全國卷工業(yè)流程試題

1、全國卷無機綜合試題1. (2014年新課標I27 ) (15分)次磷酸(HPO)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1) H3PO是一元中強酸，寫出其電離方程式。(2) H3PO及NaHPO均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO)中，P元素的化合價為。利用(H3PO)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ： 1,則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)。NaHPO為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3) (H3PO)的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成 PH氣體和Ba(H2PO”，后者

2、再與H2SO反應(yīng)。 寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) HPO也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：陽掇室 產(chǎn)曲嵬 原料室 陰極室寫出陽極的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可得到 HPO的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PQ,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PQ稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原 因是。2. (2014新課標H卷27) (15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素， 比碳

3、多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbQ的酸性比CQ的酸性(填“強”或“弱”)。(2) PbQ與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) PbQ可由PbQ與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbQ也可以通過石墨為電極，Pb(NQ) 2和Cu(NQ)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加 入Cu(NQ”，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點是。a點為樣品失重4.0%(4) PbQ在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的樣品起脂質(zhì)量電鍍體質(zhì)里Mm（' 樣品后品里）的殘留固體，若 a點固體表示為

4、PbO或mPbOnPbO,列式計算x值和m:n30。 500 cau 共度I3. （2015年新課標I27） （14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦（主要成分為MgB。？ H2O和Fe3O,還有少量Fez。、Fe。CaO AI2Q和SQ等）為原料制備硼酸（H3BO）的工藝流程如圖所示：漫遭源遭含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出MgR。？ H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措 施有（寫出兩條）.（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離.“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（化學(xué)式）.（3） “凈化除雜”需先加 庫。溶液，作用是.然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為

5、5,目的是.（4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）.（5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（ NaBH）,它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為.（6） 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表 示制備過程.4. （2015年新課標II26 ） （14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化錢等組成白填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/ （g/100g水）溫度/ C/化合物020406080100NHCl29.337.245

6、.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn (OH 2Fe (OH 2Fe (OH 3Ksp近似值10 1710 1710 39回答下列問題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為：（2）維持電流強度為 0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗鋅g.（已經(jīng)F=96500C/mol）(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NHCl,兩者可以通過分離回收，濾渣的主要成分是Mn。和，欲從中彳#到較純的MnO,最簡便的方法是，其原理是.(4)用廢電池的鋅皮制作 ZnSO? 7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入

7、稀H2SO和H2O,溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié) pH為時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于 1M05mol?L1時，即可認為該離子 沉淀完全).繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) pH為時，鋅開始沉淀(假定 Zn2+濃度為0.1mol?L-1).若上述過程不加 H2Q的后 果是，原因是.5. (2016年高考新課標I卷)(15分)元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙 紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1) Cr3+與Al 3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)

8、象是O(2)CrO2-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol-L-1的Ns2CrO溶液中c(Cr 2O2-)隨c(H+) 的變化如圖所示。m M W 4 IdD ”Hlr 門郴 tl 11nB用離子方程式表示 NaCrQ溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率 (填"增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù), 計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中 CrQ2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH(填“大于” “小于”或“等于”)。在化學(xué)分析中采用 &CrQ為指示劑，以 AgNO標準溶液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+

9、與CrO2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0 X10-5mol -L-1)時，溶液中c(Ag+)為 mol L-1,此時溶液中 c(CrOj)等于 mol L-1。(已知 Ag CrO，、AgCl 的 Ksp分別為 2.0 M0-12和 2.010M0-)。(4)+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO各廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為6. (2016年新課標II26 )聯(lián)氨(又稱腫，NH,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料, 回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。(2)實驗室可用次氯酸

10、鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 2C2(g)+N 2(g)=N 2O(l)AH N2(g)+2H 2(g)=N 2H4(l)A H2 O(g)+2H 2(g)=2H 2O(g)A H2 N2H(l) + N 2O4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)AH4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH=,聯(lián)氨和N2?？勺鳛榛鸺七M劑的主要原因為（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 （已知：脂修+?="脂伸+的K=8.7 M07; K=1.0 X10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5

11、）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O kg;與使用NaSO處理水中溶解的 Q相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。7. 【2016年高考新課標出卷】（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：石灰石（含少M帙的氧化物）碳酸鉞酒液過減（一）碳酸鈣的制備過橫雙飆水和氮水過逑 小火煮沸©（1）步驟加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)的是

12、 （填標號）。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧化鈣的制備CaCO 一國濾液壽扁白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加 入稀鹽酸，至溶液存有少量固體，此時溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。（4）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是 。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸儲水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的

13、優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。8. 【2016年高考新課標出卷】(14分)以硅藻土為載體的五氧化二引(VO)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收 V2O既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2OV2QK2SOSiO2Fe2。Al 2。質(zhì)里分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路 線:蜃沐2 斌也求回答下列問題：(1) “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時轉(zhuǎn)成VO+?！皬U渣1”的主要成 分是。(2) “氧化”中欲使 3 mol的VO+變?yōu)閂O+,則需要氧化劑 KC1Q至少為 mol。4(3) “

14、中和”作用之一是使鈕以V4O2 -形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有 ?！案蒩*、(4) “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ VO、4-* 丁 R4V4O2+4OH (以ROH強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸” “堿”“中”)。(5) “流出液”中陽離子最多的是 。(6) “沉鈕”得到偏鈕酸錢(NHVO)沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1. (15 分)(i)HfO= =/世 +H*(2)+ 1偉PO正鹽弱堿性(3) 2R+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO) 2+2PH T(4)2HaO-4e=。T+4H+陽極室的H+穿過陽

15、膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的用工跑穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO欣廣或科加工被氧化2. (15分)(1)六IV A 弱 =(2) PbO+4HCl(濃) PbCl2+Cl2f+2HO(3) PbO+ClO= PbO2+Cl-Pb2+2H2O - 2e - = PbO 2 + 4H+石墨上包上銅鍍層 Pb 2+2e=PbJ不能有效利用Pb2+239 . 40%m 04 2(4) x=2 -16=1.4n = 0-，= 33<1) Mg淚gHX>+2HzSCu 22Mg504+2H3BO 遍小鐵硼礦粉粒(2) FeaCnj 支。環(huán)口(3)將FJ而化為，使與F尸形成氮氧化物而I除

16、去。(4)(七水)疏酸鎂H(5) Na- II ： B ： M 9(6) 2及B0=& EtO+3HO B兩升3Mg 也 3mo+2E4(1)MnO2 + e + Hl+=MnOOH Zn+ 2MnO+ 2HI+ =Zn2+ + 2MnOOH(2)0.05加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉 MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O, MnOO竄化為MnO(4)Fe 3+ 2.7 6 Zn2+和 Fe"不能分離Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；(2)2CrO42-+2H+ CrzC+HbQ 增大；1.0 X1014；小于；(3) 2.0 M0-5 ; 5M0-3; (4) Cr 2Q2+3HS。+5H+ =2Cr3+3SO2-+4H2Q6H HH市質(zhì) 4 (1) -2(2) NaClO+2NH=N2H+NaCl+H2O(3) 2A H-2 A H-A H 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4) 8.7 X107N2H(HSQ)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的用量少