化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)---打印

1、21 化學(xué)鍵和分子間作用力（一）：離子鍵一、選擇題1下列敘述中正確的是A化學(xué)鍵只存在于分子之間 B化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用C化學(xué)鍵只存在于離子之間 D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2下列變化過(guò)程中能形成離子鍵的是A白磷在空氣中自燃 B鎂在空氣中逐漸失去光澤C硫磺在空氣中燃燒 D氫氣和氯氣在光照下化合3對(duì)于NaCl的正確敘述是A是分子式 B一個(gè)鈉離子吸引一個(gè)氯離子CNaCl晶體中無(wú)單個(gè)分子存在 D靠靜電吸引結(jié)合4下列各組原子序數(shù)所表示的A、B兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A6和8 B11和13 C11和16 D12和175下列不屬于離子化合物的是 ANa2O2 BCaF

2、2 CSO2 DBa(OH)26下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是ALiI BNaF CKCl DCsI7陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI8堿金屬與鹵素形成的化合物，具有的性質(zhì)是A低熔點(diǎn) B高沸點(diǎn) C難溶于水 D熔融時(shí)不導(dǎo)電9下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是物質(zhì) NaF NaI MgO離子電荷數(shù)111122（r陰+r陽(yáng)）10-10

3、m2.313.182.10A B C D>11下列各組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵的是原子ABcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和 Cd和g Db和g12M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，下列不正確的是AM與R形成化合物的化學(xué)式為MR2 BM元素的原子半徑一定比R元素的半徑大CM與R形成的離子化合物一定溶于水 DM與R形成的離子化合物的晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電13下列離子化合物中，兩原子核間的距離最大的是 ALiF BNaCl CKBr DKCl14已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物。LiH與水反應(yīng)可放出氫氣。下列敘述中正確的是ALiH的水溶

4、液顯中性 BLiH中的氫離子可以被還原成氫氣CLiH是一種強(qiáng)氧化劑 DLiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大15下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和1716下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl217下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電18NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（ ） 物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)（1010m）2.313.182.10A&

5、gt;>B>>C>>D>>19下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2 CNH3和N2DHNO3和HClO320下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ）AHCl易溶于水B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 CHCl不易分解DHCl溶于水能電離，呈酸性21下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（     ）（A）H2S、HCl     （B）NaCl、HF  （C）MgCl2、CaO   &#

6、160; （D）CCl4、KCl22下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（     ）（A）NaCl  （B）NaClO   （C）HCl （D）KClO323下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（     ）（A）HBr、CO2、CaCO3  B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl24下列電子式正確的是（     ）25下列敘述正確的

7、是（     ）（A）兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵         （B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價(jià)鍵             （D）共價(jià)化合物中可能有離子鍵26下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（    ）（A）H2O  （B）HNO3   （C）Na2O 

8、   （D）NH4Cl27下列說(shuō)法中不正確的是（    ）A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵          B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物28陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（    ）（A）MgCl2     （B）BaF2    （C）NaB

9、r    （D）NaI29XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（    ）（A）Ca和Cl    （B）和S    （C）Ca和    （D）Mg和30下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（    ）（A）可溶于水    （B）具有較高的熔點(diǎn)    （C）水溶液能導(dǎo)電    （D）熔融狀態(tài)

10、能導(dǎo)電31、下列說(shuō)法中正確的是 A 兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成化學(xué)鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D 大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵32 下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 33. 下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（ ） A.水 B.食鹽C.氯氣 D.氦氣34兩種離子化合物A、B，其中陰、陽(yáng)離子的電子層數(shù)都相同，且電子總數(shù)都為20，則A的化學(xué)式為_，電子式為_；B的化學(xué)式為_，電子式

11、為_。42X元素的單質(zhì)在常溫常壓下是深紅棕色的液體。0.5 mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性原子，0.4 g的Y單質(zhì)同鹽酸反應(yīng)放出0.02 g氫氣，試回答：（1）X，Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置：X_，Y_（2）用電子式表示X與Y形成化合物的過(guò)程：_44氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。 （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。45氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。回答

12、問(wèn)題：（1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式為_，_ 。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。21 化學(xué)鍵和分子間作用力（二）：共價(jià)鍵一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子 B共價(jià)化合物中可能含離子鍵C離子化合物中可能含共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中2下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B酒精溶于水 C溴蒸氣被木炭吸附 D氯化氫氣體溶于水3下列各組物質(zhì)中，都屬共價(jià)化合物的是AH2S和 BH2SO4和HClO CNH3

13、和N2 DH2O2和NH4F4在第二周期中,與氫形成的氣態(tài)氫化物分子的極性最強(qiáng)的元素是在AVA族 BIVA族 CVIA族 DVIIA5下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ASiF4 BPCl3 CCO2 DBF36下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是ANaNO3 BKOH CNa2O2 DCH47下列化合物中，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 ACl2 BC2H2 CCH2Cl2 DH2O8膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是APH3是非極性分子 BPH3分子中有孤對(duì)電子CP

14、H3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中的P-H鍵是非極性鍵9從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)/10-12 m149128121112鍵能/KJmol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)椋簑z。該規(guī)律是A成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大 B成鍵時(shí)電子數(shù)越少，鍵能越大C鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小 D成鍵時(shí)電子對(duì)偏移程度越大，鍵能越大10下列分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為109°28 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4A B C D二、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）11下列含有共價(jià)鍵的化合物是AHI

15、 BNaOH CBr2 DNaCl12下列物質(zhì)中含有配位鍵的是AH2O BNH4NO3 CH3O+ DNH313下列敘述正確的是AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 BSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物CCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物14下列敘述中正確的是A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定存在共價(jià)鍵B由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D由極性鍵結(jié)合成的分子不一定是極性分子三、填空題15在鹵化氫（HX）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸_，這是由于HX鍵長(zhǎng)逐漸_，鍵能逐漸_的緣故。16溴化碘（IBr）的化學(xué)

16、性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問(wèn)題：（1）溴化碘的電子式為_，它是由_（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵形成的化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬_化合物，電子式為_（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_，它是由_鍵形成的化合物。21 化學(xué)鍵和分子間作用力（三）：極性分子和非極性分子一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳2下列關(guān)于雙原子分子的敘述中，錯(cuò)誤的是A都是直線型分子 B如果是極性鍵構(gòu)成的，則一定是極性分子C都易溶于水 D如果是非極性鍵構(gòu)成的，則一定是非極性分子3下列分子中，具

17、有極性共價(jià)鍵的非極性分子的是AI2 BPH3（三角錐型） CCS2 DSO2（鍵角120°）4CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH35都屬于非極性分子的一組的是AH2O、SO2、NH3 BCH4、CO2、CCl4 CCO、Cl2、HI DH2S、CS2、NO6在第二周期中，氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在AA族 BA族 CA族 DA族7下列元素原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是AK BSi  CN

18、DNe8下列分子CCl4 H2O NH3 CO2按鍵角由大到小順序排列的是A B C D9判定A2B或AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是A具有極性鍵 B直線型結(jié)構(gòu)（鍵角180°）C鍵角小于180°的非直線型結(jié)構(gòu) D鍵能大10對(duì)X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)堿 B當(dāng)X是活潑的非金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)酸CX-O-H的水溶液不導(dǎo)電 DX-O-H的構(gòu)型一定是直線形的二、選擇題（有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)）11二氧化碳由固體（干冰）變?yōu)闅怏w時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A分子間距離 B極性鍵 C離子鍵被破壞  D分子之間的作

19、用力12以共價(jià)鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)有A食鹽 B干冰 C碘晶體 D純堿13兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是 14已知乙烯（C2H4 ）的電子式 ，乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，HC鍵之間、HC鍵與CC鍵之間的夾角都是120°，則下列說(shuō)法正確的A乙烯分子為非極性分子 B乙烯分子為極性分子C乙烯分子中只含極性鍵 D乙烯分子中既含極性鍵又含非極性鍵三、填空題15有下列物質(zhì)： O2、 CO2、 NH3、 Na2O、 Na2O2、 NaOH、 CaBr2、 H2O2、 NH4Cl、 HBr，回答下列問(wèn)題：（1）只含有極性鍵的是_（2）只含有非極性鍵的是_（3）含有極性鍵和

20、非極性鍵的是_（4）只含有離子鍵的離子化合物是_（5）含有非極性鍵的離子化合物是_（6）含鍵的類型最多的是_16在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_（5）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是_（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_21 化學(xué)鍵和分子間作用力（四）：分子間作用力一、選擇題1下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不是化學(xué)鍵的是AHCl溶于水 BI2升華 CH2O電解 D

21、燒堿熔化2下列敘述中，正確的是ACO2分子之間存在極性共價(jià)鍵 BCO2分子內(nèi)存在范德華力CCO2與H2O化合的產(chǎn)物是離子化合物 DCO2是直線型分子3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 BCO2用于人工降雨C純堿風(fēng)化 D五氧化二磷吸水4在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于A分子晶體 B原子晶體 C離子晶體 D何種晶體無(wú)法判斷5用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 不和碘或水起化學(xué)反應(yīng) 能溶于水 不溶于水 應(yīng)是極性溶劑 應(yīng)是非極性溶劑A B C D6SiCl 4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷

22、，其中正確的是 SiCl 4晶體是分子晶體 常溫常壓下SiCl 4是液體 SiCl 4的分子是由極性鍵形成的分子 SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4A只有 B只有 C只有 D7下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是ACI4、CBr4、CCl4、CF4 BO2、S、Se、Te CHF、HCl、HBr、HI DF2、Cl2、Br2、I2 C C C F F FF F FFF8最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是A全氟丙烷（C3F8）的電子式為： B相同壓強(qiáng)下，沸

23、點(diǎn)：C3F8C3H8C分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上D全氟冰烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵9下列各項(xiàng)與分子間作用力有關(guān)系的是A碘和干冰的升華 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低10右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C水分子間通過(guò)HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大二、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）11碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價(jià)鍵 B分子間的

24、作用力 C分子間的距離 D分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)12在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是AH2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)BF2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低DHF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱13共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說(shuō)兩種作用力的晶體是A白磷 B石英 C燒堿 D食鹽14下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），不屬同種類型的是A食鹽和冰的熔化 B乙酸乙酯和液氨的蒸發(fā)C碘和萘的升華 D硅和銅的熔化三、填空題15碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫

25、色、棕色一般認(rèn)為，溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈_色，溫度高時(shí)溶液呈_色，因?yàn)開。16在A族中諸元素都能形成RH3型的氫化物，其中NH3與A族中H2O有很多的相似，如都有孤對(duì)電子能結(jié)合質(zhì)子，也能放出質(zhì)子，如發(fā)生反應(yīng)：NH3+H+NH4+，H2O+H+H3O+；相對(duì)同族元素的氫化物，NH3、H2O都具有最高的熔沸點(diǎn)，等等。試根據(jù)上面的敘述推斷氨的性質(zhì)：（1）液氨是一種良好的溶劑，電解質(zhì)在液氨中_（填“能”或“不能”）電離。（2）金屬鈉在350時(shí)與氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_21 化學(xué)鍵和分子間作用力

26、（五）：金屬鍵一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用2金屬能導(dǎo)電的原因A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子3下列敘述正確的是A任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價(jià)鍵C離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵4下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

27、A金屬鈉和水反應(yīng) B260時(shí)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷C干冰升華 D食鹽溶于水5只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是A離子鍵 B共價(jià)鍵 C非極性鍵 D金屬鍵6按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低 B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高 D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電7下列各組微粒的化學(xué)式中能真實(shí)表示分子組成的是ACsCl BSiO2 CCu DP48下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是A食鹽溶解 B鐵的熔化 C干冰升華 D氯化銨分解9共價(jià)鍵、離子鍵、金屬離子與自由電子間的作用、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以

28、上兩種作用力的晶體是ASiO2 BCCl4 CNaCl DNa10下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低排列正確的是AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2 CNa、K、Rb DSiC、SO2 、NaCl22 晶體（一）：晶體的類型一、選擇題1下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu2下列物質(zhì)所屬的晶體類型分類正確的是ABCD原子晶體石墨石堿石膏石英分子晶體冰冰晶石冰醋酸干冰離子晶體金剛石食鹽明礬芒硝3關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

29、 D在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子4下列說(shuō)法一定正確的是A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 B熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體 D固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體5四氯化硅與四氯化碳相似，對(duì)其性質(zhì)判斷可能正確的是 四氯化硅是原子晶體 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 常溫下為液態(tài) 四氯化硅可溶于四氯化碳A B C D6下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是A固態(tài)氫 B固態(tài)氖 C磷 D三氧化硫7石墨晶體是A原子晶體 B金屬晶體 C分子晶體 D前三種晶體的混合型8一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C推斷正確的是AB4C是一種分子晶體 BB4C是一種

30、離子晶體CB4C是一種原子晶體 D該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成9下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl10下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)比較，不正確的是A金剛石晶體硅 BNaCl金剛石 CMgOI2DCO2SiO2二、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）11分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是A碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電B溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98，熔融態(tài)不導(dǎo)電C五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電12下列晶體

31、中，原子晶體，離子晶體，金屬晶體，分子晶體都有的一組是A硝酸銨，鈉，冰，金剛石 B氯化銨，汞，單質(zhì)硼，干冰CSiO2，NaOH，Al，SiC D單晶硅，醋酸，單質(zhì)碘，鐵13據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是A碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體B膜中的CN鍵長(zhǎng)比金剛石的CC鍵長(zhǎng)短C碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱D相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大14有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生

32、斷裂 D晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定三、填空題15按下列表格中編號(hào)四種物質(zhì)的性質(zhì)判斷：物質(zhì)性質(zhì)熔點(diǎn)801660-1163550導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)導(dǎo)電固液態(tài)都導(dǎo)電固液態(tài)都不導(dǎo)電固態(tài)能導(dǎo)電是否電解質(zhì)是不是是不是上述物質(zhì)是食鹽的編號(hào)為_，是石墨的編號(hào)為_，是金屬的編號(hào)為_，是分子晶體的編號(hào)為_。16有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/28522072741190（2.5×105Pa）沸點(diǎn)/360029801412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題。（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂，原因是_，

33、能用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)鋁嗎？_（填能或不能），原因是：_（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是：_22 晶體（二）：幾種晶體的空間構(gòu)型一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1右圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A正四面體 B正六面體C正八面體 D正十二面體2下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-（或Na+）C白磷晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破

34、壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞3下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力4水的狀態(tài)除了氣、液和固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體5氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是A氮化碳屬于原子晶體

35、B該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D該晶體熔化時(shí)，共價(jià)鍵不受破壞6下列分子（或離子）結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱的是AHCl BCH3Cl CH3O+ DNH4+7已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有（不考慮光學(xué)異構(gòu)）幾種A2種 B3種 C4種 D6種8A、B、C、D四種元素，AB2分子中有22個(gè)電子，C離子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，11.5 g C與足量水可放出H2 5.6 L（標(biāo)況下）；D與C同周期，無(wú)延展性，但有一定的導(dǎo)電性，且在化合物中主要是共價(jià)鍵結(jié)合，下面敘述不

36、正確的是ADB2的熔點(diǎn)很高 BC2B2有非極性鍵C晶體A一定是原子晶體 D這四種元素原子序數(shù)只有一個(gè)奇數(shù)二、填空題9表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_，金剛石中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體；（2）其中代表石墨是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)；（3）其中表示NaCl的是_，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有_個(gè)；（4）代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個(gè)Cs+與_個(gè)Cl-緊鄰；（5）代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)

37、CO2分子緊鄰；（6）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)（單元練習(xí)）一、選擇題 1近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵2金屬陽(yáng)離子最外層電子數(shù)一定是A8 B2或8 C2、8或18 D以上都不正確3水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7，引起這種差異的主要原因是A范德華力 B共價(jià)鍵 C氫鍵 D相對(duì)分子質(zhì)量4某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)

38、電，將其投入水中后水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是A金屬 B非金屬 C可溶性堿 D可溶性鹽5三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是ANCl3晶體為原子晶體 B分子中NCl鍵是非極性共價(jià)鍵CNCl3是一種含極性鍵的極性分子 DNCl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高6下列說(shuō)法中不正確的是A含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B由不同種原子所形成的純凈物一定是化合物C在含有陽(yáng)離子的晶體中，一定含有陰離子D共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵7 下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是A用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl B用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量H

39、ClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升華法除去NaCl中混有的少量碘8洲際導(dǎo)彈飛行時(shí)，彈頭與空氣劇烈摩擦能產(chǎn)生500010000的高溫，導(dǎo)彈很有可能沒(méi)有擊中目標(biāo)就會(huì)被燒毀在大氣層中。科學(xué)家將石英纖維制成布，并用塑料層層粘結(jié)，做成玻璃鋼“頭盔”罩在彈頭上。當(dāng)摩擦產(chǎn)生高溫時(shí)，“頭盔”被燒光了，導(dǎo)彈卻已著陸擊中目標(biāo)。這種“頭盔”材料叫“燒失材料”，它做的“頭盔”能保護(hù)導(dǎo)彈不被燒毀的主要原因是A塑料被燒光使導(dǎo)彈溫度急劇降低B制導(dǎo)彈的材料本身耐高溫CSiO2熔點(diǎn)高，沸點(diǎn)更高，當(dāng)它熔化并汽化時(shí)吸收大量的熱，從而降低了導(dǎo)彈的溫度DSiO2硬度大，導(dǎo)熱能力強(qiáng)，能將熱能轉(zhuǎn)化為其他形式的能9我國(guó)古代四大發(fā)明中的黑

40、火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為：2KNO3S3C¾爆 炸®K2SN23CO2，下列有關(guān)敘述中正確的是A在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑B在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol KNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5 molC三種反應(yīng)物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體D在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑10在以下性質(zhì)的比較中，正確的是A微粒半徑：O2-F-Na+Li+ B單質(zhì)的熔點(diǎn)：LiNaKRbC分子中的鍵角：CH4H2OCO2 D晶體中共價(jià)鍵的鍵能：C-C

41、C-SiSi-Si11根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6/-2-2A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2+與R2-的核外電子數(shù)相等12共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D二、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）13下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣（COCl2） B五氯化磷 C次氯酸 D六氯化二鋁14有X、Y、Z三種元素。已知：X+ 和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A離子半徑：X+Y- BX、Y、Z均屬于短周期元素C原子序數(shù)：XYZ DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物15下列各組順序的排列不正確的是A離子半徑：Na+Mg2+