人教版初中化學九年級下冊第十單元《酸和堿》測試題(含答案)

1、第十單元酸和堿測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列變化一定發(fā)生了化學變化的是（）A. 酒精揮發(fā)B.濃硫酸吸水C .火堿變質 D .燒堿潮解2 .廚房中的食醋和蘇打可發(fā)生反應2CHC00H + NaCQ = 2CHC00Na + HO + CQ f ,該反應屬于（ ）A. 置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應3. 物質世界充滿了變化。下列變化中，屬于物理變化的是A. 呼吸作用B .蠟燭燃燒 C .干冰升華 D .生石灰變質4. 下列對突發(fā)事件的處理不正確的是（）A. 室內著火被困，立即用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口B. 濃堿液濺到皮膚上，立即涂抹稀硫酸C. 發(fā)現(xiàn)有

2、人煤氣中毒，立即打開門窗、關閉閥門，將中毒人員轉移到空氣清新處D. 運輸硫酸的汽車不慎翻入河中，并產生泄漏，可用生石灰處理河水5. 以下物質按照酸、堿、鹽、氧化物順序排列正確的是（）A. 硫酸碳酸鈉氫氧化鈉氧化鈣B.鹽酸氫氧化鐵氯化鈉二氧化碳C.硫酸氧化鐵二氧化碳氯化銅D.碳酸鈣氫氧化鈣氯化鎂氧化銅6. 在某些食品的包裝袋中，常放一個標有“干燥劑”的小袋，帶內裝有氧化鈣固體。 氧化鈣屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物7.有 X、 Y、 Z 三種金屬，X+HSOXSQ+H2, Y+HSQ 不反應,Y+AgN餌YNQ+Ag, Z+AgNO不反應，則 X、 Y、 Z 三種金屬的活動性由弱到強的順序是（

3、 ）A. Xv Yv ZB. Yv Zv XC. Y< Xv ZD. Zv Yv X 8.訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探 究是哪種金屬，進行以下實驗：取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4g : 將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量， 同時記錄質量變化（如圖丙所示）：5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌,干燥，稱量， 剩余訂書釘質量為 7.8g 。則下列說法正確的是電子天甲陽乙圈丙A.圖丙中P點縱坐標X值為0.36B. 通過

4、所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C. 1.7min后溶液顏色為無色D. 00.2min不產生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應9 下列試劑可以鑒別稀鹽酸與稀硫酸的是A.鐵片B.碳酸鈣粉末C.氯化鋇溶液D.硝酸銀溶液10 推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A. 離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B. 單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質C. 中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應D. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液11.在一密閉的容器內有 X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下反應一定時間，測得反應前后各物

5、質的質量如下表：下列說法正確的是（）12 .下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（）物質除雜試劑操作方法A. CO2 (HCI)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B. NaCI ( NqCQ)氫氧化鈣溶液加入足量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發(fā)、結晶C. MnQ (NaCI)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D. Cu (CuQ氧氣通入足量氧氣并加熱A. AB. BC. CD. D13 .向一定質量的 AgNQ和Cu(NQ)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是鐵粉的質量gA. b點，溶液中

6、的陽離子有 Fe2+、Cu2+、Ag+B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生C. d點，溶液中的溶質為Fe(NQ)2和Cu(NQ) 2D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質14 下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是()A. 用赤鐵礦髙爐煉鐵 Fe2Q+3CQ- 2Fe+3CQ置換反應B. 用NaQH檢測溶液中的 FeCl3：3NaOH+FeC3=Fe (QH 3J +3NaCI復分解反應C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KCIQ學2KC1+3QF化合反應D. 用木炭測定空氣中氧氣含量C+CO'CQ2分解反應15 .推理是學習化學的常見方

7、法，以下推理合理的是()A. 離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子B. 有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物C. 堿溶液能使石蕊溶液變藍，氫氧化鉀是堿，其溶液能使石蕊溶液變藍D. 活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金、填空題16 按要求用化學式填空。(1) 密度最小的氣體是 。(2) 胃液的主要成分是_。 可做食品干燥劑的固體是 。4 屬于大氣污染物，且能形成酸雨的主要氣體是，吸收該氣體可選 溶液，該反應的化學方程式。17 現(xiàn)有五種物質熟石灰 濃硫酸稀硫酸活性炭石墨，請選擇合適物質的 序號填空：(1) 實驗室常用做干燥劑的是 。(2)

8、 常用于冰箱除異味的是 。(3) 常用于改良酸性土壤的是 。18 某同學設計如圖所示的裝置，將鐵絲放在潮濕的空氣中，一周后，除觀察到鐵絲生銹，還觀察到燒杯內導管的液面 (填 “上升”或“下降”)；打開K后，觀察到鐵銹消失，寫出該反應的化學方程式 ;隨著鹽酸的滴加，過一會觀察到燒杯內的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現(xiàn)象的原因 19 .實驗室化學試劑常需要密封保存.(1) 長期敞口放置濃硫酸，因 而導致濃度減小，因此濃硫酸常作為 等氣體的干燥劑.(2) 氫氧化鈉固體不僅能吸收空氣中的水蒸氣而 ,還能和空氣中的二氧化碳反應，其反應的化學方程式為 .(3) 碳酸氫銨是一種白色固體，有吸濕性，因此需要密

9、封保存.36C時能分解為二氧化碳、氨氣(NH)和水試寫出碳酸氫銨分解的化學方程式 .20 現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硫酸鈉、硫酸、碳酸 鉀中的一種，檢驗步驟如下：(1) 分別取少量混用，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是 ;(填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同)(2) 向上述混合溶液中加入 Ba(NQ)2溶液，產生白色沉淀。則這兩瓶溶液的溶質至少是中的一種； 反應的化學方程式為 (任意一個即可)；試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有 種(填數(shù)字)，請寫出其中含陰離子種類最少的一種組合。三、推斷題21 如圖所示，“

10、一”表示相連的兩物質可發(fā)生反應，“T”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，部分反應物、生成物均已略去；所涉及的物質和反應在初中化學中均較常見,且A B、E為黑色固體，A C為單質，其余為氧化物，請回答下列問題：(1) D物質的化學式： ;(2) FG的化學方程式：22 AF均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示 (“T”表示轉化關系， 所涉及反應均為初中常見化學反應)，其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F組成元素相同。(1)C 是(2)F tC反應的化學方程式為 (3) B tC反應的化學方程式為 (4) 圖中所列轉化可以通過化合反應實現(xiàn)的最多有 個。四、實驗題23 為了比較甲、乙兩

11、種金屬的活動性強弱和相對原子質量大小，小吳設計了一套實驗裝置（如圖），他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質量和質量分數(shù)）進行反應，在相同條件下測定不同時間內收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應時間（秒）20406080100120140收集到的氣甲金屬256095130160170170體體積（毫升）乙金屬3075120150150150150（1） 由實驗結果可知：金屬活動性較強的是 .（2） 為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是.A.導管口一有氣泡冒出時B 冒出氣泡連續(xù)且均勻時C 檢驗產生的氣體純凈時（3） 根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種

12、金屬的相對原子質量大小，還需知道 A.參加反應的硫酸質量B生成物中金屬元素的化合價.24 實驗是進行科學探究的主要方法。如圖是初中化學常見裝置，請回答ABCDE（1）儀器的名稱是。（2）實驗室用純凈物制取Q的化學方程式是 。（3）欲用活潑金屬與稀硫酸反應制取干燥的H2，請從這些裝置中選擇并連接一套組合裝置，按照氣流從左到右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序(4) 在實驗室，小宇同學為驗證 CO的性質，將制取的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁，分析其中的原因可能是 。五、計算題25 .右圖是向50g溶質質量分數(shù)為8.0 %的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數(shù)為10%勺稀硫酸至過量的pH變

13、化曲線圖，根據(jù)圖回答以下問題：(1) A點時，溶液中的含有的陰離子是 ；(2) 求恰好反應時消耗稀硫酸的質量。 26 .燒杯中裝有含一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液49.8g ,已知該溶液中含 "SQ的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%勺NaQH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：加入NaOH溶液的質量g刃01佩01刃空成況浣的質墨月0.02.5S.6(1) 得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。(2) 求恰好完全反應所得的溶液溶質質量分數(shù) 。(要求寫出計算過程)(3) 畫出在該混合溶液中加入NaQH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲

14、線 參考答案1. C 2 . D 3 . C 4. B 5 . B 6. D 7 . D 8 . B 9 . C 10 . B 11. C 12 . C 13 . B 14 . B 15 . C16. H2 HCl CaO SO 2 NaOH SO 2+2NaOH=INSO+H2O17. (1(2 (3 18 .上升；Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HbO;鹽酸和鐵反應生成生成氫氣，從導管口逸出.19 .吸水性氧氣、氫氣、二氧化碳潮解 CO 2+2NaO*NqCO+HO NH 4HCO=NH f +COf +HzO20 . Cu(NO3)2、K2CO H 2SQ、NaSQ H 2SQ+Ba(NO)2= BazSQ J +2