人教版化學教學設計氮族元素復習

1、氮和磷及其化合物基礎知識復習 2003、12、15 請同學們最好背著填寫第一部分：氮族元素1、氮族元素在周期表中位于第 族，包括 五種元素（填寫名稱及符號）。2、氮族元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸 ，在化學反應中獲得電子的能力逐漸 ，因而非金屬性逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 ，堿性逐漸 ，請你寫出前三種元素最高價含氧酸的化學式并按酸性由強到弱排序 。3、氮族元素的非金屬性比同周期鹵族、氧族 ，比同周期碳族 。4、氮族元素的最外層都有 個電子，最高正價是 ；氮族元素的氫化物通式是 ，最高價氧化物的通式是 第二部分：氮氣1、 分子結構: 化學式 電子式 結構式 ；由此推測 氮分子

2、在通常情況下化學性質(zhì)較其它雙原子 ，只有在一定條件下，氮分子獲得了足夠的能量，促使共價鍵斷裂，才能跟某些物質(zhì)發(fā)生化學反應。2、 氮氣的物理性質(zhì)：純凈的氮氣是 、 的氣體，密度比空氣 ，通常情況下，氮氣在水中溶解度 。3、 氮氣的化學性質(zhì)： 氮氣分子中氮的化合價為 價，在化學反應中既可 又可 ，因此氮氣 既具有 性，又具有 性。表現(xiàn)為可與金屬、非金屬反應。1、 與金屬鎂的反應：鎂條在氮氣中燃燒的化學方程式 2、 氮氣與氫氣的反應：既工業(yè)合成氨氣的化學方程式為 3、 與氧氣的反應：請你用化學方程式和必要的文字來說明雷雨發(fā)莊稼的道理 ： 第三部分：氮的氧化物1、氮的化合價有 種，氮的氧化物一共有 種

3、，化學式分別是 其中 和 分別是HNO2和HNO3的酸酐。 2、N0氣體是 色氣體， 溶于水，化學性質(zhì)是容易在空氣中被氧化為 氣體。3、NO2為 色的 有 味的氣體。化學性質(zhì)為：、NO2易與水反應，化學方程式 ；、NO2還可以相互化合為 色的N2O4，既雙聚反應，其化學方程式 NO2與溴蒸氣如何區(qū)分？ 、NO、NO2、O2混合氣溶于水的反應：、NO和NO2混合氣體溶于水的反應為： ，可利用差量法進行計算。、NO2和O2混合氣溶于水的總反應是： 、NO和O2混合氣溶于水的總反應是： 第四部分：磷的單質(zhì)1、白磷和紅磷是組成元素相同的兩種單質(zhì)，互稱為 ，物理性質(zhì)差異較大，化學性質(zhì)幾乎相同。2、白磷和

4、紅磷的物理性質(zhì)見教材6頁表格，請大家注意對比。3、白磷和紅磷的化學性質(zhì)：4、 白磷和紅磷與氧氣反應，在氧氣中燃燒的方程式為： 現(xiàn)象為 5、 與氯氣反應，方程式為： 4、 白磷和紅磷之間能否相互轉化？分別是什么條件？第五部分：五氧化二磷和磷酸1、五氧化二磷：P2O5吸濕性很強，常用作 劑，因本身屬于 性氧化物，故可用于除去 性氣體中的水蒸氣。P2O5常溫下能否與水反應生成H3PO4？請寫出P2O5與水反應生成磷酸的化學方程式： 2、磷酸：是 元酸，可以有 種鹽；屬于強酸還是弱酸？如磷酸與氫氧化鈉溶液反應可生成哪幾種鹽？化學式分別是 第六部分:氨1、氨氣的結構：氨的分子式 ，電子式 ， 結構式 ，

5、 屬于 性分子。 2、氨氣的物理性質(zhì)： 色 氣味的氣體，比空氣 ，依相似相容原理， 溶于水， 常溫常壓下，1體積的水中能溶解約 體積的氨；氨氣的水溶液叫 ，氨水的密度 水的密度 ，氨水的濃度越大，密度越 。 特性是極易 化。 3、氨氣的化學性質(zhì)：1、 與水的反應：化學方程式為 由此知氨水顯 性。、氨水屬于混合物還是純凈物？氨水中所含微粒有： 、液氨所含微粒是： ，屬于純凈物還是混合物？、氨水屬于電解質(zhì)嗎？為什么？ 、NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式為 、與酸反應：若用沾有濃鹽酸（或 酸）和濃氨水的兩支玻璃棒相互靠近（但不接觸）現(xiàn)象為 ，與鹽酸反應的化學方程式為 ，離子方程式為

6、 、NH3種氮元素化合價為 價，具有 性，NH3在催化劑作用下可以被氧氣氧化，方程式為： 、檢驗氨氣的存在有幾種方法？哪一種最常用？第七部分：銨鹽1、銨根離子是由 分子與酸電離出的 結合而成的。2、銨鹽的化學性質(zhì)： 、受熱可分解： NH4Cl NH4HCO3 思考：氨鹽分解一定有氨氣放出嗎？2、 與堿液或堿固體共熱 ：思考：一定有氨氣放出嗎？硝酸銨溶液與氫氧化鈉共熱的反應方程式 改寫為離子方程式為： 3、NH4+的檢驗：取樣品少量與 共熱，若產(chǎn)生能使 試紙變 的氣體，則可證明NH4+存在第八部分：氨氣的實驗室制法1、選用的藥品是： 和 2、反應原理是： 3、裝置與實驗室制 相同，既由 組成。4

7、、干燥劑選用 5、收集方法只能用 法，為什么？6、教材13頁圖中，在收集氨氣的大試管口所用棉花的作用 第九部分：硝酸1、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為 色、易 、有 氣味的液體。硝酸沸點 （填低或高），因此硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸稱為“ ”。2、硝酸的化學性質(zhì)： 、酸性：稀硝酸遇石蕊試液顯 色，濃硝酸遇石蕊試液 為什么？、硝酸的不穩(wěn)定性： 見光或受熱易分解，方程式為： 硝酸濃度越 ，就越易分解。因此濃硝酸應貯存在 瓶中，放置于 處。濃硝酸一般呈 色，請你解釋原因 、硝酸的強氧化性： 、濃硝酸的還原產(chǎn)物為 ，稀硝酸的還原產(chǎn)物為 ；濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性 ，、可溶解大部分金屬，但是常溫下，濃硝