高中一年級化學寒假試題

1、.2019高中一年級化學寒假試題化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，小編準備了高中一年級化學寒假試題，希望你喜歡。一、選擇題此題包括8個小題，每題3分，共24分1.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物 沼氣和水煤氣都是可再生能源冰和干冰既是純潔物又是化合物 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 鹽酸和食醋既是化合物又是酸 純堿和熟石灰都是堿 豆?jié){和霧都是膠體上述說法正確的選項是A. B.C. D.解析：水煤氣是炭煤和水反響生成的，屬二次能源，鹽酸和食醋均為混合物，純堿Na2CO3屬于鹽。答案：D2.以下表達正確的選項是A.直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可

2、以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜解析：分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm100 nm之間的分散系稱為膠體;電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電;膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故正確答案為C項。答案：C3.以下反響中必須參加復原劑才能實現(xiàn)的是A.CuOCuCl2 B.ZnZn2+C.H2H2O D.HClH2解析：需加復原劑，那么自身是反響中的氧化劑，在反響中得到電子，化合價應降低，H+1ClH02，故正確答案為D項。答案：D4.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A.K+、Br-、CO2-3 B.A

3、l3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO2-4 D.Ag+、Cu2+、NO-3解析：此題主要考察有關離子反響和離子共存的問題。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈堿性，可與Al3+、H+、Cu2+、Ag+、Fe3+等反響，故B、C、D皆不符合題意，而K+、Br-、CO2-3在堿性條件下皆可大量存在。故正確答案為A。答案：A5.在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在一樣條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析：在反響

4、中氯元素的化合價變化為：+1+5和+1-1，NaClO2也可發(fā)生類似的反響，即氯元素的化合價既有升高，也有降低。選項A中均降低，選項B、C符合上述要求，選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故正確答案為B項。答案：B6.制作印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反響為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無解析：在題設條件下，假如氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可以與之完全反響，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅;假如鐵

5、粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對缺乏，那么反響后鐵和銅都會存在;假如氯化鐵溶液、鐵粉、銅粉適量，那么以下反響優(yōu)先發(fā)生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。答案：B7.用于發(fā)射嫦娥一號的是長征三號甲運載火箭?；鸺諘r發(fā)生的化學反響為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。以下有關該反響的說法正確的選項是A.該反響的氧化劑是C2H8N2B.該反響中C元素被氧化，N元素被復原C.N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物D.該反響每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子解析：C2H8N2中，C元素的化合價為-1價，N元素化合價-3

6、價，反響后C、N化合價均升高。而N2O4中N元素化合價由+4價降到0價，反響中N2O4共得到16e-。C2H8N2是復原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被復原，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物，每生成1 mol CO2共轉(zhuǎn)移8 mol電子。答案：CD8.人體中正常血液中的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，假設誤食亞硝酸鹽，那么導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。以下表達中正確的選項是A.亞硝酸鹽是復原劑B.維生素C具有復原性C.維生素C將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+D.亞硝酸鹽被氧化解析：由題意知Fe2+被亞硝酸鹽氧化成Fe

7、3+，說明亞硝酸鹽作氧化劑，被復原，故A、D項錯;Fe2+變Fe3+而中毒，緩解毒性的方法是使Fe3+重新生成Fe2+，維生素C可以解毒，說明維生素有復原性，應選B項。答案：B二、非選擇題此題包括2小題，共26分9.13分一個體重50 kg的安康人，人體內(nèi)約含2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，在補鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+復原成Fe2+，有利于人體吸收。1Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時，需要加_劑填氧化或復原假設參加鋅粒，能否實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，原因是_。2服用維生素C，可使食物中的Fe3+復原成Fe2+這句話

8、指出，維生素C在這一反響中具有_性。填氧化或復原。3市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反響的離子方程式為_。思路分析：結(jié)合氧化復原反響的根本概念，利用Fe、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化過程中所需試劑是強氧化復原劑還是弱氧化復原劑，再結(jié)合材料維生素C的功能進展解答。解析：1Fe2+的化合價為+2，F(xiàn)e3+的化合價為+3，是Fe的化合價升高，需加化合價容易降低的物質(zhì)，即氧化劑;中Fe3+Fe2+，要參加弱復原劑如Fe、Cu等，假設參加鋅粒能將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe。2維生素C可使Fe3+變成Fe2+，化合價降低，那么維生素C的化合價要升高，做復原劑。3人體胃酸為鹽酸，鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣。答案：1氧化 實現(xiàn)Fe3+Fe2+要參加復原劑，但Zn具有強復原性，能把Fe3+復原成Fe，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化2復原3Fe+2H+=Fe2+H210.13分在500 mL 0.10 molL-1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反響完畢后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液參加足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2+占原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量分數(shù)。解析：設被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為x。2Fe2+Cl2=2F