必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律全面復(fù)習(xí)

1、必修2重難點(diǎn)知識掃描（1）一、原子結(jié)構(gòu)i.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。例1.填空：中子數(shù)=數(shù)_數(shù) 原子（或分子）的電子數(shù)= 數(shù)=數(shù)=陽離子的電子數(shù)=陰離子的電子數(shù)=下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A. OH-和 NH：B. H2O 和 NH丁C. F-和 OH-D. O2-和 NHT（4）中學(xué)階段，唯一不含電子的微粒是 與Ne具有相同核外電子排布（總電子數(shù)）的微粒有 例2.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）A. Z+m-mB. Z-n+m例3.陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為

2、量是（）AA.（n -N）molMC. m （A -N +n）molA nC. Z-n-mD. Z+m+nA,則mg X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的mB . (n + N )molA ND. (m + n)molm N2.同位素是指同種元素的不同核素，常見的例子有 同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，常見的例子有 例4.氫元素有三種同位素，則它們形成的雙原子分子有（）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種例5.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1,由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A.此元素有三種同位

3、素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質(zhì)的平均式量為1603 .主族或零族元素的原子的核外電子排布規(guī)律需同時(shí)滿足以下規(guī)律：能量最低原理，即從里層排往外層，每層最多容納電子數(shù)為最外層的電子數(shù)不能超過 個(gè)，次外層不超過 個(gè)。例6.請畫出第38號元素和第116號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例7.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是A. F-、Cl-、Br-、I-B. S2-、Ca2+、Ar、ClC. Na+、K+、Mg2+、Al3+D. Mg2+、Mg、Al3+、Al例8.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為:K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是A.氫原子

4、B.鉀離子D.無法確定例9.元素A的原子最外層有6個(gè)電子,元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（A. B2A3B. B2AC. BA2D. BA4 .主族元素化合價(jià)規(guī)律金屬兀素?zé)o.價(jià)，氟元素?zé)o價(jià)；若主族元素原子（除H外）最外層電子數(shù)為m,則其最高正價(jià)為三、元素周期表1 .結(jié)構(gòu)周期數(shù)=數(shù)；主族序數(shù):數(shù)=數(shù)元素周期表共有 個(gè)周期，其中短周期是指原子序數(shù)從 到 的元素，每周期所含元素種類數(shù)分別為 例10.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A .第二周期B.第三周期C.IVA族D.VA族例11.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（

5、）A.原子序數(shù)為86C.次外層排滿18個(gè)電子例12.下列說法正確的是（）A.非金屬元素都是主族元素C.稀有氣體元素都是主族元素例13.下列說法中正確的是（）B.最外層只有2個(gè)電子D .最外層有4個(gè)電子B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8D.主族元素都是短周期元素A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同例14.與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（）A. S2-B. NH4+C.A13+D. K+例15.原子序數(shù)為83的元素處于：第五周期；第六周期；IV A族；V A族；H B 族

6、，其中正確的組合是（）A.B.C.D.四、元素周期律1 .半徑變化規(guī)律同周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑 ;陽離子半徑 ;陰離子半徑同主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑 ;陽離子半徑 ;陰離子半徑具有相同質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)的微粒，電子數(shù)越大，半徑越 具有相同電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越 例16.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（）A. LiIB. LiFC. NaClD. KBr例17.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是（）A. Mg、Ca、K、NaC. Br-、Br、Cl、SB. S2-、Cl-、K+、Na+D. Na+、Al3+、Cl-、F例18. X和Y

7、兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于 Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X例19.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是（）A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、ClC. S2-、Cl-、K+、Ca2+D. Na、Mg、Al、K例20.已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）

8、A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C2 .化合價(jià)變化規(guī)律一般而言，同周期隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價(jià)依次 ,負(fù)價(jià)依次一般而言，同主族隨著核電荷數(shù)的遞增，化合價(jià) 例21.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（）A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10例22.元素X、Y可組成化學(xué)式為 XY 3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A. 3 和 9B. 6 和 8C. 13 和 17 D. 15 和 173 .性質(zhì)變

9、化規(guī)律，非金屬性;_,非金屬性;,對應(yīng)陽離子的氧化性越 同周期，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性同主族，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性 具體而言，金屬性越強(qiáng)，則越失電子，即還原性越與水反應(yīng)越; 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的堿的堿性越 。非金屬性越強(qiáng)，則 越 得電子，即氧化性越 ,對應(yīng)陰離子的還原性越 ; 與氫氣反應(yīng)的條件越 ;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸的酸性越 ;氣態(tài)氫化物越。例23.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化例24.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：

10、NaOH >Mg（OH） 2>Al（OH） 3 B.原子半徑：NavMgvAlC.離子半徑：Na+Mg2+v Al3+D.單質(zhì)的還原性：Al > Mg > Na例25. X、Y為同周期元素，如果 X的原子半徑大于 Y,則下列判斷不正確的是（）A.如X、Y均為金屬元素，則 X的金屬性強(qiáng)于 Y.B.如X、Y均為金屬元素，則 X的陽離子氧化性比 Y形成的陽離子強(qiáng).C.如X、Y均為非金屬元素，則 Y的氣態(tài)氫化物比 X的穩(wěn)定.D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X.例26.下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（）A .原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B.第三

11、周期出A族元素C.第17號元素D.原子核外L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和【經(jīng)典練習(xí)】（一）1 .提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（）（A）道爾頓 （B）普利斯特里 （C）門捷列夫 （D）阿佛加德羅2 .某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素（）3 .已知A為n A族元素，B為出A族元素 期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()(A) n = m + 1(B) n = m + 114 .某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，合物XO2。該元素在周期表中的位置是(A)第3周期(B)第2周期5 .右圖為周期表中短周期的一部分，若 A(A)是nA族元素 (B)是金屬元素(C)是非金屬元素(D

12、)無法確定屬哪一類它們的原子序數(shù)分別為 m和n且A、B為同一周(C) n = m + 25(D) n = m + 10取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化)(C)第IV主族(D)第V主族原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是()(A) D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng)(B) A的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比B的高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)(C) B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定ABC(D)原子半徑A>B>C 6.金屬彷(Fr)天然存在極微，它的 21個(gè)已知同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()(A)在已知元素

13、中，它具有最大的原子半徑(B)在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物(C)氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH,它應(yīng)是極強(qiáng)的堿(D)其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈7,短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序數(shù)為 m, Y的原子序數(shù)為n,則m和n 不可能的關(guān)系是()(A)m - 13 = n (B)n + 5 = m(C)m + 8 = n (D)n - 11 = m8 . A、B都是短周期元素，原子半徑：B>A,它們可以形成化合物 AB2.由此可得出的正確判斷是()(A) A、B可能在同一周期(B) A在B的前一周期(C) A肯定是金屬元素(D) A可能在二周期的H A或IV A族9

14、 .元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為 19;Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè).下列描述中不正確的是(A) X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2(B) X的化合物種類比 Y的化合物種類多C） Y 能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D ） X 和 Y 都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在10.在元素周期表中主族元素自出界線，從界線附近可以找到（）（A）耐高溫材料（B）新型農(nóng)藥材料11下列互為同位素的一組是（）（A）金剛石和石墨（C）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒12 下列敘述正確的是（）（ A） H2 和 D2 互為同位素（ B）

15、（C）只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物A族的硼到口 A族的碳連一條斜線，即為金屬和非金屬的分（C）半導(dǎo)體材料（D）新型催化劑材料（ B） mnX 和 wnX（ D） 11H 和 21H40Ca 和40K 中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等（ D） 18O 中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等404013對微粒1408 X 和1490 X 有下列敘述，其中正確的是（）（A）質(zhì)量幾乎相等（B）核外電子數(shù)相同（C）互為同位素（D）單質(zhì)都是單原子分子13394012144014由以下一些微粒：163C、1399 K 、4200Ca、162C、174N 、 1480Ar 。其中：互為同位素的是 和;質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是

16、 和;中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 和、和1-5、 C、 D、 D、 AC、 BC 6-10、 B、 C、 BD、 D、 C 11-13、 D、 B、 Aoo42、K993 1和N 47、C36Ar0841和aC oo 4214. （1） 3 C 和兒？ C （二）1. X、Y均為元素周期表前 20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A .由 mXa+與 nY”得，m+a=nbB X2 的還原性一定大于YC X、 Y 一定不是同周期元素D 若 X 的原子半徑大于Y ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 一定大于H nY2下列敘述正確的是（卜列敘述正確的是（A 除零主元素外，短周期

17、元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除短周期外，其它周期均為18 種元素C.副族元素沒有非金屬元素D .堿金屬元素是指IA族的所有的元素3下列說法正確的是（）A. SiH4比CH4穩(wěn)定B. O2-半徑比F-的小C. Na和Cs屬于第I A族元素，Cs失電子能力比 Na的強(qiáng)D. P和As屬于第V A族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱4下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s酸性：H 3PO4> H2SO4 > HClO 4原子半徑：Na>Mg>O結(jié)合質(zhì)子能力：OH - > CH3COO-> ClA.B.C.D.5

18、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）原子序數(shù)為15 的元素的最高化合價(jià)為3口 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期IV A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期nA族A B C.D 6下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2 或 87短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 與Y、 X 與 Z 位于同一主族，W 與 X可形成共價(jià)化合物WX

19、2， Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確 的是 （）A WZ 2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)B WX2、 ZX 2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C WX 2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄vWvYvZ8. 2007年3月21日，我國公布了 111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 ()B. 鐳 第七周期A.鉛第七周期D.氨第六周期9下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤 的是 ()A . Li 、 Na 、 K 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C. 因?yàn)?Na 比

20、K 容易失去電子，所以Na 比 K 的還原性強(qiáng)D. O 與 S 為同主族元素，且O 比 S 的非金屬性強(qiáng)10.有X、Y兩種元素，原子序數(shù) <20 X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m、 n 均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是 X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2D.若Y的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)一定為+ m11短周期元素X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。 X 與 Y、 Z位于相鄰周期，Z 原子最

21、外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者是Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是()A. X 的氫化物溶于水顯酸性B. Y 的氧化物是離子化合物C. Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X 和 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12下列說法正確的是()A . I A族元素的金屬性比n A族元素的金屬性強(qiáng)B. V! A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C .同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13下列敘述正確的是()A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越容

22、易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高14已知1 18 號元素的離子aW3+、 bX +、 cY2 、 dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)：c> bB.離子的還原性：Y >ZC.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑 Xv W15 R、 W、 X、 Y、 Z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、 n均為正整數(shù)）（）A ,若R（OH） m為強(qiáng)堿，則 W（OH） m+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為

23、2,則Z的最高正化合價(jià)為+ 6D 若X 的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素16同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A 6B 12C 26D 3017 X、 Y、 Z 是 3 種短周期元素，其中X、 Y 位于同一族，Y、 Z 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比Y 原子少 1 。 下列說法正確的是（）A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆VYVXB Y 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO 4C 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X18下列說法中正確的是（）A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D 最外層有5 個(gè)電子的原子都是非金屬原子19同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能 是（）A 16B 26C 36D 4620下列說法正確的是（）A 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形