初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。一、 初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 ，紅磷（暗紅色）2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)

2、色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、 初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 氣體的檢驗(yàn) 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有

3、水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣 、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 四、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

4、。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、三大化學(xué)肥料：N、P、K 11、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 12、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 13、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 14、具有可燃性的三種氣體是：氫

5、氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 15、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 16、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 17、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 18、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 19、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 20、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。21、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 22、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 23、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

6、，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 24、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 25、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 26、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 五、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3）六、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （N

7、aCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaH

8、CO3）：小蘇打七、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是 H2 。2、密度最小的氣體是 H2 。 3、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 5、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 6、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 7、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 8、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 9、地殼中含量最多的元素是 氧 。 10、地殼中

9、含量最多的金屬元素是 鋁 。 11、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?#160;。 12、空氣里含量最多的元素是 氮 。 13、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。 16、形成化合物種類最多的元素：碳 MnO2八：實(shí)驗(yàn)室制法  1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2    2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Z

10、n+2HCl=ZnCl2+H2  4、 實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O九：工業(yè)制法 1、 O2:分離液態(tài)空氣  高溫  2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 3、 H2：天然氣和水煤氣   高溫 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2十、其它1、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有

11、兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 2、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 3、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。4、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： (1)五個(gè)不改變：從宏觀看元素的種類、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個(gè)一定改變：從宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個(gè)可能改變：分子的數(shù)目可能改

12、變。 5、基本概念： 物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。 單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、SO2、Fe2O3等。6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。如：Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、 K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

13、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 常見(jiàn)原子團(tuán)如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 7、要求熟記： (1)、118號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見(jiàn)元素化合價(jià)。 (P63) 8、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)

14、比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化

15、某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。9、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干

16、燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素十一、解計(jì)算題解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行

17、配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在PO2P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P5O22P2O5；再配平磷原子，4P+5O22P2O5。 （2）觀察法： 通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3COFeCO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式Fe2O33CO2Fe3CO2

18、，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H2OCO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。 （4）歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式

19、去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O2=2H2OCO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH3O24H2O2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、許多實(shí)驗(yàn)表明，物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的_構(gòu)成的。2、走進(jìn)花園，聞到花香；說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒在_。3、50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL說(shuō)明_。4、（p63）科學(xué)家長(zhǎng)期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。有的物質(zhì)有原子構(gòu)成，如金剛石由_構(gòu)成；