湖南省瀏陽一中、醴陵一中2011屆高三化學(xué)第五次月考新人教版

1、醴陵一中與瀏陽一中第五次月考化學(xué)試題卷時(shí)量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O:16 N:14 C:12 H:1 S:32 第I卷 選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器2下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是()A向Na2S

2、iO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失B向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2 的氧化性強(qiáng)于I2C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁3下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （ ）ACuSO45H2O B氯水C液溴 D食鹽水4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 （ ） 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上

3、的銀向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉A B C D5將等體積的0.1 molL1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 molL1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是 ( )Ac(SO)c(SO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(K)c(H)c(OH)Cc(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)c(SO) Dc(Na)c(K)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH) 2c(SO)6在一定條件下，向某密閉容器中充入30

4、mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，到達(dá)平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為25%C平衡時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%D平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為247向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大則X物質(zhì)可能為 ( )A氯化氫B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸8下列各組氣體等體積混合：NO2和NONO2和O2NO和N2，分別通入容

5、積相同的abc三支試管內(nèi)（均充滿），并立即倒立于盛水的水槽中，試管內(nèi)水面上升高度的關(guān)系正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cbca Dbac9、在一種酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（ ）A 一定含有I，不能確定是否含有Cl B 一定含有NO3C 不含有Fe3+，可能含有NO3 D 一定含有I、NO3和Cl10含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375

6、 Cp = 020 Dn2 = 030 11下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是 ( ) A氫氧化鈉溶液與鹽酸中和B鋁粉與氧化鐵反應(yīng) C乙炔的燃燒D碳酸氫鈉受熱分解12.總壓強(qiáng)為3.0107 Pa時(shí)，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5107Pa，則平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 ( )A. 35%B. 30% C. 1/4D. 1/513.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )A. Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br -、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、S

7、O42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-14下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：( )A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2經(jīng)過催化劑生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：500，30MPa催化劑N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)，H= -38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH- = Mg(OH)2D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O

8、3+2OH- = 2AlO2-+H2O15.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子總濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))：Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.B. C.=D.=16、某溫度下，水的離子積約為11012，將Va L pH2的硫酸溶液與Vb L pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，體積是(VaVb) L，則VaVb為 ( )A211 B29 C112 D92第 II 卷（非選擇題共52分）17、（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C

9、、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：（1）ZL反應(yīng)的名稱是 。(2)K的電子式為 。(3) 寫出BF的離子方程式 。(4) 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。18、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。試回答下列問題： 五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（

10、用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。19.（6分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片

11、刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 (選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。20(10分)t 時(shí)，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中

12、，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度仍為t )，此時(shí)B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 molL1。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。aB和C的物質(zhì)的量濃度之比為1xb容器中的壓強(qiáng)保持不變cA的百分含量保持不變dA的生成速率與B的消耗速率之比為21e容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(2)x_；從反應(yīng)開始到平衡時(shí)反應(yīng)速率v(A)_。(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t 再次達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為_ mol。21(12分)

13、實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)步驟：打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_。用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是_。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是_。(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重復(fù)的操作。(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。實(shí)驗(yàn)步驟：取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑。用0.005 molL1