2018屆高考化學(xué)三輪沖刺燃燒熱與中和熱考前微測(cè)試

1、 燃燒熱與中和熱 一、選擇題 1 在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A. 向小燒杯中加入鹽酸，測(cè)量的溫度為鹽酸的起始溫度 B. 實(shí)驗(yàn)中可使酸或堿略過(guò)量 C. 向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同 D. 可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸 【答案】D 【解析】反應(yīng)前的溫度為起始溫度， A 項(xiàng)正確；為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，可使酸或堿過(guò)量，以 保證堿或酸反應(yīng)完全，B 項(xiàng)正確；向小燒杯中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以 保證起始溫度相同，C 項(xiàng)正確；可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不可以用濃硫酸代替鹽酸， 因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱，導(dǎo)致測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大， D

2、項(xiàng)錯(cuò)誤。 2、下列說(shuō)法正確的是( ) A. 測(cè)定鹽酸和 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始 溫度、NaOH 溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度 B. HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3 kJ mol-1，則稀 H2SQ 和稀 Ca(OH)s溶液反應(yīng)的 中和熱 H=-2X 57.3 kJ mol - 3 C. 燃燒熱是指在 101 kPa 時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量 D. S(s)+ Q(g)SO(g) 2 H=-315 kJ mol-1(燃燒熱) 【答案】A 【解析】本題的易錯(cuò)之處是不能正確判斷燃燒熱的反應(yīng)產(chǎn)物而錯(cuò)選 D 項(xiàng)。B 項(xiàng)，中和熱是

3、指 在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成 1 mol H 2O 時(shí)放出的熱量，生成微溶物 CaSO 時(shí)也會(huì)產(chǎn) 生熱量，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，燃燒熱是指在 101 kPa 時(shí)，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧 化物時(shí)所放出的熱量， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。D 項(xiàng)，S 完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為 SQ 氣體，D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。 3、某同學(xué)用 50 mL 0.50 mol/L 的鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝 置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說(shuō)法 正確的是() 2 A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失 B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

4、 C. 燒杯間填滿碎紙片的作用是固定小燒杯 D. 若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等 【答案】B 【解析】實(shí)驗(yàn)中會(huì)有少許熱量散失于空氣中， A 錯(cuò)誤；燒杯間填滿碎紙片的作用是防止熱量 散失，C錯(cuò)誤；只要操作正確，將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱仍為 生成 1 mol 水放出的熱量，結(jié)果相等， D 錯(cuò)誤。 4. 下列有關(guān)燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（ ） A. 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型 B. 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱 C. 燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在 25C、101 kPa 下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要 高

5、 D. 燃燒熱是指物質(zhì)燃燒放出的熱量， 故表示燃燒熱的 H 0 【答案】A 【解析】燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，燃燒熱特指 101 kPa 下，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定 的氧化物時(shí)放出的熱量。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，用文字描述燃燒熱時(shí)通常不帶正負(fù)號(hào)， 但 用 H表示燃燒熱時(shí)，帶負(fù)號(hào)，故選 A。 5. 已知 H 的燃燒熱為 285.8 kJ/mol , CO 的燃燒熱為 282.8 kJ/mol?，F(xiàn)有 Hz 和 CO 組成的混 合氣體 56.0 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分燃燒后，放出熱量 710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的 3 是 A. CC 燃燒的熱化學(xué)方程式為 2CO(g)+Q(g)

6、 一-2CO(g) H=+282.8 kJ/mol4 B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g) 2”0(g) H=-571.6 kJ/mol C. 燃燒前的混合氣體中，Hb 的體積分?jǐn)?shù)為 40% D. 混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 2 mol 【答案】C 【解析】A 項(xiàng)，1 mol CO 燃燒生成 1 mol CO2放熱 282.8 kJ , H 其中 A、B 為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則 Hz(g) + Q(g)=H2Q(l)的 H _ 0(填 ”“ ”或“=”)。 (3) 利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 答案 (1) 污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高 (任寫其中兩個(gè) ) (2) (3) 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 解析 (1) 氫氣來(lái)源廣且可再生，燃燒生成水，無(wú)污染，且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的 熱量比汽油多。 (2) 題目中的兩個(gè)反應(yīng)都是熵減的反應(yīng)，由于兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，所以兩個(gè)