第七章酸與堿章末復(fù)習(xí)_教案

1、酸與堿章末復(fù)習(xí)適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級(jí)初中三年級(jí)適用區(qū)域或版本滬教版課時(shí)時(shí)長(zhǎng)(分鐘)2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)1.幾種重要的酸與堿以及酸的通性、堿的通性；2.酸堿之間的中和反應(yīng)及其應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)1.掌握幾種重要的酸和堿的性質(zhì)；2.并能通過(guò)重要的酸和堿的性質(zhì)分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)1.掌握幾種重要的酸和堿的性質(zhì)；2并能通過(guò)重要的酸和堿的性質(zhì)分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)1.對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究及研究性學(xué)習(xí)；2.歸納酸和堿的通性。教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)常用的酸堿指示劑有表示pH (0-14) 一 pH7,溶液顯 性溶液的酸堿性溶液的pH=

2、7,溶液顯 性酸堿度pH7,溶液顯 性【測(cè)定：用 pH 試紙，方法是健康人的體液 pH 必須是溶液酸堿農(nóng)作物一般事宜在 的土壤中生長(zhǎng)度的意義 測(cè)定雨水的pH可以了解, pH的降水為酸雨常見的酸：酸 濃酸的 濃鹽酸有,有 性氣味和 酸一 性質(zhì) 濃硫酸有, 性，強(qiáng) 性，溶于水放熱堿 (1) 稀酸的化學(xué)性質(zhì)(2) (4) 一常見的堿：固體堿-氫氧化鈉易,有強(qiáng) 性，溶于水放熱堿 的特性一氫氧化鈣有 性，微溶于水L堿的化學(xué)性質(zhì) Y (2) -二、知識(shí)講解課程引入：鹽酸物理性質(zhì)：純凈物的濃鹽酸是無(wú)色、有揮發(fā)的液體，打開瓶塞后有白霧用途：化工產(chǎn)品，可用于除銹、制造藥物； 人體中含鹽酸，幫助消化常見的酸物理性

3、質(zhì)：濃硫酸是無(wú)色、油狀、粘稠狀液體，有吸水性硫酸-用途：化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥冶金等，濃硫酸可用于干燥劑與酸堿指 能使石蕊試液變紅色示劑作用 酚酗:試液遇酸不變色酸的通性酸+活潑金屬 一鹽+氫氣酸+金屬氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水酸+鹽一鹽+水俗名：燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉 物理性質(zhì)：白色片狀固體，易吸水潮解，溶于水時(shí)放出大量熱常見的堿堿堿的通性工用途：化工原料、某些氣體的干燥劑俗名：熟石灰、消石灰氫氧化鈣 物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥等與酸堿指示劑作用能使石蕊試液變藍(lán)色酚酗:試液遇酸不變色堿+非金屬氧化物一f 鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）酸

4、+堿一鹽+水堿+鹽新鹽+新堿中和反應(yīng)的定義 中和反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)酸和堿間的反應(yīng)-中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性中和反應(yīng)的應(yīng)用一處理工廠的廢水用于醫(yī)藥三、例題精析【例題1 I【題干】下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液的 是（）。A.紫色石蕊試液B.酚醐試液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鉀溶液【答案】D【解析】解析:氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍(lán)色，不 能用來(lái)鑒別，A錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚醐變 紅色，不能用來(lái)鑒別，B錯(cuò)誤;碳酸鈣粉末與澄清石灰水、氫氧化 鈉都不會(huì)反應(yīng)，不能用來(lái)鑒別，C錯(cuò)誤;取樣品，滴加碳酸鉀溶液, 有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，有白色沉淀生成

5、的是澄清石灰水，沒(méi)有明 顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確?！纠}2】【題干】下列推論正確的是（）A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一 定是碳酸鹽B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反C.燃燒都伴隨看發(fā)光，放熱，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈 堿性【答案】D【解析】解析:能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如鎂、鐵、鋅等也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤;生成鹽和 水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和 水,非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，這兩個(gè)反

6、應(yīng)都不是中和 反應(yīng),B錯(cuò)誤;電燈的發(fā)光放熱不是燃燒，C錯(cuò)誤;堿性溶液能使石 蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，D正確?！纠}3】【題干】為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)。A、D中酚酗:均變 色，說(shuō)明兩種溶液都呈堿性。B中溶液的pH 7 （選填或“二）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。F中沉淀的化學(xué)式是。四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無(wú)色溶液，其中一定含有 的溶質(zhì)是, 可能含有的溶質(zhì)【答案】紅 NaOH+HCl= NaCl+H 2O CaCO3 NaCl、KCl CaCl2；HCl【解析】酚醐溶液遇堿性溶液變?yōu)榧t色因?yàn)锽中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，故溶液的

7、pH 2KOH , 生成的 KOH 與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)：KOH+HCl=KCl +H 2O , Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O,故G中混合后得到無(wú)色溶液中一定 含有的溶質(zhì)是NaCl、KCl、 CaCl2 ,可能鹽酸過(guò)量，故可能含有 的溶質(zhì)是HCl【例題4】【題干】鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：向5mL 稀氫氧化鈉溶液中滴加 3滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并 用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是 。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過(guò)量，溶液pH變化的曲線正確的 是(填字母)。(2)實(shí)驗(yàn)室可以利用稀鹽

8、酸等藥品，通過(guò)連接下圖裝置制取二氧化碳、 氫氣。制取二氧化碳?xì)怏w裝置的連接順序是(填字母，下同)，制取氫裝 置的連接順序是。塊狀固體加入試管中 的方法檢查發(fā)生裝置氣密性的方法【答案】(1)氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無(wú)色A (2)a、c、b a、b、c先將試管傾斜 用鐐子夾取塊狀固 體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸 沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說(shuō)明裝置 的氣密性良好【解析】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚醐溶液，溶液變紅,然后逐 滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉被反應(yīng)掉，溶液顯酸性或中性，由 紅色變?yōu)闊o(wú)色；開始時(shí)溶液呈

9、堿性，pH7,恰好完全反應(yīng) 時(shí)溶液呈中性，pH=7,最后鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，pHH 2O【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中，紅色褪為無(wú)色，說(shuō)明 溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液 最終變紅色.【得出結(jié)論】.【反思討論】AB.【解析】探究一：（1）澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)，生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SO2+Ca （OH） 2= CaSO 3 MH 2O;【分析討論】從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中， 紅色褪為無(wú)色，說(shuō)明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧

10、 化鈣，故猜想肯定不合理；探究二：根據(jù)圖示現(xiàn)象分析可知：因稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首 先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，然后再與氯化鈣反應(yīng)， 生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知：溶液中除含少量酚醐外，溶質(zhì)有CaCl2和HCl,故正確;【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故：A、 不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量逐漸增大，故對(duì)；B、氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后反應(yīng)完全，保持不變，故對(duì)；C、氯化鈣的質(zhì)量逐漸減小，故錯(cuò)；D、溶液的pH 一直在增大，最后不變，故錯(cuò).五、課程小結(jié)1.鹽的通性(1)(鹽的通性中(1)

11、(3) (4)項(xiàng)的鹽必須是可溶于水)(2)金屬+鹽-金屬+鹽(必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律) 酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+ H2O + CO2 T(3)鹽1 +堿1鹽2 +堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水(4)鹽1 +鹽2 鹽3 +鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)2 .酸和堿性質(zhì)3 .氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚醐試液遇堿變紅色紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酗:試液遇酸不受色金屬+酸一鹽+ H2 T,注意： 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成 氫氣，生成水堿+酸性氧化物-鹽+水

12、酸+堿性氧化物鹽+水堿+酸鹽+水(“中和反應(yīng)”)酸+堿鹽+水(“中和反應(yīng)”)堿+鹽另一種堿+另一種鹽酸+鹽-另一種酸+另一種鹽堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水碳酸鹽+酸鹽+ H2O + CO2 TNa2 O+H2O=2NaOH ; CaO + H2O=Ca(OH) 2K2O + H2O= 2KOH ; BaO + H2O = Ba(OH) 2酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物， 跟水化合生成 同價(jià)的含氧酸。CO2 +H2O=H 2CO3； SO2+H2O=H 2SO3； SO3 + H2O = H 2SO44 .鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工 業(yè)原料鹽酸（氫

13、氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑5 .濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切 不可把水倒入濃硫酸里。酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性:在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸后吸水性化學(xué)性，明是酸的方法右蕊試液白蕊試液遇鹽酸：變紅色白蕊試液遇硫酸：變紅色無(wú)色酚醐遇鹽酸：不受色無(wú)色酚醐遇硫酸：不受色跟金屬反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl 2+H 2 TFe+2HCl=FeCl2+H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 TFe+H 2SO4 =FeSO4+ H 2 T艮金屬氧化物反氧化鐵固體溶解，溶液艾黃色Fe2O3+6HCl T2FeCl3+3H 2O固體溶解，溶液艾黃色Fe2O3+3H 2SO4-5Fe2（SO4）3+