摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量。那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？、摩爾質(zhì)量1. 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。2. 摩爾質(zhì)量定義：(1) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。(2) 單位:g/mol 或 kg/mol。(3) 數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。3計(jì)算式：符號表示:例1 :O的摩爾質(zhì)量是；O2的摩爾質(zhì)量是 ；NaCI的摩爾質(zhì)量是;SO42-的摩爾質(zhì)量是 。例2 :欲

2、使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，SO2與SO3的質(zhì)量比是多少?例3:71 gNa2SO4中含有Na+和SO42物質(zhì)的量各為多少?、氣體摩爾體積(Vm )1定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm。氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為:2 .表達(dá)式：VVm =n3.單位：L mol-1 或 m3 mol-14. 標(biāo)況：我們把溫度0C、壓強(qiáng)為101kPa定義為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 氣體摩爾體積約為22. 4 L mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22 . 4 L mol-1。注意事項(xiàng)：（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體）（2） 條件：在一定溫度和壓強(qiáng)下

3、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm為22. 4 L mol-1）判斷下列說法是否正確，并說明理由：1. 1molO2的體積約是 22. 4 L。2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的體積為22. 4 L。3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2的體積恰好為 22. 4 L。4 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2SO4的體積約為22. 4 L。5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的體積約為22. 4 L。6. 22 . 4 L氣體所含分子數(shù)一定大于 11. 2 L氣體所含分子數(shù)。5. 阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：適用對象是氣體。推論：pV = nRT （其中p為壓強(qiáng),V為氣體體積,n為氣體的物質(zhì)

4、的量,R為常數(shù)，T為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下pn、p M VM 之間的關(guān)系。6關(guān)系框圖：物質(zhì)的質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）XN4+ N微粒個數(shù)（N）氣體的體積（V）、選擇題1 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為B. 25C,X 10 Pa, 64gSQ中含有的原子數(shù)為 32C. 在常溫常壓下，Cl 2含有的分子數(shù)為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為2 .等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）A .原子數(shù)B .體積 C .質(zhì)子數(shù) D .質(zhì)量3 .相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A . 80g SQ3B . 16g Q

5、2 C . 32g H2SD . 3g H24下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 He 4 C 9mL水 HsPQA BC.D.5下列說法正確的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 mol 就是氣體摩爾體積B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為23C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體都含有約X 10 個分子D. 1mol H 2和Q2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6. 在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）A. 分子直徑的大小B. 分子間距離的大小C. 分子間引力的大小D. 分子數(shù)目的多少7 .在0 C X 105 Pa下，有關(guān) 出 Q、CH三種

6、氣體的敘述正確的是（）A. 其密度之比等于物質(zhì)的量之比B. 其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C. 等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比D. 等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比8. A氣體的摩爾質(zhì)量是 B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍,則A的相對分子質(zhì)量為（）A. m/n B . 29m/n C . 29mn D . 29n/m9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的 SQ和CQ相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16:11B密度比為11:16C.體積比為1:1D體積比為11:1610. 24mL H2和Q的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體

7、，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A1:16B 16:1C 17:7D 7:511.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH4X 1023個HCI分子 H2SNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a .體積、b .密度'c.質(zhì)量d .氫原子個數(shù)'A abc B bcdC cba D abcd12. H2、CO2、組成的混合氣體，其密度是相同條件下Q的密度的（ ）A.倍 B .倍 C .倍 D .倍13. 同溫同壓下，某瓶充滿Q時為116g，充滿CO時為122g,充滿氣體A時為114g，則 A 的式量為（ ）A. 60 B . 32C. 44 D . 2814. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體

8、積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A. X%B . XY C . X3YD . XzY315. 混合氣體由N2和CH組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L,則混合氣體中Nk和CH4的體積比為（）A. 1:1 B. 1:4O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：對Hb的相對密度是（）A. 16 B. CC . 4:1 D . 1:23Q放電2Q,如有30%O轉(zhuǎn)化為Q,則放電后混合氣體D .17. 將兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（）A.鈣和鋅 B.鎂和銅C .鋁和鎂 D .鋅和鐵18. 將乙烯（C2H4）

9、, 一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是（）A. C2H4 > CO> N2B. C2Hk=CO=NC. CO C2Hk> N2D. N2> C2Hk>CO19. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放 n個2分子和m個H2分子組成的混合氣 體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為（）23A. （m+n）B. xx 10 （m+n）m+nC 22.4（m n）6.02 1020 .二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CQ和SQ,今用CS2在448mL Q （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃

10、燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A . 112mL B . 224mL C . 336mL D . 448mL二、填空題21 .阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都 由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：a. 同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為 。b. 兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為 。c. 兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為 。d. 兩種氣體密度與式量關(guān)系 。（2）同溫同體積時，不同壓強(qiáng)的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為22 . 一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)，這樣的鐵跟足 量的稀H2SQ作用，生成H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），

11、則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)23 . A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9，將這兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成混合物，跟足量稀HaSO溶液反應(yīng)，放也（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H的體積相等。則A的摩爾質(zhì)量是, B的摩爾質(zhì)量三、計(jì)算題24 .把11體積的Hb, 5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反 應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？25. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HH和Q混合氣體A L,引爆冷卻到原始狀態(tài)時，體積減少為B L,則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？26. 空瓶的質(zhì)量為，充入干燥的氫氣后質(zhì)量為。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質(zhì)量為。求X2氣體的相對分子質(zhì)量。27. 室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 %