中考化學復習主題訓練(五)科學探究作業(yè)(含解析).doc

1、(全國版)中考化學復習主題訓練(五)科學探究作業(yè)(含解析)實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素如圖，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒：硫在氧氣里燃燒的化學方程式為硫在氧氣里燃燒比在空實驗二：探究影響物質溶解性的因素小意同學做了如圖所 示A試管和實驗二：探究影響物質溶解性的因素小意同學做了如圖所 示A試管和B試管的對 比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體 可溶，A中幾乎不溶。該 對比實驗說明了影響物 質溶解性的因素 是小明同學補充了如圖 C所示實驗，他想探究 的影響因素 是實驗三：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應三謚j 20 mL如圖是小鵬同學設計的 對比實驗，用于證明二氧化 碳和氫氧化鈉能否反應。小 燕同學認為該實驗

2、設計不 符合對比實驗的基本原則 三謚j 20 mL四、計算題(共24分),其主要成分是過碳酸鈉20?“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CQ ? 3WC2)。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣 ,決定對其進行探究。查閱資料.過碳酸鈉在水中易離解成NS2CG和H2O,其水溶液具有 NqCO和H2Q的雙重性質。.過碳酸鈉與鹽酸反應 ：2(2Na 2CO ? 3H2Q)+8HCI 8NaCI+4CQf +3Q f +10H2O。川.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。20 C時，測得1過碳酸鈉水溶液的p

3、H為10.5,說明其溶液呈 (填“酸性” “堿性”或“中性”)。向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是 _。過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：“活性氧”含量=樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質量 樣品質量_ 樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質量 樣品質量_ 100為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量,取為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量,取20.0 g樣品按圖J5-8實驗裝置與足量鹽酸反應(已知樣品中雜質不溶于水且不與酸反應，裝置氣密性良好)。圖 J5-8圖 J5-8將鹽酸慢慢滴入 A中,反應一段時間，觀察到 ，停止滴加鹽酸。裝置B可吸收生成的CO,該反應

4、的化學方程式是 _。甲同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質量為11.7 g,乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程。完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置 B的質量，其質量差就是反應生成 CQ的質量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是 _(填寫一條即可)。參考答案1C 解析給液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的-；取用塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把藥品送到試管口，然后將試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部；檢查

5、該裝置氣密性時，先將導管放入水中，然后用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；因許多藥品有毒或有強烈的刺激性，在聞藥品氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，不能直接湊到瓶口去聞。D 解析用pH試紙測得結果為整數(shù)，而不是小數(shù)。C 解析酒精燈不用時，蓋上燈帽主要是為了防止酒精燈中的酒精揮發(fā)，與安全無關。AD 解析碳酸鈣難溶于水，而氯化鈣易溶于水，因此加水溶解后過濾，即可將氯化鈣除去，然后再干燥濾渣便可得到 純凈的碳酸鈣。C 解析紫色石蕊溶液遇到稀鹽酸、稀硫酸都變紅；無色酚酞溶液遇到氯化鈉溶液 (顯中性)、食醋(顯酸性)都不變色；氫氧化鈉固體溶于水放熱、氯化鈉固體溶于水無明

6、顯現(xiàn)象、硝酸銨固體溶于水吸熱；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性 ，用pH試紙無法鑒別。A 8.C9.CC 解析分離KCI、MgCb和BaSO,先加水溶解，不溶于水的是 BaSO固體，過濾，干燥即分離出 BaSQ;向濾液中加 入適量KOH溶液，KOH與MgCb反應生成 Mg(OH)z沉淀和KCI，過濾，蒸發(fā)濾液，即分離出KCI；向Mg(OH?沉淀中加入稀鹽 酸，Mg(OH)2與稀鹽酸反應生成 MgCb和HO,蒸發(fā)反應后所得溶液，得MgCb固體。B 12.B13.D14.C15.A(1)集氣瓶長頸漏斗(2)I .高錳酸鉀酒精燈 儀器組裝好后，將導管的一端放入水中，再用手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明

7、裝置的氣密性良好n .n 將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口m端，若試紙變藍，則證明已滿(1)BC(2)2KMnO4KbMnO+MnO+Q f溫度未達到棉花的著火點討論交流 假設不合理；氯化鈉中不含氧元素進行實驗碳酸鋇稀鹽酸量太少，只是和氫氧化鋇發(fā)生反應節(jié)約藥品(或方便觀察反應現(xiàn)象或方便善后處理等)實驗反思朝向手心解析討論交流 根據(jù)標簽提供的信息可知，此藥品中一定含有鈉元素和氧元素，而氯化鈉中只有鈉元素和氯元素，故不可能是氯化鈉。進行實驗 第1組實驗中，加入足量的氫氧化鋇溶液，Ba(0H)2的化學性質與 Ca(0H)2相似,故碳酸鈉或者硫酸鈉與氫氧 化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀 ，二者都難溶

8、于水，故無法確定原溶液是碳酸鈉溶液還是硫酸鈉溶液。為進一步確定白色沉淀的成分，向第1組實驗后的試管中滴加少量稀鹽酸，因第1組實驗加入的是足量的氫氧化鋇，所以稀鹽酸會首先和氫氧化鋇反應，鹽酸量太少，導致其余的反應未進行，故第2組實驗方案不正確。第 3組實驗中使用點滴板，少量 的藥品就能出現(xiàn)明顯的效果，這樣節(jié)約了藥品，同時反應后的廢液也便于處理。實驗反思 傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽要朝向手心，這樣可以防止液體藥品腐蝕標簽。實驗一：S+QSQ 氧氣的含量實驗二：溶劑的種類溶質的種類實驗三：變量不唯一(1)堿性 (2)2H 2Q t; 2 2fQ+Qf無氣泡產(chǎn)生CQ+2NaQH NstCO+HO氧氣密

9、度解:設生成11.7 g氯化鈉的同時，生成氧氣的質量為 _。2(2Na2CQ ? 3HO)+8HCI 8NaCI+4CQf +3Q f +10HO4689611.7 g _11=_=2.4 g該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為_ 100=12答:該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為 12鹽酸揮發(fā)出的 HCI進入B中(或生成的CQ沒有完全被NaOH溶液吸收)解析(1)過碳酸鈉溶液pH=10.5>7,顯堿性。(2)過碳酸鈉溶液具有過氧化氫溶液的性質，所以加入少量 MnQ時發(fā)生反應的化學方程式為 2H2Q2-2H2Q+Qf。當鹽酸與過碳酸鈉溶液反應時，生成二氧化碳氣體和氧氣，故當不再產(chǎn)生氣體時，反應即停止；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，生成碳酸鈉和水；通過圖示裝置中量筒內水的體積即可知道收集的氧氣體積，若要得出生成氧氣的質量，則需測定該條件下氧氣的密度(質量=體積_密度)；根據(jù)化