(完整word版)初三化學酸堿鹽復習導學案

1、酸堿鹽的復習學案學科：九年級化學 課型：復習課授課人：李培雙學習目標 1 .知識與技能：鞏固酸堿鹽組成、化學性質(zhì)等知識；加深對置換反應和 復分解反應的認識；運用聯(lián)系的方法解決一些初步問題。2 .過程與方法：通過酸堿鹽的化學性質(zhì)知識的討論、歸納總結(jié)，培養(yǎng)學 生知識系統(tǒng)化的能力，掌握記憶的不同方法3 .情感態(tài)度價值觀：對學生進行學習方法教育，在學習中感悟化學的科 學魅力，體驗掌握知識的快樂。學習重點1、發(fā)生復分解反應、置換反應的條件的熟練判斷2、有關重要化學方程式的熟練書寫能力學習難點、1、復分解反應、置換反應的判斷，有關重要化學方程式的熟練正確書寫2、加深酸堿鹽化學性質(zhì)的記憶，學會初步熟練應用方

2、法指導：嘗試練習-討論歸納-小結(jié)反思-拓展延伸教學過程【知識回顧】1 .回顧我們前面所學酸、堿、鹽各有哪些化學性質(zhì)？2.列舉所學過的常見的酸堿鹽(寫出化學式)。酸堿鹽3、參考課本附表總結(jié)酸堿鹽的溶解性規(guī)律：揮發(fā)性酸可溶性酸可溶性堿有三種 2微溶性堿 溶于水的四類鹽 ,氯化物中不溶，硫酸鹽中 不溶，碳酸鹽大多不溶水。4、熟練記憶金屬活動性順序表。【問題導學】【活動一】將下列物質(zhì)的化學式填入相應的空格內(nèi)：純堿，鹽酸，硫酸鋁，熟石灰, 苛性鈉，硫酸，碳酸氫鈉，氫硫酸，氫氧化銅，生石灰，干冰，硝酸，硝酸俊酸r化堿 ；合)鹽物氧化物 非金屬氧化物；<金屬氧化物通過以上探究，你可以得出有關酸、堿、鹽

3、、氧化物的組成哪些結(jié)論？【變式練習】寫出由H Q G Na中的元素組成的下列各類化合物的化學式(各舉 例)：酸堿鹽金屬氧化物 非金屬氧化物提問：什么是置換反應？酸堿鹽的化學性質(zhì)中有哪些是置換反應？【活動二】判斷以下反應能否進行，并寫出能反應的化學方程式(1)鎂和稀鹽酸(2)鐵與稀硫酸(3)銀與稀鹽酸(4)鐵與硫酸銅溶液(5)銅和硫酸鋅溶液(6)鋁和硝酸銀溶液第3頁，共3頁使紫色石蕊變(7)鐵與氯化銀通過以上探究，你可以得出有關置換反應的規(guī)律有哪些?小結(jié)：提問：什么是復分解反應？我們學習過的復分解反應有哪幾類？【活動三】判斷下列復分解反應能否發(fā)生，寫出能反應的化學方程式(1) Na2CO3 +

4、H2SO4 (2) F及O3 + HCl (3) H2SO4 + Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2 + KNO3(5) K2SO4 + BaCl2 (6)KNO3 + NaCl CaCO3 + BaCl2 (8)BaS。+ HNO3 通過以上探究，你可以得出有關復分解反應的規(guī)律有哪些？【拓展延伸11、用好化學用語和溶解性表，對化學學習非常有幫助，請你按要求寫出有關化學方 程式(所選的反應物必須在下表范圍內(nèi))：一OHNO 3Cl-SO 丁+H-溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶/2+Ca微溶溶微不r 2+Ba溶溶溶不不【合作探究】請同學們在下面空白處填寫出相應的內(nèi)容，形成酸堿鹽化學性質(zhì)知識

5、體系；然后對應 各個化學反應規(guī)律，各舉出一例。完成后同學互查，有爭議的結(jié)論或方程式請展示出 來，師生共同探討。種酸和種堿一種酸和一種鹽(3) 一種堿和一種鹽一種鹽和另一種鹽2” “探險隊員”一一硫酸，不小心走進了有許多“吃人野獸”（即：能與硫酸發(fā)生反應的物質(zhì)）的小山，請你幫助它走出小山（請用圖中序號連接起來表示所走的路線） 入口 -f出 口 03、試管中盛有固體物質(zhì)A,向試管中加入一種液體物質(zhì) B后，觀察到有【推薦作業(yè)】1、比一比，看誰記憶酸堿鹽的化學性質(zhì)更熟練。2、取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應的有 哪些？寫出化學方程式3、利用酸堿鹽的化學性質(zhì)，分析制取 MgSO4的方法有幾種？交流共享氣泡產(chǎn)生。請你依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出三種猜想（要 求三