福建龍巖市2011屆高三化學第一次教學質(zhì)量檢查

1、福建龍巖市20102011學年度高三第一次教學質(zhì)量檢查化 學 試 題（滿分：100分 考試時間： 90分鐘）說明：1本卷由第I卷（選擇題，1-3頁）和第II卷（非選擇題，4-6頁）兩個部分組成。2請將試題對應的答案填在答題卷中。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Al27 Cl355 Mn56第I卷（基礎水平測試，共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是（ ）A推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)B發(fā)展核電以減少二氧化硫和二氧化碳排放C大量使用一次性木筷 D使用生物酶降解生活廢水中的有機物2C（石墨）在高溫、高壓及催化

2、劑存在的條件下能轉化為C（金剛石），該反應為吸熱反應，由此可知（ ）A石墨比金剛石穩(wěn)定B石墨總能量比等質(zhì)量的金剛石高C該變化屬于物理變化D該反應的焓變H<03前些年曾有人稱制得五種特殊的催化劑，只要將這種催化劑加入水中，水就能變成柴油用于汽車等，這就是“水變油”的鬧劇。下列說法中，能夠否定“水變油”的是 （ ）A水的密度比柴油的大B水不能燃燒C催化劑可以改變反應速率D催化劑不能使本來不存在的反應發(fā)生4現(xiàn)有C、CO、CO2、Na2CO3四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種歸為一類的是（ ）A是否具有還原性B是否為氧化物C碳元素的化合價是否相同D是否為電解質(zhì)5下列實驗不能實現(xiàn)預期目的的

3、是（ ）A用食醋、石灰水驗證蛋殼的成分是碳酸鹽B用溴水鑒別甲烷和乙烯C用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共熱制乙酸乙酯D用酸性高錳酸鉀溶液驗證苯環(huán)上是否存在碳碳雙鍵6下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結論中一定正確的是（ ）A無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試溶一定是堿溶液B無色試液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結論：試液中含有SO42C無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na+ D無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：試液中含氫氧化鈣7常溫時，下列三種溶液：0001mol·L1氨水與0001mol·L1HCl溶液等體積混合液 pH=3的HCl與pH=11的Na

4、OH溶液等體積混合液 pH=11氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關系正確的是（ ）A=B>=C<=D<<8下列關于實驗室事故處理或藥品保存的敘述，正確的是（ ）A金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火B(yǎng)氫氧化鈉溶液可保存于帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C做完濃硫酸與銅反應實驗后的廢液倒入水池并用水沖入下水道D大量氯氣泄露時，用肥皂水濕潤軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場9二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學家正尋求合適的化合物G與適當?shù)臈l件以進行如下反應，從而將二氧化氮轉化為無毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反應未配平）上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何

5、無害的物質(zhì)。從反應機理分析，上述反應式中的G肯定不可以是 （ ）ANH3BCOCCH3CH2OHDH2O210實驗室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（ ）A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B溫度需超過100°C，草酸鈉與高錳酸鉀才會反應C該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2D為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑11XY是中學化學中常見的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子

6、的電子層結構與Ne相同。下列有關說法中不正確的是（ ）A 微粒通過離子鍵結合在一起B(yǎng) Y原子序數(shù)比X的更大C Y離子半徑比X離子的大D 元素Y的氧化性比X強12X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）XYZWA原子半徑：W>Z>Y>XB最高價氧化物對應水化物酸性：Z>W>XC4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定DW單質(zhì)與水反應，生成一種有漂白性物質(zhì)13利用右圖裝置，可模擬鐵的電化學防護。下列有關說法正確的是（ ）A若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B若X為鋅板，K置于

7、M或N處，均能減緩鐵的腐蝕C若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變D若X為碳棒，K置于M或N處，Cl均向X電極移動14下列實驗不能達到預期目的的是（ ）序 號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的相對強弱15實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中

8、的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（ ）A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4第卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本大題含5題，共55分）16（13分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）右圖為海帶制碘的流程圖。步驟的實驗操作名稱是 ；步驟可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后該步驟發(fā)生反應的離子方程式為 。若步驟采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含

9、碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是 。（2）碘單質(zhì)遇淀粉變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。檢驗時，將淀粉淀粉試紙濕潤，然后將濕潤的試紙伸入集氣瓶中，若試紙變藍，證明存在具有某特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有_的氣體（填序號）A 酸性B 堿性C 氧化性D 還原性選擇的理由是 。17（12分）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣： BH4+2H2O=BO2+

10、4H2（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。該反應的產(chǎn)氫速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）。體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）025507584 32 ×1006 19 ×10-18 64 ×10-2122 ×10-2104 32 ×1026 19 ×1018 64 ×100122 ×100124 32 ×1046 19 ×1038 64 ×102122 ×102144

11、 32 ×1066 19 ×1058 64 ×104122 ×104根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為_。（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答： 。（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答： 。（4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）。其可能原因是 。18（12分）SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放。一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某

12、同學采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量。（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是 。（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度。現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是 。（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，一個反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，另一反應的離子方程式為 。（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4（

13、g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： 。19（9分）已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH） c（Na+）>c（OH）>c（CH3COO）>c（H+） c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）>

14、;c（H+） c（CH3COO） >c（H+）>c（Na+）>c（OH） （1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為_（填序號）。（2）若上述關系是正確的，則溶液中的溶質(zhì)除含CH3COONa外，一定還含有的另一種溶質(zhì)是 。（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是 。 A B C （4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由。答：_20（9分）FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 （1）右圖是根據(jù)FeCl3腐蝕印刷電

15、路銅板原理設計的原電池，放電時正 極反應式為 。若將FeCl3溶液濃度改為10mol/L，反應剛開始時，電流計讀數(shù)將_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2）腐蝕銅板后的混合溶液中，Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為010mol/L。現(xiàn)有下列藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、Cu（OH）2、Cu，請參照表中給出的數(shù)據(jù)，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟。答： 。參考答案題號123456789101112131415答案CADDCCDDBCBDBBC（選擇題每題3分，共45分）16（1）過濾（2分） 2Br+Cl2=Br2+2Cl（3分） 溶液分兩層，上層液無色，下層液紫紅色（3分） （2）C（2分） 碘離子被氧化為碘單質(zhì)，試紙才會變藍（3分）17（1）c（Na+）> c（BO2）> c（OH）> c（H+）