2018年優(yōu)課系列高中化學(xué)人教版選修四 3.2 水的電離和溶液的酸堿性 （22張）ppt課件

1、 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 ( (第第1 1課時(shí)課時(shí)) ) 知知 識(shí)識(shí) 回回 顧顧分析分析HCl在水中的電離過程，寫出電離方程式。在水中的電離過程，寫出電離方程式。HCl = H+ + Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-HCl是是 電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中 電離電離強(qiáng)強(qiáng)完全完全 知知 識(shí)識(shí) 回回 顧顧分析分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。在水中的電離過程，寫出電離方程式。CH3COOH是是 電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中 電離電離弱弱部分部分CH3COOH H+CH3COO-

2、CH3COOH H+CH3COO- 以下那幅電離表示圖可以表示水的電離過程。以下那幅電離表示圖可以表示水的電離過程。以分子方式存在以分子方式存在部分電離部分電離完全電離完全電離如何用實(shí)驗(yàn)探求水的電離過程？如何用實(shí)驗(yàn)探求水的電離過程？OH-OH-OH-OH-OH-OH-探求實(shí)驗(yàn)探求實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)G指針擺動(dòng)指針擺動(dòng)不亮不亮結(jié)論：結(jié)論：水是水是 電解質(zhì)電解質(zhì) 極弱極弱能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 微弱微弱靈敏電流計(jì)靈敏電流計(jì)燈泡燈泡景象：景象：GX一、水的電離一、水的電離K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =室溫

3、下室溫下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O電離，電離，因此因此c(H2O)可視為常數(shù)?？梢暈槌?shù)。 Kw 水的離子積水的離子積Kw =室溫下室溫下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論結(jié)論溫度越高，溫度越高，Kw越大。越大。 Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過程。

4、水的電離是一個(gè)吸熱過程。影響水的電離平衡的要素影響水的電離平衡的要素(閱讀閱讀P46)思索與交流思索與交流:根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡,分分析影響水的電離平衡的要素析影響水的電離平衡的要素比較以下情況下比較以下情況下, c(H+)和和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)的值或變化趨勢(shì)(添加或減少添加或減少)純水純水加少量鹽酸加少量鹽酸加少量氫氧化鈉加少量氫氧化鈉c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比較大小比較10-710-7c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+) C(OH-) ;C(H+)C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越強(qiáng)越大酸性

5、越強(qiáng)堿性溶液：堿性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)C(H+)C(OH-) C(H+)1C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L10-7mol/LC(H+)C(OH-) C(H+)1C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L10-7mol/LpH的測(cè)定：的測(cè)定：pH計(jì)酸度計(jì)計(jì)酸度計(jì)2pH試紙?jiān)嚰埩粢猓翰荒苡盟疂?rùn)濕留意：不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片或外表皿上要放在玻璃片或外表皿上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：粗略測(cè)定： 1酸堿指示劑酸堿指示劑甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 堿色堿色 紅紅 黃黃

6、紅紅 藍(lán)藍(lán) 無(wú)無(wú) 紅紅準(zhǔn)確測(cè)定：準(zhǔn)確測(cè)定：變色范圍變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：用玻璃棒蘸用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在溶液，點(diǎn)在pH試紙?jiān)嚰堉醒耄敕昼姾笈c中央，半分鐘后與比色卡比色比色卡比色 2007年高考廣東卷以下可用于測(cè)定溶液年高考廣東卷以下可用于測(cè)定溶液pH且準(zhǔn)且準(zhǔn)確度最高的是確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計(jì)計(jì) (C)精細(xì)精細(xì)pH試紙?jiān)嚰?(D)廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰埜呖兼溄痈呖兼溄覤3.3.溶液中溶液中C(H+)C(H+)、C(OH-)C(OH-)的計(jì)算的計(jì)算例例1 1：計(jì)算以下溶液中：計(jì)算以下溶液中C(H+)C(H

7、+)與與C(OH-)C(OH-)(1)1(1)110-3mol/LHCl10-3mol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液溶液例例2 2：10mL10-4mol/LHCl,10mL10-4mol/LHCl,加水至加水至100mL,100mL,此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中C(H+)= mol/LC(H+)= mol/L；假設(shè)加水至；假設(shè)加水至105mL,105mL,此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中C(H+)C(H+)又是又是 闡明闡明 2 2常溫下，濃度為常溫下，濃度為1 110-5mol/l10-5mol/l的的NaOHNaOH溶液溶液中，由水電離產(chǎn)生的中，由水電離產(chǎn)生的C(OH-)C(OH-)是多少？是多少？ 練習(xí)練習(xí)1.1.1 1常溫下，濃常溫下，濃度為度為1 110-5mol/l10-5mol/l的鹽酸溶的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的液中，由水電離產(chǎn)生的C CH+H+是多少？是多少？(1)(1)解：解：C C水水H+H+=C=C水水OH-OH-(2)(2)解：解：C C水水OH-OH-= C= C水水H+H+ 思索題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思索題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C CH+H+=1=110-9 mol/L10-9 mol/L的溶液，那么該溶液的酸堿性如何？的溶液，那么該溶