石燃料蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將枯竭。2能源利用率低，浪費(fèi)嚴(yán)重。3能源儲(chǔ)量豐富，我國(guó)的人均能源擁有量較低。4近年來能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況呈下降趨勢(shì)，但是，仍然出現(xiàn)了能源危機(jī)問題。討論 21調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。2加強(qiáng)科技投入，提高管理水平，科學(xué)的控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率。3節(jié)約利用現(xiàn)有能源。4研究開發(fā)新能源。2太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。6.答案 AC。水不分解是不可能得到H2 的，且水的分解是個(gè)吸熱反應(yīng)。7.B 2H6(g)+3O 2(g)=B 2O3(s)+3H 2O(l)H= 2165kJ/mol ； 1016.5kJ8. （ 1）285.8kJ/mol ， H2（